錄contents

(-)基本概念和理論

物質(zhì)的分類、構(gòu)成與組成........................................................2

化學(xué)式與化合價(jià)................................................................17

質(zhì)量守恒定律..................................................................30

化學(xué)方程式42

化學(xué)與社會(huì)發(fā)展................................................................56

參考答案與解析

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物質(zhì)的分類、構(gòu)成與組成

考情分析

近年來，大部分地區(qū)對(duì)空氣和氧氣的考查主要以填空題為主，偶爾也會(huì)在簡(jiǎn)答題中涉及，分值在5~8

分，考查的考點(diǎn)主要有微粒的性質(zhì)及應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)、元素。有關(guān)本章知識(shí)點(diǎn)的試題歷年的得分率都比

較高，雖然知識(shí)點(diǎn)容易掌握，但本章知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容較多，出題靈活多變。因此，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)需要將相

關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)靈活掌握，并在生活中多發(fā)現(xiàn)問題、多運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題即可。

命題點(diǎn)命題方式考查熱度

主要以選擇題形式考查，偶爾也會(huì)在填空題與簡(jiǎn)答題中涉

微粒的性質(zhì)及應(yīng)用及，主要考查構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子一、微觀粒子的基本性金舍食食

質(zhì)一輕小動(dòng)距。并且考查驗(yàn)證“分子”的實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。。

考查主要內(nèi)容原子的結(jié)構(gòu)、核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意

原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量等，今年可能在題目的提問上發(fā)生一些會(huì)曾會(huì)會(huì)會(huì)

變化，但內(nèi)容不會(huì)有太大的變化，相對(duì)簡(jiǎn)單。

常以選擇題的形式考查，偶爾也會(huì)在簡(jiǎn)答題中涉及，主要

元素盒禽金盒

考查元素及元素符號(hào)的概念、元素周期表及其規(guī)律。

勾中考預(yù)測(cè)

物質(zhì)與元素、原子、分子以及離子的區(qū)別和聯(lián)系等均是中考的熱點(diǎn)，特別是與之相關(guān)的

高科技信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學(xué)生的想象力和綜合分析能

力。將抽象具體化，對(duì)比記憶是復(fù)習(xí)的有效方法。

結(jié)構(gòu)示意圖及化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義等知識(shí)點(diǎn)，常以圖片或元素周期表的形式并且會(huì)

結(jié)合熱點(diǎn)新聞、新材料為素材考查。考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力、信息提取能力的題目

將會(huì)成為主流。在備考時(shí)要對(duì)所給信息進(jìn)行科學(xué)評(píng)價(jià)、判斷正誤，進(jìn)行知識(shí)遷移。

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應(yīng)試必備

【思維導(dǎo)圖】

陽離子：帶正電荷的離子

概念

離子陰商子：帶負(fù)電荷的離子

性質(zhì);［分子構(gòu)

輕、小、動(dòng)、距成

物結(jié)構(gòu)

質(zhì)元素

概念:化學(xué)變化中最小的微粒單元格的意義

的周期表

構(gòu)成微

------原子結(jié)構(gòu)

粒

表示----------原子分類

相對(duì)原子質(zhì)量含量

元素

意義元素符號(hào)及意義

知識(shí)點(diǎn)一、微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分，子構(gòu)成的,金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成

的，氯化鈉是由離由（氯:離子和鈉離了）構(gòu)成的。

2.分子和原子

分子原子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

概念是化學(xué)變化中的最小皿

化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

分子和原子的質(zhì)量和體積都很小

分子和原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快

相同點(diǎn)

分，子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大,分子和

原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)

區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分在化學(xué)變化中原子不能再分

聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子

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知識(shí)點(diǎn)二、原子結(jié)構(gòu)

1.原子的結(jié)構(gòu)

(I)結(jié)構(gòu)

