高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省部分學校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：1121416144一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，衣、食、住、行中都蘊含著中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是（）衣食住行A.民族服飾B.蒸餃C.碉樓D.碳纖維自行車2.增大下列過程的化學反應(yīng)速率對人類有益的是（）A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕C.廢舊電池的焚燒 D.肉質(zhì)食品的腐敗3.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是（）A.國產(chǎn)大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.光化學煙霧、臭氧層空洞、白色污染的形成都與氮氧化物有關(guān)C.漂粉精既可作棉麻織物的漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑D.粒子直徑為的鐵粉材料，不屬于膠體4.冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（）A.， B.，C.， D.，5.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是（）A. B. C. D.6.對于有氣體參與的反應(yīng)，下列條件改變能增大活化分子百分數(shù)并引起平衡移動的是（）A.增大反應(yīng)物濃度 B.升高溫度C.增大氣體反應(yīng)體系的壓強 D.使用催化劑7.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。合成路線Ⅰ：①②合成路線Ⅱ：下列說法錯誤的是（）A.有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基B.的結(jié)構(gòu)式為C.屬于不飽和烴，能發(fā)生加聚反應(yīng)D.相比于合成路線Ⅰ，合成路線Ⅱ的優(yōu)點是沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，對設(shè)備腐蝕性小8.常溫下，為證明是弱電解質(zhì)，設(shè)計以下實驗方案。下列方案錯誤的是（）A.測定氨水的B.測定溶液的酸堿性C.測定為10的氨水稀釋十倍后的D.比較氨水和溶液的導電能力9.下列說法正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，不需要再用標準液潤洗B.酸堿中和滴定時，待測液可盛放在錐形瓶中C.酸堿中和滴定時，堿性溶液應(yīng)當盛裝在酸式滴定管中D.用量筒量取稀硫酸時，應(yīng)將殘留在量筒中的稀硫酸用水洗滌并全部傾倒在同一容器中10.根據(jù)以下三個熱化學方程式：、、三者關(guān)系正確的是（）A. B.C. D.11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，溶液中，所含的的數(shù)目為B.常溫下，由和組成的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為C.常溫下，的鹽酸中，所含的的數(shù)目為D.在某一密閉容器中，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為12.下列說法錯誤的是（）A.相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B.的醋酸溶液加水稀釋至，此時C.均為4的鹽酸和硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的D.用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)恰好完全時，鹽酸消耗溶液的體積更大13.下列顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對于平衡體系，增大壓強可使顏色變深B.對于平衡體系，加入，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色C.對于平衡，加入溶液后黃色變深D.溴水中存在平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺14.常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。A.該反應(yīng)的離子方程式為B.點對應(yīng)的溶液中，一定存在C.常溫下，點對應(yīng)的溶液中，D.、、三點對應(yīng)的溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的數(shù)據(jù)如圖所示，回答下列問題：組別對應(yīng)曲線反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)135粉末狀23.235粉末狀33.235塊狀435塊狀（1）鹽酸________（填“是電解質(zhì)”“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”），原因為________________________________________________。（2）該反應(yīng)的化學方程式為________。（3）結(jié)合圖像，由第1組和第2組實驗數(shù)據(jù)可知，第1組實驗中________（填“”“”或“”）3.2，判斷的理由為________________________________。（4）在上述四組實驗中（等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā)）：①消耗鹽酸體積最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）組，原因為________。②四組實驗中，主要討論________和________對反應(yīng)速率的影響。16.（14分）釹鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料[主要成分為釹、鐵、硼、鋁等單質(zhì)]中回收釹元素的工藝流程如圖所示。已知：①“沉釹”時獲得的濾渣為、；②與過量溶液反應(yīng)生成可溶性配合物；③常溫下，；④。請回答下列問題：（1）用硫酸“酸溶”時，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任寫一點）。（2）硼酸是一種一元弱酸，可溶于水，寫出硼酸溶于水的電離方程式：________。（3）“堿轉(zhuǎn)換”中可與發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。（4）“沉淀”過程中，當完全沉淀時，的最小濃度為________。（5）向“濾液2”中通入過量，濾液變渾濁，請解釋變渾濁的原因：________（用化學方程式表示）。（6）“沉淀”過程析出晶體后進行過濾、洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法為________。