2024年山東省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）（2022?湖南模擬）實驗室保存下列試劑的儀器或方法錯誤的是（）

A.澄清石灰水保存在帶玻璃塞的細口瓶中

B.新制的氯水保存在棕色細口瓶中

C.鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中

D.液澳保存在棕色細口瓶中并加水液封

2.（2分）（2022?廈門模擬）我國明代《余東錄》記載“鉛塊懸酒缸內，封閉四十九日，開

之則化為粉矣。化不白者，炒為黃丹。”涉及物質轉化如下：Pb3（CH3COO）2Pb=2Pb

（OH）2-PbC031HPb0o下列有關說法錯誤的是（）

A.Pb屬于電解質

B.2Pb（OH）2?PbCO3屬于堿式鹽

C.反應i中（CH3coO）2Pb為氧化產物

D.反應iii為分解反應

3.（2分）（2022?鹽城一模）部分短周期元索的原子半徑及主要化合價見表。下列有關說法

正確的是（）

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A.元素X的第一電離能比Y的大

B.元素Z的電負性比W的大

C.元素W的氣態氫化物沸點比T的低

D.元素T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的強

4.（2分）（2022?寶雞二模）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）

選項事實結論

A.金屬Li和Na分別在空氣中燃燒生成Li2O和Na2O2金屬性：Na>Li

B.常溫下，NaQ溶液液呈中性，MgC12溶液呈酸性金屬性：Na>Mg

11n

C?SiOz+NazCO?向’Na2SiO3+CO2t非金屬性：Si>C

D.熱分解溫度：HBr為600"C,HI為300℃非金屬性：Br>I

A.AB.BC.CD.D

5.（2分）（2022?重慶模擬）根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是（）

選項實驗操作現象結論

A向次氯酸鈣的溶液中出現白色沉淀Ka2(H2SO3)>Ka

通入少量SO2(HC1O)

B相同條件下，在兩支試加有MnSO4的試管M11SO4對該反應有催

管中均加入中溶液褪色較快化作用

2mL0.01mol/L的

KMnO4和

lmL0.1mol/LH2c2。4,

再向其中一支試管中

快速加入少量MnSO4

固體.

C向盛有某溶液的試管無明顯現象該溶液中無NH4+

中滴入稀NaOH溶液,

將濕潤的紅色試紙靠

近管口

D向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑且膨脹濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結構如圖所示,下列有關該分子的說法正

確的是（）

OO

HOOH

A.1mol該分子最多可與2molNaOH反應

B.分子式為Ci9Hl4O4

C.所有原子都可以共平面

D.可發生加成反應、水解反應

O

A/0H

7.（2分）（2021?遼寧模擬）過氧乙酸是一種綠色生態殺菌劑，結構簡式為（:必<>下

列說法不正確的是（）

A.分子中2個碳原子的雜化方式不相同

B.其熔點主要取決于圻含化學鍵的鍵能

C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.過氧乙酸易溶于水

8.（2分）（2022?梅州一模）用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）

實驗收集NO2分離MnO2和稀鹽酸除去氨氣中水蒸測定中和反應的反

目的氣雜質應熱

A.AB.BD.D

9.（2分）（2022?茂名二模）匕的一種制備方法如圖所示:

1化除氯后

含r海水

下列說法正確的是（）

A.“富集”時發生的離子方程式為Ag++I-Ag”

