桂林中學20172018學年上學期高一年級期中考試化學科試卷1.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中【答案】B【解析】A、金屬鈉和水之間能反應，所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點低于煤油，易揮發，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；【點評】金屬的保存需要考慮金屬的物理性質和化學性質．2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A.萃取 B.滲析 C.過濾 D.丁達爾效應【答案】D【解析】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是丁達爾效應，能產生丁達爾效應的為氫氧化鐵膠體，不能產生丁達爾效應的為氯化鐵溶液，答案選D。點睛：溶液和膠體的本質區別是分散質粒子的大小，分散質粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質粒子在1nm~100nm之間的分散系為膠體；鑒別膠體和溶液用丁達爾效應，能產生丁達爾效應的為膠體，溶液不能產生丁達爾效應。3.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據下圖所示的實驗過程，下列說法正確的是()A.②中溶液為無色B.③中溶液的溶質組成有2種情況C.④中溶液的溶質除酚酞外，還有3種D.加入過量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產生大量氣泡【答案】C【解析】碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，故A錯誤；③中溶液的溶質組成有（碳酸鈉、酚酞、氫氧化鈉），（酚酞、氫氧化鈉），（酚酞、氫氧化鈉、氫氧化鈣）3種情況，故B錯誤；④中溶液的溶質除酚酞外，還有氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故C正確；加入過量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，產生大量氣泡，溶液由紅色變為無色，故D錯誤。4.下列離子方程式正確的是()A.石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+C.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH－═HCO3－D.氧化鈉與鹽酸反應：O2－＋2H＋====H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，選項A錯誤；B、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+，選項B正確；C、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液，發生反應的離子方程式為：CO2+2OH－═CO32－+H2O，選項C錯誤；D、氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式為：Na2O＋2H＋=2Na++H2O，選項D錯誤。答案選B。5.下列各組離子中能大量共存，溶液呈現無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是A.K+、MnO4—、SO42—、H+ B.Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Na+、NO3—、K+、Cl? D.Ca2+、NO3—、Cl?、CO32—【答案】C【解析】A中MnO4－為紫色，不符合題意，且H＋與Na反應；B中Na與水反應生成的NaOH與HCO3－反應，有CO32－生成；D中Ca2＋與CO32－不共存。6.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是()A.28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數為2NAB.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數目為0.01NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子D.1L1mol/L的鹽酸中有NA個HCl分子【答案】A【解析】A、CO與N2的摩爾質量都為28g/mol，n==1mol，都為雙原子分子，則28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數為2NA，選項A正確；B、依據膠體微粒是氫氧化鐵的集合體分析，將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，選項B錯誤；C、氧氣的物質的量為=1mol，氧元素化合價由1價升高為0價所以生成32g氧氣轉移電子數為1mol×2×NAmol1=2NA，選項C錯誤；D、1L1mol/L的鹽酸中不存在氯化氫分子，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了膠體組成和性質，氧化還原反應電子轉移計算，物質組成的微粒分析判斷，物質的量和微粒數的計算應用，掌握基礎是關鍵。7.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是()A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1【答案】C【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.1molHCl消耗0.1molNa，生成0.05molH2，剩余的0.2molNa將繼續與H2O反應生成H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa與水反應生成0.1molH2，所以0.3molNa共生成0.15molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.3molMg與0.1molHCl反應，Mg過量，根據HCl的量進行計算，所以生成的H2的物質的量為0.05mol；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molAl與0.1molHCl反應，Al過量，根據HCl的物質的量進行計算，所以生成的H2的物質的量為0.05mol。同溫同壓下氣體體積比等于氣體的物質的量之比，所以三種金屬產生氫氣的體積比為0.15:0.05:0.05=3:1:1，答案選C，正確答案為C。點睛：本題重點考查物質的量在化學方程式中的計算，當兩種反應物的量都已知時，需要判斷兩者是否恰好完全反應，如果不是恰好完全反應，必須根據量少的物質進行計算。特別注意的是：當Na過量時，剩余的Na繼續與H2O反應產生H2。8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5【答案】A【解析】根據反應方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價是－3價，N2中N元素的化合價是0價，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價是＋5價，其中2molNO3－生成2HNO3化合價未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產物與氧化產物的物質的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點睛：氧化還原反應價態的變化規律中有兩點：①相互靠攏，不發生交叉，②在發生氧化還原反應中化合價是逐級變化，在具體應用中體現出來的是歸中和歧化反應，所以這兩類反應是氧化還原反應規律的應用。9.