PAGEPAGE12016年四川省廣安市中考化學試卷一、選擇題（共12小題，每小題1.5分，滿分18分）1.下列選項中屬于純凈物的是（）A．冰水混合物 B．糖水 C．黃銅 D．粗鹽【考點】純凈物和混合物的判別．【專題】化學物質的分類思想；物質的分類．【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．【解答】解：A、冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物，故A正確；B、糖水中含有糖和水，屬于混合物，故B錯；C、黃銅中含有銅和鋅，屬于混合物，故C錯；D、粗鹽中含有氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物，故D錯．故選A．【點評】在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．2.下列關于物質的性質或變化敘述正確的是（）A．活性炭凈水﹣化學性質B．鹽酸遇石蕊試液變紅﹣物理性質C．冰川融化﹣物理變化D．工業上分離液態空氣制取氧氣、氮氣﹣化學變化【考點】化學性質與物理性質的差別及應用；化學變化和物理變化的判別．【專題】物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；如果需要通過化學變化表現出來就屬于物質的化學性質．如果不需要通過化學變化表現出來就屬于物質的物理性質；據此分析判斷．【解答】解：A、活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質．B、鹽酸遇石蕊試液變紅，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質．C、冰川融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．D、工業上分離液態空氣制取氧氣、氮氣過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選C．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．3.下列關于空氣成分的說法錯誤的是（）A．空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%B．干冰可作制冷劑C．食品包裝中充入氮氣防腐D．將帶火星的木條伸入氧氣集氣瓶中，木條復燃，證明氧氣已收集滿【考點】空氣的成分及各成分的體積分數；氧氣的檢驗和驗滿；常見氣體的用途；二氧化碳的用途．【專題】化學知識生活化；空氣與水．【分析】空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；干冰可用于人工降雨；氮氣化學性質穩定，可用作食品防腐，氧氣驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口．【解答】解：A、空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，故A說法正確；B、干冰可用于人工降雨，故B說法正確；C、氮氣化學性質穩定，可用作食品防腐，故C說法正確；D、氧氣驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，說明滿了，故D說法錯誤．故選D．【點評】本考點考查了空氣中各種氣體的含量、物理變化與化學變化的區別等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．4.下列實驗操作正確的是（）A．稱量固體藥品 B．檢查裝置氣密性C．取用液體藥品 D．稀釋濃硫酸【考點】稱量器-托盤天平；液體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；檢查裝置的氣密性．【專題】化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、根據天平的使用方法考慮；B、根據裝置氣密性檢查的方法考慮；C、根據膠頭滴管的使用方法考慮；D、根據濃硫酸的稀釋方法考慮．【解答】解：A、天平的使用方法：左物右碼，藥品不能直接放在托盤上，故A錯；B、裝置氣密性檢查的方法：先連接裝置，將導管浸入水中，用兩手緊握試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，故B正確；C、膠頭滴管的使用方法：先提起膠頭，再排空氣伸入滴瓶內，故C錯；D、濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯．故選B．【點評】根據裝置特點可以判斷裝置圖的正誤，根據操作要求可以判斷操作是否符合實驗室的規定，難度不大．5.生活處處有化學，下列說法正確的是（）A．大量使用農藥和化肥以提高農作物產量B．圖書檔案著火，可用二氧化碳滅火器滅火C．人體缺碘會引起甲狀腺腫大，可大量食用海帶D．向火腿腸中添加工業用鹽亞硝酸鈉，使其肉質鮮美【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；幾種常用的滅火器；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法；合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義．【專題】化學與生活．【分析】A、根據大量使用農藥和化肥雖然能提高農作物產量，但也會造成水資源的污染進行解答；B、根據圖書檔案著火，用二氧化碳滅火器滅火不會留下痕跡進行解答；C、根據人體缺碘會引起甲狀腺腫大，可適當食用海帶進行解答；D、根據亞硝酸鈉有毒進行解答．【解答】解：A、大量使用農藥和化肥雖然能提高農作物產量，但也會造成水資源的污染，故A錯誤；B、圖書檔案著火，用二氧化碳滅火器滅火不會留下痕跡，減少損失，故B正確；C、人體缺碘會引起甲狀腺腫大，可適當食用海帶，而不是大量食用海帶，故C錯誤；D、亞硝酸鈉有毒，不能為肉質鮮美而向火腿腸中添加工業用鹽亞硝酸鈉，故D錯誤．故選：B．【點評】此題是對生活中化學的考查，解題的關鍵是對這些知識的了解與記憶，屬一般性基礎知識考查題．6.茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法錯誤的是（）A．單寧酸由C、H、O三種元素組成B．單寧酸中氫元素質量分數最小C．單寧酸中氫、氧元素的質量比為26：23D．單寧酸是有機化合物【考點】化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區別；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．【專題】化學物質的分類思想；化學用語和質量守恒定律；有關化學式的計算．【分析】A、根據單寧酸化學式的含義，進行分析判斷．