［核外電子：每個(gè)電子沏個(gè)單位負(fù)電荷

二11質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

子原子核小N丁世山

II中子：不帶電

(2)原子中等量關(guān)系：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù)。

3：易錯(cuò)警示

①雖然原子中質(zhì)子和電子帶電荷，但原子不帶電。

②并非所有的原子中都有中子。

2.原子核外電子的排布

(1)排布規(guī)律：原子的核外電子最少的只有?層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第?層最多

排2個(gè)，如果第一層為最外層，不超過2個(gè)。

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例)

孤線表示電子層

^表示電子層上的電子數(shù)

?~~-表示原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

①原子數(shù)的應(yīng)用：決定元素的種類“

②最外層電子數(shù)的應(yīng)用：

原子最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般小二4易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般大二等于4易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子8個(gè)(He為爰個(gè))不易得失電子穩(wěn)定

最外層旦子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子，化學(xué)

結(jié)論

性質(zhì)相似

3.離子

(1)離子：帶電的原子(或原子團(tuán))

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'陽離子：帶正電的原子(或原子

J團(tuán))，如Na+、Ca?+等

Q)離子［陰離子：帶負(fù)電的原子(或原子

、團(tuán))，如。一、SOf等

(3)離子符號(hào)的意義

許廣一表示一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷

J表示兩個(gè)亞鐵禺子

4.原子和離子的區(qū)別

離子

原子

陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)示?})@)}

意圖

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

構(gòu)成微粒核內(nèi)質(zhì)子,數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核質(zhì)子數(shù)〈核

的關(guān)系核外電子數(shù)外電子數(shù)外電子數(shù)

電性不帶電正負(fù)

5.相對(duì)原子質(zhì)量

(1)相對(duì)原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的=為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比(符號(hào)為

4)。

(2)計(jì)算公式：

(KNSfcnafKNFFH一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

原子的相對(duì)原子質(zhì)量=-----------------r

一個(gè)碳原子質(zhì)量的當(dāng)

口,:易錯(cuò)警示

相對(duì)原子質(zhì)量的單位是T"，不是“g”，通常將省略不寫，

(3)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

知識(shí)點(diǎn)三、兀素

1.元素

(1)元素：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本的原因是質(zhì)子數(shù)不同。

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元素屬于宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。

2+

同種元素的原子、離子的質(zhì)子數(shù)一定相同：如Mg與MgO

(2)地殼中各元素的含量(居前四位)：氧、硅、鋁、鐵,含量最多的非金屬元素是鈍Q),含量最多的金屬

元素是鋁(A1)。

(3)元素的分類：元素包括金屬元索和非金屬元素(含稀有氣體元素)。

2.元素符號(hào)

(I)書寫原則

①國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示元素，如O表示氧元素。

②如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。如氯C1、銅Cu、鈣Ca。

(2)元素符號(hào)的意義(以鐵為例)

.、/表示鐵元素

宏觀意義［表示鐵(這種物質(zhì))

表示?種鐵原子

微觀意義

表示一個(gè)鐵原子

口):易錯(cuò)警示

在元素符號(hào)前面加數(shù)字(計(jì)量數(shù)),那么該符號(hào)只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個(gè)鐵原子。

(3)符號(hào)周圍數(shù)字的表示(以氧為例)

|—表示氧氣的分子個(gè)數(shù)為2

20.°1一表示?個(gè)依高了粕

」表示一個(gè)他分子由

萌個(gè)單位負(fù)電荷

兩個(gè)儀原子構(gòu)成

表示水分子中氯元素的化合t介為-2

H.0

3.元素周期表

(I)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。

(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增

加，但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)=電子層數(shù)。

(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)

族。

(4)元素周期表中的規(guī)律

①周,期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。

②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增多。

③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。

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④由金屬元素開始—＞作金屬元素―＞稀有氣體元素結(jié)束。

（5）由元素周期表一格獲取的信息（以鐵元素為例）

①判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。

原子一數(shù)?卜一一十一元素符號(hào)

