第1頁（共1頁）2025高考新題速遞之阿伏伽德羅常數的判斷（9月）一．選擇題（共25小題）1．（2024?桃城區校級開學）工業上常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應為2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2中含分子總數為NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中含有的陽離子數小于0.1NA C．等物質的量的N2和NH3含有的共用電子對數均為3NA D．21.3gCl2與8.5gNH3充分反應，轉移的電子數為0.6NA2．（2024秋?尋甸縣校級月考）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．46gC2H5OH與足量醋酸充分反應后生成乙酸乙酯分子的數目為NA B．常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數目為NA C．現有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數為3NA D．標準狀況下，11.2LHF含有氟原子的數目為0.5NA3．（2023秋?西安區校級期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣數目為3NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA C．0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液含有的數目一定小于0.1NA D．粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數目為2NA4．（2024秋?尋甸縣校級月考）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合氣體含有原子數為0.3NA B．標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數目為1.9NA C．在0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，陰離子總數一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的陰離子數為NA5．（2024?青羊區校級開學）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．15g甲基含有的電子數為10NA B．0.1molNa2O2與Na2O的混合物含有的離子總數為0.3NA C．0.1molNaHSO4晶體含有的離子總數為0.3NA D．62g白磷（P4）含有共價鍵的數目為2NA6．（2024?貴州開學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的數目為10﹣12NA B．1L0.1mol?L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的數目為0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA D．濃度均為0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，數目均為0.1NA7．（2024?沙坪壩區校級開學）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NA B．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數為0.5NA個 C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數為2NA D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若上述反應放出46.2kJ的熱量，則反應消耗N2分子數為0.5NA8．（2024?杭州開學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的Na+數為0.1NA B．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA C．40mL10mol?L﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.2NA D．0.5mol異丁烷分子中共價鍵的數目為7NA9．（2024?河南開學）肼（N2H4）可作為火箭的燃料，其反應原理為2N2H4+2NO23N2+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，28gN2中含有的π鍵數目為2NA B．標準狀況下，22.4LHF中含有的HF分子數目約為NA C．該反應每消耗1molN2H4，轉移電子的數目為4NA D．密閉容器中，將2molNO與足量O2充分反應后，得到NO2的分子數小于2NA10．（2024?浙江開學）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）A．16gO8（其分子結構為）中共價鍵的數目為1.5NA B．1LH2O中的OH﹣的數目為10﹣7NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數小于2NA D．1molCa（CN）2中存在2molσ鍵11．（2024?九龍坡區校級開學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中含有數目少于NA B．常溫下，1molFe與濃硝酸反應轉移電子數小于3NA C．等質量的NaO2與NaH所含陰離子數均為NA D．標準狀況下，22.4LCCl4的原子總數為5NA12．（2024?方城縣校級開學）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B．25℃、1.01×105Pa時，64gSO2中含有的原子數為3NA C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA13．（2024?浙江開學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100mL18mol?L﹣1的H2SO4溶液中含有H+數為3.6NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA C．標準狀況下，22.4LCHCl3所含有的原子數目為5NA D．0.1L0.2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的離子數為NA14．（2024春?鞍山期末）設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A．