學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁渭南師范學院《基礎化學實驗Ⅰ》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC2、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L3、對于反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關說法正確的是（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化4、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質的量之比為2:1:2D.單位時間內生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?5、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L6、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)7、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:48、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷9、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L10、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下，向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定11、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態水，放出熱量571.6kJC.2mol液態水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態水的總能量13、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷14、在一定溫度下，有反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應后，生成HI的物質的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定15、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時，A容器中SO?的轉化率為p%，B容器中SO?的轉化率為q%，則p和q的大小關系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定16、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定17、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷18、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質B.純液體物質C.氣體物質D.任何物質19、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變20、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動21、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定22、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是？（）A.單位時間內生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:623、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉化率為40%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態24、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內壓強不隨時間變化C.單位時間內消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:225、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定26、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷27、下列哪種物質能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液28、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的5/6，則A的轉化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%29、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當反應達到平衡時，容器內壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol30、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述燃燒分析法測定有機物元素組成的實驗流程。2、（本題5分）論述化學中電子云的概念及其表示方法。3、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的分子量控制方法。4、（本題5分）詳細論述化學熱力學第一定律和第二定律的內容及相互關系。5、（本題5分）論述有機化學中重氮甲烷的化學性質和應用。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）構思實驗探究不同的電解質濃度和種類對雙電層電容性能的影響。制備雙電層電容器，使用不同濃度和種類的電解質，測量電容值、充放電性能等參數，分析電解質特性對電容性能的影響機制。2、（本題5分）進行實驗探究在不同溫度和濕度條件下，氯化亞鐵溶液的氧化速率和產物。通過觀察溶液顏色的變化、測量溶液中亞鐵離子和鐵離子的濃度，分析溫度和濕度對氯化亞鐵氧化反應的影響，探討氧化還原反應的動力學和化學穩定性。3、（本題5分）設計實驗分離和提純含有氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂的固體混合物。要求運用化學沉淀法、過濾、蒸發等操作，選擇合適的試劑將雜質離子轉化為沉淀除去，最終得到純凈的氯化鈉晶體，詳細描述實驗步驟和所需儀器。4、（本題5分）進行實驗測定某過氧化氫溶液的濃度。提供過氧化氫溶液、二氧化錳、硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、滴定管等，通過滴定法測定過氧化氫的濃度。5、（本題5分）開展實驗探究氣相色譜法分析混合物的組成。準備含有幾種揮發