鐵-----元素名稱

相對(duì)原子質(zhì)量一）-55.85

②元素種.類的判別

‘金屬元素：“車”字旁（除汞外）

士f固態(tài)："石''字旁

元素〈

、非金屬元素J液態(tài)：“7”旁

、【氣態(tài)："氣''字頭

③相關(guān)計(jì)算：在原子中有兩個(gè).等量關(guān)系式：a.核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù);b.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子

數(shù)十中子數(shù)。利用這兩個(gè)等量關(guān)系式，可進(jìn)行質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算.

真題回眸

典例1（2023?云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣“弄花香滿衣”是因?yàn)?/p>

A.分子之間有間隔B,分子的體積很小

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子的質(zhì)量很小

【答案】C

【蟀析】能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中被聞到。故選C。

典例2（2023?四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思

維”之一。下列從微角度對(duì)宏觀事實(shí)的解釋下合掌的是

A.石油氣壓入鋼瓶液化一分子間的間隔減小

B.端午粽飄香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

C.夏天汽車輪胎炸裂——分了種類發(fā)生改變

D.氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】C

【解析】A、把液化氣壓縮進(jìn)鋼瓶，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋合理；

B、端午時(shí)節(jié)粽飄香，是因?yàn)轸兆又泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到粽香，故選項(xiàng)

解釋合理；

C、夏天汽車輪胎爆炸，是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的間距增大，故選項(xiàng)解釋不合理；

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D、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋合

理，

故選C。

典例3（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下

列句題：

（I）圖I：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明。

（2）圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)說明水是由組成的。

（3）圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要o

【答案】

（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)；

（2）H2；氫、氧元素；

（3溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上

【解析】（I）濃氨水與酚酎溶液不接觸，但酚酸溶液變紅色，則說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（2）電解水時(shí)，

生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1,而由圖可知，a中收集的氣體較多，則為氫氣，化學(xué)式為Hz：電解

水生成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，則說明水是由氫、氧元素組成。（3）銅片上的白磷和紅磷均與氧氣

接觸，但白磷燃燒而紅磷不燃燒，是因?yàn)榘琢诇囟冗_(dá)到了著火點(diǎn)以上，則說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)

以上。

典例4（2023?湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、濱四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溟原子

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（2制元素在元素周期表中位于第周期。

（3制元素和溟元素組成的化合物的化學(xué)式為。

（4）上述元素中，與漠元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有o

【答案】（1）9（2）三/3⑶NaBr（4）氟元素和氯元素

【解析】（1）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二核電荷數(shù)二原子序數(shù)，根據(jù)信息示意圖可知，氟元素原子

序數(shù)為9,故氟原子的核電荷數(shù)為9。

（2）鈉原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=11,故鈉原子核外電子排布為第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，

第三層1個(gè)電子，故鈉原子核外有三層電子層，原子核外電子層數(shù)二該元素所在的周期序數(shù)，故鈉元素在

元素周期表中位于第三周期。

（3）由（2）問解析可知，鈉原子最外層電子數(shù)為1,故易失去1個(gè)電子，顯+1價(jià)，由濱原子的原子結(jié)構(gòu)

示意圖可知，澳原子最外層電子數(shù)為7,故易得到一個(gè)電子，顯價(jià)，根據(jù)寫元素、上標(biāo)價(jià)、交叉約簡(jiǎn)寫

右下的書寫原則，鈉元素和漠元素組成的化合物的化學(xué)式為NaBr。

（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，濱原子的最外層電子數(shù)為7,而氟原子和氯原子最外層電子數(shù)也

為7,故與溟元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有氟元素和氯元素。

典例5（2023?四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子

的是

【答案】A

【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意;

B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；

C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，不符合題意；

D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。

典例6（2023?新強(qiáng)中考真題）在原子中，能決定元素種類的是

A.電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.核外電子數(shù)

