…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修1化學下冊月考試卷189考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列對應離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應實驗現象的是A.將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變為無色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD.NaAlO2溶液中通入過量CO2，產生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+2、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.NHNOAl3+、Cl-B.Na＋、SiOK+、NOC.MnOK+、SONa+D.K+、SOHCOFe3+3、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③灼熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液可將其一一檢出，檢測時使用藥品的正確順序是(設待檢氣體為G)()A.G→①→⑤→②→①→④→③B.G→③→④→②→⑥→⑤→①C.G→①→⑤→⑥→②→④→③D.G→②→⑤→①→④→③4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃B.FeCl3易發生水解，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO等污染氣體5、下列敘述正確的是。

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。

②二氧化硫的摩爾質量是64g

③質量相等，密度不等的CO和C2H4的分子數相等。

④一個鈉原子的質量約等于g

⑤標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數約為3.01×1023個。

⑥常溫常壓下，11.2LCH4中含有的原子數約為1.505×1024個。

⑦1molH2和N2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

⑧常溫常壓下，22gCO2中含有的原子的物質的量為1.5molA.①④⑥⑧B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧6、侯氏制堿法主要反應原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關說法不正確的是A.CO2空間構型為直線形B.NaCl固體為離子晶體C.Na的原子結構示意圖為D.NH4Cl的電子式為7、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料；部分轉化如下圖所示。下列說法正確的是()

A.用酸性KMnO4溶液可以檢驗FeSO4是否變質B.制納米Fe3O4時通入的O2需過量C.制FeCO3時應將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應為氧化還原反應8、下列說法正確的是A.1L1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋數目與SO42－數目之比為1：2B.標況下，22.4LNO2與足量水反應生成0.5NA個NO分子C.1mol石墨和金剛石的混合物中，含碳碳鍵數目為4NAD.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若該反應轉移5NA個電子，則生成212gCl2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、按要求寫方程式。

(1)過氧化鈉與水反應(化學方程式)___________

(2)鐵與水蒸氣反應(化學方程式)___________

(3)氯氣與氫氧化鈣反應(化學方程式)___________

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發生劇烈反應產生大量氣泡(化學方程式)___________

(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個電子)?！H可看作催化劑，將H2S轉化為SO2，過程如下：H2S·SHSOSO2，則第二步反應的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀(離子方程式)___________10、利用分類法研究化學物質可系統；全面認識物質的性質。

Ⅰ.下列三組物質中；均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：

①________；②________；③________。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：________________。

(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。

Ⅱ.現有以下物質：①NaCl晶體②液態HCl

③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。

(1)以上物質中能導電的是________。

(2)以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。

(3)以上物質中，溶于水能導電的物質是________。11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑；無二次污染的綠色水處理劑。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。

①濕法制備的主要反應方程為：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH→____Na2FeO4+____NaCl+____H2O，在空格中填寫適當物質，并配平反應化學方程式。______________

②干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，發生氧化反應的過程是：___________→___________

③制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數，濕法制備______干法制備（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的____倍。12、工業上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿；在75℃左右充分反應，然后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

①標出反應中電子轉移的方向和數目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]____l∶5（填“>”“<”、或“=”)，理由是____________________________________。

（2）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是______________。

13、Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發生7級地震。地震后；為防止疫病流行，全國各地向災區運送了大量的消毒劑；漂白劑等。請回答下列相關問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當1molHClO2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成；化學分析等領域。

（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。調海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過程Ⅱ；用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：。粒子I2Br2IO3-物質的量/mol0.51.3

則原溶液中NaI的物質的量是_______mol。14、現有下列三種氣體：A.B.約含有個分子的氯化氫氣體；C.標準狀況下請按要求填寫：

(1)質量最小______(填字母；下同)。

(2)相同狀況下氣體的體積最大______。

(3)分子個數最少______。

(4)含有氫原子的數目由小到大的順序排列______。15、一定量的氫氣在氯氣中燃燒；所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質量分數為_______。