B.轉化反應為Fe+2AgI—Fe2++2Ag+2l',說明Fe?+的還原性大于「

C.通入過量C12,氧化產物只有一種

D.制備的12可直接用于加碘鹽

10.（2分）（2022?西安模擬）科學家利用電化學裝置實現了CFU和CO2的耦合轉化，原理

如圖。下列說法錯誤的是（）

的說法正確的是（）

A.分子式為Ci4Hl2。4

B.與氫氣加成時，hroIR最多消耗5moiFh

C.有5種官能團，其中3種為含氧官能團

D.既能使浜水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

13.（4分）（2022?遼寧模擬）氯化氫回收氯氣技術近年來為科學研究的熱點，一種新的氯

化氫電解回收氯氣的過程如圖。卜.列說法錯誤的是（）

A.石墨電極連接電源正極

B.T透過交換膜從鉗電極向石墨電極移動

2++3+

C.石墨電極區域的反應為Fe3++e-一Fe2+,4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

D.隨著反應的進行，陰、陽兩極電解質溶液pH均升高

（多選）14.（4分）（2017?如皋市模擬）下列有關說法正確的是（）

A.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaC”溶液產生白色濕淀，則該溶液中含有SO4?-

C.在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少多于陰極質量的增加

D.298K時，2H2s（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（1）能自發進行，則其△HVO

（多選）15.（4分）（2022?寶山區校級模擬）相同狀況下，pH=2的兩種一元酸HX和HY

的溶液分別取50mL,加入足量的表面積相同的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積（同

溫同壓下）V（HX）>V（HY）,下列說法正確的是（）

A.NaX的水溶液的堿性一定強于NaY水溶液的堿性

B.HX一定是弱酸

C.反應結束時兩者所用時間相同

D.濃度：C（HX）>C（HY）

三.解答題（共5小題，滿分60分，每小題12分）

16.（12分）（2022?寶雞二模）碳酸鋼La2（CO3）3（相對分子量為458）可用于治療高磷

酸鹽血癥，它為白色粉粉末、難溶于水900℃分解可生成匕2。3（相對分子最為326）固

體，在溶液中制備易形成水酸錮La2（CO3）3-XH2OO溶液堿性太強時會生成受熱易分解

的堿式碳酸偶La（OH）CO3O

I.制備產品水合碳酸偶La2（CO3）3?XH2O：

（1）①中試管內發生反應的化學方程式為。

（2）儀器X的名稱為。

（3）①裝置接口的連接順序為a--f（填接口字母）；

②裝置②中飽和碳酸氫鈉溶液的作用。

（4）為防止溶液堿性太強生成副產物La（OH）CO2,實驗過程中應采取措施

II.驗證所得產品中是否含雜質La（OH）CO3（相對分子最為216）：

實驗準備：稱重裝置A的質量為xig,裝入樣品后再次稱重A記為X2g；稱重裝有試劑的

C裝置質量為X3g，按圖示連接儀器進行實驗。

B

實驗過程：

①打開Ki、K2和K3,關閉K4,緩緩通入干燥的N2。

②數分鐘后關閉KI、K3,打開K4,點燃酒精噴燈保持1000C加熱A中樣品。

③充分反應后熄滅酒精噴燈，打開Ki,通入N2數分鐘后關閉KI和K2,冷卻到室溫后

稱量A。

④重復上述操作步驟，直至A恒重且質量為X4g。稱重裝置C記為X5g。

(5)裝置B中的試劑為裝置D的作用是o

(6)若樣品中含有La(OH)CO3La(OH)CO3在此條件下分解的反應方程式為。

(7)結果分析：當、5-3=______時，說明所得樣品中不含有La(OH)

32644

CO3o

17.(12分)(2022?甘肅二模)高效節能、壽命長的半導體照明產品正在引領照明行業的綠

色變革，而氮化錢(GaN)的研制是實現半導體照明的核心技術和基礎，當前我國在第

三代半導體材解研制方面走在世界的前列。問答下列有關問題。

(1)基態Ga原子的價層電子排布式為o

(2)GaN在加熱條件下與NaOH溶液發生如下反應：CaN+OH+H2O=GaO2+NH3t。

①基態N、O分別失去一個電子時，需要吸收能量更多的是,判斷的理由

是O

②GaO2-在高氯酸的熱溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](CIO4)3,該化合物中提

