陜西省咸陽市西藏民族大學附屬中學20192020學年高二化學上學期期中試題（含解析）相對原子質量：H—1,C—12,O—16,N—14,S—32,C—12I、選擇題(共計48分)一、選擇題（本小題共16小題，每小題3分，共48分，每題只有一個正確答案）1.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生反應【答案】C【解析】【分析】放熱反應的本質是反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應放熱，以此解答。【詳解】A.反應物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關系無法確定，A項錯誤；B.反應物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量與N的能量關系無法確定，B項錯誤；C.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，C項正確；D.反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，D項錯誤；答案選C。【點睛】1、放熱反應一定是反應物的總能量大于生成物的總能量，如本題中C項X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，而像A、B項無法比較。吸熱反應一定是反應物的總能量小于生成物的總能量。2、反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，某些吸熱反應不需要加熱也可以發生，如Ba(OH)2?8H2O與氯化銨的反應為吸熱反應，但不需要加熱就可以發生，這是學生們的易錯點。2.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應可表示為()A.A＋3B＝2C B.2A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C【答案】B【解析】【分析】根據速率之比等于化學計量數之比確定各物質的系數，據此書寫反應的方程式。【詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C對應的化學計量數分別為2、3、2，故反應方程式為2A+3B=2C，故選B。3.下列物質中屬于非電解質，但放入水中所得溶液可導電的是()A.C2H5OH B.Cu C.H2SO4 D.CO2【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不導電，乙醇為非電解質，乙醇溶于水不可導電，A項錯誤；B.銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；C.硫酸是在水溶液中能夠導電的化合物，所以硫酸為電解質，C項錯誤；D.CO2的水溶液可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產生的，并非CO2自身電離產生的，因此CO2屬于非電解質，D項正確；答案選D。【點睛】掌握電解質與非電解質的判斷方法與物質導電的原因是解此題的關鍵。需要注意的是，電解質與非電解質都必須是化合物，單質和混合物，既不是電解質也不是非電解質，電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，電解質本身不一定能導電，導電的不一定是電解質，如氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，因其溶于水或熔融狀態下能導電，所以氯化鈉是電解質，氯化鈉溶液可導電，但其是混合物，既不是電解質也不是非電解質，熔融氯化鈉既可以導電，也屬于電解質；此外電解質溶于水能導電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產生的，并非CO2自身電離產生的，因此CO2屬于非電解質，類似的還有二氧化硫、氨氣等。4.對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是A.增大壓強 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】氣體壓強和反應物濃度只能影響化學反應速率，催化劑增大反應物中活化分子百分數，自然能增大化學反應速率，但催化劑不能改變化學平衡常數，化學平衡常數只與溫度有關，據此分析解答。【詳解】A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學平衡常數也不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應物中活化分子百分數、化學反應速率都增大，且化學平衡常數發生變化，故B正確；C．使用催化劑，平衡常數不變，故C錯誤；D．多充O2，活化分子百分數、平衡常數不變，故D錯誤。答案選B。5.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B。【點睛】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。【此處有視頻，請去附件查看】6.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol－1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A.ΔH＝－1746kJ·mol－1 B.ΔH＝－2658kJ·mol－1C.ΔH＝－2878kJ·mol－1 D.ΔH＝－1526kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。【詳解】正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出的熱量，故熱化學方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱△H為?2878kJ/mol，C項正確；答案選C。【點睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。7.酸堿滴定實驗時，必須要按以下要求操作的是()A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應溶液潤洗C.待測液一定要放在錐形瓶中D.滴定前讀數時，凹液面最低處必須與“0”刻度線齊平【答案】B【解析】【詳解】A.錐形瓶中帶有水對實驗沒有影響，無需烘干，A項錯誤；B.滴定實驗時，酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應待裝溶液潤洗，否則會使溶液稀釋，造成滴定誤差，B項正確；C.至于待測液和標準液誰放在滴定管里，誰在錐形瓶中，主要是看指示劑顏色的變化過程，一般是以錐形瓶中的顏色由淡變為深色或由無色變為有色為最佳，C項錯誤；D.滴定前讀數時，凹液面最低處在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度處即可，因為最終要的是讀數差，從而確定溶液體積，不用必須與“0”刻度線齊平，D項錯誤；答案選B。8.下列說法正確的是()A.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C.焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向【答案】B【解析】【詳解】A.混亂度越大，熵值越大，則同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值由s→l→g增大，A項錯誤；B.該反應△H>0、△S>0，而最終該反應能自發進行，則主要原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，B項正確；C.依據反應自發進行的判斷依據△HT△S＜0分析，反應自發進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應進行的方向，C項錯誤；D.使用催化劑，只能改變反應速率，與反應的方向無關，不能改變化學反應進行的方向，D項錯誤；答案選B。9.已知紅磷通常要比白磷穩定，下列兩個反應：①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2則△H1和△H2的關系是A.△H1=△H2 B.△H1＞△H2 C.△H1＜△H2 D.【答案】C【解析】試題分析：已知紅磷通常要比白磷穩定，說明等質量的白磷含有的能量高，當二者反應產生相同狀態的生成物時，放出的能量白磷比紅磷多，所以△H1＜△H2，選項C正確。考點：考查反應熱大小比較的知識。10.足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是（）A.NaOH固體 B.CH3COONa固體 C.NaCl晶體 D.Na2CO3固體【答案】B【解析】A不可以，加NaOH固體，會消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小B可以，加CH3COONa固體，會得到CH3COOH，溶液中C(H+)減小，反應速率，氫氣的總量不變C不可以，加NaCl晶體，對反應無影響D不可以，加Na2CO3固體，會消耗鹽酸，生成二氧化碳，使生成氫氣的總量減小。11.燃煤脫硫可減少SO2的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。某種燃煤脫硫技術的原理為CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他條件不變，平衡時CO2的體積分數隨起始CO物質的量的變化關系如圖所示：下列有關說法正確是()A.T1>T2B.T1時，b點對應狀態的SO2轉化率最高C.T1時，b點后曲線下降是因為CO質量分數升高D.減小壓強可提高CO、SO2轉化率【答案】C【解析】【詳解】A.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝394.0kJ·mol－1，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的含量減少，所以由圖可知T1<T2，A項錯誤；B.增加一種反應物的用量，可以提高另一種反應物的轉化率，而本身的轉化率降低，則CO的用量越多，二氧化硫的轉化率越大，所以a點二氧化硫的轉化率最低，而c點二氧化硫的轉化率最高，B項錯誤；C.一氧化碳的物質的量增加，導致一氧化碳體積分數變大，二氧化碳的體積分數減小，所以b點后曲線下降是因為CO質量分數升高，C項正確；D.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)，正反應是氣體體積減小的反應，所以減小壓強，平衡逆向移動，則CO、SO2的轉化率降低，D項錯誤；答案選C。12.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（）A.使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次B.酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液或強氧化性溶液C.裝待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗D.滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調整【答案】C【解析】【詳解】A.因滴定管裝液時，防止試劑被稀釋，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次，A項正確；B.二氧化硅與堿性溶液反應，酸性溶液或強氧化性溶液可氧化腐蝕橡膠，則酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液，B項正確；C.盛裝待測液的錐形瓶無需用待測液潤洗，否則待測液的量增多，影響測定結果，C項錯誤；D.滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調整，發生中和反應減少誤差，D項正確；答案選C。13.一定條件下反應2AB(g)?A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是()A.2υ正(AB)=υ逆(A2)B.容器內三種氣體AB、A2、B2共存C.單位時間內消耗nmolA2，同時消耗nmolABD.容器中各組分的體積分數不隨時間變化【答案】D【解析】【分析】反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷。【詳解】A.在用不同物質的反應速率表示平衡狀態時，必須表明“一正一逆”，且等于系數之比，即達到平衡狀態，則2υ正(AB)=υ逆(A2)不能說明到達平衡狀態，A項錯誤；B.該反應是可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態，三種氣體都共存，不能說明到達平衡狀態，B項錯誤；C.當單位時間內消耗nmolA2時，則生成2nmolAB，那么同時消耗nmolAB，反應未達到平衡狀態，C項錯誤；D.反應達到平衡狀態時，各組分體積分數不隨時間變化，D項正確；答案選D。【點睛】1.可逆反應達到平衡狀態時，一定滿足正逆反應速率相等，在用不同物質的反應速率表示平衡狀態時，必須表明“一正一逆”，且等于系數之比，比如A項可以這樣來表示反應達到平衡狀態：υ正(AB)=2υ逆(A2)等，這是學生們的易錯點。2.化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。14.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【答案】B【解析】【分析】A.加水稀釋促進醋酸電離；B.加入少量NaOH固體，溶液中c(H+)減小；