60g二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數目為2NA B．加熱條件下，65g鋅粉與足量的一定濃度的硫酸反應生成氣體分子數為NA C．標準狀況下，4.48LNO2被NaOH溶液完全吸收轉移的電子數為0.1NA D．常溫常壓下，1molCCl4中含Cl﹣數為0.4NA15．（2023秋?寶安區月考）侯德榜制堿法涉及的物質有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4Cl等。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有的原子數目為3NA B．1molNH4Cl含有離子數目為6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子數目為NA D．常溫常壓下，11.2LCO2含有的原子數目為1.5NA16．（2024秋?道里區校級月考）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，生成Cl2分子的數目為0.1NA B．標準狀況下，2.24LSO3中原子的數目為0.4NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA D．常溫下，56g鐵與足量濃硝酸充分反應轉移電子數為3NA17．（2024秋?東湖區校級月考）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實驗室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應為H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉移電子數為2.0NA C．1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+數目為0.2NA D．標準狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數目為2.0NA18．（2024?海淀區校級開學）用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石中C—C鍵的數目為4NA B．1mol羥基含有的電子數目為10NA C．1molN2與5molH2充分反應可生成NH3的數目為2NA D．11.2LCl2（標況下）與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為NA19．（2024?香坊區校級開學）設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是（）A．標準狀況下，33.6L乙醇中含有的分子數目為1.5NA B．將3molNO2通入事先驅除氧氣的水中充分反應，轉移電子數為2NA C．46g分子式為C2H6O的有機物含有的羥基數目為NA D．質量為64g的SO2與足量氧氣在催化劑、加熱條件下反應，可得NA個SO3分子20．（2024秋?長安區月考）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含氫離子數為0.01NA B．在標準狀況下，11.2LHF分子中含氫原子數目為0.5NA C．15gC2H6分子中含極性鍵數目一定是3NA D．在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，轉移的電子數為5NA21．（2023秋?杭州期末）NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0.1mol氨基（﹣NH2）中含有NA個質子 B．常溫下，pH＝2的稀硫酸溶液中的H+數目為0.01NA C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數目為2NA D．電解飽和NaCl溶液，陰極產生氣體質量為7.1g時，外電路通過電子的數目為0.2NA22．（2024?安徽模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．17gNH3中N的價層電子對數為3NA B．100mL1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液含數目為0.1NA C．100g質量分數為46%的甲酸的水溶液含氫原子數目為8NA D．標準狀況下2.24LC3H6含非極性鍵的數目一定為0.2NA23．（2024?番禺區校級三模）設NA為阿伏加德羅常數的值。氯堿工業涉及H2、Cl2、NaOH等物質。下列敘述正確的是（）A．1molCl2含有s﹣pσ鍵的數目為NA B．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中，Na+的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2LH2和Cl2混合氣體中所含原子數為NA D．1molCl2與足量NaOH溶液充分反應，轉移電子數為2NA24．（2024?香坊區校級四模）設NA為阿伏加德羅常數的值。一種制取高效水處理劑Na2FeO4的方法用化學方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法中正確的是（）A．0.3molNa2O2中所含陰離子數目為0.6NA B．22.4LO2中所含電子數為16NA C．生成62gNa2O時，轉移電子數為5NA D．濃度為0.2mol/L的FeSO4溶液中，所含Fe2+數目小于0.2NA25．（2023秋?煙臺期末）NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，7.1gCl2通入水中，轉移電子數為0.1NA B．3.9gNa2O2與足量CO2完全反應時轉移電子數為0.05NA C．標準狀況下，22.4LSO2與足量O2反應，生成SO3的分子數為NA D．1.2g紅熱的炭與過量濃硝酸反應，收集到NO2分子的數目一定為0.4NA

2025高考新題速遞之阿伏伽德羅常數的判斷（9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024?桃城區校級開學）工業上常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應為2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2中含分子總數為NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中含有的陽離子數小于0.1NA C．等物質的量的N2和NH3含有的共用電子對數均為3NA D．21.3gCl2與8.5gNH3充分反應，轉移的電子數為0.6NA【答案】D【分析】A.根據不是標況的條件進行分析；B.根據水會電離出H+和OH﹣進行分析；C.根據N2和NH3N含有的共用電子對數進行分析；D.根據化合價的變化得出轉移電子數進行分析。【解答】解：A．常溫常壓下，22.4LCl2的物質的量小于1mol，所含分子總數小于NA，故A錯誤；B．