供孤電子對形成配位鍵的原子為，ImollGa(H2O)6產中所含有的。鍵數目為,

CIO「與H2O相比，鍵角CIO"H2O(填或"V”)。

(3)GaN的一種晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心

的碳原子被Ga原子代替。

①氮化錢中錢原子的雜化方式為，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構

型為。

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶脆中各原子的位置，稱作原子分數坐

標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖所示，則2、3、4原子的分數坐標不

?1?4

35,0750”)

*

?2?3

可能的是(填序號)。

a.(0.75,0.75,0.25)

b.(0.75,0.25,0.75)

c.(0.25,0.25,0.25)

d.(0.25,0.75,025)

③GaN晶體中N和N的原子核間距為叩m,GaN的摩爾質量為Mg?molI阿伏加德羅

常數的值為NA,則GaN晶體的密度為g-cm_3o

18.(12分)(2022?漳州二模)甲醇是重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、醫藥生產等

領域。在一定條件下，用CO2和H2可以合成甲醇，這對于減少CO2排放，實現“碳中

和”具有重要意義。以CO2和H2為原料合成,甲醉主要發生反應I和反應H(不考慮其

他反應)：

I.CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.5kJ?moL

11.CO?(g)+H2(g)=iCO(g)+H2O(g)AH2

(1)己知：CO(g)+2H2(g)UCH3OH(g)AH3=-90.4kJ*mor1,則反應II的八比

=：o

(2)CO2和H2在某催化劑表面合成甲醇(反應I)的反應歷程如圖1所示，其中吸附在

催化劑表面上的物種用*標注，“TS”表示過渡狀態。

①氣體在催化劑表面的吸附是(填“吸熱”或“放熱”)過程。

②該反應歷程中反應速率最快步驟的化學方程式為o

(

弓

MHHHHHH工o嬴歷程

99SXGZ+

F+++

H±J..x

E.HW=+<

MOOHHo.

+JUOOHOO+

aO++=

NgOO..o

OHUO==

HQo

o。

E￡

.Hu

CJ

圖1

(3)往恒容密閉容器中按n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2,在催化劑作用下

合成甲醇，CO2平衡轉化率和CH30H選擇性隨溫度和壓強的變化情況如圖2、圖3所示。

g■—

o最

(

案

卓8■

)

希

6o■兇

AXJ=

5■o

O4o三

U■U

2O

0-................................................o-................................................

1001502002503003504(M)100150200250300350400

溫度CC)溫度CC)

圖2圖3

n(CH0H)

3生成

已知：CH3OH的選擇性=-T—三經■X100%

n（C0）

2消耗

①據圖2可知，壓強pi、p2、P3由小到大的順序是

②圖3中CH30H選擇性隨溫度變化的原因是

③當溫度為250℃、壓強為p3時，CO2平衡轉化率和CH30H選擇性如圖2中x和y點所

示。若平衡時容器內c（CH3OH）=0.7moi?L“，則反應I的平衡常數K=（列

計算式）。

（4）目前，科研人員在研究C02光電催化還原為甲醉的領域也取得了?定的進展，其原

理如圖4所示，則生成甲醇的電極反應式為

◎

班子交換膜

：

CH4C：H4；

?HCOOH;

!CH,OH

LH2o

圖4

19.（12分）（2022?夢城區校級模擬）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種,

它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醉為原料進行人工合成.一種合成路線如下:

乙醇*A$

?得憶CHJCOOCHQ

NaOHOiK).

甲笨——c

光照△

(1)寫出反應①的化學方程式：;

(2)反應②的方程式為；

(3)反應③的反應類型為方程式為.

(4)①②③反應中，原子的理論利用率為100%符合綠色化學的要求的反應是

(填序號).

20.(12分)(2022?溫州二模)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗:

已知：無色溶液A、B均為單一溶質，氣體D為純凈物。

請回答：

(1)組成X的兀素有,X的化學式為o

(2)X溶于H2O的反應化學方程式為。

(3)光學實驗證明，溶有氣體單質D(表示為)的水中存在水合分子D比0、

D2H2OO對于兩種分子的結構，下列表示正確的是o

C.

