…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)2、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入過量B.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：C.用鐵電極電解飽和溶液：D.向溶液中通入過量4、下列說法正確的是A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同分異構體C.和為不同物質D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物5、有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致它們化學性質的改變，下列敘述能說明上述觀點的是（）A.等物質的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應，乙二醇產生的氫氣多B.乙烯可發生加成反應，而乙烷不能C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲基環己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯和苯都能和氫氣發生加成反應6、將氣體X通入溶液A（如下圖；尾氣吸收裝置略）中，實驗現象能夠支持結論的是（）

。選項。

氣體X

溶液A及反應現象。

結論。

A

乙醇與濃硫酸共熱170℃產生的氣體。

Br2的水溶液由橙黃色變為無色。

乙烯與溴發生反應。

B

電石與飽和食鹽水反應產生的氣體。

KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺。

乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化。

C

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體。

Br2的水溶液由橙黃色變為無色。

乙烯與溴發生反應。

D

碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產生的氣體。

苯酚鈉溶液中出現白色渾濁。

碳酸的酸性強于苯酚。

A.AB.BC.CD.D7、安息香(結構簡式如圖所示)可作醫藥中間體，也可用于染料生產，下列關于安息香的說法中錯誤的是

A.分子式為B.所有原子不可能共面C.苯環上的一氯代物有10種(不考慮立體異構)D.安息香最多消耗評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、按要求完成下列離子方程式：(1)(2)(3)改寫成離子方程式。

(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑____________________________________。

(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O____________________________________。

(3)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl____________________________________。

(4)氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：____________________________________。

(5)氫氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式：_______________________________________。9、(1)在某溫度下，水的離子積常數為則該溫度下:

①某溶液中的濃度為則該溶液顯______性。

②99mLpH=1的溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合(不考慮混合時溶液體積的變化)，溶液的pH=______。

(2)現有①醋酸溶液；②鹽酸、③硫酸；回答下列問題:

a．若三種溶液的pH相同，則其濃度由大到小的順序是______(用序號表示；下同)。

b．若三種溶液的濃度相同，則pH由大到小的順序是______。

c．中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為則的關系為______(用等式表示；下同)。

d．體積和濃度均相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，需燒堿溶液的體積分別為則的關系為______。10、I.現有下列幾組物質：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互為同位素的是___(填序號；下同)。

(2)互為同分異構體的是___。

(3)互為同系物的是___。

(4)互為同素異形體的是___。

(5)屬于同一種物質的是___。

Ⅱ.(1)請寫出烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：___。

現有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，試回答(2)-(4)題(填序號)：

(2)相同狀況下，等物質的量的上述氣態烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

(3)等質量的上述烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某氣態烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態水，以及體積為35ml的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測定)。該氣態烴是___。11、按要求寫出下列化學方程式和反應類型。

(1)丙烯與溴水_______，反應類型_______。

(2)苯的硝化_______，反應類型_______。

(3)丙酮與氫氰酸_______，反應類型_______。

(4)乙醛與銀氨溶液_______，反應類型_______。

(5)乙二醇分子間脫水_______。

(6)苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳_______。12、山西老陳醋是中國四大名醋之一；已有3000余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽。

（1）山西人喜歡吃面食；面食為人體提供的營養物質主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜時；加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物質是__________________（填名稱）。

（3）碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物，若病人服用此藥物的同時吃醋，會使藥效大大降低，有關反應的化學方程式是_______________________。13、阿司匹林（）能解熱鎮痛。

（1）阿司匹林中含氧官能團有酯基和___（填名稱）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，試寫出另一種酸A的結構簡式___。14、完成下列問題：

（1）將甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應方程式_________________；

（4）分子式為的物質與濃硫酸共熱，生成產物中有六元環，且只有一種化學環境的氫原子，寫出該產物的結構簡式____________。15、有機物A分子中含苯環；相對分子質量136，分子中碳；氫原子個數相等，其含碳質量分數為70.6％，其余為氧、氫。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能發生銀鏡反應，且有弱酸性，則A的同分異構體有___種，請寫出核磁共振氫譜五個峰的同分異構體結構簡式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤18、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤19、和的混合物完全燃燒，生成的質量為(____)A.正確B.錯誤20、丙醛和丙酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似。(________)A.正確B.錯誤21、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤22、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)23、有機物E是醫藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1）的官能團名稱為______．