水會電離出H+和OH﹣，常溫下，1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，還含有H+，含有的陽離子數大于0.1NA，故B錯誤；C．1mol的N2和NH3N含有的共用電子對數均為3NA，等物質的量≠1mol，故C錯誤；D．21.3gCl2的物質的量為0.3mol，8.5gNH3的物質的量為0.5mol，Cl2全部參與反應，轉移的電子數為0.6NA，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2024秋?尋甸縣校級月考）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．46gC2H5OH與足量醋酸充分反應后生成乙酸乙酯分子的數目為NA B．常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數目為NA C．現有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數為3NA D．標準狀況下，11.2LHF含有氟原子的數目為0.5NA【答案】C【分析】A.根據乙醇與醋酸的酯化反應為可逆反應，進行分析；B.根據溶液中的乙醇和水均含有H—O鍵進行分析；C.根據乙烯、丙烯的最簡式均為CH2進行分析；D.根據標準狀況下HF不是氣體進行分析。【解答】解：A．46g乙醇的物質的量為1mol，乙醇與醋酸的酯化反應為可逆反應，因此1mol乙醇酯化生成乙酸乙酯分子的數目小于NA，故A錯誤；B．100g46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為1mol，由于溶液中的乙醇和水均含有H—O鍵，則H—O鍵的數目大于NA，故B錯誤；C．乙烯、丙烯的最簡式均為CH2，則14g乙烯和丙烯的混合氣體中原子總數為3NA，故C正確；D．標準狀況下，HF不是氣體，不能計算其所含氟原子的數目，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2023秋?西安區校級期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣數目為3NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA C．0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液含有的數目一定小于0.1NA D．粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數目為2NA【答案】B【分析】A.根據氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性進行分析；B.根據物料守恒進行分析；C.根據缺少溶液的體積進行分析；D.根據粗銅精煉時，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉化為金屬陽離子進行分析。【解答】解：A．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下pH＝3的氯化鐵溶液的濃度小于1mol/L，則1LpH＝3的氯化鐵溶液中氯離子數目小于1mol/L×1L×NAmol﹣1＝3NA，故A錯誤；B．NH4NO3中含有2個氮原子，則由物料守恒可知，1L0.1mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數為0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.2NA，故B正確；C．由于缺少溶液的體積，無法確定溶液中碳酸根離子數目的大小，故C錯誤；D．粗銅精煉時，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉化為金屬陽離子，則無法計算陽極質量減小64g時銅放電的物質的量和反應轉移電子數目，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2024秋?尋甸縣校級月考）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合氣體含有原子數為0.3NA B．標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數目為1.9NA C．在0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，陰離子總數一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的陰離子數為NA【答案】A【分析】A．NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算4.6gNO2中所含原子數；B．標準狀況下己烷不是氣體；C．溶液體積不知，不能確定離子數；D．H2O2是共價化合物。【解答】解：A．4.6gNO2和N2O4混合氣體含有原子數＝×3×NA/mol＝0.3NA，故A正確；B．標準狀況下，2.24L己烷不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算氣體物質的量，故B錯誤；C．在0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中溶液體積不知，不能計算微粒數，故C錯誤；D．H2O2是共價化合物，不含有陰離子，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。5．（2024?青羊區校級開學）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．15g甲基含有的電子數為10NA B．0.1molNa2O2與Na2O的混合物含有的離子總數為0.3NA C．0.1molNaHSO4晶體含有的離子總數為0.3NA D．62g白磷（P4）含有共價鍵的數目為2NA【答案】B【分析】A．15g甲基的物質的量為1mol，而甲基中含9個電子；B．過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構成；D．白磷由4個P原子構成，故62g白磷中的物質的量為0.5mol，而1個白磷中含6條P—P鍵。【解答】解：A．15g甲基的物質的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A錯誤；B．過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含有的離子為0.3NA個，故B正確；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構成，故0.1mol硫酸氫鈉晶體中含離子為0.2NA個，故C錯誤；D．白磷由4個P原子構成，故62g白磷中的物質的量為0.5mol，而1個白磷中含6條P—P鍵，因此62g白磷（P4）含有共價鍵的數目為3NA，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，為高頻考點，題目難度不大。