(4)①某同學利用銅與流程中所涉及的物質制備藍色溶液。資料顯示，溶液顯藍色的原

因是稀溶液中存在水合銅離子[Cu(H2O)42+]O寫出該反應的離子方程式。

②請在該同學實驗的基礎上，設計實驗證明溶液顯藍色的原因。

2024年山東省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）（2022?湖南模擬）實驗室保存下列試劑的儀器或方法錯誤的是（）

A.澄清石灰水保存在帶玻璃塞的細口瓶中

B.新制的氯水保存在棕色細口瓶中

C.鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中

D.液澳保存在棕色細口瓶中并加水液封

【考點】化學試劑的存放.

【專題】化學實驗常用儀器及試劑.

【分析】A.玻璃中的二氧化硅會和堿液反應：

B.氯水中的次氯酸見光分解；

C.鈉與煤油不反應，且密度比燥油大；

D.液澳易揮發，水中溶解度不大，密度大于水。

【解答】解：A.玻璃中的二氧化硅會和澄清石灰水反應生成硅酸鹽，故A錯誤；

B.氯水中的次氯酸見光分解，所以新制氯水保存在棕色細□瓶中，故B正確；

C.鈉與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確：

D.液浪易揮發，水中溶解度不大，密度大于水，所以應保存在棕色細□瓶中，并加水液

封，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了化學試劑的保存，明確相關化學試劑的性質即可解答，題目難度不

大。

2.（2分）（2022?廈門模擬）我國明代《余東錄》記載“鉛塊懸酒缸內，封閉四十九日，開

之則化為粉矣。化不白者，炒為黃丹。”涉及物質轉化如下：PbA（CH3COO）2Pb=2Pb

（OH）2TbC03iiiPb0o下列有關說法錯誤的是（）

A.Pb屬于電解質

B.2Pb（OH）2?PbCO3屬于堿式鹽

C.反應i中（CH3coO）2Pb為氧化產物

D.反應iii為分解反應

【考點】氧化還原反應.

【專題】物質的分類專題；氧化還原反應專題.

【分析】A.電解質是溶于水或熔融狀態下能導電的化合物；

B,堿式鹽是可電離出氫氧根離子的鹽：

C.化合價升高的產物為氧化產物；

D.由一種物質生成了兩種物質或兩種以上生成物，屬于分解反應。

【解答】解：A.電解質是溶于水或熔融狀態下能導電的化合物，Pb屬于單質，既不是

電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.堿式鹽是可電離出氫氧根離子的鹽，2Pb（OH）2?PbCO3可以電離出氫氧根離子屬于

堿式鹽，故B正確；

C.化合價升高的產物為氧化產物,反應iPh?（CH3coO）2Pb化合價升高為氧化反應.

（CH3COO）2Pb為氧化產物，故C正確：

D.由一種物質生成了兩種物質或兩種以上生成物，屬于分解反應，2Pb（OH）2-

PbC03△3PbO+2H2O+CO2（,屬于分解反應，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題以傳統文化為背景考查了物質分類、變化及氧化還原反應中等知識點，注

重基礎知識的積累和應用，培養學生分析問題解決問題的能力，難度中等。

3.（2分）（2022?鹽城一模）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見表。下列有關說法

正確的是（）

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A.元素X的第一電離能比Y的大

B.元素Z的電負性比W的大

C.元素W的氣態氫化物沸點比T的低

D.元素T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的強

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見表，Z的主要化合價為+6、-2價，

則Z為S元素；W、T的主要化合價為-1價，結合原子半徑可知，W為F,T為C1元

素；X、丫的主要化合價分別為+2、+3價，二者的原子序數均大于S,則X為Mg,丫為

A1元素，以此分析解答。

【解答】解：根據分析可知，X為Mg,丫為Al,Z為S,W為F,T為C1元素，

A.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s能級處丁全滿穩定狀態，

其第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素X的第一電離能比丫的大，故A正確；

B.主族元素同周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則元素Z

的電負性比W的小，枚B錯誤；

C.W、T的氫化物分別為氟化氫、氯化氫，氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點大于氯化氫，

