選擇專項08實驗探究與設計一、選擇題1．某小組利用圖1裝置研究25℃時二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。打開止水夾，向3個充滿二氧化碳的燒瓶中，分別注入同濃度的稀氫氧化鈉溶液，關閉止水夾，振蕩前后壓強的變化如圖2。下列說法不正確的是A．曲線①中ab段對應的操作是迅速注入氫氧化鈉溶液B．曲線①中c點和e點可能進行了振蕩C．曲線③對應的實驗是注入氫氧化鈉溶液D．終點氣壓高于初始的原因可能是在25℃時，1體積該氫氧化鈉溶液中最多吸收的二氧化碳的量小于1體積【答案】C【詳解】A、曲線①中ab段對應的操作是迅速注入蒸餾水，水的迅速加入導致瓶內的氣體相當于被壓縮，故壓強會增大，所以壓強傳感器的壓強示數增大，故選項正確；B、曲線①中c點和e點可能進行了振蕩，導致二氧化碳和氫氧化鈉溶液充分反應，裝置內氣體減小，則裝置內壓強會降低，故選項正確；C、曲線③對應的壓強在0~50s的時間內變化不大，所以迅速加入的氫氧化鈉溶液不多，導致壓強變化不大，所以實驗是注入20mL氫氧化鈉溶液，故選項錯誤；D、在25℃時，1體積該氫氧化鈉溶液中最多吸收的二氧化碳的量小于1體積，所以二氧化碳會剩余，所以終點氣壓高于初始，故選項正確；故選C。2．小組同學利用圖甲所示的裝置探究鋁與稀鹽酸的反應。向三頸燒瓶內注入20mL某濃度的稀鹽酸（足量），將鋁片投入三頸燒瓶中，迅速塞緊瓶塞并打開數據采集器，一段時間后，測得密閉容器內壓強、溫度與時間的關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是A．A點對應溶液的pH大于D點對應溶液的pHB．BC段壓強升高的原因主要是溫度升高C．BC段反應的速率先快后慢，導致變慢的原因可能是鹽酸的濃度減小D．對比可知鋁與稀鹽酸反應為吸熱反應【答案】C【詳解】A、稀鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，A點對應是未反應時的溶液是稀鹽酸pH小于7，D點對應的溶液是反應后稀鹽酸被消耗后生成的溶液，酸性減弱，pH變大。即A點對應溶液的pH小于D點對應溶液的pH，錯誤；B、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，BC段壓強升高的原因主要是產生氣體，容器內氣體質量不斷增加，錯誤；C、隨著反應的進行，未反應的鹽酸越來越少，即鹽酸濃度變小，導致BC段反應的速率是先快后慢，正確；D、根據圖乙可知，隨反應的進行，溫度不斷升高，可知鋁與稀鹽酸反應為放熱反應，錯誤。故選C。3．某同學設計如圖裝置模擬工業煉鐵的實驗，下列敘述錯誤的是A．實驗開始時，應先點燃酒精燈，再通COB．網罩的作用是提高火焰溫度C．甲中硬質玻璃管內紅色固體變為黑色D．用乙裝置可檢驗二氧化碳和防止CO污染空氣【答案】A【詳解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故實驗開始時，應先通入CO，將裝置內空氣排盡，防止發生爆炸，符合題意；B、網罩的作用是集中火焰，提高溫度，不符合題意；C、甲中一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，故甲中硬質玻璃管內紅色固體變為黑色，不符合題意；D、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故可用乙裝置檢驗二氧化碳，且該裝置可通過排水法將一氧化碳收集在內，可以防止CO污染空氣，不符合題意。故選A。4．為測定空氣中氧氣的含量，某同學將教材實驗進行改進，改進后的實驗裝置如圖所示，（部分夾持裝置已忽略），實驗時引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列有關改進實驗的說法不正確的是A．上述實驗目的是為了測定空氣中氧氣體積分數B．待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器活塞向右移動C．實驗結束后試管內氣體的重要成分為氮氣D．改進后的裝置能減少測量誤差，且對環境更友好【答案】B【詳解】A、實驗目的是為了測定空氣中氧氣體積分數，故選項說法正確。B、待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于消耗了氧氣，注射器內壓強變小，注射器活塞向左移動，故選項說法錯誤。C、空氣中主要含氮氣和氧氣，紅磷燃燒消耗了氧氣，實驗結束后試管內氣體的主要成分為氮氣，故選項說法正確。D、改進后的裝置在密閉環境中進行，反應生成的五氧化二磷不會擴散出去，比較環保，且避免了盛有點燃紅磷的燃燒匙伸入集氣瓶時，氣體的受熱膨脹逸出，能減少測量誤差，故選項說法正確。故選：B。5．無土栽培營養液的成分表如圖。下列說法正確的是A．只有磷酸二氫鉀(KH2PO4)屬于復合肥 B．化肥中的氮、磷、鉀指的是原子C．