已知氧化性強弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應不能發生的是()A.Br2+2I－=I2+2Br－ B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2【答案】C【解析】試題分析：A、溴的氧化性強于碘，該反應能發生，A正確；B、氯氣的氧化性強于氯化鐵，該反應能發生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強于碘，可以氧化碘離子為單質碘，但單質碘不能氧化氯化亞鐵，反應不能發生，C錯誤；D、根據C中分析可知反應能夠發生，D正確，答案選C。考點：考查氧化還原反應的應用10.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是()A.Na＋ B.OH－ C.CO32－ D.Cl－【答案】D【解析】Fe3+、SO42、Al3+和M四種離子以物質的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，則M為陰離子，設電荷數為x，則：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又選項中OH－與Al3+、Fe3+發生反應生成沉淀，不能共存，答案選D。點睛：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重電荷守恒和氧化還原的考查，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關鍵。11.常溫常壓下，用等質量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.【答案】B【解析】H2、CO、NH3、H2S的摩爾質量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質量的四種氣體物質的量由大到小的順序為H2NH3COH2S，根據阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序為H2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。12.下列變化中，必須加入還原劑才可以實現的是()A.KC1O3→KC1 B.CO→CO2 C.Fe2(SO4)3→FeSO4 D.Na2O2【答案】C【解析】A、KC1O3分解生成KC1和氧氣，自身發生氧化還原反應，不需要加入還原劑就可發生，選項A不選；B、CO→CO2碳的化合價升高，必須加入氧化劑才能實現，選項B不選；C、Fe2(SO4)3→FeSO4鐵元素的化合價降低，必須加入還原劑才可以實現，選項C選；D、Na2O2→NaOH，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉自身發生氧化還原反應，不需要加入還原劑就可發生，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑的應用。解答此類問題需掌握以下規律：氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性。13.在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終產物是A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2【答案】A【解析】切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2生成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。最終的產物是Na2CO3。答案選A。點睛：本題考查金屬鈉暴露在空氣中發生的現象，體現了鈉及其化合物的性質，根據鈉及其化合物的性質可以解釋發生的現象。14.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現象是（）A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質生成 D.溶液變渾濁【答案】D【解析】A．鈉的密度小于水的密度，所以會浮在水面上，鈉和水反應放出大量的熱，且鈉的熔點較低，使鈉熔成小球，鈉和水反應生成的氫氣使小球到處游動，A不符合題意；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以有氣體生成，B不符合題意；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉在水溶液中不可能置換出鈣，C符合題意；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣而導致溶液成懸濁液，D不符合題意；答案選C。點睛：本題考查鈉的性質，注意該題中氫氧化鈣溶液是飽和溶液，且氫氧化鈣是微溶性物質，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點。15.下列物質既能與燒堿溶液反應，又能與鹽酸溶液反應的是()A.Na2O B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHCO【答案】D【解析】A、只與鹽酸反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O；B、只與鹽酸反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C、只與鹽酸反應NaOH＋HCl=NaCl＋H2O;D、既能與燒堿溶液反應，又能與鹽酸溶液反應NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2,NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，D正確，選D。16.用0.3molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是A.+6 B.+3 C.+2 D.0【答案】B【解析】試題分析：Na2SO3恰好將XO4還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(64）=0.1mol×(6x）×2，解得x=+3，故選B。【考點定位】考查氧化還原反應的計算【名師點晴】本題考查氧化還原反應的計算。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數）；最后根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑）×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價）＝n(還原劑）×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價）。明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵。17.以下說法不正確是()A.常溫下，在水中溶解性：NaHCO3<Na2CO3B.等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同C.鋁箔加熱至熔化，但熔化的鋁并不滴落，原因是氧化鋁的熔點比鋁熔點高D.在實驗室里，常用鋁鹽溶液與強堿溶液反應來制取氫氧化鋁【答案】D【解析】A、相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，選項A正確；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應時，根據碳元素守恒，等物質的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，選項B正確；C、高溫加熱鋁箔至熔化，鋁不會滴落，是因為構成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落，選項C正確；D、氫氧化鋁具有兩性，既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，如果用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽溶液反應制取氫氧化鋁，會使生成的氫氧化鋁繼續與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，應該用氨水來代替氫氧化鈉溶液，選項D不正確。