（2）已知的系統命名為2-丙酮酸，則A的名稱是________________．

（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為________________________________________．

D→E的反應歷程如圖：

（4）寫出這幾步的反應類型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能與稀NaOH溶液反應的官能團是______．檢驗該官能團的方法是__________________________________________．

（6）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式______________________________．

a．核磁共振氫譜有3組峰。

b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應并釋放出氣體。

（7）由化合物A經過兩步便可以合成環境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯

請寫出反應合成線路，結合已知信息選用必要的無機試劑，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)24、氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關反應的離子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。請回答下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有______(填序號)。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗。

(2)不用_______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_______。

(3)_______(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______。

(4)滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積_______(填“大”或“小”，下同)；根據(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_______。25、用沉淀法測定NaHCO3和Na2CO3固體混合物的組成：稱取一定質量樣品配成100mL溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，充分反應。實驗記錄如表(忽略溶液體積變化)：。實驗序號ⅠⅡⅢ樣品質量/gBa(OH)2溶液體積/mL300300300生成沉淀質量/g

請回答：

(1)樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為_______。

(2)室溫下第Ⅱ組實驗所得溶液的pH為(忽略鹽類的水解)_______。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)26、（1）據報道；我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③

則反應①自發進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

。化學鍵。

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

室溫下向NaOH溶液中加入的一元酸HA；a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；

要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度；

A.a點時酸堿恰好中和，溶液說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為選項A錯誤；

B.a點水解，促進水的電離，c點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出抑制水的電離，選項B錯誤；

C.時，由電荷守恒可知則選項C錯誤；

D.c點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確各點溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，易錯選項是C，注意任何電解質溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性無關，室溫下向NaOH溶液中加入的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸。2、D【分析】【詳解】

A．可與Cl-發生氧化還原反應，產物中有Cl2生成；不能用鹽酸酸化，應該用硫酸，A選項錯誤；

B．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑；B選項錯誤；

C．HClO為弱電解質，應寫成化學式，反應的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；C選項錯誤；

D．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；D選項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，注意弱電解質判斷，電荷守恒，原子守恒的分析應用。本題的易錯點是A，注意氯化氫的還原性對實驗的影響。3、B【分析】【詳解】

A．向溶液中通入過量的離子方程式為：H2O+A錯誤；

B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性的離子方程式為：B正確；

C．用鐵電極電解飽和溶液：C錯誤；

D．向溶液中通入過量的離子方程式為：D錯誤；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

A．烷烴命名時；應選取離支鏈近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均為C5H12；但結構不同，因此互為同分異構體，故B正確；

C．甲烷是正四面體結構，分子中的四個氫原子完全相同，所以和為同一物質；故C錯誤；

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團；但羥基個數不同，結構不同，不能互為同系物，故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.乙二醇產生的氫氣多僅僅是因為它多一個羥基；與相互作用無關，A項錯誤；

B.乙烯因有碳碳雙鍵可以發生加成反應；乙烷無不飽和鍵不能加成，與相互作用無關，B項錯誤；

C.同樣是甲基；連在苯環上的甲基可以被氧化成羧基，連在環己烷上的甲基卻不能被氧化，證明苯環內的離域π鍵對甲基起到了影響，從而導致化學性質的改變，C項正確；

D.乙烯和苯確實可以與氫氣發生加成；但不能說明分子中原子之間的相互影響會導致化學性質的改變，D項錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.乙醇與濃硫酸共熱170℃產生的乙烯氣體中混有雜質二氧化硫；二氧化硫也能夠使溴水褪色，干擾了檢驗，故A錯誤；

B.電石與飽和食鹽水反應產生的氣體中含有硫化氫，硫化氫能夠使KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺；干擾了實驗結果，故B錯誤；

C.溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱發生消去反應得到乙烯；乙烯可以與溴水反應，使之褪色，故C正確；

D.碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產生的二氧化碳氣體中混有醋酸；醋酸能夠與硅酸鈉溶液反應，干擾了檢驗結果，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

在物質檢驗過程中，要考慮可能存在的雜質的干擾，這些雜質可能是反應中的副產物，也可能是未反應的反應物。7、C【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，安息香的分子式為，故A正確；