“焙燒”過程中固體質(zhì)量變化（）與溫度關(guān)系的曲線如圖所示：時得到的固體是________（填化學式）。17.（14分）已知：時，、、、的電離平衡常數(shù)如表所示，。請回答下列問題：物質(zhì)電離平衡常數(shù)（1）寫出在水溶液中的第一步電離方程式：________________。（2）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。（3）時，將的鹽酸逐滴滴入的亞硫酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的________。（4）時，取的溶液，將其稀釋1000倍。①稀釋前的電離度（）約為________%（保留3位有效數(shù)字）。②常溫下，的溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是________（填標號）。A. B.C. D.（5）某溫度下，溶液的，該溫度下，將的溶液與硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，則________；若，且，，則所得混合溶液的________。18.（15分）工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。（1）已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。氣態(tài)物質(zhì)摩爾生成焓/0091.3則脫硝反應(yīng)的________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與混合，勻速通過催化脫硝反應(yīng)器，測得去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。當溫度低于時，的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是________；高于時，的去除率隨溫度升高而降低，可能原因是________。（3）在催化劑催化作用下，可脫除煙氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為。一定溫度下，向恒容密閉容器（含催化劑）中投入和發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時的轉(zhuǎn)化率為60%。①內(nèi)，________。②該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（將具體數(shù)值代入表達式即可）。（4）在船舶廢氣的脫硝工藝中，常采用無隔膜電解法對海水進行電解（產(chǎn)生次氯酸鹽），再用循環(huán)噴淋模式對船舶廢氣進行脫硝。電解海水溶液的對氮氧化物的去除率會產(chǎn)生一定影響，如圖。電解海水溶液從5.5下降至4.5過程中，和的去除率快速上升的原因是________。綜合考慮脫硝效率、后期處理、設(shè)備使用等因素，選擇電解海水溶液的最佳為________。（5）二氧化鈉作為一種脫硝催化劑，能在和之間改變氧化狀態(tài)，能將氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物發(fā)生的可能變化如圖所示。當氧化標準狀況下后，生成新的鈰氧化物中、、的最簡整數(shù)比為________。

——★參考答案★——1.C【解析】本題主要考查化學與生活相關(guān)知識，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。碉樓的墻、瓦是以硅酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機非金屬材料，C項符合題意。2.A【解析】鋼鐵的腐蝕、廢舊電池的焚燒、肉質(zhì)食品的腐敗的速率的增大，對人類均無益，B、C、D項均不符合題意。3.B【解析】本題主要考查化學與科技、生活的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。白色污染的形成與氮氧化物無關(guān)，B項錯誤。4.C【解析】冰融化成水為吸熱過程，液態(tài)的熵高于固態(tài)的熵，C項正確。5.A【解析】的水溶液呈堿性，B項不符合題意；屬于弱電解質(zhì)，C項不符合題意；溶液呈中性，D項不符合題意。6.B【解析】升高溫度，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，B項符合題意。7.A【解析】有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基，A項錯誤。8.D【解析】氨水濃度小于溶液的濃度，無法用導電能力證明是弱電解質(zhì)，D項錯誤。9.B【解析】滴定管水洗后，都需要潤洗，A項錯誤；堿性溶液盛放在堿式滴定管中，C項錯誤；量取稀硫酸應(yīng)該用酸式滴定管，D項錯誤。10.C【解析】設(shè)題給反應(yīng)方程式分別為①②③，①②相比，①為完全燃燒的熱化學方程式，故放出的熱量比②多，即；②③相比，的狀態(tài)不同，因為等量的水，比的能量低，故放出的熱量，則有，C項符合題意。11.B【解析】體積未知，無法計算，A項錯誤；，說明氫離子濃度為，氫氧根離子濃度為，所含氫氧根離子的數(shù)目為，C項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算，D項錯誤。12.D【解析】醋酸是弱酸，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量，則用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)恰好完全時，醋酸消耗溶液的體積更大，D項錯誤。13.A【解析】該平衡中，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意。14.D15.（1）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（1分）鹽酸屬于混合物，電解質(zhì)為化合物（2分）（2）（2分）（3）>（1分）接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，圖中可判斷出第1組反應(yīng)速率大于第2組反應(yīng)速率，故（或其他合理答案，2分）（4）①4（1分）生成氫氣的體積相同，接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，第3組反應(yīng)速率大于第4組反應(yīng)速率，故，則消耗鹽酸體積最多（或其他合理答案，2分）②濃度（2分）接觸面積（2分）（此兩空不分先后）16.（1）適當升高溫度（或適當增大硫酸的濃度等，2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加適量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已經(jīng)洗滌干凈（或其他合理答案，2分）（或，2分）【解析】本題主要考查以釹鐵硼廢料為原料回收釹的化合物的工藝流程，考查學生對元素化合物知識的理解能力和綜合運用能力。（1）適當升高溫度或適當增大硫酸的濃度或?qū)⑩S鐵硼廢料粉碎等均可提高浸取速率。