初中化學總復習資料第I部分(基本概念和基本原理)1.物理變化是分子運動的結果；化學變化是原子運動的結果；離子運動的結果可能是物理變化，也2.同位素的原子的化學性質是相同的，如'2C、l?C等。3.同種元素的離子，因帶電荷數不同，性質不同。如Fe2+、Fe3+。4.同種原子組成的分子的化學性質完全相同，例如金剛石、石墨。5.元素周期表：周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。周期表中有18個縱行，除第8,9,10三個縱行共同組成一個族外，其余十五個縱行，每一個縱行叫做一族，共16個族。物理性質化學性質氧化性、還原性、可燃性、助燃性、穩定性、堿性、酸性、毒性等2.確切地說，凡是發光放熱的、劇烈的化學反應都可以叫做燃燒(可燃物燃燒一定有發光發熱的現象)(發光不等于有火焰，燃燒不一定產生火焰，例如鐵絲在氧氣中燃燒)。燃燒不一定有氧氣參加，例如黑火藥燃燒發生爆炸就不需要氧氣參加反應。3.原子團在化學反應中不一定不變。如分解KCIO?的反應，氯酸根經化學反應后就不復存在了。4.碘(I)不溶于水，但溶于酒精。1.書寫化學式的時候，+價在前，一價在后。有機物(C)元素寫在前。2.金屬原子，最外層電子數一般<4個。非金屬原子，最外層電子數一般>4個。1.溶解度與溶解性的關系：溶解度/g(20℃)溶解性易溶可溶微溶難溶2.物質溶解時的吸熱、放熱現象：人教版初中化學總復習資料NH?NO?溶于水吸熱；H?SO?(濃)和水混合、固體NaOH溶于水放熱。3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導電，是因為不存在能自由移動的帶電的粒子；而不是因為不7.濃鹽酸和濃硝酸有強揮發性。在空氣中溶質會揮發(H?O揮發的很慢可以忽略),所以溶液質量變第Ⅱ部分(常見的化學物質)1.物質的用途(3)二氧化碳：滅火、致冷劑、人工降雨、供植物光合作用或溫室肥料、工業原料(如制汽水)(4)一氧化碳：燃料、冶煉金屬(如工業上用赤鐵礦石冶煉生鐵)(6)石墨：鉛筆芯、電機、潤滑劑(高溫下)(7)木炭：作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑(8)焦炭：冶煉生鐵5.鋼的含碳量：0.03%-2%。機械性能：硬而韌，彈性好。6.生鐵的含碳量：2%-4.3%。機械性能：硬而脆。9.還原反應的條件(加熱、高溫):還原劑C人教版初中化學總復習資料氧化劑加熱加熱高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫有機高分子材料天然有機高分子材料合成有機高分子材料(簡稱合成材料)棉花、羊毛、天然橡膠合成纖維塑料(熱固性塑料、熱塑性塑料)合成橡膠11.熱固性：不可盤繞、質硬、網狀。例如：電視12.熱塑性：能盤繞、有延展性、質軟、鏈狀結構。例如：塑料涼鞋、電線外面塑料護套碳碳單質金剛石石墨無定形碳木炭焦炭活性炭炭黑1.能使紫色石蕊試液變藍的一定是堿性溶液。3.常見的酸、堿、鹽的用途：(1)鹽酸：①金屬表面除銹②人體胃液，幫助消化③制藥④重要化工產品廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。(4)氫氧化鈣：①實驗室鑒別CO?②砌磚抹墻③改良酸性土壤或廢液④工業上制取NaOH(Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH)⑤配制波爾多液(5)碳酸氫鈉：①制汽水②焙制糕點(蛋糕餅干等，是發酵粉的主要成分。反應為NaHCO?+HC1)③治療胃酸過多(7)氯化鈉：①調味品②配制生理鹽水③除去公路上的積雪④農業上溶液選種⑤工業上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等⑥作食品防腐劑(10)治療胃酸過多可以用：①氫氧化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈣(胃潰瘍者不宜)(11)高錳酸鉀：消毒(注意和硫酸銅殺蟲區別)4.濃硫酸為粘稠狀液體，無氣味；濃鹽酸易揮發，有酸味。5.注意幾種微溶的物質(大多數相當于沉淀):Ca(OH)?、Ag?SO?、CaSO?6.把鹽酸加熱煮沸不可能除盡HCl。8.關于氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、被氧化、被還原、氧化還原反應：(1)常見還原劑(有還原性，得O):C、CO、H?(2)常見氧化劑(有氧化性，失O):CuO、FeO、Fe?O?、Fe?O?(3)在反應中，得O的被氧化，失O的被還原。即氧化劑被還原，還原劑被氧化。9.肥料鑒別方法(簡易):方面氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性氣味的氨氣無刺激性氣味的氨氣放出第Ⅲ部分(化學實驗)2.