6．（2024?貴州開學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的數目為10﹣12NA B．1L0.1mol?L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的數目為0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA D．濃度均為0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，數目均為0.1NA【答案】A【分析】A．該溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，該溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA；B．HCl是可溶性強電解質，在水溶液中完全電離生成H+、Cl﹣；C．NO和O2反應生成NO2，反應方程式為2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反應生成0.2molNO2，但容器中還存在可逆反應2NO2?N2O4；D．兩種溶液的體積未知，無法計算K2SO4、Na2SO4的物質的量。【解答】解：A．該溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，該溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA＝10﹣12NA，故A正確；B．HCl是可溶性強電解質，在水溶液中完全電離生成H+、Cl﹣，所以在HCl的水溶液中不存在HCl分子，即HCl分子個數為0，故B錯誤；C．NO和O2反應生成NO2，反應方程式為2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反應生成0.2molNO2，但容器中還存在可逆反應2NO2?N2O4，無法計算分子的物質的量，則無法判斷分子個數，故C錯誤；D．兩種溶液的體積未知，無法計算K2SO4、Na2SO4的物質的量，所以無法計算硫酸根離子的個數，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確物質的量公式中各個物理量的關系、元素化合物的性質是解本題關鍵，A、C為解答易錯點。7．（2024?沙坪壩區校級開學）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NA B．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數為0.5NA個 C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數為2NA D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若上述反應放出46.2kJ的熱量，則反應消耗N2分子數為0.5NA【答案】D【分析】A.根據碳原子和氧原子均是sp3雜化進行分析；B.根據標準狀況下，CHCl3是液體進行分析；C.根據S8和S6中分別含有8條和6條共價鍵進行分析；D.根據每生成2mol氨氣，放出92.4kJ的熱量進行分析。【解答】解：A．23gCH3CH2OH的物質的量是0.5mol，2個碳原子和氧原子均是sp3雜化，因此其中sp3雜化的原子數為1.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據體積計算其物質的量，故B錯誤；C．S8和S6中分別含有8條和6條共價鍵，即1mol的硫原子形成1mol共價鍵，而32克S8和S6的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1mol的S—S鍵，故C錯誤；D．合成氨氣的反應中，每生成2mol氨氣，放出92.4kJ的熱量，放出46.2kJ的熱量，說明反應消耗的氮氣為0.5mol，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2024?杭州開學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的Na+數為0.1NA B．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA C．40mL10mol?L﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.2NA D．0.5mol異丁烷分子中共價鍵的數目為7NA【答案】B【分析】A．溶液體積不知，不能計算微粒數；B．NO2和N2O4的最簡式NO2，計算46gNO2中的原子數；C．MnO2只與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；D．1個異丁烷中含共價鍵16個。【解答】解：A．0.1mol?L﹣1NaCl溶液的體積不知，不能計算溶液中含有的Na+數，故A錯誤；B．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數＝×3NA/mol＝3NA，故B正確；C．MnO2只與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸變稀后反應即停止，鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子個數小于0.2NA，故C錯誤；D．0.5mol異丁烷分子中共價鍵的數目＝0.5mol×16×NA/mol＝8NA，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。9．（2024?河南開學）肼（N2H4）可作為火箭的燃料，其反應原理為2N2H4+2NO23N2+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，28gN2中含有的π鍵數目為2NA B．標準狀況下，22.4LHF中含有的HF分子數目約為NA C．該反應每消耗1molN2H4，轉移電子的數目為4NA D．密閉容器中，將2molNO與足量O2充分反應后，得到NO2的分子數小于2NA【答案】B【分析】A.根據氮氣結構中有氮氮三鍵進行分析；B.根據標準狀況下HF不是氣態進行分析；C.根據2N2H4～8e﹣進行分析；D.根據2NO2?N2O4進行分析。【解答】解：A．28gN2的物質的量為1mol，氮氣結構中有氮氮三鍵，1個N2分子中有2個π鍵，因此28g氮氣中含有的π鍵數目為2NA，故A正確；B．標準狀況下HF不是氣態，不能計算22.4LHF中HF中的分子數目，故B錯誤；C．根據方程式有2N2H4～8e﹣，1molN2H4轉移電子的數目為4NA，故C正確；D．2molNO與足量O2充分反應后生成2mol二氧化氮，存在2NO2?N2O4，則得到NO2的分子數小于2NA，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2024?