B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．D、根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，進行分析判斷．【解答】解：A、單寧酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．B、單寧酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，則單寧酸中氫元素質量分數最小，故選項說法正確．C、單寧酸中氫、氧元素的質量比為（1×52）：（16×46）=13：184，故選項說法錯誤．D、單寧酸是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力．7.下列選項中關于水的說法正確的是（）A．生活中采取蒸餾的方法將硬水軟化B．液態水轉化為水蒸氣，水分子體積增大C．電解水得到的氫氣和氧氣質量比約為2：1D．保持水的化學性質的最小粒子是水分子【考點】硬水與軟水；電解水實驗；分子的定義與分子的特性．【專題】化學知識生活化；空氣與水．【分析】A、根據硬水的軟化方法分析；B、根據分子的基本性質分析判斷；C、根據電解水得到氫氣和氧氣的質量比為1：8進行分析；D、根據分子是保持物質化學性質的最小微粒進行分析．【解答】解：A、生活中常用加熱煮沸的方法將硬水軟化，故A錯誤；B、液態水轉化為水蒸氣的過程中只是水分子之間的間隔增大了，而水分子本身的體積、質量、數目不變，故B錯誤；C、電解水得到氫氣和氧氣的質量比為1：8，體積比是2：1，故C錯誤；D、因為分子是保持物質化學性質的微粒；所以保持水的化學性質的最小粒子是水分子，故D正確．故選D．【點評】本題考查了化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．8.常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的是（）A．該反應是置換反應 B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出【考點】金屬的化學性質；置換反應及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據金屬活動性順序的應用推斷，金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合價為+3價．【解答】解：A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明X的活動性比銀強，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確．故選B．【點評】金屬單質能置換出鹽中的金屬，說明組成單質的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強．9.物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應的X的質量為4.3gB．X的相對分子質量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產物為氣態時都是空氣污染物【考點】質量守恒定律及其應用；空氣的污染及其危害；相對分子質量的概念及其計算．【專題】元素質量守恒；化學用語和質量守恒定律．【分析】A、根據X+3O2RO2+2SO2和質量守恒定律，由恰好完全反應時O2、RO2和SO2的質量計算出此時參加反應的X物質的質量；B、根據計算所得的各物質的質量得出反應中物質的質量比，利用物質的質量比與的相對分子質量可計算X的相對分子質量；C、利用反應前后原子種類、個數不變，推斷物質X的組成元素；D、考慮二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．【解答】解：A、根據X+3O2RO2+2SO2和質量守恒定律，參加反應的X的質量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正確；B、反應中X、O2、RO2、SO2四種物質的質量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O2分子的相對分子質量為96，可計算出X的相對分子質量為76；故B正確；C、根據反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O2中含有6個O原子，因此，X物質中不含O元素；故C不正確；D、根據B的分析，產物為氣態時為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是；故D不正確；故選B．【點評】化學方程式可以表示反應中各物質的質量比及構成各物質的粒子個數比，利用反應中的物質質量求出各物質的質量比是本題解答的一個重點．10.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純B．t3℃C．t2℃D．t1℃時，60g水中溶解18g【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：A、甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純，故A正確；B、t3℃C、t2℃D、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g故選：C．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．11.除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A．CaO（CaCO3）滴加稀鹽酸B．HCl（H2O）將混合氣體通過固體CaOC．CO2（CO）通入氧氣點燃D．KCl（MnO2）加水充分溶解，過濾，蒸發結晶【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、H2O和HCl氣體均能與氧化鈣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．故選：D．【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．12.將50克碳酸鈣高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應．下列說法錯誤的是（）A．煅燒越充分則消耗鹽酸越少B．整個反應過程中產生的二氧化碳總質量22克C．煅燒后固體中氧元素質量分數減小D．