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文檔簡介

電位滴定法

1基本過程

2儀器構造

3特點

4滴定終點的確定5滴定類型及指示電極的選擇基本過程1一、基本過程電位滴定法：利用滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的分析方法。一、基本過程一、基本過程基本過程（1）每滴加一次滴定劑，平衡后測量電動勢。（2）快速滴定尋找化學計量點所在的大致范圍。（3）突躍范圍內每次滴加體積控制在0.1mL。（4）確定滴定反應的化學計量點時，所消耗的滴定劑的體積。記錄每次滴定時的滴定劑用量（V）和相應的電動勢數(shù)值（E），作圖得到滴定曲線。一、基本過程儀器構造2二、儀器構造特點3三、特點與化學滴定相比，電位滴定有以下特點：(1)測定準確度高。與化學容量法一樣，測定相對誤差可低于±0.2%。(2)可用于無法用指示劑判斷終點的混濁體系或有色溶液的滴定。(3)可用于非水溶液的滴定。非水溶液的酸堿滴定，常常難找到合適的指示劑，因此電位滴定是基本的方法。(4)可用于微量組分測定。(5)可用于連續(xù)滴定和自動滴定。滴定終點的確定4四、滴定終點的確定(1)E-V曲線法：圖（a）簡單，準確性稍差。(2)ΔE/ΔV-V曲線法：圖（b）一階微商由電位改變量與滴定劑體積增量之比計算之。曲線上存在著極值點，該點對應著E-V曲線中的拐點。四、滴定終點的確定(3)Δ2E/ΔV2-V曲線法：圖（c）

Δ2E/ΔV2二階微商。滴定類型及指示電極的選擇5五、滴定類型及指示電極的選擇通常采用pH玻璃電極為指示電極、飽和甘汞電極為參比電極。

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||事先01酸堿滴定滴定過程中，氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度比值發(fā)生變化，可采用零類電極作為指示電極。

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||事先02氧化還原滴定五、滴定類型及指示電極的選擇根據(jù)不同的沉淀反應，選用不同的指示電極。常選用的是Ag電極。

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||事先03沉淀滴定在用EDTA滴定金屬離子時，可采用相應的金屬離子選擇性電極和第三類電極作為指示電極。

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||事先04配位滴定1電位滴定法操作過程2儀器構造3

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