…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統編版2024高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鍵線式可以簡明地表示有機物的結構，表示的物質是A.丁烷B.丙烷C.丙烯D.1—丁烯2、在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25℃時，反應X+3Y?2Z的平衡常數為（）。物質XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1A.500B.600C.1200D.16003、鋰硫電池放電時反應為rm{2Li+S簍TLi_{2}S}其裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{Li}作正極B.電池工作時rm{Li}被還原C.電子由rm{S}經導線流向rm{Li}D.實現了化學能向電能的轉化4、已知：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{;;;{賂脽脦脗};;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}4NO+6H_{2}O}若反應速率用rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{;;;{賂脽脦脗};;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}4NO+6H_{2}O}表示，以下關系正確的是rm{v}rm{(}A.rm{)}rm{dfrac{4}{5}v}rm{(NH_{3})=v}B.rm{(O_{2})}rm{dfrac{5}{6}v}rm{(O_{2})=v}C.rm{(H_{2}O)}rm{dfrac{3}{2}v}rm{(NH_{3})=v}D.rm{(H_{2}O)}rm{dfrac{5}{4}v}rm{(O_{2})=v}rm{(NO)}5、某溫度時，在一體積不變的容器中充入rm{A}rm{B}各rm{1mol}反應進行到rm{10s}時，測得容器中含有rm{A}rm{0.8mol}rm{B}rm{0.4mol}rm{C}rm{0.4mol.}據此回答該反應的化學方程式為rm{(}rm{)}A.rm{A+3B簍TC}B.rm{2A+B簍TC}C.rm{A+3B簍T2C}D.rm{A+3B簍T3C}6、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）

A.d點無BaSO4沉淀生成。

B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點。

C.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點。

D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

7、化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法不正確的是()A.它們之間互為同系物B.三星烷的化學式為C9H12C.三星烷與丙苯互為同分異構體D.它們的一氯代物均只有兩種評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下發生如下反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器充入C，則再次達到平衡時A的體積分數減小C.若升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質的體積分數與乙容器相同D.若其它條件不變，使乙容器體積變為2L，則平衡時乙容器中：0.25mol/L＜c（A）＜0.5mol/L9、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中（）A.CuO作還原劑B.CuO作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫元素化合價升高10、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則（）A.分子中H、O個數之比為1：2：3B.分子中H個數之比為1：2C.分子中可能含有氧原子D.有機物的分子式為CH4Ox（x=O、1）11、配制rm{100mL}rm{1.0mol/LNa_{2}C0_{3}}溶液，下列操作錯誤的是rm{(}rm{)}A.稱取無水碳酸鈉，加入rm{100}rm{mL}容量瓶中，加水溶解、定容B.容量瓶中原來留有一點蒸餾水，沒有干燥C.轉移rm{Na_{2}CO_{3}}溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻12、下列試劑能鑒別甲烷和乙烯的是（）A.蒸餾水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.苯評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物；使其在相同溫度下發生反應．相關數據如下：

。容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①14t1放出熱量：32.8kJ②28t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．

（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為____%．

（3）下列敘述正確的是____（填字母序號）．

A、平衡時，兩容器中H2的體積分數相等。

B；容器②中反應達平衡狀態時；Q＞65.6kJ

C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等D；容器①中；化學反應速率為。

（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：____．

（5）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）____．14、(3分)粗鹽提純實驗中，除去泥沙的三個基本操作是：____、____、____。15、（15分）恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為____mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝____mol。平衡時，B的物質的量____（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是。若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較____（選填一個編號）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。16、（12分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如下圖所示，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：。Ｏ３的分子結構（1）臭氧與氧氣的關系是___________。（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結構最相似的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有___________對孤對電子。（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）Ｏ３與Ｏ２間的轉化是否為氧化還原反應___________（若否，請回答A小題；若是，請回答B小題）Ａ．Ｏ３具有強氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉移電子數___________ｍｏｌ17、rm{A}rm{A隆蘆I}九種有機物有如下轉化關系：

