第1節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化高中人教版新教材化學(xué)必修一（1）物質(zhì)的分類第4課時(shí)分散系的分類:

按照分散質(zhì)粒子的大小來分：溶液、膠體、濁液1nm=10-9

m淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液是膠體嗎？海洋中的陽光生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)云層電影院晚會(huì)樹林灰塵FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△紅褐色向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色。制備Fe(OH)3膠體膠體的性質(zhì)之一：丁達(dá)爾效應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過液體時(shí)觀察到有一條光亮的通路

2.膠體的性質(zhì)特征：丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液）

膠體的本質(zhì)特征：膠粒直徑1—100nm膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射膠體粒子帶電，同一膠體粒子帶相同電荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。一個(gè)Fe(OH)3膠粒包含多個(gè)Fe(OH)3分子。整個(gè)膠體溶液電中性膠體的性質(zhì)之二：介穩(wěn)性

①加入酸、堿、鹽溶液，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉應(yīng)用實(shí)例：江河入海口形成三角洲膠體介穩(wěn)性的破壞：

膠體的性質(zhì)之二：介穩(wěn)性

膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥。討論向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，現(xiàn)象是？先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色。①加入酸、堿、鹽溶液，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉②加入相反電荷的膠粒③加熱④攪拌應(yīng)用實(shí)例：用明礬等凈水應(yīng)用實(shí)例：江河入海口形成三角洲膠體介穩(wěn)性的破壞：

在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子會(huì)在分散劑里做定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳陰極陽極Fe(OH)3膠體應(yīng)用：工業(yè)除塵膠體的性質(zhì)之三：電泳現(xiàn)象膠體的應(yīng)用土壤的保肥工業(yè)除塵明礬凈水制豆腐不同品種的墨水不能混用江河入海口形成三角洲1、怎么樣來分離膠體和溶液？

(即怎樣凈化膠體)思考:

半透膜

滲析法（例如分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液）半透膜半透膜：孔徑在納米級(jí)別的膜。1、怎么樣來分離膠體和溶液？

2、怎么樣來分離膠體和濁液？思考:

半透膜

滲析法濾紙

過濾3、Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)與Fe(OH)3分子數(shù)相等嗎？①膠粒的組成：膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體。②在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。思考:

FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△化學(xué)物質(zhì)溶液膠體分散劑是水或液體濁液d<1nm1~100nmd>100nm小結(jié):純凈