第10講鈉及其氧化物1.能基于物質類別對鈉及其氧化物的性質進行預測，并通過實驗進行驗證。2．初步建立宏觀現象推理物質性質、結構決定性質的思維模型。考點一考點二考點一考點一金屬鈉1.物理性質銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。小小大

2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)與鹽酸的反應離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)與鹽的反應①與熔融鹽的反應如4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti②與鹽溶液的反應(以CuSO4溶液為例)_________________________________________________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO43．制取與保存(1)制取：化學方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。

【師說·助學】

鈉不能用CCl4保存，因為CCl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，不能隔絕空氣。石蠟油或煤油4．用途【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶：________________________________________________________。2．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火：________________________________________________________。3．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti：________________________________________________________。4．根據反應Na＋KCl

NaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K：________________________________________________________。正確。錯誤。泡沫滅火器噴出的泡沫中含有水，不能用于金屬鈉著火時的滅火。錯誤。金屬鈉可與熔融TiCl4反應制取金屬Ti，但不能用TiCl4溶液。錯誤。金屬性Na＜K；該反應只有鉀為氣體，抽出鉀蒸氣后反應繼續向右進行。【教考銜接】典例

判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質[2023·浙江1月，4B](

)(2)高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B](

)(3)鈉燃燒的實驗裝置如下(部分夾持裝置略)[2022·湖北卷，6C](

)√√×(4)23gNa與足量水反應生成的氫氣分子數目為NA[2021·廣東卷，11A](

)(5)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生，說明CO2具有氧化性[全國卷Ⅱ](

)×√【師說·延伸】

第(5)小題中發生反應的化學方程式為：4Na＋CO2

2Na2O＋C。【對點演練】考向一鈉的性質1．倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發現坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現大量白煙。(1)試寫出可能發生反應的三個化學方程式_______________________________________________________。(2)預測酚酞的水溶液顏色逐漸變為________色，濾紙的變化為________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na＋SNa2S、Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4(S2－＋H2O===HS－＋OH－)紅逐漸變黑解析：鈉與水反應放熱，放出的熱量引發鈉與硫的反應，生成的硫化鈉溶于水后使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色；硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅黑色固體。2．某學習小組用如圖裝置研究金屬鈉的性質，實驗如表。(1)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白霧產生的原因是______________________________________。(2)推測Ⅲ中反應劇烈程度變緩慢的可能原因_______________________________________________________________________。序號液體a現象Ⅰ蒸餾水鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧Ⅱ0.1mol·L－1鹽酸鈉浮在液面，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產生Ⅲ濃鹽酸鈉浮在液面，反應比Ⅰ緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有白色固體反應放出的熱量使水和鹽酸揮發出水蒸氣、HCl實驗Ⅲ反應較Ⅰ緩慢，可說明濃鹽酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固體使反應劇烈程度變緩慢歸納總結鈉與水、酸反應的本質上均是與H＋的反應，反應順序是有酸酸在前，無酸水為先。考向二鈉與鹽溶液的反應3．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的是________(填序號)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④CuCl2溶液⑤飽和食鹽水⑥濃鹽酸

①③⑤解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應消耗水且放熱，使溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2；⑤中水減少，溶液過飽和析出NaCl。4．按要求書寫反應的離子方程式。(1)將Na投入到FeCl3溶液中：_______________________________________________________。

(2)將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：_______________________________________________________。(3)將Na投入到NH4HCO3較濃溶液中，有刺激性氣味氣體放出：________________________________________________________。

歸納總結金屬鈉與鹽溶液的反應鈉與水反應，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步反應。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。考點二考點二氧化鈉和過氧化鈉1.物理性質、用途及結構比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態白色固體淡黃色固體是否是堿性氧化物是____________電子式___________氧的化合價－2____________用途

供氧劑、漂白劑否－12.化學性質比較水Na2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CO2Na2ONa2O＋CO2===Na2CO3Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2鹽酸Na2ONa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O2________________________________2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑【師說·助學】

過氧化鈉的強氧化性和弱還原性①過氧化鈉具有強氧化性②遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。③遇CO2、H2O、H＋則發生自身的氧化還原反應。3．過氧化物的結構特點與性質(1)寫出下列物質的電子式：過氧化鈣：________________，過氧化氫：________________。上述兩種物質在結構上具有的共同特點是兩個氧原子之間都含有一對共用電子(或都含有一個過氧鍵)。(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。可以起到殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。寫出CaO2供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學方程式：_______________________________________________________。2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物：_______________________________________________________。2．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA：_______________________________________________________。3．H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同：_______________________________________________________。4．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA：_______________________________________________________。正確。

錯誤。H2O2全部為共價鍵

，Na2O2含有離子鍵和共價鍵。錯誤。1molNa2O2含有1mol共用電子對，7.8g(0.1mol)過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1NA。【教考銜接】典例

某實驗小組通過如圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是(

)A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案：D解析：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，使酚酞溶液變成紅色，故B正確；過氧化鈉與水反應過程中生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；MnO2是過氧化氫分解反應的催化劑，加快了過氧化氫分解速率，因此放出大量氣泡，故D錯誤。【師說·延伸】

Na2O2與H2O反應的機理Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑。【對點演練】考向一探究過氧化鈉的強氧化性1．比較下列四組反應，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問題：(1)寫出下列兩反應的化學方程式。①___________________________________________________；②___________________________________________________。(2)判斷下列兩反應中可能發生的現象，并分別簡答產生現象的原因。③___________________________________________________；④___________________________________________________。答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。③中Na2O2與水反應產生NaOH和O2，FeCl3與NaOH反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3(3)判斷下列兩反應中可能發生的現象，并分別簡答產生現象的原因。⑤_________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________________。(4)判斷下列兩反應中可能發生的現象，并分別簡答產生現象的原因。⑦________________________________________________________；⑧____________________________________________________________________________。溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色。原因是SO2的漂白性具有受熱不穩定性溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是Na2O2具有強氧化性，其漂白性具有不可逆性溶液變藍。NaOH溶液顯堿性溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性考向二Na2O2與CO2、H2O反應的定量關系2．(1)用單線橋分析Na2O2與水的反應中電子轉移的方向和數目：_____________________________；其中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產物是________，還原產物是________。(2)Na2O2與CO2反應生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為________________。Na2O2Na2O2O2NaOH0.2NA(1.204×1023)3．取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結果的是________。①H2

②