燒杯、錐形瓶、燒瓶：加熱時應墊石棉網，使之受熱均勻。3.廣口瓶：盛放固體試劑。細口瓶：盛放液體試劑。4.托盤天平：稱量物不能直接放到托盤上。稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張質量相同的紙；稱量潮濕或易潮解或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。5.夾持試管：試管夾(不是坩堝鉗)6.取用固體藥品用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。7.液體傾倒的時候試管要微微傾斜(如圖1)。1.取用藥品的規則。不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口聞藥品；不能嘗任何藥品的味道。若沒有說明用量，按最少量取用：液體1—2mL;固體只需蓋滿試管底部。2.取用固體藥品的方法。粉末或粒狀藥品：一斜二送三直立。3.濃酸：立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。濃堿：要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。入眼：立即用水沖洗，不要用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生或個人醫師治療。人教版初中化學總復習資料1.火焰的顏色：(1)氫氣在空氣中：淡藍色火焰(2)一氧化碳在空氣中：藍色火焰(3)甲烷在空氣中：藍色火焰(4)硫在氧氣中：明亮的藍紫色火焰(5)硫在空氣中：微弱的淡藍色火焰2.<酸+活潑金屬=鹽+氫氣〉的反應不能用HNO?。(1)酸溶液(H+):紫色石蕊試液或pH試紙。(2)堿溶液(OH-):酸堿指示劑或pH試紙。(3)硫酸根離子(S02-):先加BaNO?再加HNO?。〈硝酸作用：排除諸如BaCO?沉淀〉(4)可溶性氯化物(Cl-):AgNO?溶液和HNO?。《硝酸作用：排除諸如Ag?CO?沉淀〉(5)碳酸鹽(CO3-):鹽酸和澄清石灰水。1.干燥劑的選用(注意：NaOH溶液無吸水性)干燥劑可以干燥(常見)不能干燥固體NaOH(潮解)、CaO中性和堿性氣體如H?、O?、CH?、NH?酸性氣體如CO?、SO?、HCl濃硫酸中性和酸性氣體如H?、O?、CH?、CO?、SO?、HCl等堿性氣體如NH?CaCl?固體適合多種氣體第IV部分(專題：化學與生活、人體健康、農業生產、社會發展)2.幾種常用滅火器的滅火原理和適用范圍：滅火器名稱滅火原理適用范圍泡沫滅火器Na?CO?+2HCI(濃)=2NaCl+H?O+CO?1可用來撲滅木材、棉布等燃燒而引起的失火干粉滅火器干粉滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹出干具有流動性好、噴射率高、不腐蝕容器和不易變質等優良性能，除可用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火人教版初中化學總復習資料二氧化碳滅火器在加壓時將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時噴出，有降溫和隔絕空氣的作用。圖書、檔案、貴重設備、精密儀器的失火化肥種類舉例作用缺乏表現過量表現氮肥尿素CO(NH?)?、氨水NH?NO?、NaNO?蛋白質、核酸、葉綠素的組成元素。促進植物生長。植物生長發育遲緩或停滯。蛋白質下降使其品質降低。磷肥磷礦粉Ca?(PO?)?核酸、蛋白質、酶的組增強抗寒、抗旱能力。生長遲緩、產量降低。鉀肥硫酸鉀K?SO?氯化鉀KCl草木灰KCO?利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。莖桿軟弱易倒伏復合肥料硝酸鉀KNO?等同時均勻地給作物提供幾種養分微量元素肥料肥、鉬肥促進生長發育增強抗病能力4.元素組成和分布(按照質量分數大小排列)人體常量(>0.01%)0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg(11種，占人體質量99.95%)微量(<0.01%)Fe、Co(鈷)、Cu、Zn、Cr(鉻)、Mn、Mo(鉬)、F、I、Se(硒)非必需元素鋁、鋇、鈦(Ti)有害元素汞、鉛(Pb)、鎘(Cd)我國海水地殼0、硅、Al、Fe一邊沉到杯底(自然下沉),一會兒又慢慢上浮(7.油脂和糖類物質(氧化)都能夠(為人體)提供能量。脂肪是備用能源。8.體育鍛煉中，消耗的能量主要來自：葡萄糖60%-70%,脂肪20%-30%。14.石油的煉制會導致空氣污染。16.乙醇屬于可再生能源。17.造成空氣中CO污染的最大污染源是汽車尾氣。(大于50%)18.活性炭凈水：逆行效果更好。