【答案】B

【解析】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。故選B。

典例7（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

下雪為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

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(I形屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為o

(3)由飽和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為o

(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患(填序號(hào))。

A.佝僂病B.貧血C.胭齒

【答案】

⑴金屬；(2)20；(3)CaCh；(4)A

【解析】(I)鈣帶””字旁，屬于金屬元素；(2)由鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是20,表示

質(zhì)子數(shù)，故鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20；(3)由鈣原子結(jié)構(gòu)不意圖川知，鈣原子的最外層電子數(shù)為2,在

化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)

值，且符號(hào)一致，故鈣元素在化合物中顯+2價(jià)，由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為

7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶I個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故氯元素在化合物中顯/價(jià)，根據(jù)

在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為。，則由鈣和氯兩種元素組成化合物氯化鈣的化學(xué)式為CaCh：(4)鈣是

構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，故選A。

典例8(2023?黑龍江綏化中考真題)下圖是義務(wù)教育教科書《化學(xué)》上冊(cè)中的圖。

請(qǐng)根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：

(1)1■非在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外相同，最外層電子數(shù)依次遞增。

在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但元素除外。

(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氨元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。

【答案】(1)電子層數(shù)：(2)氮/He：(3)最外層電子數(shù)都是7(或最外層電子數(shù)相等)

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【解析】（I）排在同一橫行的元素（同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電

子數(shù)依次遞增。（2）排在同一縱行的元素（同一主族的元素），原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但氮元

素除外，氮元素的最外層電子數(shù)為2,其同?主族的元素最外層電了?數(shù)都為8。（3）最外層電子數(shù)是決定

原子的化學(xué)性質(zhì)的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是最外層電子數(shù)都是7。

￡名校預(yù)測(cè)

預(yù)測(cè)1（2023?吉林松原?校聯(lián)考一模）下列有關(guān)微粒的說法正確的是

A.分子都由原子構(gòu)成

B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子

D.原子不顯電性是因?yàn)樵又袥]有帶電的粒子

預(yù)測(cè)2（2023?廣東清遠(yuǎn)?統(tǒng)考?模）鈿元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖所示，下列說

法正確的是

A.錮屬于金屬元素

B.錮原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=8

C.C的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8g

D.錮原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

預(yù)測(cè)3（2023.山東聊城.統(tǒng)考一模）將宏觀、微觀以及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)特有的思維方式。下圖

是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，根據(jù)圖示得到的信息正確的是

-〃|O氫原子|

X+8/辿80+4?碳原子

甲乙丙丁|0氧原子|

A.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成丙和丁的質(zhì)量之和

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B.該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變

D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1

預(yù)測(cè)4.（2023?河南信陽?校考?模）下圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是

A.X表示N2

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖是（+16）286

C.核外電子數(shù)由小到大依次為CvXvO

D.碳原子的質(zhì)量等于碳原子質(zhì)子的質(zhì)量加上核外電子的質(zhì)量

預(yù)測(cè)5（2023?江西南昌?統(tǒng)考一模）科幻電影《流浪地球2》中科學(xué)家預(yù)測(cè)太陽爆發(fā)“氮閃''時(shí)釋放的能量

會(huì)瞬間摧毀附近的很多星體。下列關(guān)于氮的說法正確的是_________

國

A.氯原子的質(zhì)子數(shù)是4B.氮原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2gD.氮的元素符號(hào)為

預(yù)則6（2023?吉林長(zhǎng)春?統(tǒng)考一模）我國力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，彰顯了大

國責(zé)任與擔(dān)當(dāng)。根據(jù)如圖，回答下列問題。

（1）碳元素的質(zhì)子數(shù)是;

（2）碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_____：

（3）碳元素屬于（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素;

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（4）為助力“低碳”，請(qǐng)寫出你的做法（一條即可）。