磷酸二氫鉀和硫酸銅的質量分數相同 D．硝酸鉀在溶液中微觀表征應為b【答案】D【詳解】A、硝酸鉀和磷酸二氫鉀都含有氮磷鉀三種元素中的兩種，都屬于復合肥，選項錯誤；B、化肥中的氮磷鉀指的是元素，不是原子，選項錯誤；C、由表中信息可知，營養液中磷酸二氫鉀含量是1g，硫酸銅含量是1mg，兩者質量分數不同，選項錯誤；D、硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，硝酸鉀溶液中存在鉀離子、硝酸根離子和水分子，且鉀離子和硝酸根離子的個數比為1：1，所以硝酸鉀在溶液中微觀表征應為b，選項正確；故選D。6．實驗是科學探究的重要手段，下列實驗不能達到目的的是實驗目的測定空氣中氧氣的含量探究燃燒需要氧氣驗證質量守恒定律探究石墨的導電性實驗設計選項ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、白磷在加熱的條件下能和空氣中氧氣反應，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，能形成壓強差，可以用來測定空氣中氧氣含量，故選項能達到實驗目的；B、實驗過程中白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，白磷燃燒，而紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，紅磷不燃燒，通過對比可知燃燒需要溫度達到著火點，而不能探究燃燒需要氧氣，故選項不能達到實驗目的；C、紅磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，反應在密閉容器中進行，沒有物質逸出或進入，天平保持平衡，可以用來驗證質量守恒定律，故選項能達到實驗目的；D、實驗過程中，小燈泡發光，所以可探究石墨的導電性，故選項能達到實驗目的；故選擇B。7．某同學用如圖裝置探究鐵釘生銹的條件，關于該實驗的分析錯誤的是A．植物油的作用是隔絕水B．可用做干燥劑C．一段時間后，裝置中的紅墨水右高左低D．a、b裝置的對比說明鐵釘生銹的條件之一是需要水【答案】C【詳解】A、植物油的作用是為了隔絕空氣，防止空氣中的氧氣溶于水，故A正確；B、由于氯化鈣能夠吸收水分，所以b中的干燥劑可以是氯化鈣，故B正確；C、a管內的鐵釘與氧氣和水同時接觸，會生銹，消耗管內的氧氣，管內氣壓減小，b管只與氧氣接觸，不會生銹，管內氣壓不變，所以，一段時間后，裝置中的紅墨水液面左高右低，故C錯誤；D、a管內的鐵釘與氧氣和水同時接觸，會生銹，b管只與氧氣接觸，不會生銹，a、b裝置的對比說明鐵釘生銹的條件之一是需要水，故D正確；故選：C。8．用如圖裝置研究FeC2O4?2H2O受熱分解的產物。下列說法不正確的是A．裝置②用于檢驗分解產物中是否有H2OB．裝置③中黑色粉末變紅，證明分解產物中有COC．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2D．實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發生了CO還原FeO的反應【答案】C【詳解】A、無水硫酸銅遇水變藍色，裝置②用于檢驗分解產物中是否有H2O，說法正確；B、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，裝置③中黑色粉末變紅，證明分解產物中有CO，說法正確；C、裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2存在，但由于CO還原CuO時也會生成CO2，無法判斷分解產物中是否有CO2，說法錯誤；D、實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發生了CO還原FeO的反應，一氧化碳和氧化亞鐵反應生成鐵和二氧化碳，說法正確。故選C。9．學習興趣小組在初中階段完成了很多“家庭小實驗”，下列“家庭小實驗”中，能達到預期目的的是A．制作簡易凈水器B．證明蠟燭中含有氧元素C．證明雞蛋殼中含有碳酸鈣D．驗證不同保鮮膜的保鮮能力【答案】D【詳解】A、簡易凈水器中，用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用，圖示中放置順序不正確，選項不能達到預期目的；B、實驗過程中冷碟底部變黑，可能是蠟燭的不充分燃燒產生的炭黑小顆粒，也可能是燃燒產生的新物質，不能證明蠟燭中含有氧元素，選項不能達到預期目的；C、實驗過程中澄清石灰水變渾濁，是因為蛋殼中的碳酸鹽和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，說明蛋殼的物質里含有碳酸根離子，僅憑實驗現象無法確定鈣離子的存在，即無法證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，選項不能達到預期目的；D、根據圖示，符合變量唯一的原則，在相同的條件下通過對比實驗可以測試不同保鮮膜保鮮能力，選項能達到預期目的；故選：D。