反應結束后共生成55.5克氯化鈣【考點】鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】A、根據碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒進行解答；B、根據碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；C、根據碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒進行解答；D、根據反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣進行分析．【解答】解：A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，50g碳酸鈣中鈣元素的質量是20g，所以Ca﹣﹣﹣﹣CaCl2，4011120g55.5g生成的氯化鈣也始終是55.5g，消耗鹽酸的質量不變，故A錯誤；B、根據CaCO3CaO+CO2↑，可以計算，生成22g二氧化碳，故B正確；C、根據CaCO3CaO+CO2↑，化學方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質量分數減少，故C正確；D、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是55.5g，故D正確．故選：A．【點評】本題主要考查了物質的量在化學方程式為中的應用，難度不大，需要多加訓練．二、解答題（共4小題，滿分17分）13.按要求回答下列問題：（1）高錳酸根離子符號MnO4﹣；2F意義2個氟原子．（2）某粒子的結構示意圖為，當y等于0時，該粒子帶3個單位的正電荷，則該粒子符號是Al3+，寫出該粒子形成氧化物的化學式Al2O3．【考點】化學符號及其周圍數字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．（2）當y等于0時，該粒子帶3個單位的正電荷，是原子失去3個電子得到的，據此進行分析解答．【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．高錳酸根離子的符號為：MnO4﹣．由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2F可表示2個氟原子．（2）當y等于0時，該粒子帶3個單位的正電荷，是原子失去3個電子得到的，其原子的最外層電子數為3，則其核內質子數為2+8+3=13，該粒子為鋁離子，其離子符號為：Al3+．該粒子形成氧化物是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Al2O3．故答案為：（1）MnO4﹣；2個氟原子；（2）Al3+；Al2O3．【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式、粒子結構示意圖、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．14.化學與生活密切相關，請結合實際填空：（1）學校實驗室有一批生銹報廢的鐵架臺，它們生銹的原因是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸發生了化學反應．（2）城市中人行天橋的建成，極大地方便了市民安全出行，建橋使用的不銹鋼屬于金屬材料．（3）大量煤燃燒產生的SO2，機動車尾氣排放出來的氮氧化物，它們與水反應降落在地面上形成酸雨．（4）科學膳食是人類健康的保障，下表是某學校食堂的食譜，從所含營養素角度分析主食米飯饅頭副食紅燒肉雞蛋豆腐湯飲料純凈水可樂（除無機鹽），你認為食譜中還應添加C（填字母）A．牛肉B．清蒸魚C．青菜D．牛奶．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬材料及其應用；酸雨的產生、危害及防治；均衡營養與健康．【專題】化學與環境保護；金屬與金屬材料；化學與生活．【分析】（1）鐵生銹是因為鐵與空氣中的水和氧氣反應生成了新物質；（2）金屬材料包括純金屬以及它們的合金；（3）空氣污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物質能和水反應生成顯酸性的物質，當雨水的pH小于5.6時，就形成酸雨，酸雨的危害是相當大的；（4）根據人體所需要的營養素是糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽、水進行分析；【解答】解：（1）鐵架臺生銹是因為鐵與水和氧氣發生了化學反應，故填：鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸發生了化學反應；（2）不銹鋼是鋼的一種，是鐵的合金，屬于金屬材料，故填：金屬；（3）空氣污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物質能和水反應生成顯酸性的物質，當雨水的pH小于5.6時，就形成酸雨．故填：酸雨；（4）米飯、饅頭富含糖類，紅燒肉富含油脂和蛋白質，豆腐湯富含蛋白質、無機鹽、水，雞蛋富含蛋白質，缺少維生素，青菜中富含維生素，故填：C．【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．15.如圖是某火力發電廠處理廢氣的示意圖，結合圖完成：（1）寫出處理過程中分解反應方程式CaCO3CaO+CO2↑．（2）廢氣處理過程中，S元素的化學價升高（選填“升高”“降低”或“不變”）．（3）將進入煙囪的潔凈氣體通入足量澄清石灰水溶液，現象是澄清的石灰水變渾濁，產生該現象的反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【考點】酸雨的產生、危害及防治；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學與環境保護．【分析】（1）碳酸鈣高溫分解屬于分解反應；（2）廢氣處理過程中，S元素由二氧化硫逐步轉化為硫酸鈣；（3）經處理后，進入煙囪的潔凈氣體為二氧化碳．【解答】解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．（2）在化合物中正負化合價代數和為零，所以設二氧化硫中硫元素的化合價為x，則x+（﹣2）×2=0，則x=+4；設硫酸鈣中硫元素的化合價為y，則（+2）+y+（﹣2）×4=0，則y=+6；所以S元素的化合價升高．（3）經處理后，進入煙囪的潔凈氣體為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．現象為：澄清的石灰水變渾濁．故填：澄清的石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【點評】解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．