已知：rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}又知rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤

R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}的苯環上的一氯代物有rm{C}種。請回答下列問題：rm{2}寫出下列物質的結構簡式：rm{(1)}______________________，rm{C}______________________。rm{E}寫出rm{(2)}中的官能團的結構簡式：____________，寫出rm{D}中官能團的名稱____________。rm{I}由rm{(3)}生成rm{H}的有機反應類型為______________________。rm{G}寫出下列反應的化學方程式。rm{(4)}過程中的第rm{D隆煤B}步反應：________________________________________________。rm{壟脵}___________________________________________________________________。rm{G隆煤F}的核磁共振氫譜圖上共有______________組吸收峰。rm{(5)C}的同分異構體較多。能夠滿足下列條件的所有芳香族同分異構體的數目為___________，寫出其中吸收峰面積比為rm{C}的物質的結構簡式：_____________________。rm{1:1:2:2:2}遇濃溴水生成白色沉淀rm{壟脵}在加熱條件下能與新制的rm{壟脷}懸濁液反應生成紅色沉淀rm{Cu(OH)_{2}}在rm{壟脹}溶液中可發生水解反應B.已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發生下列轉化：現有下列所示的轉化關系：已知：rm{NaOH}rm{B}rm{G}均能發生銀鏡反應，rm{F}能與濃溴水發生反應產生分子式為rm{C}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{7}rm{7}白色沉淀，rm{Br}的核磁共振氫譜中只出現rm{3}組峰。rm{3}能使溴水褪色。請回答：rm{O}結構簡式：rm{C}___________；rm{4}____________；rm{E}寫出rm{(1)}的反應類型______________；rm{C}完成下列反應的化學方程式：反應rm{F}_____________；反應rm{(2)}____________。rm{壟脹}寫出符合下列條件的“rm{(3)}”的所有同分異構體：______________________。rm{壟脹}能與碳酸氫鈉溶液發生反應；rm{壟脺}核磁共振氫譜中出現五組峰rm{(4)}含有一個苯環rm{A}18、現有A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫D．三氧化二鋁。請你根據已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空：（1）能形成酸雨的是____；（2）光纖制品的基本原料____；（3）屬于兩性氧化物的是____；（4）紅棕色固體是____。19、（4分）（1）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列說法不正確的是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；C.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20、現通過以下步驟由制備rm{(1)}寫出rm{B}的結構簡式：___________，寫出rm{壟脺}步的反應類型為_____________。rm{(2)}寫出反應rm{A隆煤B}所需的試劑和條件：___________________rm{(3)}寫出rm{壟脺}和rm{壟脻}的化學方程式______________________________，______________________________21、在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷rm{(C_{2}H_{5}Cl)}．試回答：

rm{(1)}用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是______________________________________；

rm{(2)}用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是______________________________________；

rm{(3)}上述兩種制備氯乙烷的方法中，______方法好rm{.}原因是_____________________________________________________________評卷人得分四、其他(共1題，共9分)22、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，所以根據結構簡式可知，該有機物是1－丁烯，答案選D。【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】解：對于方程式為X+3Y?2Z，K═=1600；故選D；

【分析】根據平衡常數表達式是平衡時生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積來計算平衡常數；3、D【分析】【分析】

本題旨在考查學生對原電池、電解池的工作原理的應用。【解答】

A.根據圖示，鋰為負極，硫為正極，故A錯誤；B.鋰為負極，被氧化，故B錯誤；C.電子由rm{Li}經導線流向rm{S}故C錯誤；D.原電池實現了化學能向電能的轉化，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}4、C【分析】解：對于反應rm{4NH_{3}+5O_{2}簍T4NO+6H_{2}O}

A.速率之比等于化學計量數之比，故rm{婁脭(NH_{3})}rm{婁脭(O_{2})=4}rm{5}即rm{婁脭(O_{2})=dfrac{5}{4}婁脭(NH_{3})}故A錯誤；