(見圖2)圖2棉纖維易燃，無味，灰黑色灰燼，能壓成粉末羊毛纖維先卷縮，有燒毛發的焦糊味。能壓成粉末錦綸迅速卷縮，燃燒緩慢，難聞氣味，趁熱能拉絲。灰燼是球狀滌綸同錦綸。(化纖衣物，石油)加堿有氨味有白色沉淀無沉淀加硝酸銀溶液有白色沉淀無沉淀氯化銨硝酸銨無氨味尿素備注：倒數第1、2步驟不可顛倒。因為AgCl為白色沉淀，Ag?SO?白色微溶物，區分不明顯。元素對人體的作用過量或缺乏的影響鈣幼兒、青少年缺鈣會得佝僂病、發育不良；老年人缺鈣會發生骨質疏(99%存在于骨骼和牙齒中)鉀和鈉它們各自保持一定的濃度對于維持人體內的水分和維持體液恒定的p(以K和Na*的形式存在于細胞內液和細胞外液中)鐵是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸。缺鐵會引起貧血鋅影響人體發育食欲不振、生長遲緩、發育不良硒防癌、抗癌缺硒會引起皮角質化和癌癥。過量會使人中碘甲狀腺激素的重要成分缺碘或過量引起甲狀腺腫大。幼兒缺碘影響生長發育，思維遲鈍氟防止齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨營養素用途常見食物其他相關、注意事項蛋白質蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。維持人體的生魚、瘦肉、奶粉、蛋(2)有些物質如甲醛會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。可用甲醛溶液(福爾馬林)制作動物標本糖類食物淀粉在人體內經酶的作用，與水發生一系列反應，最終變成葡萄糖。葡萄糖經過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體提供營養，又在酶的作用下，轉變為糖原貯藏在肝臟和肌肉中。人類食物供給總能量植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等，以及玉米、土豆、米飯、糖果等。(1)在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能(2)蔗糖是貯藏在某些植物(如甘蔗、甜菜)中的糖，它的化學式為C1?H??O11。日常生活中使用的白糖、冰糖和紅糖的主要成油脂重要的營養、供能物質，每日攝取的油脂供給人體日需能量各種油、花生、肥肉等常溫下，植物油脂呈液態，稱為油；動物油成人儲存10%-20%的脂肪，是生命活動的備維生素可以調節新陳代謝、預防疾病、肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、奶維生素有20多種，大多數在人體內不能合成，需要從食物中攝取。需要量很小。缺乏維生素A引起夜盲癥；缺乏維生素C引起壞無機鹽構成骨、齒、體液的重要成分，調節新陳代謝水調節體溫，溶解食物，排泄廢物人教版初中化學實驗總復習一、實驗常用儀器人教版初中化學總復習資料反響容器加熱間接——燒杯、錐形瓶、燒瓶不能加熱——量筒、水槽稱質量——托盤天平謀略儀器量體溫——量筒測溫度——溫度計漏斗分散儀器洗氣瓶、干燥管取用試劑藥匙、鑷子膠頭滴管的取用存放儀器固體——廣口瓶分存放儀器液體——細口瓶類氣體——集氣瓶加熱儀器——酒精燈、鐵架臺(鐵夾和鐵圈)(1)藥品的取用不能用手打仗藥品原則不能把鼻子湊近容器口聞氣味藥固體——一橫、二放、三豎立品要領的液體——一倒、二向、三緊靠取固體(托盤天平)——一調、二放、三回零用一定量藥品的取用液體(量筒)——一平、二看、三讀數酸堿液體流到桌上——一中和、二水洗、三擦干酸堿液粘在皮膚上——一擦、二洗、三涂液(2)物質的加熱人教版初中化學總復習資料火焰：外焰、內焰、焰心酒精燈一要：要用火柴來點燃使用二查：查燈芯和酒精量物三禁：阻止向燃著的酒精燈增加酒精；阻止酒精燈對點；阻止用嘴吹滅酒精燈的固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三穩定：有藥品的部位熱液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的13;二斜：45°;三向：試管口不向人(3)物質的溶解解振蕩：腕動臂不動要領攪拌：不可碰壁濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙濾濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣作漏斗內液面低于濾紙邊緣要上燒杯緊靠玻璃棒點三靠玻璃棒下端輕靠三層濾紙處(5)蒸發(6)儀器的裝配和氣密性的查驗氣密性查抄操縱：管端入水—使容器內氣體受熱—出現氣泡—冷卻—出現水柱(7)儀器的洗滌難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸洗凈的標志：水膜均勻，不成滴不成股(8)溶液的配制謀略：準確謀略溶質的質量和溶劑的體積。稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。(9)常見酸堿指示劑的使用酚酞指示劑的顏色："本身無色、遇酸不變、遇堿變紅"。二、氣體的制取、凈化和除雜1.氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是：實驗儀器組裝公式：氣體產生裝置—除雜質裝置—干燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理(1)制氣裝置的選擇：A所需藥品的狀態；B反響條件(2)集氣裝置的選擇：A氣體的溶解性；B氣體的密度(3)除雜質的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。(4)處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。氧氣氫氣化碳藥品氯酸鉀和二氧化錳或過氧化氫溶液與二氧化錳酸石(或石)和酸人教版初中化學總復習資料高錳酸鉀化學反響原理反響物狀態固體與固體混合固體與液體混合反響條件加熱不需加熱加熱加熱制得氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水于水于水制得氣體的密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大度小密度氣密度大收集要領排水法或向上排空氣法氣法氣法查驗要領將帶火星的木條插入集氣瓶內，若復燃，說明是氧氣。體，查物。體通石灰水，若其變渾濁，說明驗滿或驗純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，說明已收集滿。滿氫試管，靠近火焰移開手指，若為瓶口，條熄滅，說純。實驗裝置有孔塑料板有孔塑料板三、物質的鑒別和推測(一)初中化學物質的查驗人教版初中化學總復習資料[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，查看杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.[5]水蒸氣：議決無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，查看燒杯內壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.[7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的查驗.(1)酸液(H):用紫色石蕊試液或PH試紙(2)堿液(OH):紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙(4)硫酸和SO?2:硝酸鋇溶液Ba(NO?)?和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl?(5)CO?2:用鹽酸和石灰水色石蕊試紙變藍的氣體。(二)常見物質的物理性質概括：1、固體物質的顏色(1)黃色固體：硫粉S(2)紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe?O?、銅Cu(3)藍色固體：膽礬CuSO?5H?O(4)黑色固體：木炭C、氧化銅Cu0、二氧化錳MnO?、四氧化三鐵Fe?O?、生鐵Fe(5)綠色固體：堿式碳酸銅Cu?(OH)?CO?(6)紫黑色固體：高錳酸鉀KMn0?(7)無色固體：冰，干冰，金剛石紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)?藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)?3、溶液的顏色藍色溶液Cu2黃色溶液Fe3+淺綠色溶液Fe2無色液體：水，雙氧水紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液紫色溶液：石蕊溶液紅棕色氣體：二氧化氮黃綠色氣體：氯氣提純(除雜):利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗要領除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的歷程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。①"不增":除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最后除去。②“不變”:選擇的除雜劑一般只與雜質反響，不能使被提純物質的性質改變。(1)過濾：用于固體不溶物與液體的分散。(2)蒸發：用加熱使溶劑不斷揮發，從而使溶液濃縮或使溶質析出。2