預(yù)則7（2023?廣東湛江?統(tǒng)考一模）化學(xué)與生活息息相關(guān)，在醫(yī)療上也不可或缺。請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解答問

題，

（1）空氣成分中用于醫(yī)療急救的是（填化學(xué)式），用于冷凍麻醉的是（填化學(xué)式）。

（2）有一種中間有凸起小囊區(qū)的創(chuàng)可貼，使用時(shí)按貼傷II的同時(shí)小囊區(qū)內(nèi)的水與（選填“NaOH”

或，NH4NO3"）被擠破混合，使溫度降低，從而快速止血。

（3）工業(yè)用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛（CHzO）和另一種常見液體丁的微觀，如圖。

①請(qǐng)將生成物丁補(bǔ)畫完全,

②甲醇中碳、氫元素質(zhì)量比為

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

名師押題

押題1下圖中四季的現(xiàn)象能說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是

A.B.夏天荷花飄香

C.秋天落葉繽紛D.

押題23、很多成語、俗語、詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理。下列用化學(xué)觀點(diǎn)解釋錯(cuò)誤的是

A.”真金不怕火煉”——黃金高溫下也不與氯氣反應(yīng)

B.遙知不是雪，為有暗香米”——分子在不斷運(yùn)動(dòng)

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C.“冰，水為之，而寒于水”一物質(zhì)的狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

D.“人要實(shí)，火要虛”——增加可燃物與氧氣的接觸面積，可燃物燃燒得更旺

押題3鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。下圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息，下列說

法正確的是

A.鈦原子的電子數(shù)為22B.鈦為非金屬元素

C.鈦原子的中子數(shù)為22D.鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g

押題4”結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去I個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層甩子有關(guān)

押題5在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特行的思維方式。

（I）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。澳元素的相關(guān)信息如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題。

甲乙

①浪的相對(duì)原子質(zhì)后是_________,浪屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

②溟元素的化學(xué)性質(zhì)與圖乙中（填字母）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

③澳元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學(xué)式為o

④若圖乙中C表示離子，則x的值是。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，以物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建它們之間的關(guān)系如圖

所示（反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去），“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化。C是常用建筑材料的主

要成分。

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化合價(jià)

①物質(zhì)A是

②若固體D可用做干燥劑，其不能干燥的氣體有o（承字母）

a二氧化硫b氧氣c二氧化碳d氨氣

③B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④寫出一種能分別與A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

押題6宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

（I）已知氟元素在周期表中的信息為,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①氯原子的核電荷數(shù)尸O

②賦原子得到電子形成離子的符號(hào)為。

③氟原子和氯原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______。

（2）金屬鐵和CuSCh溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的微觀粒子是

（3）某同學(xué)構(gòu)建了鐵及其化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”關(guān)系如圖2所示。

①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:

②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為Fe2（SOJ）3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

押題7如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下:

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(1)連接好裝置.<1打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣，若觀察到(填現(xiàn)象)，說明該裝置

氣密性良好。

再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。

(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。(填操作)，推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過

導(dǎo)管擠入裝置卜端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕泄的酚酸濾紙條自卜曲上慢慢變紅，該現(xiàn)象主

要說明：氨水的性質(zhì)是,微粒的性質(zhì)是。

(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸人裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)(選填“左側(cè)''或

“右側(cè)”)玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酷濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響.

化學(xué)式與化合價(jià)

策考情分析

近幾年，大部分地區(qū)對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的考查主要以填空題和選擇題為主，偶爾也會(huì)在簡(jiǎn)答題、實(shí)

驗(yàn)題中涉及，分值在2?3分。考查的考點(diǎn)主要有化學(xué)式、化合價(jià)、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、物質(zhì)的分

類等。本章“化學(xué)式與化合價(jià)''知識(shí)點(diǎn)試題歷年的得分率都相對(duì)較高，因此，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)需要將相關(guān)的

基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，并結(jié)合生產(chǎn)、生活科研的實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題、運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題。