浙江開學）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）A．16gO8（其分子結構為）中共價鍵的數目為1.5NA B．1LH2O中的OH﹣的數目為10﹣7NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數小于2NA D．1molCa（CN）2中存在2molσ鍵【答案】B【分析】A.根據1個O8分子中含有12個共價鍵進行分析；B.根據水的物質的量未知進行分析；C.根據部分二氧化氮轉化為四氧化二氮進行分析；D.根據CN﹣中存在1個碳氮σ共價鍵進行分析。【解答】解：A．1個O8分子中含有12個共價鍵，16gO8中共價鍵的數目為，故A正確；B．不確定水的物質的量，且水為弱電解質，只能部分電離，故不能確定氫氧根離子數目，故B錯誤；C．NO和氧氣生成NO2，部分NO2轉化為N2O4，則2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子小于2mol，數目小于2NA，故C正確；D．Ca（CN）2為離子化合物，1molCN﹣中存在1mol碳氮σ共價鍵，則1molCa（CN）2中存在2molσ鍵，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2024?九龍坡區校級開學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中含有數目少于NA B．常溫下，1molFe與濃硝酸反應轉移電子數小于3NA C．等質量的NaO2與NaH所含陰離子數均為NA D．標準狀況下，22.4LCCl4的原子總數為5NA【答案】B【分析】A．Na2CO3溶液的體積不知，不能計算微粒數；B．常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化現象；C．等質量的NaO2與NaH不能確定微粒數；D．標準狀況下四氯化碳不是氣體。【解答】解：A．1mol/LNa2CO3溶液的體積不知，不能計算含有數目，故A錯誤；B．常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化，1molFe與濃硝酸反應轉移電子數小于3NA，故B正確；C．質量不知，不能計算等質量的NaO2與NaH所含陰離子數，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算22.4LCCl4的原子總數，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。12．（2024?方城縣校級開學）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B．25℃、1.01×105Pa時，64gSO2中含有的原子數為3NA C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA【答案】B【分析】A.一個氦氣分子中含有1個氦原子；B.求出64g二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含3個原子來分析；C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D.標況下水為液體。【解答】解：A.氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣分子為NA個，物質的量為1mol，在標況下體積為22.4L，故A錯誤；B.64g二氧化硫中含有的原子個數N＝＝3NA，故B正確；C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，分子數小于0.5NA個，故C錯誤；D.標況下水為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關鍵。13．（2024?浙江開學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100mL18mol?L﹣1的H2SO4溶液中含有H+數為3.6NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA C．標準狀況下，22.4LCHCl3所含有的原子數目為5NA D．0.1L0.2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的離子數為NA【答案】B【分析】A．濃硫酸很難電離產生氫離子；B．1個硫酸氫鈉固體和1個亞硫酸氫鉀固體都只含有1個陽離子；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．重鉻酸鉀發生水解，反應的離子方程式為H2O+Cr2?2+2H+。【解答】解：A．濃硫酸很難電離產生氫離子，所以100mL18mol?L﹣1的H2SO4溶液中含有H+數遠遠小于3.6NA，故A錯誤；B．1個硫酸氫鈉固體和1個亞硫酸氫鉀固體都只含有1個陽離子，二者摩爾質量相等，則120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為：×NAmol﹣1＝NA，故B正確；C．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．重鉻酸鉀發生水解，反應的離子方程式為H2O+Cr2?2+2H+，所以0.1L0.2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的離子數小于NA，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握物質的量與阿伏加德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系。14．（2024春?鞍山期末）設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A．60g二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數目為2NA B．加熱條件下，65g鋅粉與足量的一定濃度的硫酸反應生成氣體分子數為NA C．標準狀況下，4.48LNO2被NaOH溶液完全吸收轉移的電子數為0.1NA D．常溫常壓下，1molCCl4中含Cl﹣數為0.4NA【答案】B【分析】A.根據1個硅原子與4個氧原子相連進行分析；B.根據，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，進行分析；C.根據標況下，二氧化氮為非氣態進行分析；D.根據四氯化碳為非電解質進行分析。【解答】解：A．1個硅原子與4個氧原子相連，60g二氧化硅為1mol，1mol二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數目為4NA，故A錯誤；B．鋅粉與足量的一定濃度的硫酸反應，可能發生的反應為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，，無論是生成SO2或是H2，轉移的電子數均為2e﹣，65g鋅粉完全反應后轉移電子為2mol，則生成氣體分子數為NA，故B正確；C．