B．由結構簡式可知，與羥基相連的碳原為飽和碳原子，碳原子的空間構型為四面體形，則所有原子不可能共面，故B正確；

C．由結構簡式可知，苯環上的氫原子類型有6種，則安息香苯環上的一氯代物有6種，故C錯誤；

D．由結構簡式可知，安息香含有的苯環和羰基一定條件下能與氫氣發生加成反應，則安息香最多消耗7mol氫氣，故D正確；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中只有NaOH要拆，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3和Cu(NO3)2需要拆，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl中只有NH3·H2O和Al(OH)3不能拆，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

(4)氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：故答案為：

(5)氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：故答案為：【解析】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+39、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①某溶液中的濃度為則該溶液中則該溶液顯堿性；

②99mLpH=1的溶液中101mLpH=12的KOH溶液中則等體積混合后溶液顯堿性，混合后溶液中溶液的pH=10；

(2)a．pH相同的溶液中氫離子濃度相同，酷酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，假設氫離子濃度為則酷酸溶液濃度大于鹽酸濃度是硫酸濃度是所以其濃度由大到小的順序是①>②>③；

b．若三種溶液的濃度相同，假設都是醋酸溶液中氫離子濃度小于硫酸中氫離子濃度是鹽酸中氫離子濃度是氨離子濃度越大pH越小，所以pH由大到小的順序是①>②>③；

c．中和等物質的量的氧氧化鈉，消耗三種酸的物質的量之比為2:2:1，所以消耗網濃度的三種溶液的體積之比為2:2:1，即

d．體積和濃度均相同的三種溶液，其物質的量相等，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需NaOH的物質的量之比為1:1:2，則所需同濃度燒堿溶液的體積關系為【解析】堿10①>②>③①>②>③10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)具有相同質子數；不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，所以為①；

(2)具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；所以為⑦；

(3)結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物為同系物；所以為③；

(4)同一種元素形成的多種單質互為同素異形體；所以為②；

(5)苯中化學鍵相同；所以同一種物質的為④；⑥；

Ⅱ．(1)烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程為CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根據以上化學反應方程式可知消耗O2的量由x+決定，乙烷消耗O2的量為3.5，乙烯消耗O2的量為3，苯消耗O2的量為7.5，丁烷消耗O2的量為6.5；故為③；

(3)假設質量都為1g，則乙烷的物質的量為mol，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.107mol，苯的物質的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.096mol，丁烷的物質的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，10ml完全燃燒需要的氧氣的體積分別為35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液體，所以有丁烷不能完全燃燒，若完全燃燒，則混合氣體是CO2、O2，設烴為CxHy，則由方程式可得，減少的體積為1+x+-x=1+實際減少的體積為10+50-35=25，則有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烴中H原子的個數為6，所以氣態烴是乙烷；若不完全燃燒10ml丁烷生成CO需要氧氣為45ml，小于50ml，所以混合氣體是CO2、CO，設烴為CxHy，根據C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子為整數，不成立，故答案為乙烷。【解析】①⑦③②④⑥CxHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①11、略

【分析】【詳解】

（1）丙烯屬于烯烴，與溴水在常溫下發生加成反應CH3CH=CH2+Br2

（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱時，發生取代反應生成硝基苯和水，反應方程式為

（3）丙酮與氫氰酸在催化劑作用下，能發生加成反應生成丙酮羥腈，反應化學方程式為

（4）乙醛具有還原性，能與銀氨溶液在加熱條件下發生氧化反應，反應方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）當兩個乙二醇分子在催化劑作用下發生間脫水，脫水過程中，其中1個乙二醇分子中1個羥基失去H原子，另外1個乙二醇分子中失去1個羥基，從而生成水，若產生1個水分子，則反應方程式為若失去2個水分子，則反應方程式為++2H2O；若多個乙二醇分子在催化劑作用下發生分子間脫水，即縮聚反應，則反應方程式為nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應化學方程式為【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反應。

(2)取代反應。

(3)加成反應。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反應。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)12、略

【分析】【分析】

本題主要考查糖類；乙酸的相關化學知識。

【詳解】

（1）人體的三大營養物質有糖類；脂肪、蛋白質。面食主要提供糖類；其對人體的主要作用是提供能量；

（2）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加熱的條件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化學方程式為