C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大；

D.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移動。【詳解】A.加水稀釋后溶液體積增大，H+、CH3COO?結合機會降低，導致醋酸電離程度增大，平衡正向移動，A項錯誤；B.加入少量NaOH固體，NaOH和氫離子反應導致溶液中c(H+)減小，平衡正向移動，B項正確；C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是強電解質，完全電離，導致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動，C項錯誤；D.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO?)增大，平衡逆向移動，D項錯誤；答案選B。15.下列可逆反應達到平衡后，加壓和升高溫度均可使平衡向逆反應方向移動的是()A.4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0BA2(g)＋B2(g)?2AB(g)ΔH＜0C.W(g)?Z(g)ΔH＜0D.2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0【答案】A【解析】【分析】加壓或升高溫度均可使平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為氣體體積增大、且放熱的反應，以此來解答。【詳解】加壓或升高溫度均可使平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為氣體體積增大、且放熱的反應，A.反應為氣體體積增大、且放熱的反應，加壓或升高溫度均可使平衡向逆反應方向移動，A項正確；B.該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，B項錯誤；C.該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，C項錯誤；D.該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，D項錯誤；答案選A。16.下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)（ΔH<0）的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】對于可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低；反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知，

A.由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，A項錯誤；

B.由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，B項錯誤；

C.由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動，升高溫度A%降低，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，C項錯誤；

D.由圖象可知，壓強越大A轉化率增大，平衡向正反應移動，升高溫度A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，D項正確；