10．銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3.為探究銅生銹的條件，小明用四根相同的銅絲做以下實驗，實驗后只有試管甲里的銅出現銹跡，其他試管中均無明顯變化。下列說法不正確的是A．根據銅銹的組成，可以推測銅生銹可能是銅與空氣中O2、CO2和H2O的共同作用B．得出“銅生銹和O2有關”這一結論，依據的兩組實驗是“甲和乙”C．為了得到正確的實驗結論，試管丁的物質X是“干燥的O2、CO2的混合氣體”D．若將甲管中的蒸餾水改為海水，則銅絲生銹會更嚴重【答案】B【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，銅銹的主要成分由Cu、O、H、C四種元素組成，銅由銅元素組成，氧氣應參與了反應，氧氣由氧元素組成，故還有含碳元素和氫元素的物質參與反應，空氣中含碳元素的物質是二氧化碳，含氫元素的物質是水，故銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用的結果，不符合題意；B、甲試管中銅與氧氣、二氧化碳和水接觸，生銹，丙試管中，銅與二氧化碳和水接觸，不生銹，故甲和丙實驗對比，說明銅生銹和氧氣有關，符合題意；C、試管甲中銅與氧氣、二氧化碳和水接觸，生銹，乙試管中銅與氧氣和水接觸，不生銹，丙試管中銅與二氧化碳和水接觸，不生銹，故甲、乙試管對比可知，銅生銹和二氧化碳有關，甲、丙試管對比可知，銅生銹和氧氣有關，故甲、丁試管對比可得出，銅生銹和水有關，根據控制變量法，試管丁的物質X是“干燥的O2、CO2的混合氣體”，不符合題意；D、若將甲管中的蒸餾水改為海水，海水中含氯化鈉，氯化鈉會加速金屬的銹蝕，故銅絲生銹會更嚴重，不符合題意。故選B。11．某同學利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中燃燒匙內的白磷用電加熱裝置點燃，瓶內氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示。下列分析合理的是A．t1時刻后的一段時間能觀察到白磷燃燒產生大量白色煙霧B．從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度始終保持不變C．t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是溫度降低D．通過t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算得出氧氣約占空氣體積的【答案】D【詳解】A、白磷燃燒生成五氧化二磷為白色固體小顆粒，所以產生大量的白煙，沒有霧，故A錯誤；B、從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度逐漸降低到室溫，然后不變，故B錯誤；C、t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是打開了活塞，液體進入瓶內后，瓶內氣體體積減小，導致氣壓顯著增大，故C錯誤；D、通過t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算氧氣的體積分數，故D正確；故選D。12．下列裝置能達到對應實驗目的的是A．比較MnO2和Fe2O3的催化效果B．形成紅色噴泉C．人體吸入空氣和呼出氣體中O2含量的探究

D．滅火器原理【答案】C【詳解】A、控制變量法中，一組對照實驗中只能有一個可變量，而在比較二氧化錳和氧化鐵的催化效果的實驗中，不僅催化劑的種類不同，且所選取的雙氧水的濃度也不一樣，故無法比較，故A錯誤；B、酚酞遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅。二氧化碳與水反應生成碳酸，不能使酚酞變色，不能形成紅色噴泉，故B錯誤；C、燃燒的木條在空氣中正常燃燒一段時間，在呼出氣體中不能燃燒，說明呼出氣體中氧氣含量更少，可以探究人體吸入空氣和呼出氣體中O2含量，故C正確；D、碳酸鈉與濃鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，可用于滅火，應該將稀鹽酸換成濃鹽酸，故D錯誤。故選C。13．下列實驗設計能達到實驗目的的是選項ABCD實驗設計