標況下，二氧化氮為非氣態，無法通過二氧化氮的消耗計算出轉移的電子數，故C錯誤；D．四氯化碳為非電解質，不能電離出氯離子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。15．（2023秋?寶安區月考）侯德榜制堿法涉及的物質有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4Cl等。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有的原子數目為3NA B．1molNH4Cl含有離子數目為6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子數目為NA D．常溫常壓下，11.2LCO2含有的原子數目為1.5NA【答案】A【分析】A．1個H2O含有的原子數目3個；B．1個NH4Cl含有離子數目2個，為1個銨根離子和1個氯離子；C．固體NaCl是離子化合物，不含分子；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。【解答】解：A．18gH2O物質的量＝＝1mol，含有的原子數目為3NA，故A正確；B．1molNH4Cl含有離子數目為2NA，故B錯誤；C．固體NaCl不含有NaCl分子，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2物質的量小于0.5mol，原子數目小于1.5NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構。16．（2024秋?道里區校級月考）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，生成Cl2分子的數目為0.1NA B．標準狀況下，2.24LSO3中原子的數目為0.4NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA D．常溫下，56g鐵與足量濃硝酸充分反應轉移電子數為3NA【答案】A【分析】A．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，二氧化錳反應完全，結合二氧化錳的物質的量計算生成氯氣物質的量，得到分子數；B．標準狀況下三氧化硫不是氣體；C．NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮會轉化為四氧化二氮；D．常溫下鐵遇到濃硝酸發生鈍化現象，不能繼續反應。【解答】解：A．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，物質的量＝＝0.1mol，二氧化錳反應完全，生成氯氣分子的數目為0.1NA，故A正確；B．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算2.24LSO3中原子的數目，故B錯誤；C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后生成2molNO2，部分NO2轉化為N2O4，容器中的分子數小于2NA，故C錯誤；D．常溫下，56g鐵物質的量n＝＝1mol，鐵遇到濃硝酸發生鈍化，轉移電子數小于3NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構。17．（2024秋?東湖區校級月考）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實驗室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應為H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉移電子數為2.0NA C．1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+數目為0.2NA D．標準狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數目為2.0NA【答案】D【分析】A．1個H218O中含有的中子數＝（1﹣1）2+18﹣8＝10；B．H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，反應中生成2molClO2，電子轉移總數2mol；C．H2C2O4在溶液中存在電離平衡；D．1個CO2中含σ鍵數目2個。【解答】解：A．0.1molH218O中含有的中子數為1.0NA，故A錯誤；B．每生成67.5gClO2，物質的量＝＝1mol，轉移電子數為1.0NA，故B錯誤；C．H2C2O4是弱電解質，水溶液中部分電離，1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+數目小于0.2NA，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LCO2物質的量＝＝1mol，含σ鍵數目為2.0NA，故D正確；故選：D。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。18．（2024?海淀區校級開學）用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石中C—C鍵的數目為4NA B．1mol羥基含有的電子數目為10NA C．1molN2與5molH2充分反應可生成NH3的數目為2NA D．11.2LCl2（標況下）與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為NA【答案】D【分析】A．金剛石中每個C原子形成4個C—C鍵，每個C—C鍵被2個C原子所共用，故1mol金剛石中含2molC—C鍵；B．1個羥基含有的電子數9個；C．氮氣和氫氣反應生成氨氣為可逆反應；D．11.2LCl2（標況下）物質的量n＝＝0.5mol，與足量的鐵粉反應生成氯化鐵。【解答】解：A．金剛石中每個C原子形成4個C—C鍵，每個C—C鍵被2個C原子所共用，故12g金剛石物質的量＝＝1mol，1mol金剛石中含2molC—C鍵，C—C鍵的數目為2NA，故A錯誤；B．1mol羥基含有的電子數目為9NA，故B錯誤；C．1molN2與5molH2充分反應，反應為可逆反應，可生成NH3的數目小于2NA，故C錯誤；D．11.2LCl2（標況下）物質的量n＝＝0.5mol，與足量的鐵粉反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣反應，電子轉移為NA，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，題目難度中等。19．（2024?香坊區校級開學）設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是（）A．標準狀況下，33.6L乙醇中含有的分子數目為1.5NA B．將3molNO2通入事先驅除氧氣的水中充分反應，轉移電子數為2NA C．