B.速率之比等于化學計量數之比，故rm{婁脭(O_{2})=dfrac

{5}{4}婁脭(NH_{3})}rm{婁脭(O_{2})}rm{婁脭(H_{2}O)=5}即rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac{6}{5}婁脭(O_{2})}故B錯誤；

C.速率之比等于化學計量數之比，故rm{6}rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac

{6}{5}婁脭(O_{2})}rm{婁脭(NH_{3})}即rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac{3}{2}婁脭(NH_{3})}故C正確；

D.速率之比等于化學計量數之比，故rm{婁脭(H_{2}O)=4}rm{6}rm{婁脭(H_{2}O)=dfrac

{3}{2}婁脭(NH_{3})}即rm{婁脭(NO)=dfrac{4}{5}婁脭(O_{2})}故D錯誤；

故選C．

同一化學反應中；不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數之比．

本題考查化學反應速率規律，明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率數值可能不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數之比．rm{婁脭(O_{2})}【解析】rm{C}5、C【分析】解：相同時間內rm{A}rm{B}rm{C}的物質的量變化量之比為rm{(1-0.8)}rm{(1-0.4)}rm{0.4=0.2}rm{0.6}rm{0.4=1}rm{3}rm{2.}相同時間內rm{A}rm{B}rm{C}的物質的量變化量之比等于化學計量數之比，該反應的化學方程式為rm{A+3B簍T2C}

故選C．

相同時間內rm{A}rm{B}rm{C}的物質的量變化量之比等于化學計量數之比；據此回答．

本題考查學生化學方程式的系數和物質的量的變化量之間的關系知識，屬于基本知識的考查，難度中等．【解析】rm{C}6、B|C【分析】

A、d點表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，不會有沉淀析出，故A正確；

B、d點時溶液不飽和，蒸發溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大；故B錯誤；

C、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應降低；故C錯誤；

D、Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等；故D正確．

故選BC．

【解析】【答案】該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不是平衡狀態；

A、d點表示Qc＜Ksp；溶液不飽和；

B；蒸發使離子濃度增大；d點不可能到c點；

C、加人Na2SO4后平衡逆向移動；但仍在線上移動；

D；Ksp與溫度有關；a和c的Ksp相等．

7、A【分析】【解析】試題分析：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，不是同系物，故A錯誤；B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，可推出六星烷為C18H24，故B正確．C、三星烷的分子式為C9H12，丙苯的分子式為C9H12，分子式相同，互為同分異構體，故C正確；D、“星烷分子”高度對稱，它們的一氯代物均只有2種，故D正確。故選D．考點：有機物分子中的官能團及其結構同分異構現象和同分異構體【解析】【答案】A二、雙選題(共5題，共10分)8、A|B【分析】解：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為×100%=61%，乙容器內A的轉化率為×100%=50%；甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為×100%=61%，乙容器內A的轉化率為×100%=50%；甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動．若x=2，反應前后氣體體積不變，甲；乙為等效平衡，轉化率相等；若x=3，壓強大的A的轉化率小，顯然只有x=1符合題意，故A錯誤；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器內壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡，所以再次達到平衡時A的體積分數不變，故B錯誤；

C；△H＜0；甲容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，甲容器內A的轉化率減小，則可使甲容器中各物質的體積分數與乙容器相同，故C正確；

D、若其它條件不變，使乙容器體積變為2L，可以等效為原平衡狀態下壓強減小一倍，平衡向逆反應方向移動，A轉化率減小，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，則平衡時乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1；故D正確；

故選AB．

由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為×100%=61%，乙容器內A的轉化率為×100%=50%；甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為×100%=61%，乙容器內A的轉化率為×=50%；甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動．若x=2，反應前后氣體體積不變，甲；乙為等效平衡，轉化率相等；若x=3，壓強大的A的轉化率小；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器內壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡；