故C錯誤；

D.硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性人干硫酸、亞硫酸，沒有指出亓素最

高價，無法比較S、。元素的氧化物對應水化物的酸性強弱，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，結合元素化合價、原子半徑來推斷元素為解

答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

4.（2分）（2022?寶雞二模）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）

選項事實結論

A.金屬Li和Na分別在空氣中燃燒生成Li2O和Na2O2金屬性：Na>Li

B.常溫下，NaQ溶液液呈中性，MgC12溶液呈酸性金屬性：Na>Mg

CSiCh+Na2co3向,Na2SiO3+CO2t非金屬性：Si>C

D.熱分解溫度：HBr為600℃,HI為300c非金屬性：Br>I

A.AB.BC.CD.D

【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；金屬在元素周期表中的位

置及其性質遞變的規律.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.與非金屬氧氣反應生成氧化物越復雜，反應越劇烈金屬性越強；

B.金屬的金屬性越強，其對應的陽離子水解程度越小；

C.碳酸鈉不如硅酸鈉穩定；

D.氫化物的穩定性越強，其非金屬性越強。

【解答】解：A.與非金屬氧氣反應生成氧化物越復雜，反應越劇烈金屬性越強，鈉生成

過氧化鈉，Li只生成Li2O,所以金屬性：Na>Li,故A正確；

B.金屬的金屬性越強，其對應的陽離子水解程度越小，常溫下，NaCl溶液液呈中性，

MgC12溶液呈酸性，則鈉離子不水解、鎂離子水解，所以金屬性Na>Mg,故B正確；

C.碳酸鈉不如硅酸鈉穩定，所以二氧化硅和碳酸鈉反應生成更穩定的硅酸鈉，不能說明

非金屬性Si>C,故C錯誤；

D.熱分解溫度：HBr為600C,H1為300C,穩定性HBr>HI,則非金屬性Br>I,故

D正確；

故選：Co

【點評】本題考查非金屬性強弱判斷、金屬性強弱判斷，側重考杳學生分析判斷及知識

綜合運用能力,明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本撅關鍵，C為解答易錯點。

5.（2分）（2022?重慶模擬）根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是（）

選項實驗操作現象結論

A向次氯酸鈣的溶液中出現白色沉淀Ka2(H2s03)>Ka

通入少量SO2(HC1O)

B相同條件下，在兩支試加有MnSO4的試管MnSCM對該反應有催

管中均加入中溶液褪色較快化作用

2mL0.0lmol/L的

KMnO4和

lmL0.lmol/LH2C2O4,

再向其中一支試管中

快速加入少量MnSO4

固體.

C向盛有某溶液的試管無明顯現象該溶液中無NH4十

中滴入稀NaOH溶液，

將濕潤的紅色試紙靠

近管口

D向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑且膨脹濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.次氯酸鈣的溶液中通入少量S02,生成硫酸鈣；

B.其中一支試管中快速加入少量MnS04固體作催化劑；

C.滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳。

【解答】解：A.次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2,生成硫酸鈣，由實驗及現象，不能比

較Ka2（H2so3）、Ka（HC1O）的大小，故A錯誤;

B.其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體作催化劑，加有MnSO4的試管中溶液褪色

較快，故B正確；

C滴入稀NaOH溶液，可能牛成一水合氨，無氨氣說出，由實驗及現象可.知，溶液中可

能含NH4+,故C錯誤;