命題點(diǎn)命題方式考查熱度

主要以選擇題形式考查，偶爾也會(huì)在填空題與簡(jiǎn)答題中涉

化學(xué)式

及，主要考查化學(xué)式的意義、化學(xué)式的書寫、有關(guān)化學(xué)式

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的計(jì)算。

通常在選擇題中結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)（如新物質(zhì)的化學(xué)式等）考

化合價(jià)食食食食

查。考查主要內(nèi)容化合價(jià)及其計(jì)算。

有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的常以選擇題的形式考查，主要考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。可

食會(huì)會(huì)

計(jì)算能會(huì)結(jié)合“守恒法”、"極值法”進(jìn)行較難計(jì)算！

主要考查混合物、純凈物、單質(zhì)、氧化物、有機(jī)物等分類

物質(zhì)的分類

判別，大都以選擇題的方式考查這一內(nèi)容。

帝中考預(yù)測(cè)

化學(xué)式和化合價(jià)、物質(zhì)的分類是中考的必考內(nèi)容，分值為2?3分，主要在選擇題、填空

題中考查。預(yù)計(jì)2024年中考以化學(xué)式的書寫、化合價(jià)及其計(jì)笄、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算、混合物、

純凈物的分類判別為主進(jìn)行考查。

應(yīng)試必備

【思維導(dǎo)圖】

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化學(xué)式概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子

表示一種物質(zhì)

表示該物質(zhì)組成

化學(xué)式

化表示物質(zhì)的一個(gè)分子

學(xué)

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

式

單質(zhì)化學(xué)式書與

和式書寫

，J化的件式書寫

化

合

廠化合價(jià)定義：元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)

價(jià)

已知化學(xué)式求化合價(jià)

化合價(jià)的應(yīng)用卜-根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

J根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤

知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)式

1.化學(xué)式：

用元素符號(hào)和數(shù)寧的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2.化學(xué)式的意義(以CO2為例)

意義實(shí)例

表示一種物質(zhì)CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)

宏觀

表示該物質(zhì)組成CO2表示其由碳元素和氧元素組成

表示物質(zhì)的一個(gè)分子CO2表示一個(gè)二氧化碳分子

微觀CO2表示一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

原子構(gòu)成

Q：特別提醒

化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，化學(xué)式只具有微觀意義，如2c02,只能表示兩個(gè)二氧化碳分子。

3.化學(xué)式的書寫

(1)單質(zhì)的化學(xué)式

組成特點(diǎn)：由同種元素組成.

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〃金屬（由原子構(gòu)成的）只用元素符號(hào)表示。如：Fe、Cu、Zn（其他金屈也1U以）等

（由原子構(gòu)成的物質(zhì)，直接用符號(hào)表示。如：

I廠----JC、S、P等

單,質(zhì)）］觸凹由分子構(gòu)成的物質(zhì)，用化學(xué)式表示。如：

lo2>H”Cb（其他氣體單質(zhì)也可以）等

、稀有氣體”由原子構(gòu)成的物質(zhì)”用元素符號(hào)表示。如：He、Ne（其他稀有氣體也可以）等

（2）化合物的化學(xué)式的寫法

①根據(jù)物質(zhì)的名稱（帶有數(shù)字），直接寫出化學(xué)式。如：五氧化二磷，寫出P2O5即可。

②根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。寫化合物的化學(xué)式一般正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，用“十”字交叉法寫出。例如寫氧

化鋁的化學(xué)式：（化合價(jià)請(qǐng)見知識(shí)點(diǎn)二）

A10—*AIO-AL><ft—*A1,O,

一般步驟（口訣）：

左正右負(fù)寫符號(hào)

標(biāo)價(jià)步驟不能少

交叉標(biāo)出原子數(shù)

化簡(jiǎn)、檢驗(yàn)即得到

寫完化學(xué)式進(jìn)行檢驗(yàn)（+3）x2+（—2）x3=0,所以書寫正確。

注意事項(xiàng)