（2）所得溶液中Cl-的物質的量為_______mol16、鉀玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

（1）計算三種氧化物的物質的量之比_______。

（2）若需制造5.1t鉀玻璃，分別需用碳酸鉀_______噸、石灰石_______噸、石英_______噸？17、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六種離子中的某幾種經實驗：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵將（1）所得溶液放出使紫色石蕊試液變藍的氣體。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________，一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、在蒸餾過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤19、加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤20、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、1molH2O在標準狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤22、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)24、現有金屬單質A；B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F；它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①_________________________________________；

④_________________________________________；

⑤_________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A.碘水B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.Na2SO3溶液評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)25、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。

。A

C

B

（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：______、______、______。

（2）B元素位于元素周期表中的______周期______族。

（3）C的原子結構示意圖是______，C的單質與水反應的化學反應方程式為______。

（4）比較B、C的原子半徑B______C，寫出過量A的簡單氣態氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式____________。26、A；B、C、D是中學化學中的常見物質；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(反應中的其他產物已略去)。請填空：

(1)若B是常見的兩性氫氧化物。

①若D是強酸，則能確定A中肯定含的離子的化學式是________。

②若D是強堿，則反應②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應①的化學方程式為_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則反應③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質。

①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是_____________________。

②若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是_________。27、A；B、C、D、E五種化合物；均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)28、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應制得；制備流程如圖：

反應裝置如圖所示：

已知：1．潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。

2．物質的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水；易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。

請回答：

(1)盛放乳酸鈣溶液的裝置的名稱為___。

(2)部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：___。

檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→(____)→(____)一(f)→(____)→(____)→(____)→開動攪拌器→

a．關閉K1；

b．蓋上分液漏斗上口玻璃塞；

c．關閉K3，打開K2；

d．關閉K2，打開K3；

e．打開分液漏斗上口玻璃塞；

f．打開K1

(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優點是___，副產物為___。

(4)下列說法正確的是___。

A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶。

B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應速率；防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應過于劇烈。

C．乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾；并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾。

D．粗產品的洗滌液；經蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產物的產量。

(5)有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發現結果總是大于100%，其主要原因可能是___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動直至消失的離子方程式為2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；A項錯誤；

B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；B項正確；

C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變為無色，說明氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，離子方程式為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；C項錯誤；

D．NaAlO2溶液中通入過量CO2，產生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D項錯誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．四種離子均為無色；且相互間不反應，與氫離子也不反應，可以大量共存，故A正確；

B．硅酸根離子與氫離子可以生成硅酸沉淀；不能大量共存，故B錯誤；

C．含有高錳酸根離子的溶液為紫色；與無色溶液相矛盾，故C錯誤；

D．含有鐵離子的溶液為淺黃色；與無色溶液相矛盾；碳酸氫根離子與鐵離子發生雙水解不能大量共存；碳酸氫根離子在酸性環境下也不能大量共存，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產生，會影響檢測結果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多余的二氧化硫除去(或者說檢測二氧化硫是否除盡)，因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；通過④CaO除去二氧化碳同時干燥氣體；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色，則正確的是C；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．氫氟酸能和二氧化硅反應生成氣態的SiF4，有利于向SiO2溶解的方向進行。所以反應能持續進行；與HF的酸性強弱無關，故A錯誤；

B．用FeCl3溶液蝕刻銅板是因為Fe3+具有較強氧化性，可以和Cu反應生成Cu2+；與氯化鐵的水解無關，故B錯誤；

C．燒堿、純堿等堿性固體可以和石英坩堝中的SiO2反應；不能石英坩堝加熱熔化燒堿；純堿，故C錯誤；

D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO；故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①摩爾是物質的量的單位；①錯誤；