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳，則固體變黑且膨脹,

可知濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

反應速率、離子檢臉、實瞼技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考杳，注意元素

化合物知識的應用，題目難度不大。

6.（2分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結構如圖所示，下列有關該分子的說法正

確的是（）

A.1mol該分子最多可與2molNaOH反應

B.分子式為Cl9Hl4。4

C.所有原子都可以共平面

D.可發生加成反應、水解反應

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.分子中酚羥基能與氫氧化鈉發生中和反應；

B.交點為碳原子，利用碳的四價結構確定氫原子數目，或利用不飽和度計算氫原子數目；

C.存在連接4個原子的碳原子；

D.不能發生水解反應。

【解答】解：A.分子含有2個酚羥基，能與氫氧化鈉發生中和反應，Imol該分子最多

可與2moiNaOH反應，故A正確；

B.由結構可知，該有機物分子含有19個碳原子、4個氧原子，不飽和度為12,分子中

氫原子數目為2X19+2-2X12=16,故分子式為Ci9Hl6。4,故B錯誤；

C.存在連接4個原子的碳原子，具有甲烷的四面體結構，該碳原子連接的4個原子一定

不在同一平面內，故C錯誤；

D.含有茉環、碳碳雙潴、鍍某，可以發牛加成反應，不能發牛水解反應，故D錯誤：

故選：A。

【點評】本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，注意根

據甲烷四面體、乙烯與苯的平面形、乙煥直線形理解共面與共線問題，題目側重考查學

生分析能力、綜合運用知識的能力。

0

A/0H

7.（2分）（2021?遼寧模擬）過氯乙酸是一種綠色生態殺菌劑，結構簡式為CH,O下

列說法不正確的是（）

A.分子中2個碳原子的雜化方式不相同

B.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能

C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.過氯乙酸易溶于水

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】A.甲基上C為sp3雜化，雙鍵上C為sp2雜化；

B.由分子構成，熔點取決于分子間作用力；

C.含C-H、O-H極性鍵，C-C.0-0非極性鍵；

D.含?0H,易與水形成氫鍵。

【解答】解：A.甲基上C為sp3雜化，雙鍵上C為sp?雜化，則分子中2個碳原子的雜化

方式不相同，故A正確；

B.由分子構成，熔點取決于分子間作用力，與化學鍵的鍵能無關，故B錯誤；

C.含C?H、O?H極性鍵，C?C、0?0非極性鍵，則過氧乙酸中含有極性共價鍵和非

極性共價鍵，故C.正確；

D.含-OH,易與水形成氫鍵，則過氧乙酸易溶于水，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查原子雜化及化學鍵，為高頻考點，把握雜化類型的判斷、分子中化學

鍵及性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大。

8.（2分）（2022?梅州一模）用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）

選項ABCD

實驗收集NO2分離MnO2和稀鹽酸除去氨氣中水蒸測定中和反應的反

目的氣雜質應熱

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.二氧化氮的密度大于空氣的密度；

B.二氧化缽不溶于水；

C.濃硫酸與氨氣反應：

D.圖中沒有密封，導致熱量散失。

【解答】解：A.二氧化氮的密度大于空氣的密度，應長導管進氣收集，故A錯誤；

B.二氧化缽不溶于水，圖中過濾裝置可分離，故B正確；

C.濃硫酸與氨氣反應，不能除雜，故C錯誤；

D.圖中沒有密封，導致熱量散失，應選保溫裝置測定，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提

純、中和熱測定、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評

價性分析?，題目難度不大。

9.（2分）（2022?茂名二模）12的一種制備方法如圖所示:

AgNO,Fj粉Cl2

-1.濁液T轉&I~，1化4h

沉淀

下列說法正確的是（）

A.“富集”時發生的離子方程式為Ag++I-Agll

B.轉化反應為Fe+2Agl—Fe2++2Ag+21,說明Fe2+的還原性大于I

C.通入過量C12,氧化產物只有一種

D.制備的12可直接用于加碘鹽

【考點】制備實驗方案的設計.

【專題】制備實驗綜合.