46g分子式為C2H6O的有機物含有的羥基數目為NA D．質量為64g的SO2與足量氧氣在催化劑、加熱條件下反應，可得NA個SO3分子【答案】B【分析】A．標準狀況下，33.6L乙醇不是氣體；B．將3molNO2通入事先驅除氧氣的水中充分反應，化學方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，電子轉移2mole﹣；C．分子式為C2H6O的有機物可能為乙醇或甲醚；D．二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應。【解答】解：A．標準狀況下，33.6L乙醇不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B．將3molNO2通入事先驅除氧氣的水中充分反應，化學方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，電子轉移為2NA，故B正確；C．分子式為C2H6O的有機物可能為乙醇或甲醚，分子中不一定含羥基，故C錯誤；D．質量為64g的SO2物質的量＝＝1mol，與足量氧氣在催化劑、加熱條件下反應，生成SO3分子小于NA個，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大，注意可逆反應不能進行到底的特點。20．（2024秋?長安區月考）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含氫離子數為0.01NA B．在標準狀況下，11.2LHF分子中含氫原子數目為0.5NA C．15gC2H6分子中含極性鍵數目一定是3NA D．在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，轉移的電子數為5NA【答案】B【分析】A、根據溶液中離子數目進行分析；B、根據在標準狀況下，HF為液體進行分析；C、根據極性鍵進行分析；D、根據化學反應中電子轉移的數目進行分析。【解答】解：A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含H+數目為0.01mol/L×1L×NA＝0.01NA，故A正確；B．在標準狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．每個C2H6分子中含有6個極性鍵，15gC2H6分子的物質的量為0.5mol，則0.5molC2H6分子中含極性鍵數目一定是3NA，故C正確；D．在反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl的化合價降低了5價，轉移了5個電子，故每生成3molCl2，轉移的電子數為5NA，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。21．（2023秋?杭州期末）NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0.1mol氨基（﹣NH2）中含有NA個質子 B．常溫下，pH＝2的稀硫酸溶液中的H+數目為0.01NA C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數目為2NA D．電解飽和NaCl溶液，陰極產生氣體質量為7.1g時，外電路通過電子的數目為0.2NA【答案】C【分析】A．1個氨基（﹣NH2）中含有7+2＝9個質子；B．溶液體積未知，無法計算離子的數目；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14gCH2為1mol，所含碳氫鍵數目為2NA；D．電解飽和NaCl溶液，陰極電極反應式為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽極電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑。【解答】解：A．1個氨基（﹣NH2）中含有7+2＝9個質子，因此0.1mol氨基（﹣NH2）中含有0.9NA個質子，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算pH＝2的稀硫酸溶液中的H+數目，故B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14gCH2為1mol，所含碳氫鍵數目為2NA，故C正確；D．電解飽和NaCl溶液，陰極電極反應式為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽極電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，陽極產生Cl2質量為7.1g時，外電路通過電子的數目為0.2NA，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的相關計算，為高頻考點，題目難度不大。22．（2024?安徽模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．17gNH3中N的價層電子對數為3NA B．100mL1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液含數目為0.1NA C．100g質量分數為46%的甲酸的水溶液含氫原子數目為8NA D．標準狀況下2.24LC3H6含非極性鍵的數目一定為0.2NA【答案】C【分析】A．氨氣分子中N有3個σ鍵電子對（N—H）和1個對孤電子對，價層電子對總數為4；B．該溶液中存在平衡；C．100g46%的HCOOH的水溶液中含46gHCOOH、54gH2O；D．C3H6可能是丙烯或環丙烷，非極性鍵數目不確定。【解答】解：A．NH3中N有3個σ鍵電子對（N—H）和1個對孤電子對，價層電子對總數為4，17gNH3中N的價層電子對數為4NA，故A錯誤；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，則100mL1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液含的數目小于0.1NA，故B錯誤；C．100g46%的HCOOH的水溶液中，含46gHCOOH、54gH2O，含H總數為+＝8NA，故C正確；D．C3H6存在有同分異構現象，可能是丙烯或環丙烷，非極性鍵數目不確定，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的應用，明確物質組成為解答關鍵，注意掌握物質的量與阿伏加德羅常數的轉化關系，題目難度不大。23．（2024?番禺區校級三模）設NA為阿伏加德羅常數的值。氯堿工業涉及H2、Cl2、NaOH等物質。下列敘述正確的是（）A．1molCl2含有s﹣pσ鍵的數目為NA B．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中，Na+的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2LH2和Cl2混合氣體中所含原子數