答案選D。Ⅱ、非選擇題(共計52分)二、填空題（本小題共6小題，共52分）17.按要求寫出下列物質的電離方程式（分步電離只寫第一步）：（1）NH3溶于水______________________________________________；（2）KHSO4溶于水______________________________________________；（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；（5）H2CO3溶于水________________________________________________；（6）熔融狀態下KHSO4____________________________________________；（7）BaSO4溶于水________________________________________________；（8）HClO的電離________________________________________________；【答案】(1).NH3?H2O?NH4++OH(2).KHSO4=K++H++SO42(3).NaHCO3=Na++HCO3(4).Al2(SO4)3=2Al3++3SO42(5).H2CO3?H++HCO3(6).KHSO4(熔融)=K++HSO4(7).BaSO4=Ba2++SO42(8).HClO?H++ClO【解析】【分析】寫物質的電離方程式，首先判斷電解質的類型及電離出的陰、陽離子，然后根據電解質的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據此解答。【詳解】（1）NH3溶于水與水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O為弱堿，部分電離，電離出NH4+和OH，故電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH；故答案為：NH3?H2O?NH4++OH；（2）KHSO4是強電解質，是強酸硫酸的酸式鹽，溶于水完全電離出K+、H+、SO42，故電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42；故答案為：KHSO4=K++H++SO42；（3）NaHCO3是強電解質，是弱酸碳酸的酸式鹽，溶于水完全電離出Na+、HCO3，HCO3為弱酸的酸式酸根，不能拆開，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3；故答案為：NaHCO3=Na++HCO3；（4）Al2(SO4)3是強電解質，溶于水完全電離出Al3+、SO42，故電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42；故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42；（5）H2CO3是二元弱酸，應分步電離，故其第一步電離方程式為：H2CO3?H++HCO3；故答案為：H2CO3?H++HCO3；（6）KHSO4是強電解質，是強酸硫酸的酸式鹽，H2SO4是共價化合物，KHSO4熔融狀態時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故熔融狀態下KHSO4的電離方程式為：KHSO4(熔融)=K++HSO4；故答案為：KHSO4(熔融)=K++HSO4；（7）BaSO4是強電解質，溶于水的部分能完全電離出Ba2+、SO42，故其電離方程式為：BaSO4=Ba2++SO42；故答案為：BaSO4=Ba2++SO42；（8）HClO為弱電解質，部分電離用，ClO在電離方程式中不能拆開，故HClO的電離方程式為：HClO?H++ClO；故答案為：HClO?H++ClO。18.（I）常溫下，回答下列問題：（提示：lg2=0.3）（1）pH=4的硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為____________________________；（2）將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH為____________________________________；（3）將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________；（4）將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH為__________________________；（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，且a+b=13，則V酸:V堿=________。（II）反應A(s)＋2B(g)?2C(g)在密閉容器中達到平衡。（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）若增加A的物質的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。（3）若增大壓強，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。（4）若增加C的濃度，B(g)的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】(1).1.0×1010mol/L(2).無限接近7但大于7(3).9<pH<11(4).2.3(5).0.1(6).放熱(7).不(8).不(9).減小【解析】【分析】（I）（1）常溫下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=104mol/L，根據水的離子積常數計算氫氧根的濃度，再結合溶液中的氫氧根全部是由水電離產生的，而水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根相等進行計算；（2）強堿溶液每稀釋10倍時，溶液的pH減小1，將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后，pH不可能變為6，此時不能忽略水的電離，溶液接近中性，則pH無限接近7但大于7；（3）若為pH=11的強堿溶液稀釋100倍，則pH變為9，但是氨水屬于弱堿，稀釋促進電離，氫氧根物質的量增大，因此堿性應稍大些，所以比9大，但畢竟加了水，溶液變稀，氫氧根的濃度減小，則pH小于11；（4）根據混合前后氫離子物質的量不變進行計算；（5）強酸與強堿混合顯中性，說明氫離子物質的量等于氫氧根物質的量，據此列出等式進行計算；（II）（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則平衡向逆反應方向移動，而升溫反應向吸熱方向移動，則正反應是放熱反應；（2）A為固體，增加A的物質的量，對平衡移動無影響；（3）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，而該反應前后氣體體積不變，則平衡不移動。（4）增加C的濃度，平衡逆向移動。