【分析】由流程可知，加入AgNO3溶液，“富集”時發生Ag++I=AgII,向Agl懸濁

液中加入Fe粉，“轉化”時發生2AgI+Fe=2Ag+Fel2,生成的沉淀為Ag,向Feb中通入

02,將碘離子氧化成12,從而實現12的制備，若氯氣過量時亞鐵離子被氧化，以此來解

答。

【解答】解：A.“富集”時銀離子與碘離子反應，發生的離子方程式為Ag++「一Agll,

故A正確；

B.轉化反應為Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2「，Fe失去電子、Ag+得到電子，說明Fe的還原性

大于Ag,故B錯誤；

C.通入過量C12,可生成碘、氯化鐵，均為氧化產物，故C錯誤；

D.加碘鹽中含碘酸鉀，加熱碘易升華，則制備的12不能直接用于加碘鹽，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、制備

原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難

度不大。

10.（2分）（2022?西安模擬）科學家利用電化學裝置實現了CH4和CO2的耦合轉化，原理

如圖。下列說法錯誤的是（）

A.電極A的電極反應式為：CO2+2e=CO+O2'

B.該裝置工作時，固體電解質中。2響電極B移動

C.電催化CO2被還原為CO可以改善溫室效應，提供工業原料

D.若一定條件下生成的乙烯和乙烷的體積比為3：1,則消耗CH4和C02體積比為7：8

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，A極通入CO2,得到電子，被妊原，生成了CO,電極反應式為：

CO2+2e=CO+O2',該極為正極，B極通入的甲烷失去電子，被氧化，生成了乙烯，乙

烷和水，該極為負極，中間的固體電解質起著傳導氧離子的作用，據此分析作答即可。

2

【解答】解：A.根據分析可知，電極A的電極反應式為：CO2+2e=C0+0",故A正

確；

B.根據分析可知，該裝置工作時，固體電解質中由A極向B極移動，故B正確；

C.根據分析可知，電催化CO2被還原為CO可以改善溫室效應，提供工業原料?，如乙

烯等，故C正確；

D.若一定條件下生成的乙烯和乙烷的體積比為3：1,負極反應為：8CH4-I4e+7O2-

=3C2H4t+C2H6t+7H2O,則有關系式：8cH4?14e?7c02,消耗CH4和COz體積比

為8：7,故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題主要考原電池原理的應用，掌握原電池正負極的判斷、電極反應式的書寫，

離子的移動、電子的移動方向等是解決本題的關鍵，屬于高考高頻考點，難度中等，

二.多選題(共5小題，滿分20分，每小題4分)

(多選)11.(4分)(2022?日照一模)下表中的實驗操作或實驗現象能達到實驗FI的或得

出相應結論的是()

選項實驗操作或實驗現象實驗目的或結論

A向lmL0.01molL7AgN03溶液中滴加等濃度的NaCl溶液,常溫下，Ksp(AgCl)>

至不再有沉淀產生，再向其中滴加O.OImolL/lNuI溶液，Ksp(Agl)

產生黃色沉淀

B取少量C2H5Br與NaOH溶液共熱，待溶液分層后，再滴加檢驗C2H5Br中的濱元

AgNO3溶液素

C調節溶液的pH范圍為2?9,向該溶液中滴加鄰二氮菲試檢驗溶液中的Fe2+

劑

D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱一段時間后，加入NaOH檢驗淀粉是否水解完全

溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，

觀察是否有破紅色沉淀產生

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.由實驗可知，AgQ轉化為更難溶的Agl；

B.水解后在酸性溶液中檢驗鹵素離子；

C.鄰二氮菲為亞鐵指示劑；

D.由實驗可知，能檢驗是否水解生成葡萄糖。

【解答】解：A.由實驗可知,AgCl轉化為更難溶的AgL則Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),

故A正確；

B.水解后在酸性溶液中檢驗濱離子，水解后沒有加硝酸至酸性，操作不合理，故B錯誤;