②二氧化硫的摩爾質量是64g/mol；②錯誤；

③CO和C2H4的相對分子質量相等，所以質量相等，密度不等的CO和C2H4的物質的量相等；則二者所含的分子數也相等，③正確；

④Na相對原子質量是23，1molNa原子質量是23g，含有約6.02×1023個個Na原子，則一個鈉原子的質量約等于g；④正確；

⑤標準狀況下，H2O不是氣態；因此不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，⑤錯誤；

⑥常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCH4的物質的量小于0.5mol，故其中含有的原子數小于為1.505×1024個；⑥錯誤。

⑦標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則根據阿伏伽德羅定律可知1molH2和N2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L；⑦正確；

⑧常溫常壓下，22gCO2的物質的量是0.5mol；則其中含有的原子的物質的量為3×0.5mol=1.5mol，⑧正確；

綜上所述可知：說法正確的是③④⑦⑧，故合理選項是D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2的結構式為O=C=O；為直線形分子，故A正確；

B．NaCl由鈉離子和氯離子通過離子鍵結合而成；屬于離子化合物，固體為離子晶體，故B正確；

C．鈉的原子序數為11，核外電子排布為2，8，1，原子結構示意圖為：故C正確；

D．NH4Cl的電子式為故D錯誤；

故選：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeSO4變質后生成Fe3+，檢驗Fe3+的存在，可以用KSCN溶液，不能用酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+生成Fe3+；A錯誤；

B．FeSO4→Fe3O4(Fe3O4中有+2、+3價Fe)，由此可知應該是部分Fe2+被氧化，應通入適量O2；不宜過量，B錯誤；

C．將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中有利于FeCO3生成，減少生成Fe(OH)2等雜質的可能性；C正確；

D．FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中；元素的化合價沒有發生變化，為非氧化還原反應，D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．由于Fe3+的水解，導致n(Fe3+)<1mol；故A錯誤；

B．標況下，NO2為液體(沸點21℃)；不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；

C．石墨為層狀結構，1mol石墨中含有1.5NA碳碳鍵，金剛石為空間立體網狀結構，1mol金剛石含有2NA碳碳鍵；故C錯誤；

D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依據氧化還原規律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的質量=37+535=212g，由得，若該反應轉移5NA個電子，則生成212gCl2；故D正確；

故答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(5)根據H2S轉化為SO2的過程；?SH與氧氣反應生成SO和?OH；

【詳解】

(1)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(2)鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

(3)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應產生大量氣泡，鋁氫化鈉具有強還原性，氫元素由-1價升高到0價，故生成的氫氣，同時生成偏鋁酸鈉，反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(5)?OH是反應的催化劑，根據H2S轉化為SO2的過程，?SH與氧氣反應生成SO和?OH，方程式為·SH＋O2=·OH＋SO；

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑3Fe＋4H2OFe3O4＋4H22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑·SH＋O2=·OH＋SO2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2H2ONa2CO3；

(2)化學反應為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反應中元素沒有價態變化，不是氧化還原反應。答案：不是；

(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

Ⅱ.(1)能導電的物質是金屬材料；半導體和電解質溶液或熔融狀態的電解質；因此以上物質中熔融KCl、銅能導電，故答案：④⑥。

(2)電解質是在水溶液或融化狀態下能導電的化合物，以上物質中①NaCl、②液態HCl晶體、③CaCO3、④熔融KCl固體、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦。

(3)溶于水能電離出自由移動的離子，溶液才能到導電，以上物質中①NaCl晶體、②液態HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導電；答案：①②④⑦⑧⑨?！窘馕觥緾O2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨11、略

【分析】【詳解】

①在反應Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中，鐵從+3價升為+6價，氯從+1價降為?1價，根據氧化還原反應轉移電子守恒以及原子守恒可知反應的化學方程式為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②干法制備中：FeSO4中鐵為+2價，Na2FeO4中鐵為+6價，所以FeSO4被氧化成Na2FeO4，發生氧化反應的過程是FeSO4→Na2FeO4；