【詳解】（I）（1）常溫下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=104mol/L，，溶液中的氫氧根全部是由水電離產生的，水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根相等，則由水電離出的氫離子c(H+)水=c(OH)水=1.0×1010mol/L；故答案為：1.0×1010mol/L；（2）強堿溶液每稀釋10倍時，溶液的pH減小1，將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后，溶液接近中性，則pH無限接近7但大于7；故答案為：無限接近7但大于7；（3）強堿溶液每稀釋10倍時，溶液的pH減小1，若為pH=11的強堿溶液稀釋100倍，則pH變為9，但是氨水屬于弱堿，稀釋促進電離，氫氧根物質的量增大，因此堿性應稍大些，所以比9大，但畢竟加了水，溶液變稀，氫氧根的濃度減小，則pH小于11；故答案為：9<pH<11；（4）假設鹽酸和硫酸各1L，則混合后，；故答案為：2.3；（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，則c(H+)V酸=c(OH)V堿，則10aV酸=10b14V堿，則；故答案為：0.1；（II）（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則平衡向逆反應方向移動，而升溫反應向吸熱方向移動，則正反應是放熱反應；故答案為：放熱；（2）A為固體，增加A的物質的量，平衡不移動；故答案為：不；（3）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，而該反應前后氣體體積不變，則平衡不移動；故答案為：不；（4）增加C的濃度，平衡逆向移動，則B(g)的轉化率減小；故答案為：減小。19.在不同溫度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：(1)A點水的離子積為_____________，C點水的離子積為_____________，對純水由25℃升高溫度至100℃時水的離子積__________（填“增大”、“減小”或“不變”），各離子濃度由______點（填A、B、C、D）變為______點（填A、B、C、D）。(2)100℃時，若向B點溶液中滴加硫酸，體系將由B點移向_____點（填C或D），什么_____________________________________。(3)25℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100℃，________________（填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“鹽酸和氫氧化鈉”）的pH會改變。【答案】(1).1×1014(2).1×1012(3).增大(4).A(5).B(6).D(7).氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變(8).3(9).11(10).氫氧化鈉【解析】【分析】（1）結合圖像，根據水的離子積Kw=c(H+)c(OH)，以及溫度不變，水的離子積不變，計算C點與A點的水的離子積；再比較升高溫度，純水的水的離子積的變化，純水中c(H+)始終等于c(OH)；（2）向溶液中滴加硫酸會對水的電離起到抑制作用，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變，會在該溫度曲線的基礎上向著下方移動；（3）依據公式pH=lgc(H+)計算鹽酸的pH；依據計算0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度，再計算pH；若將二者溫度都升高至100℃，Kw增大，但是鹽酸溶液中氫離子濃度不變，pH不變，氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度不變，氫離子濃度增大，pH減小。【詳解】（1）水的離子積Kw=c(H+)c(OH)，則A點水的離子積為Kw=107×107=1×1014，B點水的離子積為Kw=106×106=1×1012，溫度不變，水的離子積不變，C點與B點溫度相同，則水的離子積相同，則C點水的離子積為1×1012；由此可知對純水由25℃升高溫度至100℃時水的離子積增大，純水中c(H+)始終等于c(OH)，則氫離子、氫氧根濃度由A點變為B點；故答案為：1×1014；1×1012；增大；A；B；（2）向溶液中滴加硫酸會對水的電離起到抑制作用，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變，會在該溫度曲線的基礎上向著下方移動，則體系將由B點移向D點；故答案為：D；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變；（3）25℃時，Kw=1×1014，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=lgc(H+)=lg0.001=3；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH)=0.001mol/L，，則pH=lgc(H+)=lg1011=11；若將二者溫度都升高至100℃，Kw=1×1012，鹽酸溶液中氫離子濃度不變，pH不變，氫氧化鈉溶液中pH變為9；故答案為：3；11；氫氧化鈉。20.(I)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：（1）將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于______________________。(不需要寫表達式)（2）平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是______。A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化(II)已知工業制氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500℃時的平衡常數K＝9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時達到平衡狀態。（4）增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）平衡常數的表達式K＝_______。400℃時平衡常數K________9(填“>”、“<”或“＝”)。（6）已知2H2(g)＋O2(g)?2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol。結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_____________________________________________。【答案】(1).800(2).=(3).AD(4).增大(5).(6).>(7).2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566kJ/mol【解析】【分析】(I)（1）反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，由圖可知，SO2的平衡轉化率α=0.80，利用三段式表示出平衡時反應混合物各組分的物質的量，再計算平衡時反應混合物各組分的平衡濃度，代入平衡常數表達式計算；