（3）吃了醋之后，藥效降低的原因是藥物被醋消耗了一部分，所以該反應的化學方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑。【解析】糖類提供能量乙酸乙酯CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑13、略

【分析】【分析】

(1)根據阿司匹林的結構簡式判斷；

(2)石蕊遇酸變紅；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根據酯水解產物判斷。

【詳解】

(1)阿司匹林的結構簡式為分子中的含氧官能團有酯基和羧基，故答案為：羧基；

(2)石蕊遇酸變紅；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有酸性，故答案為：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，則另一種酸A的結構簡式應為CH3COOH，故答案為：CH3COOH。【解析】①.羧基②.酸③.CH3COOH14、略

【分析】【詳解】

(1)三種氨基酸分子中均只含有一個氨基和一個羧基；三肽中含有3個氨基酸，每一個都有3種選擇，所以是3×3×3=27種；

(2)如圖虛線所框為主鏈，根據系統命名法可知其名稱為3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸結構簡式為HCOOH，分子中有—CHO結構，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，方程式為：

(4)分子式為的物質與濃硫酸共熱，生成產物中有六元環，說明該物質中既含有羧基又含有羥基，該物質不飽和度為1，說明除羧基和羥基外不含其它官能團，能形成六元環的該物質有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元環只有一種化學環境的氫原子，所以該物質為HOCH(CH2CH3)COOH，生成的產物為

【點睛】

當有機物分子既含有羥基又含有羧基時，在濃硫酸的作用下可以生產環狀結構，也可以脫水縮合成高分子化合物，且產物不唯一。【解析】27種3，3，4-三甲基已烷15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳原子數是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個數相等，所以氫原子數也是8，氧原子數是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯環，能發生銀鏡反應，且有弱酸性，A的苯環側鏈可能情況有：①兩個取代基-OH和-CH2CHO，②含有3個取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在鄰、間、對三種結構；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相鄰，總共有3種結構，也可以都處于苯環的鍵位C上，有1種結構；只有2種取代基相鄰時，固定兩種，移動另一種取代基，總共有3種組合，每種組合有2種結構，所以總共有32=6種結構，根據分析可以知道，滿足條件的有機物的同分異構體總數目為:3+3+1+6=13；核磁共振氫譜五個峰代表有5中不同環境的氫原子，所以結構簡式為【解析】C8H8O213三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變為淺紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點，此判據正確。17、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質量的烴在氧氣中完全燃燒時，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。19、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質量為92g/mol，和的混合物其物質的量為n==0.05mol，含有氫原子物質的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。20、B【分析】【詳解】

丙醛分子結構中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結構中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學性質不相似。說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)23、略

【分析】試題分析：中含有碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀氧化為和與乙醇發生酯化反應生成D，則D是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3與可以發生反應生成

解析：（1）的官能團名稱為碳碳雙鍵；（2）根據的系統命名為2-丙酮酸，則的名稱是3-丁酮酸；（3）D為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，則與乙醇發生酯化反應生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的化學方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；（4）為醛基的加成反應，所以反應I是加成反應；發生羥基的消去反應，所以反應Ⅱ是消去反應；發生酯交換反應，屬于取代反應，所以III是取代反應；（5）中含有酚羥基，酚羥基具有酸性能與稀NaOH溶液反應；酚羥基遇氯化鐵溶液顯紫色，檢驗酚羥基的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基；（6）a．核磁共振氫譜有3組峰，說明結構對稱；b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應并釋放出氣體，說明含有2個羧基；滿足條件的CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的所有同分異構體的結構簡式是（7）由化合物與氫氣發生加成反應生成在一定條件下發生縮聚反應生成高聚物聚3-羥基丁酸酯，反應合成線路是【解析】碳碳雙鍵3-丁酮酸HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O加成反應消去反應取代反應羥基取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基五、實驗題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)

因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性；應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺；滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，故答案為：ABDEFGH；

(2)

不用堿(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；會腐蝕橡膠管。故答案為：堿；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管；

(3)

不需要(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是被還原為Mn2+時紫紅色褪去。故答案為：不需要；被還原為Mn2+時紫紅色褪去；

(4)

滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，讀數偏小，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積小(填“大”或“小”，下同)