C；△H＜0；甲容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，甲容器內A的轉化率減小；

D；若其它條件不變；使乙容器體積變為2L，可以等效為原平衡狀態下壓強減小一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大．

本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，題目難度中等，根據圖象計算平衡時轉化率、確定x值是解題的關鍵，注意BD是易錯點．【解析】【答案】AB9、B|C|D【分析】解：A．CuO中Cu元素化合價從+2價變為0價被還原；CuO作氧化劑，故A錯誤；

B．CuO中Cu元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C．CuO中Cu元素化合價從+2價變為0價；銅元素化合價降低，故C正確；

D．該反應中氫氣中H元素化合價升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應CuO+H2Cu+H2O中；氧化銅中Cu元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中H元素化合價升高被氧化，為還原劑，據此進行解答．

本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】【答案】BCD10、C|D【分析】解：A．不能確定該有機物分子中是否含有氧元素；故A錯誤；

B．生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2；則該有機物分子中含有C；H個數之比為1：4，故B錯誤；

C．該有機物分子中可能含有氧元素；故C正確；

D．該有機物分子中含有C、H個數之比為1：4，有機物的分子式為CH4Ox（x=O；1）；故D正確；

故選CD．

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則該有機物分子中含有C、H個數之比為1：4，有機物的分子式為CH4Ox（x=O；1）；無法確定是否含有氧元素，據此對各選項進行判斷．

本題考查有機物分子式的確定的計算與判斷，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確題中缺少有機物的質量、無法確定是否含有氧元素，為易錯點．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A.}配制溶液時；固體的溶解要在燒杯中進行，容量瓶是精密儀器，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水；溶質的物質的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變，故B正確；

C.移液時未用玻璃棒引流；液體濺出，導致濃度偏小，故C錯誤；

D.定容后；塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻，使溶液均勻，故D正確；

故選AC．

A.配制溶液時；固體的溶解要在燒杯中進行；

B.容量瓶中有少量蒸餾水；不影響溶液的配制；

C.移液時未用玻璃棒引流；液體濺出，將導致濃度偏小；

D.定容后；塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻，使溶液均勻．

本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液操作不當，帶來的實驗誤差分析，本題熟悉配制原理及實驗操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}12、BC【分析】解：題中水；苯與甲烷和乙烯都不反應；不能鑒別，乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而使溶液褪色，可與溴發生加成反應，故B、C正確。

故選：BC。

乙烯含有碳碳雙鍵；可發生加成和氧化反應，則可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，以此解答該題。

本題考查有機物的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意有機物的官能團的性質，難度不大。【解析】BC三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）依據圖表分析反應是放熱反應；反應物化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于生成物分子化學鍵形成時釋放的總能量；故答案為：小于；

（2）容器①中反應達平衡時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，反應放出熱量為32.8kJ；參加反應的一氧化碳物質的量=mol=0.8mol；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1400

變化量（mol）0.80.80.80.8

平衡量（mol）0.23.20.80.8

CO的轉化率=×100%=80%；

故答案為：80；

（3）A、反應前后氣體體積不變，同比例投入反應物的起始量，平衡不動；兩容器中H2的體積分數相等；故A正確；

B；反應前后氣體體積不變；同比例投入反應物的起始量，平衡不動；反應熱不變；故B錯誤；

C；反應②的濃度大于①；開始時②反應速率大；故C錯誤；

D、依據三段式計算，利用反應速率概念計算判斷；容器①中v（H2O）=mol/L?min；故D錯誤；

故答案為：A

（4）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

依據蓋斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

故答案為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

（5）n（CO2）=0，6mol；n（OH-）=0.2ml×5mol/L=1mol；

CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

依據反應n（CO2）：n（OH-）=0.6：1=3：5可知反應生成產物有碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據物質的量之比，利用直平法得到離子方程式：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

故答案為：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

【解析】【答案】（1）依據化學反應的能量守恒；結合熱化學方程式分析，反應是放熱反應，反應物化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于生成物分子化學鍵形成時釋放的總能量；