實驗目的探究二氧化錳的催化作用測定空氣中氧氣的含量探究鐵生銹的條件之一是與水接觸驗證質量守恒定律A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、該實驗中，過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一，無法探究二氧化錳的催化作用，不符合題意；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，不符合題意；C、左邊試管中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，右邊試管中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，且一段時間后，U型管中液面左高右低，說明鐵生銹需要與水接觸，符合題意；D、大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致左邊質量減小，無法驗證質量守恒定律，不符合題意。故選C。14．圖所示為某同學設計的探究銅銹蝕產生銅綠的條件實驗，銅片上最不易產生銅綠的是A． B．C．D．【答案】A【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，銅綠中含Cu、O、H、C四種元素，銅由銅元素組成，故反應物中還應含C、H、O元素，空氣中含碳元素的是二氧化碳，含氫元素的是水，氧氣應參與了反應，故銅生銹是銅與二氧化碳、氧氣和水發生了反應。【詳解】A、該裝置中，生石灰與氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳和水，銅片只與氧氣接觸；B、該裝置中，銅片與水接觸，水中可能含有溶解氧等，銅片與水、氧氣等接觸；C、該裝置中，銅片與氧氣、二氧化碳和水接觸；D、該裝置中，銅片與氧氣、水接觸。綜上所述，A裝置中，破壞了銅生銹的兩個條件，最不易產生銅綠。故選A。15．已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應D．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸【答案】A【詳解】A、a中裝有亞硫酸鈉，b中裝有濃硫酸，二者混合產生二氧化硫氣體，若e、f分別盛有濃氨水和氫氧化鈉，二者混合產生氨氣，則二氧化硫、氨氣通入到氯化鋇溶液當中，先后發生的反應：；,產生了亞硫酸鋇沉淀，選項正確；B、二氧化硫與氯化鋇不反應，氧化性氣體能夠將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇沉淀，選項錯誤；C、玻璃管的作用是連通大氣，保持廣口瓶內外氣壓平衡，以便使甲、乙兩管產生的氣體順利通入溶液當中，選項錯誤；D、如果乙中產生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，則不能將導管d插入到氯化鋇溶液中，選項錯誤。故選A。16．同學們對同一封閉容器中兩支燃著的高低不同的蠟燭，哪支會先熄滅產生了好奇，于是進行了如圖實驗，密閉容器內高處和低處各放置一個氧氣濃度傳感器，所得曲線如圖。下列有關說法錯誤的是A．容器內高的蠟燭先熄滅矮的蠟燭后熄滅B．蠟燭燃燒后，密閉容器中氣體質量減少了C．物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度D．該實驗說明，火災發生“要往低處逃生”【答案】B【詳解】A、由于燃燒是放熱反應，燃燒過程中溫度升高，二氧化碳受熱體積膨脹，密度減小，則向上聚集到高處，位置越高二氧化碳濃度越高，因此兩支蠟燭熄滅的順序是從高到低，A正確；B、由于蠟燭燃燒消耗氧氣生成了二氧化碳氣體和水蒸氣，由質量守恒定律可知，蠟燭燃燒后，其中的C、H元素被轉化為氣體，故密閉容器中氣體質量增加了，B錯誤；C、由密閉容器中含量隨時間的變化曲線圖可知，蠟燭熄滅時，氧氣并沒有完全耗盡，只是濃度小到不能再支持燃燒了，則說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度，C正確；D、結合實驗結果，位置越高二氧化碳濃度越高，而在位置較低處，二氧化碳濃度低，氧氣濃度高，利于呼吸，所以該實驗說明，火災發生“要往低處逃生”，D正確。故選B。17．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置.調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷正確的是A．b管中鐵釘一樣會銹蝕 B．L端與R端液面高度仍然保持一致C．該實驗能說明鐵銹蝕與空氣、水都無關 D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕【答案】D【詳解】A、b管中鐵釘不與水接觸，所以不會銹蝕，故A錯誤；B、因為a中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端液面高于R端液面高，故B錯誤；C、a中鐵釘接觸到了水，生銹，b中鐵釘沒有接觸水，沒生銹，說明鐵生銹與水有關，故C錯誤；D、食鹽水能夠加快鐵的銹蝕，若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，推斷正確，故D正確。