16.A～H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液．它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題．（1）B的化學式Fe2O3，H中溶質的化學式CuSO4．（2）反應③的化學反應方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）反應①～③中為置換反應的是①、③（填序號）．（4）寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【考點】物質的鑒別、推斷；置換反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見物質的推斷題；框圖型推斷題．【分析】根據A為黑色固體單質，而B為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質，而B為氧化鐵粉末，它們在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，而C可以和A在高溫下反應，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質，所以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應生成G，所以可以判斷H為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，至此各物質均已鑒定完畢，帶入驗證，符合題意，可以據此解答．【解答】解：根據A為黑色固體單質，而B為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質，而B為氧化鐵粉末，它們在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，而C可以和A在高溫下反應，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質，所以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應生成G，所以可以判斷H為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，帶入驗證，符合題意；（1）根據分析，B的化學式Fe2O3，H中溶質的化學式CuSO4．（2）反應③為鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，故其反應的化學反應方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）根據（1）的解答可以知道，反應①為氧化鐵和碳的反應，為置換反應；而反應②為二氧化碳和碳的反應，為化合反應；③為鐵和硫酸銅溶液的反應，屬于置換反應；故反應①～③中為置換反應的是①、③．（4）稀鹽酸與B反應，即稀鹽酸與氧化鐵反應，其化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案為：（1）Fe2O3；CuO；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）①、③；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【點評】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．三、解答題（共1小題，滿分5分）17.向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：（1）恰好完全反應后，溶液的質量為195.1gg．（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是Na2SO4（填化學式）．（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．【分析】（1）根據質量守恒定律計算恰好完全反應后，溶液的質量；（2）根據圖示和題意可知，A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉；（3）根據化學方程式和題中所給數據計算參加反應的硫酸銅的質量，然后計算硫酸銅的質量分數．【解答】解：（1）恰好完全反應后，溶液的質量為：160g+40g﹣4.9g=195.1g；（2）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉，化學式為：Na2SO4；（3）設參加反應的硫酸銅的質量為xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，16098x4.9g=x=8g所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：×100%=5%．故答案為：（1）195.1g；（2）Na2SO4；（3）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%．【點評】本題是根據化學方程式與溶液結合一道綜合計算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關鍵．四、解答題（共2小題，滿分10分）18.某研究性學習小組利用下列裝置制取和收集氣體，分析并填空：（1）儀器①的名稱是分液漏斗．（2）制取二氧化碳氣體的發生裝置可選擇A，實驗室收集二氧化碳氣體的裝置可選擇D或F（填相應裝置的字母）．（3）若用F裝置收集氫氣，則氫氣應從b（填a或b）通入．（4）實驗室利用B裝置制取O2的反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑．【考點】二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）認識常見儀器的名稱；（2）據制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，并判斷發生裝置，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；（3）氫氣難溶于水，密度比空氣小；（4）實驗室制取氣體的發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件；【解答】解：（1）儀器①的名稱是分液漏斗，故填：分液漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應屬于固液常溫型，故選發生裝置A，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以只用向上排空氣法收集，故選