（5）“濾液2”變渾濁是因為有氫氧化鋁生成，結(jié)合分析應(yīng)該是（或）與足量反應(yīng)生成沉淀，化學方程式為[或]。（6）可選擇檢驗硫酸根離子是否存在，方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加適量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已經(jīng)洗滌干凈。設(shè)的物質(zhì)的量為，即。時質(zhì)量減少，即減少，此時減少的除10個結(jié)晶水外，還有和元素的質(zhì)量，，解得，，即一個減少了10個結(jié)晶水、4個和5個，剩余的為，所以此時得到的固體為，或?qū)懽鳌?7.（1）（2分）（2）（2分）（3）5（2分）（4）①1.34（2分）②BD（2分）（5）2:1（2分）10（2分）【解析】（3）經(jīng)分析可知，，代入數(shù)據(jù)，可得，，。（5）該溫度下，將的溶液與硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，則，此溫度下，，，則，則；若，且，，設(shè)，，則，說明堿過量，則混合后溶液呈堿性，則酸堿混合后溶液中，則，故溶液的。18.（1）（2分）（2）反應(yīng)未達到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快（或反應(yīng)正向進行的程度增大），的去除率升高（2分）升高溫度，催化劑活性降低，部分被氧化為，的去除率隨溫度升高而降低（2分）（3）①0.2（2分）②（2分）（4）酸性增強時，有效氯轉(zhuǎn)化為和，它們的氧化性強于（或與的反應(yīng)是氣相反應(yīng)，接觸更充分，2分）7（答7～7.5之間均可，1分）（5）（2分）湖南省部分學校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：1121416144一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，衣、食、住、行中都蘊含著中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是（）衣食住行A.民族服飾B.蒸餃C.碉樓D.碳纖維自行車2.增大下列過程的化學反應(yīng)速率對人類有益的是（）A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕C.廢舊電池的焚燒 D.肉質(zhì)食品的腐敗3.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是（）A.國產(chǎn)大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.光化學煙霧、臭氧層空洞、白色污染的形成都與氮氧化物有關(guān)C.漂粉精既可作棉麻織物的漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑D.粒子直徑為的鐵粉材料，不屬于膠體4.冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（）A.， B.，C.， D.，5.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是（）A. B. C. D.6.對于有氣體參與的反應(yīng)，下列條件改變能增大活化分子百分數(shù)并引起平衡移動的是（）A.增大反應(yīng)物濃度 B.升高溫度C.增大氣體反應(yīng)體系的壓強 D.使用催化劑7.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。合成路線Ⅰ：①②合成路線Ⅱ：下列說法錯誤的是（）A.有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基B.的結(jié)構(gòu)式為C.屬于不飽和烴，能發(fā)生加聚反應(yīng)D.相比于合成路線Ⅰ，合成路線Ⅱ的優(yōu)點是沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，對設(shè)備腐蝕性小8.常溫下，為證明是弱電解質(zhì)，設(shè)計以下實驗方案。下列方案錯誤的是（）A.測定氨水的B.測定溶液的酸堿性C.測定為10的氨水稀釋十倍后的D.比較氨水和溶液的導電能力9.下列說法正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，不需要再用標準液潤洗B.酸堿中和滴定時，待測液可盛放在錐形瓶中C.酸堿中和滴定時，堿性溶液應(yīng)當盛裝在酸式滴定管中D.用量筒量取稀硫酸時，應(yīng)將殘留在量筒中的稀硫酸用水洗滌并全部傾倒在同一容器中10.根據(jù)以下三個熱化學方程式：、、三者關(guān)系正確的是（）A. B.C. D.11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，溶液中，所含的的數(shù)目為B.常溫下，由和組成的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為C.常溫下，的鹽酸中，所含的的數(shù)目為D.在某一密閉容器中，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為12.下列說法錯誤的是（）A.相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B.的醋酸溶液加水稀釋至，此時C.均為4的鹽酸和硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的D.用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)恰好完全時，鹽酸消耗溶液的體積更大13.下列顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對于平衡體系，增大壓強可使顏色變深B.對于平衡體系，加入，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色C.對于平衡，加入溶液后黃色變深D.溴水中存在平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺14.常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。A.該反應(yīng)的離子方程式為B.點對應(yīng)的溶液中，一定存在C.常溫下，點對應(yīng)的溶液中，D.、、三點對應(yīng)的溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的數(shù)據(jù)如圖所示，回答下列問題：組別對應(yīng)曲線反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)135粉末狀23.235粉末狀33.235塊狀435塊狀（1）鹽酸________（填“是電解質(zhì)”“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”），原因為________________________________________________。（2）該反應(yīng)的化學方程式為________。