故選D。18．小圳同學在探究金屬與酸的反應時做了如下圖1實驗，分別將形狀、質量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強傳感器采集數據，得到下圖2所示的氣壓變化情況。下列有關說法錯誤的是A．五種金屬中Mg的金屬活動性最強 B．Zn與稀硫酸反應產生H2速率比Fe快C．反應結束后消耗稀硫酸最少的金屬是Al D．由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應【答案】C【詳解】A.由圖2可知，鎂與稀硫酸反應壓強變化最快，反應最劇烈，說明五種金屬中Mg的金屬活動性最強，故A正確；B..由圖2可知，相同時間內，Zn與稀硫酸反應產生壓強比Fe大，說明Zn與稀硫酸反應產生H2速率比Fe快，故B正確；C.由圖2可知，反應結束后，Al產生壓強最大，說明生成氫氣質量最多，根據質量守恒定律，產生的氫氣來源于酸中的氫元素，說明反應結束后消耗稀硫酸最多的金屬是Al，故C錯誤；D.由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應，因為壓強不變，說明沒有氣體放出，故D正確。故選：C。19．已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜(Al2O3)。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中。用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化。結果如圖。下列說法不正確的是A．反應過程中有熱量放出B．0-100s，發生稀鹽酸與Al2O3的反應C．50s時，溶液中溶質為HCl、AlCl3D．100s-140s，壓強減小是因為溫度降低【答案】B【詳解】A、由圖示可知，反應的過程中溫度升高，則反應過程中有熱量放出，故選項正確；B、由圖可知0-50s時，溫度、壓強無明顯變化，應為稀鹽酸與Al2O3反應生成氯化鋁和水，50s-100s時，是鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，該反應放熱，溫度逐漸升高，該反應生成氫氣，壓強逐漸增大，故選項錯誤；C、50s時，鹽酸未反應完，溶液中溶質為AlCl3、HCl，故選項正確；D、100s～140s，反應停止了，溫度逐漸降低所以壓強減小，故選項正確。故選B。20．下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項A實驗設計實驗目的驗證分子在不斷運動檢查裝置氣密性探究溫度對分子運動速率的影響收集氧氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、濃氨水揮出的氨氣分子不斷運動到左端的管中，氨氣分子與水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅色，能證明分子在不斷運動，實驗設計能達到實驗目的，故A正確；B、檢查裝置的氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，故B正確；C、該實驗中，溫度不同、加入的溶質種類不同，兩種變量，無法可以探究溫度對分子運動速率的影響，故C錯誤；D、氧氣密度大于空氣，且不與空氣的成分反應，可以用向上排空氣法收集，故D正確。故選C21．某小組用如圖裝置對鐵生銹的條件進行探究，4分鐘后發現A中鐵釘表面灰暗，B中的鐵釘依然光亮，由此說明，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是A．氧氣的濃度 B．是否有氧氣 C．是否有水蒸氣 D．水【答案】A【詳解】比較圖A和圖B可以看出二者的不同：A中是純凈的氧氣，B中是含氧氣21%的空氣，二者氧氣的濃度不同其他條件相同，則造成了鐵生銹的快慢不同，故選A。22．運用數字化技術探究Na與H2O的反應，反應的溫度變化曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為。以下說法不正確的是A．金屬Na著火不能用水撲滅B．反應前后H元素的化合價不變C．Na與H2O的反應是一個放出熱量的反應D．由該實驗可推測，金屬Na應在無水環境下保存【答案】B【詳解】A、金屬Na與水反應生成可燃物氫氣并放熱，因此金屬Na著火不能用水撲滅，故說法正確；B、反應中H元素的化合價為+1價，生成物中H元素的化合價為+1價和0價，故說法錯誤；C、通過觀察反應的溫度變化曲線圖可知，Na與H2O的反應是一個放出熱量的反應，故說法正確；D、金屬Na與水反應生成可燃物氫氣并放熱，由該實驗可推測，金屬Na應在無水環境下保存，故說法正確；故選B。23．