③干法中發生反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，轉移電子數=化合價升高數=化合價降低數=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共轉移5mol電子，濕法制備的過程中Fe(OH)3→Na2FeO4，所以每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子，所以制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數，濕法制備<干法制備；

④Na2FeO4在凈水過程中，Fe元素化合價從+6價降低至+3價，1molNa2FeO4反應轉移電子數為3mol，消耗Na2FeO4的質量為166g，166g二氧化氯的物質的量為2.46mol，二氧化氯在消毒時，Cl元素化合價從+4價降低至-1價，1molClO2反應轉移電子數為5mol，2.46mol二氧化氯反應轉移電子數為5×2.46mol=12.3mol，因此高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的=0.24倍?！窘馕觥竣?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O②.FeSO4③.Na2FeO4④.<⑤.0.2412、略

【分析】【詳解】

（1）①反應6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中只有Cl元素化合價發生變化，由0價分別變化為+5價、-1價，氯氣既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知反應6mol氯氣時生成1molCa(ClO3)2，轉移10mol電子，則表示子轉移的方向和數目為②部分氯氣與冷的氫氧化鈣反應2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，也生成氯化鈣，所以n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜l：5；（2）若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則1L溶液中含有KClO3的物質的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol，因此物質的量濃度為1.2mol/L。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作應該是蒸發濃縮、冷卻結晶?！窘馕觥?lt;同時還發生反應2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1.2mol?L-1蒸發濃縮、冷卻結晶13、略

【分析】【詳解】

（1）用氫氧化鈉和氯氣反應制取消毒液，化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O。

（2）由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制二氧化氯(ClO2)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。

（3）亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反應中電子轉移的數目是4e-，所以當1molHClO2發生分解反應時；轉移電子的物質的量是0.8mo1。

Ⅱ.（4）①調海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應。

②過程Ⅱ；用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收，化學方程式：

3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr。

（5）由題意知，2.6molNaBrO3恰好全部轉化為1.3molBr2，溴由+5價降為0價，共轉移電子13mol。生成0.5mol碘，轉移了1mol電子，所以NaI轉化為IO3-，過程中轉移了12mol電子，碘的化合價由-1升高到+5，所以發生這種變化的n(NaI)==2mol，則原溶液中NaI的物質的量是0.5mol+2mol=3mol。

點睛：氧化還原反應的實質是電子轉移，還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數，我們通常稱之為電子轉移守恒。利用電子轉移守恒解決有關氧化還原反應的問題，通常是最簡便的方法。【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-0.8Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應33135NaBr314、略

【分析】A．32g甲烷的物質的量為：分子數為2NA，含有氫原子數目為8NA；標準狀況下體積為：2mol×22.4mol/L=44.8L；

B．含有個分子的氯化氫，分子數為NA，物質的量為1mol，質量為：1mol×36.5g/mol=36.5g，含有氫原子數目為NA；標準狀況下體積為：1mol×22.4mol/L=22.4L；

C．標準狀況下物質的量為：質量為：1.5mol×17g/mol=25.5g，分子數為1.5NA，含有氫原子數目為4.5NA；

據此分析此題。

【詳解】

(1)A質量為32g；B質量為36.5g，C質量為25.2g，質量最小的是C；

故答案為：C。

(2)標準狀況下；A體積為44.8L，B質量為22.4L，C質量為33.6L，相同狀況下氣體的體積最大的是A；

故答案為：A。

(3)A分子個數為2NA，B分子數為NA，C分子數為1.5NA；分子個數最少為B；

故答案為：B。

(4)A含有氫原子數目為8NA，B含有氫原子數目為NA，C含有氫原子數目為4.5NA，含有氫原子的數目由小到大的順序排列為：

故答案為：【解析】CAB15、略

【分析】【分析】

(1)

根據推出代入上述數據可知，NaOH溶液的質量分數為

(2)

氫氣與氯氣反應，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，說明氫氣與氯氣反應時，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質為NaC1、NaClO，根據鈉離子守恒可知溶液中n(NaOH)=n(NaC1)+n(NaClO)=0.1L×3.00molL=0.30mol，故溶液中n(NaCl)=0.30mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=0.25mol?！窘馕觥浚?）10.71%