寫有機(jī)物或過氧化物的化學(xué)式時(shí)，原子個(gè)數(shù)不化簡(jiǎn)“

知識(shí)點(diǎn)二、化合價(jià)

1?化合價(jià)：

用來表示元素的原子之間相互化合的數(shù)年。化合價(jià)有止、負(fù)之分。

2.標(biāo)化合價(jià)：

在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的正上方標(biāo)注。如：A1\（SO4）3O

特別提醒

標(biāo)化合價(jià)時(shí)，“+”不能省略。

3.化合價(jià)的計(jì)算

（1）計(jì)算原則：化合物各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

（2）一般規(guī)律：

①金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

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②一些元素在不同物質(zhì)中可顯土目的化合價(jià)。

③在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。

口):特別提醒

同?種元素在同?種物質(zhì)中可能顯不同的化合價(jià)，如：

NH4NO30

4.應(yīng)用

①根據(jù)化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式

例：已知P為+5價(jià)，O為一2價(jià)，寫出磷的氧化物的化學(xué)式：

po—*pd—*P><35—

②計(jì)算化合物中某種元素的化合價(jià)

例：已知高缽酸鉀的化學(xué)式為KMnCU，求其中缽元素的化合價(jià)：

KMnO,-KMnO-*KMnO―

??4n4

一般步驟：寫出標(biāo)出已知設(shè)未知數(shù)計(jì)算

化學(xué)式元索的化

合價(jià)

+l+x+(—2)x4=o,x=+7,即求得KMnO.1中缽元素的化合價(jià)為+7。

知識(shí)點(diǎn)三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

1.相對(duì)分子質(zhì)量：

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。(符號(hào)為M,)

如的相對(duì)分子質(zhì)量為。

KMnO439+55+16x4=158

2.元素質(zhì)量比：

化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比。

如CC)2：碳元素：氧元素=12：(16x2)=12:32=3:8

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)

---------相對(duì)分子質(zhì)量---------X10°%

14x2

如：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Lx7丁1X4~"T]6X3X1°0%=35%

4.元素的質(zhì)量：

物質(zhì)的質(zhì)量x束元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

如：lOOgNFLNCh中氮元素的質(zhì)量為多少克？

100gx35%=35g

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4：易錯(cuò)警示

化學(xué)式中同一種元素，無論是一處有或幾處都有，要合并計(jì)算。如NH4NO3中：NH；中有氮元素、NO；

中也有氮元素，計(jì)算氮元素時(shí)，合并計(jì)算。

歸納小結(jié)

知識(shí)點(diǎn)四、物質(zhì)的分類

（一）純凈物和混合物

1.只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物,如水、二氧化碳等。

2.由兩種或兩種以上的物質(zhì)和合而成的物質(zhì)叫做混合物,如空氣、礦泉水等。

3.純凈物與混合物的比較

內(nèi)容純凈物混合物

宏觀只由二ft物質(zhì)組成由兩種或兩種以上物質(zhì)組戌

分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由?種分子構(gòu)分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由兩種或兩種

區(qū)別微觀

成以上分子構(gòu)成

性質(zhì)有固定組成和性質(zhì)沒有固定組成和性質(zhì)

“&1,兩種或兩種以上簡(jiǎn)單混合、5人上

聯(lián)系純凈物4、混合物

分離

（二）單質(zhì)和化合物

1.由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。單質(zhì)包括金屬單質(zhì)（如鐵單質(zhì)）、非金屬單質(zhì)（如氫氣）、稀有氣體