（2）平衡狀態由A變到B時，改變的是壓強，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變；

（3）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，據此判斷；(II)（4）增大反應物H2O(g)的濃度，平衡正向移動，CO的轉化率增大；

（5）化學平衡常數是用生成物濃度的冪次方除以反應物濃度的冪次方，從圖上可見反應放熱，降溫平衡正向移動，K增大；（6）利用蓋斯定律，從待求反應出發，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得。【詳解】(I)（1）反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，由圖可知，此時SO2的平衡轉化率α=0.80，則參加反應的二氧化硫為2mol×80%=1.6mol，可列三段式：

所以平衡時濃度：c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，故平衡常數；故答案為：800；

（2）平衡狀態由A變到B時，改變的是壓強，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，故平衡常數K(A)=K(B)；故答案為：=；

（3）A.氣體的總質量不變，隨反應進行，氣體的物質的量減小，平均相對分子質量增大，平均相對分子質量不變，說明到達平衡狀態，故A正確；

B.平衡時接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開始物質的量為2：1，按2：1反應，平衡時二者的物質的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯誤；

C.平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故C錯誤；

D.隨反應進行，氣體的物質的量減小，接觸室中壓強減小，壓強不隨時間變化而變化，說明到達平衡狀態，故D正確．

故答案為：AD；(II)（4）增大反應物H2O(g)的濃度，平衡正向移動，CO的轉化率增大；故答案為：增大；（5）化學平衡常數是用生成物濃度的冪次方除以反應物濃度的冪次方，則；從圖上可見反應放熱，降溫平衡正向移動，K增大；故答案為：；>；（6）已知：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=?41kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=?484kJ/mol；根據蓋斯定律①×2+②得：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566kJ/mol；故答案為：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566kJ/mol。【點睛】化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。21.某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度（雜志不參與反應），試根據實驗回答下列問題：（1）準確稱量5.0g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上（2）滴定時，用0.1000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用________作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞（3）滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學選用酚酞做指示劑，如何判斷達到滴定終點：_______________________________。（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______________mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.0025014.00（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“