答案選D。18.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為()A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.【答案】D【解析】由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋與Mg2＋的物質的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2；19.下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。編號①②③④⑤⑥⑦名稱酒精醋酸火堿食鹽銅導線亞硫酸酐蘇打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是______，屬于非電解質_______。（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O①請用單線橋標出電子轉移的情況____________；②濃H2SO4表現出來的性質是：_______；當電子轉移0.1mol時，消耗氧化劑的物質的量為_______。（4）如圖表示某同學配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是_______，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________(填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取NaOH________g。【答案】(1).②③④⑦(2).①⑥(3).2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2↑+H2O(4).(5).酸性、氧化性(6).0.05moL(7).C(8).偏低(9).10.0【解析】（1）屬于電解質的有醋酸、火堿、食鹽、蘇打，答案選②③④⑦；屬于非電解質的有酒精、亞硫酸酐，答案選①⑥；（2）醋酸與碳酸鈉反應的方程式為：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2↑+H2O；（3）①氧化還原反應中電子轉移情況的表示可用單線橋表示，情況如下：；②濃H2SO4表現出來的性質是：酸性、氧化性；根據反應方程式可知，當電子轉移0.1mol時，消耗氧化劑的物質的量為=0.05mol；（4）定容時眼睛與刻度線相平，不能俯視或仰視；定容時，眼睛仰視刻度線，溶液的液面超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：C；偏低；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液時，由于沒有該規格的容量瓶，必須配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。點睛：本題綜合考查知識點較多，但都是基礎性的內容，屬于基礎題。對這類題型的考查，即可考查學生對基礎知識的掌握，又可以結合多方面內容。對基礎知識的掌握情況決定了考生對這道題的得分情況。20.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：（1）畫出G離子結構示意圖________；（2）寫出B、I的化學式B________，I________；（3）寫出H一種用途__________________________________；（4）寫出A受熱分解的化學方程式_________________________；（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產物全部與足量的H充分反應，反應后固體增重____________g。【答案】(1).(2).KClO3(3).HCl(4).可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源(或可用來漂白織物等)(5).2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑(6).10【解析】A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明含有鉀元素，F是單質，B和二氧化錳在加熱條件下生成氣體單質，則B為KClO3，F為O2、E為KCl，G是單質，H為淡黃色固體，Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以G是Na、H為Na2O2，C是氣體，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，所以C是CO2，碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳，A受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鹽，A中含有鉀元素，所以A是KHCO3，D是K2CO3，I和KOH反應生成KCl，所以I為HCl氣體，（1）G原子核外有3個電子層、最外層電子數是1，鈉原子失去1個電子生成鈉離子，所以鈉離子結構示意圖為：；（2）通過以上分析知，B、I的化學式分別為KClO3、HCl；（3）H是過氧化鈉，H的一種用途是可用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源或用來漂白織物；（4）加熱條件下，碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，反應方程式為2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑；（5）過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉轉化為碳酸鈉時，固體質量增加的量相當于CO，過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉轉化為氫氧化鈉時，固體質量增加的量相當于H2，C6H12O6可看成式子為(CO)6(H2)6，10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產物全部與足量的Na2O2充分反應，增加的質量相當于C6H12O6的質量，答案為10g。點睛：本題以元素化合物知識考查無機物推斷，以元素焰色反應、物質顏色、反應條件及物質狀態為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。21.某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結出三個可以生成H2的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2,他們設計了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:（1）寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________。（2）在點燃H2之前必須先進行____________________________________________。（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得H2時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產生危險的原因是___________________________。（4）實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的