單質(zhì)（如銳氣）。

2.組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物。如二氧化碳、氧化鐵等都屬于化合物。

3.單質(zhì)和化合物的比較

內(nèi)容單質(zhì)化合物

相同點(diǎn)均屬于純凈物

區(qū)宏觀組

含有二種元素至少含有兩種元素

別成

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微觀組一種原子，或由一種原子構(gòu)成的一

由不同種原子構(gòu)成

成種分子

化合

聯(lián)系單質(zhì)宣化合物

（三）無機(jī)物、有機(jī)物和氧化物

1.含有碳2遂的化合物稱為有機(jī)物，除了一

氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽以外，如甲烷、乙醇等。

2.不含碳元素的化合物稱為無機(jī)物,如氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉等。無機(jī)物可分為酸、堿、鹽和氧化

物。

3.由兩種元素組成,其中?種是氫2諼的化合物稱為氧化物。

Q名師點(diǎn)撥

1.??氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽的性質(zhì)與無機(jī)物類似，歸為無機(jī)物。

2.氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸。

真題回眸

典例1（2023?山東聊城?中考真題）下2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者貝爾托齊從?份有關(guān)如何讓細(xì)胞產(chǎn)生

唾液酸（化學(xué)式為C1H9NO9）的報(bào)告中找到靈感，開創(chuàng)了一種全新的化學(xué)理念。以卜.有關(guān)唾液酸的說法

不正確的是

A.唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成B.睡液酸由40個(gè)原子構(gòu)成

C.唾液酸中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：9D.唾液酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】B

【解析】A、由唾液酸的化學(xué)式CuHqNOg可知，唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故A說法正確；

B、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子構(gòu)成，一個(gè)睡液酸分子由11+19+1+9=40個(gè)原

子構(gòu)成，故B說法錯(cuò)誤；

C、由唾液酸的化學(xué)式CUHNNOS可知，唾液酸中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：9,故C說法正確；

D、由唾液酸的化學(xué)式CUHNNS可知,唾液酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12x11）：（1x19）：

14：（16x9）=132：19：14：144.所以唾液酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D說法正確；故選B。

典例2（2023?懷化?中考真題）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，測(cè)得其中碳元素和氫元

素狗質(zhì)量比為6：1,下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是

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A.該氣體中一定含有C2H2B.該氣體中一定沒有CH4

C.該氣體中可能含有C2H2D.該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4

【答案】C

【解析】A、若氣體中只含有C2H-則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2.該氣體中不一定有C2H2,錯(cuò)誤；

B、若是按分子個(gè)數(shù)1:1含CH4和C2H2,則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是1：2,錯(cuò)誤；

C、由上分析該氣體中可能含有C2H2,正確；

D、由上分析可知該氣體可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4,錯(cuò)誤；故選：Co

典例3(2023?甘肅白銀?中考真題)2022年6月5日神舟十四號(hào)載人飛船發(fā)射成功，NiFezCh可作為催化

劑將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為0h已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià)，則Ni的化合價(jià)為

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B

【解析】設(shè)NiFeKh中Ni的化合價(jià)為x,已知NiFe2ch中Fe為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為()，可以列式為：A+(+3)X2+(-2)x4=0,解得x=+2。故選B。

典例4(2023?黑龍江哈爾濱)丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2N,請(qǐng)回答下列問題：

(1)丙氨酸由________種元素組成，

(2)丙氨酸中C、H、0、N元素的質(zhì)量比為o

(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是(,

(4)丙家酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°

【答案】

⑴四

(2)36:7:32:14

(3)89

(4)36.0%

【解析】(1)丙氨酸(C3H7O2N)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故填：四或4；

(2)丙氨酸中C、H、0、N元素的質(zhì)量比為,故填：36:7:32:14；

(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是，故填：89；

(4)內(nèi)氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故填：36.0%。

典例5(2023年四川省廣安市中考)“價(jià)類二維圖”反映的是元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，是我們學(xué)

習(xí)元素及其組成物質(zhì)相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。依據(jù)碳元素的價(jià)類二維圖(圖中所涉及的物質(zhì)均為初中

化學(xué)常見的物質(zhì))，回答下列問題:

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