（3）結(jié)合圖像，由第1組和第2組實驗數(shù)據(jù)可知，第1組實驗中________（填“”“”或“”）3.2，判斷的理由為________________________________。（4）在上述四組實驗中（等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā)）：①消耗鹽酸體積最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）組，原因為________。②四組實驗中，主要討論________和________對反應(yīng)速率的影響。16.（14分）釹鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料[主要成分為釹、鐵、硼、鋁等單質(zhì)]中回收釹元素的工藝流程如圖所示。已知：①“沉釹”時獲得的濾渣為、；②與過量溶液反應(yīng)生成可溶性配合物；③常溫下，；④。請回答下列問題：（1）用硫酸“酸溶”時，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任寫一點）。（2）硼酸是一種一元弱酸，可溶于水，寫出硼酸溶于水的電離方程式：________。（3）“堿轉(zhuǎn)換”中可與發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。（4）“沉淀”過程中，當完全沉淀時，的最小濃度為________。（5）向“濾液2”中通入過量，濾液變渾濁，請解釋變渾濁的原因：________（用化學方程式表示）。（6）“沉淀”過程析出晶體后進行過濾、洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法為________。“焙燒”過程中固體質(zhì)量變化（）與溫度關(guān)系的曲線如圖所示：時得到的固體是________（填化學式）。17.（14分）已知：時，、、、的電離平衡常數(shù)如表所示，。請回答下列問題：物質(zhì)電離平衡常數(shù)（1）寫出在水溶液中的第一步電離方程式：________________。（2）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。（3）時，將的鹽酸逐滴滴入的亞硫酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的________。（4）時，取的溶液，將其稀釋1000倍。①稀釋前的電離度（）約為________%（保留3位有效數(shù)字）。②常溫下，的溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是________（填標號）。A. B.C. D.（5）某溫度下，溶液的，該溫度下，將的溶液與硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，則________；若，且，，則所得混合溶液的________。18.（15分）工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。（1）已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。氣態(tài)物質(zhì)摩爾生成焓/0091.3則脫硝反應(yīng)的________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與混合，勻速通過催化脫硝反應(yīng)器，測得去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。當溫度低于時，的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是________；高于時，的去除率隨溫度升高而降低，可能原因是________。（3）在催化劑催化作用下，可脫除煙氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為。一定溫度下，向恒容密閉容器（含催化劑）中投入和發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時的轉(zhuǎn)化率為60%。①內(nèi)，________。②該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（將具體數(shù)值代入表達式即可）。（4）在船舶廢氣的脫硝工藝中，常采用無隔膜電解法對海水進行電解（產(chǎn)生次氯酸鹽），再用循環(huán)噴淋模式對船舶廢氣進行脫硝。電解海水溶液的對氮氧化物的去除率會產(chǎn)生一定影響，如圖。電解海水溶液從5.5下降至4.5過程中，和的去除率快速上升的原因是________。綜合考慮脫硝效率、后期處理、設(shè)備使用等因素，選擇電解海水溶液的最佳為________。（5）二氧化鈉作為一種脫硝催化劑，能在和之間改變氧化狀態(tài)，能將氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物發(fā)生的可能變化如圖所示。當氧化標準狀況下后，生成新的鈰氧化物中、、的最簡整數(shù)比為________。

——★參考答案★——1.C【解析】本題主要考查化學與生活相關(guān)知識，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。碉樓的墻、瓦是以硅酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機非金屬材料，C項符合題意。2.A【解析】鋼鐵的腐蝕、廢舊電池的焚燒、肉質(zhì)食品的腐敗的速率的增大，對人類均無益，B、C、D項均不符合題意。3.B【解析】本題主要考查化學與科技、生活的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。白色污染的形成與氮氧化物無關(guān)，B項錯誤。4.C【解析】冰融化成水為吸熱過程，液態(tài)的熵高于固態(tài)的熵，C項正確。5.A【解析】的水溶液呈堿性，B項不符合題意；屬于弱電解質(zhì)，C項不符合題意；溶液呈中性，D項不符合題意。6.B【解析】升高溫度，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，B項符合題意。7.A【解析】有機物中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基，A項錯誤。8.D【解析】氨水濃度小于溶液的濃度，無法用導電能力證明是弱電解質(zhì)，D項錯誤。9.B【解析】滴定管水洗后，都需要潤洗，A項錯誤；堿性溶液盛放在堿式滴定管中，C項錯誤；量取稀硫酸應(yīng)該用酸式滴定管，D項錯誤。10.C【解析】設(shè)題給反應(yīng)方程式分別為①②③，①②相比，①為完全燃燒的熱化學方程式，故放出的熱量比②多，即；②③相比，的狀態(tài)不同，因為等量的水，比的能量低，故放出的熱量，則有，C項符合題意。11.B【解析】體積未知，無法計算，A項錯誤；，說明氫離子濃度為，氫氧根離子濃度為，所含氫氧根離子的數(shù)目為，C項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算，D項錯誤。12.D【解析】醋酸是弱酸，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量，則用同濃度的溶液分別與等體積、等