利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段，以下各圖裝置氣密性均良好。下列說法不正確的是A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數偏大B．圖②加入氧化鈣后，玻璃彎管左側液面降低，證明氧化鈣與水反應放熱C．圖③滴入稀鹽酸后，氣球脹大，說明鎂和稀鹽酸反應一定放出熱量D．圖④測量生成的體積，集氣瓶中植物油上方的空氣對測量結果沒有影響【答案】C【詳解】A、若彈簧夾沒有夾緊，反應放出大量的熱，裝置內壓強大，有空氣逸出，因此進入的水多，使測定結果偏大，故選項說法正確；B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，溫度升高，玻璃彎管左側液面降低，故選項說法正確；C、圖③滴入稀鹽酸后，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氣球脹大，不能說明鎂和稀鹽酸反應一定放出熱量，因為生成的氫氣也會使瓶內壓強增大造成氣球脹大，故選項說法錯誤；D、測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是防止二氧化碳溶于水中而影響體積讀數；有多少體積的二氧化碳進入集氣瓶中，就有多少體積的水排入量筒中，植物油上方的空氣對測量CO2的體積沒有影響，故選項說法錯誤。故選C。24．按圖1裝置將點燃蠟燭伸入瓶中，蠟燭燃燒，白磷不燃燒：蠟燭熄滅一段時間后，白磷燃燒，瓶內O2濃度隨時間變化如圖2。依據實驗現象，下列分析錯誤的是A．蠟燭熄滅的原因可能是燃燒產生了二氧化碳B．蠟燭熄滅后白磷能燃燒說明瓶內還有氧氣C．在t1-t2之間，白磷的溫度達到著火點D．t3時，白磷熄滅，瓶內氧氣沒有完全消耗【答案】A【詳解】A、結合圖2可知，蠟燭熄滅的原因可能是氧氣的含量降低造成的，選項錯誤；B、燃燒需要有氧氣，蠟燭熄滅后白磷能燃燒說明瓶內還有氧氣，選項正確；C、白磷燃燒需要達到著火點，由圖2可知，t2-t3過程中氧氣繼續減少說明t2時白磷開始燃燒，說明在t1-t2之間，白磷的溫度達到著火點，選項正確；D、由圖2可知，t3時，白磷熄滅，瓶內氧氣沒有完全消耗，選項正確。故選A。25．用如圖裝置研究鐵粉與水蒸氣在高溫下的反應，生成了氫氣和一種鐵的氧化物(其中鐵、氧元素質量比為21:8)。下列說法不正確的是A．實驗時，先加熱水，后加熱鐵粉B．裝置②中，酒精噴燈可以提供高溫C．該反應的化學式表達式：D．裝置③中，肥皂泡向上飄動，說明氫氣密度小于空氣密度【答案】C【詳解】A、實驗時，先加熱水產生水蒸氣，然后加熱鐵粉，使水蒸氣與鐵粉反應，選項正確；B、酒精噴燈的火焰溫度可達1000攝氏度左右，可以提供高溫，選項正確；C、設該鐵的氧化物化學式為FexOy，則有56x:16y=21:8，x:y=3:4，即為Fe3O4，選項錯誤；D、裝置③中，肥皂泡向上飄動，說明氫氣密度小于空氣密度，選項正確。故選C。26．下列實驗方案不能達到實驗目的的是A．驗證質量守恒B．探究鋁、銅、鐵的金屬活動順序C．探究反應物濃度對反應速率的影響D．驗證二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應【答案】A【詳解】A、該實驗中，酒精和蒸餾水混合，無新物質生成，屬于物理變化，不能驗證質量守恒定律，符合題意；B、該實驗中，鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，不符合題意；C、該實驗中，鹽酸的濃度不同，其它因素相同，可以探究反應物濃度對反應速率的影響，不符合題意；D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，將反應后溶液滴入稀鹽酸中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故產生氣泡，說明反應后溶液中含碳酸鈉，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，不符合題意。故選A。27．取6.0mL30%過氧化氫溶液于250mL的燒瓶中，連接pH傳感器，用注射器勻速注入NaOH溶液，1.5h后采集的數據如圖所示(整個實驗在60℃條件下進行)。下列說法錯誤的是A．30%過氧化氫溶液顯酸性 B．注入NaOH溶液的目的是調溶液的pHC．pH為9時，過氧化氫溶液的分解率最高 D．燒瓶中的壓強不變【答案】D【詳解】A、由題圖可知，注入溶液之前，溶液的pH=5，顯酸性，說法正確；B、注入溶液的目的是調溶液的pH，使溶液的pH升高，探究過氧化氫溶液的分解速率與pH的關系，說法正確；C、由題圖可知，pH為9時，過氧化氫溶液的分解率最高，說法正確；D、過氧化氫溶液不斷分解產生氧氣，燒瓶內的壓強不斷增大，說法錯誤；答案：D。28．下列實驗探究方案中設計合理的是A．探究呼出的氣體與空氣中氧氣含量的多少B．探究空氣中氧氣的體積分數C．