考點(diǎn)

一電解原理的應(yīng)用目錄索引

考點(diǎn)二金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)

一電解原理的應(yīng)用1、離子放電順序

2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2H＋＋2e－===H2↑2H2O－4e－===O2↑＋4H＋Cu2＋＋2e－===Cu××陰極上Cu2＋得電子生成銅單質(zhì)。錯(cuò)因電解H2SO4溶液時(shí)，實(shí)際是電解H2O的過程，故溶液中c(H＋)增大，pH減小。×電解時(shí)，陽離子移向陰極。××電解池中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極。錯(cuò)因Cu作陽極時(shí)，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋。×課本解析答案6H＋＋6e－===3H2↑××電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小。錯(cuò)因不采用電解MgO制金屬鎂，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高、耗能大、不經(jīng)濟(jì)，不能用電解AlCl3制金屬鋁，因?yàn)槿廴贏lCl3不導(dǎo)電。××電解飽和食鹽水時(shí)，陰極可以用金屬材料作電極。錯(cuò)因電鍍銅時(shí)，銅應(yīng)連接電源的正極作陽極，鍍件連接電源的負(fù)極作陰極。×電解冶煉金屬應(yīng)電解其熔融化合物，而不是水溶液。關(guān)鍵能力?提升-真題演練考向1氯堿工業(yè)與電解原理例1(2023·浙江6月選考卷)氯堿工業(yè)能耗大,通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗,下列說法不正確的是(

)A.電極A接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-C.應(yīng)選用陽離子交換膜,在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓,減少能耗B考向3利用電解原理治理污染問題例3三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示,在直流電源的作用下,兩膜中間的

可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。工作一段時(shí)間后,在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述正確的是(

)A.a極為電源負(fù)極,b極為電源正極B.c膜是陰離子交換膜,d膜是陽離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí),陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O25.6LA考點(diǎn)二金屬的腐蝕與防護(hù)必備知識?梳理1.金屬的腐蝕(1)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子________電子變?yōu)榻饘賍_______,金屬發(fā)生________。

(2)金屬腐蝕的類型①化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)________反應(yīng)

不純的金屬與____________接觸,發(fā)生________反應(yīng)

現(xiàn)象金屬被________較活潑金屬被________區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多,腐蝕速率________,危害也更嚴(yán)重

失去

陽離子

氧化反應(yīng)

直接

電解質(zhì)溶液

原電池

腐蝕

腐蝕

更快

②析氫腐蝕和吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-═Fe2+正極反應(yīng)式

總反應(yīng)

聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍2H++2e-══H2↑O2+2H2O+4e-══4OH-Fe+2H+══Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O══2Fe(OH)2【應(yīng)用示例】

(1)若棉團(tuán)浸有NH4Cl溶液,鐵釘發(fā)生_______腐蝕,正極反應(yīng)式為_____________________,右試管中現(xiàn)象是________________________。

(2)若棉團(tuán)浸有NaCl溶液,鐵釘發(fā)生_______腐蝕,正極反應(yīng)式為_____________________,右試管中現(xiàn)象是________________________。

析氫

2H++2e-══H2↑有氣泡冒出

吸氧

O2+4e-+2H2O══4OH-導(dǎo)管內(nèi)液面上升

(2)金屬腐蝕的防護(hù)方法

負(fù)

正

陰陽2.金屬的防護(hù)(1)金屬防護(hù)的原理金屬的防護(hù)主要是從________、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者_(dá)_______的條件等方面來考慮的。

【應(yīng)用示例】如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)開_____________。

⑤④②①③⑥

關(guān)鍵能力?提升考向1金屬腐蝕的原理及分析例1(2023·湖南雅禮中學(xué)期末)點(diǎn)蝕又稱為孔蝕,是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖,則下列說法正確的是(

)A.為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源正極與金屬相連B.反應(yīng)時(shí)每吸收2.24LO2,則此時(shí)HCl可以氧化0.2molFeC.在腐蝕的過程中鈍化膜作為負(fù)極D.依題孔隙中局部可能發(fā)生析氫腐蝕D考向2金屬腐蝕的防護(hù)方法例2驗(yàn)證犧牲陽極法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。下列說法不正確的是(

)A.對比②③,可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑D[對點(diǎn)訓(xùn)練2](2023·陜西西安統(tǒng)考)用圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門,下列說法不正確的是(

)

A.