C.鄰二氮菲為亞鐵指示劑，由操作可檢驗溶液中的Fe2+,故C正確；

D.由實驗可知，能檢驗是否水解生成葡萄糖，還需取水解液加碘水檢驗淀粉，從而確定

水解程度，故D錯誤；

故選：AC。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

難溶電解質、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意

實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.（4分）（2022?湖南模擬）某藥物的合成中間體R的結構如圖所示，下列有關有機物R

R

A.分子式為C14H126

B.與氫氣加成時，lirolR最多消耗5moiH2

C.有5種官能團，其中3種為含氧官能團

D.既能便漠水褪色，又能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】結合圖示可知，該有機物分子中含有?碳碳雙鍵、酮侵基、醛基、粉基，具有烯

燒、醛、竣酸等有機物的性質，能夠發生加成反應、取代反應、酯化反應，能夠被酸性

高鋅酸鉀溶液氧化，以此分析解答。

【解答】解；A.結合國示可知，該有機物的分子式為Ci4HzO4,故A錯誤；

B.醛基、酮耀基、碳碳雙鍵和苯環均能夠與氫氣發生加成反應，與氫氣加成時，ImolR

最多消耗6moi氫氣，故B錯誤；

C.該有機物分子中只有4種官能團，分別為碳碳雙鍵、酮默基、醛基、段基，故C錯誤;

D.該有機物含有碳碳雙鍵、醛基，能夠使濕水褪色，也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故

D正確；

故選：D。

【點評】本題考查有機物結構與性質，為高頻考點，明確有機物官能團類型為解答關鍵,

注意掌握常見有機物組成、結構與性質，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，

題目難度不大。

13.（4分）（2022?遼寧模擬）氯化氫回收氯氣技術近年來為科學研究的熱點，一種新的氯

化氫電解回收氯氣的過程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.石墨電極連接電源正極

B.H+透過交換膜從粕電極向石墨電極移動

C.石墨電極區域的反應為Fe3++e—Fe?+,4Fe2++O:+4H+—4Fe3++2H2O

D.隨著反應的進行，陰、陽兩極電解質溶液pH均升高

【考點】電解原理.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，Pt電極氯兀素價態升高失電子，放鉆電極為陽極，有墨電極為陰極，

2++3+

電極區域反應為Fe3++c-Fe2+,4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,據此作答。

【解答】解：A.根據離子轉化關系，石墨電極為陰極，連接電源負極，故A錯誤；

B.H+透過交換膜從陽極（的電極）向陰極（石墨電極）移動，故B正確；

C.石墨電極為陰極，發生的反應為Fe3++e'—Fe2+,4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O,故C

正確；

D.隨著反應的進行，陽極氫離子向陰極移動，移動過來的H+在陰極乂參與反應生成了水,

所以陰、陽兩極電解質溶液pH均升高，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查電解原理的應用，題目難度中等，能依據圖象和題目信息準確判斷陰

陽極是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫。

（多選）14.（4分）（2017?如皋市模擬）下列有關說法正確的是（）

A.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu”具有催化作用

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaC12溶液產生白色沉淀，則該溶液中含有SO”2-

C.在電解精煉銅過程I」，陽極質量的減少多于陰極質量的增加

D.298K時，2H2s（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（I）能自發進行，則其△HVO

【考點】反應熱和焙變；化學反應速率的影響因素；電解原理.

【專題】化學反應速率專題.

【分析】A.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速

率；

B.可能生成AgCl沉淀；

C.電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子；

D.如能自發進行，應滿足△H-T?Z\SVO.

【解答】解：A.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反

應速率，故A錯誤；

B.可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，再加入氯化鐵檢驗，故B錯誤；

C.電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，如Zn等，則陽極質量的減少多

于陰極質量的增加，故C正確；

D.因△$<(),如能自發進行，應滿足則△HVO,故D正確。

故詵：CD。

【點評】本