（2）0.2516、略

【分析】【分析】

(1)

故答案為

(2)

化學式為K2O·CaO·6SiO2，其摩爾質量M=510g·mol-1，鉀玻璃物質的量

由原子守恒計算可知：

故答案為：1.38t、1.00t、3.6t?！窘馕觥?1)

(2)1.38t1.00t3.6t17、略

【分析】【詳解】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，將（1）所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍的氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明一定含有Cl-離子；實驗過程中沒有涉及K+的檢驗方法，故無法確定是否有K+存在。綜上可得：原溶液中一定含有的離子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+。【解析】①.Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標準狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應生成E，E能被氯氣氧化生成F，F和NaOH反應生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2；B是Fe；再結合物質的性質分析解答。

【詳解】

根據以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3；則。

（1）通過以上分析知；A是Na，丙是HCll；

（2）反應①是Na和水反應生成NaOH和H2，離子反應方程式為2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反應④是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，離子反應方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反應⑤是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；

（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（4）常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；所以濃硫酸雖具有強氧化性卻可以用鐵質材料車運輸；

（5）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；則。

A.碘水不能氧化亞鐵離子；不能檢驗亞鐵離子，A錯誤；

B.NaOH溶液與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；然后迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，可以檢驗亞鐵離子，B正確；

C.KSCN溶液與亞鐵離子不反應；不能檢驗亞鐵離子，C錯誤；

D.Na2SO3溶液與亞鐵離子不反應；不能檢驗亞鐵離子，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查了無機物推斷，涉及物質的推斷、離子方程式的書寫、離子的檢驗等知識點，根據焰色反應、物質的顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，根據離子方程式的書寫規則結合離子的性質進行解答，明確亞鐵離子、鐵離子、硫酸根離子、銨根離子等離子的檢驗方法，題目難度不大?！窘馕觥竣?Na②.HCl③.2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑④.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－⑤.Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓⑥.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑦.鐵和濃硫酸發生鈍化⑧.B五、有機推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

A；B、C為短周期元素；由其在周期表中所處的位置可知，A和C一定位于第2周期，B們于第3周期，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，則A、B、C分別為N、S、F。

【詳解】

（1）A；B、C三種元素的元素符號分別為：N、S、F。

（2）B元素是16號元素；其位于元素周期表中的3周期VIA族。

（3）C為9號元素，其原子結構示意圖是C的單質與水反應生成氫氟酸和氧氣，化學反應方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。

（4）S原子半徑大于O原子，O原子大于F原子，所以，B、C的原子半徑B＞C。A的簡單氣態氫化物為氨氣，B的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，過量A的簡單氣態氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應生成硫酸銨，化學反應方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

【點睛】

第二周期和第三周期均有8種元素，A和C的質子數相關2，其電子數之和等于B的電子數，則B一定是16號元素。【解析】NSF三VIA2F2+2H2O=4HF+O2＞2NH3+H2SO4=(NH4)2SO426、略

【分析】【分析】

(1)若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學式是：AlO2-；

②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+；反應②是氫氧化鋁和強堿反應；

(2)若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2；反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反應都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則D是CO2；

(4)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質判斷為Fe；

①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2；則用A制備漂白粉的化學方程式是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②若A是某強酸的稀溶液，實現上述轉化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3。

【詳解】

（1）若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學式是：AlO2-；

因此，本題正確答案是：AlO2-；

②若D是強堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+反應②是氫氧化鋁和強堿反應，反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，

因此，本題正確答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2)若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2；反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；

化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本題正確答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)若A、B、C的焰色反應都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則D是CO2，反應③為氫氧化鈉與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

因此，本題正確答案是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

(4)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質判斷為Fe；

①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2，則用A制備漂白粉的化學方程式是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

因此，本題正確答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②若