（2）根據反應放出的熱量；結合反應焓變計算反應的一氧化碳物質的量，依據化學平衡的三段式列式和轉化率概念計算；

（3）a；反應前后氣體體積不變；同比例投入反應物的起始量，平衡不動；

b；反應前后氣體體積不變；同比例投入反應物的起始量，平衡不動；反應熱不變；

c；反應②的濃度大于①；開始時②反應速率大；

d；依據三段式計算；利用反應速率概念計算判斷；

（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

（5）依據化學反應的定量關系計算判斷產物：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

14、略

【分析】泥沙是不溶于水，因此溶解后過濾即可除去泥沙，最后通過蒸發得到氯化鈉晶體。【解析】【答案】溶解、過濾、蒸發15、略

【分析】【解析】【答案】（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a＞1，B的物質的量小于2mol；若B的物質的量等于2mol；若3a＜1，B的物質的量大于2mol（4）（5）乙因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應16、略

【分析】【解析】【答案】(1)同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）否1414（12分）17、A.rm{(1)}rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}

rm{(2)-CHO}酯基

rm{(3)}取代反應

rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}

rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}rm{(5)5}

B.rm{13}

rm{(1)}消去反應

rm{(2)}

rm{(3)}rm{+}

rm{HCOOH+}rm{(4)}【分析】【分析】本題考查的是有機物推斷，有一定的難度。【解答】A.根據已知分析，rm{E}含有兩個相鄰碳上的羥基，則rm{F}為含有兩個相鄰碳上的氯原子，則rm{F}為rm{CH_{3}CHClCHCH_{3}}rm{E}為rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{A}為乙醇，rm{B}為乙酸，則rm{C}含有rm{8}個碳原子，根據rm{C}的苯環上一氯代物有rm{2}種，且能與氯化鐵發生顯色反應，與碳酸氫鈉溶液產生二氧化碳，所以所以rm{C}含有酚羥基，和rm{-CH_{2}COOH}rm{(1)}根據以上分析，rm{C}為，rm{E}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHOHCHOHCH}，故答案為：rm{3}；rm{3}為乙醛，官能團為醛基，rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}含有酯基，故答案為：rm{(2)D}；酯基；rm{I}到rm{-CHO}為烯烴的取代反應，故答案為：取代反應；rm{(3)H}為乙醛，到rm{G}為醛的銀鏡反應，方程式為：rm{(4)D}rm{B}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Ag(NH}rm{OHunderrightarrow{triangle}CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{OHunderrightarrow{triangle

}CH}rm{3}rm{3}，rm{COONH}到rm{4}為烯烴的加成反應，方程式為：rm{4}rm{+2Ag隆媒+3NH}rm{3}rm{3}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{G}，故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}；rm{F}rm{CH}rm{2}的核磁共振氫譜圖上有rm{2}組吸收峰，滿足要求的同分異構體要含有酚羥基和醛基和酯基，所以結構中含有酚羥基和甲酸酯基，若苯環上連接三個取代基，分別為酚羥基和甲酸酯基和甲基，則有rm{=CHCHClCH}種結構，若連接兩個取代基，分別為酚羥基和rm{3}則有rm{3}種結構，共rm{+HCl隆煤}種，其中吸收峰面積為rm{CH}的結構簡式為故答案為：rm{3}；rm{3}；B.rm{CHClCHClCH}能與濃溴水發生反應產生分子式為rm{3}白色沉淀，rm{3}的核磁共振氫譜中只出現rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}組峰。則rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}為rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}為rm{(5)}為則rm{5}為酯，rm{10}為甲酸，rm{-CH_{2}OOCH}為甲酸酯，rm{3}為乙醛。rm{13}根據以上分析，rm{1:1:2:2}為rm{5}為故答案為：rm{13}的反應類型為羥基發生的消去反應，故答案為：消去反應；rm{C}反應rm{C8H7Br3O}方程式為反應rm