2024年高考化學(xué)：18個(gè)不可類比的無(wú)機(jī)反應(yīng)

1.金屬鐵投入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)有銅析出：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

類比失誤：金屬鈉投入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)有銅析出：

2Na+CuSO4==Cu4-Na2SO4

失誤原因：CM+的氧化性強(qiáng)于H+,但CM+與金屬鈉的反應(yīng)

速率遠(yuǎn)小于水與金屬鈉的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入硫酸銅溶

液中，首先與水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成的NaOH在與硫酸

銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。即：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)21+Na2sO4+H2T。

感悟：金屬鈉投入到可溶性鹽溶液中，總是先與水發(fā)生置換

反應(yīng)，然后生成的NaOH再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

思考：足量的金屬鈉投入硫酸鋁溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)

是什么？

2.將二氧化碳?xì)怏w通入過(guò)氧化鈉中：

2Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2

類比失誤：將二氧化硫氣體通入過(guò)氧化鈉中：

2Na2C)2+2SC)2==2Na2so3+O2

失誤原因：過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性可將近原性氣體SO2氧化生

成NazSCh。即：Na2()2+2SO2==Na2so4。

3.鐵在氯氣中燃燒：

2Fe+3Cl2==2FeCh

類比失誤：鐵與碘混合加熱反應(yīng)：2Fe+3l2==2FeI3

失誤原因：碘單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，只能使鐵失去最外層

的2個(gè)電子，生成碘化亞鐵(FeI2)。即：Fe+l2==FeI2c

4.氯氣與水的反應(yīng)：

C12+H2O==HC1+HC1O

類比失誤：氟氣與水的反應(yīng)：F2+H2O==HF+HFO

失誤原因：氟氣的氧化性比氯氣和氧氣都強(qiáng)，可以置換出水

中的氧，生成氧氣和氟化氫。即：2F2+2H2O===4HF+O2O

感悟：氯氣能跟溟化鈉、碘化鉀等溶液反應(yīng)置換出澳、碘，

但氟氣不能跟氯化鈉溶液反應(yīng)置換出氯氣。

思考：將氟氣通入熔融的食鹽中發(fā)生什么反應(yīng)？

5.少量二氧化碳?xì)怏w通入到漂白粉溶液中：

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O===CaCO3i+2HClO

類比失誤：少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：

2+-

Ca+2ClO4-SO2+H2O===CaSO.4+2HClO

失誤原因：。0一離子具有強(qiáng)氧化性可將還原性氣體SCh氧化

生成CaSO4。即：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+

HCl+HClOo

6.向Fe(OH”中加入鹽酸：

+3+

Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

類比失誤：向Fe(OH%中氫碘酸加入：

+3+

Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

失誤原因：氫碘酸的還原性比鹽酸強(qiáng)，I一離子會(huì)被氧化性較

強(qiáng)的Fe3+離子氧化生成12。即：

+2+

2Fe(OH)3+6H4-2r===2Fe+I2+3H2Oo

7.向中稀硫酸加入FeO：

+2+

FeO+2H==Fe+H2O

+2+

類比失誤：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H==Fe+H2O

失誤原因：稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，而稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，

+-

可將Fe2+離子氧化生成Fe3+離子0即：3FeO+10H+NO3

3+

===3Fe+NOt+5H2Oo

感悟：在強(qiáng)氧化性的濃硝酸、稀硝酸中，具有較強(qiáng)還原性的

物質(zhì)(如含F(xiàn)e2+、S2->SO32一等離子的化合物)均要被氧化，

濃、稀硝酸分別被還原為NCh、NO；在還原性較強(qiáng)的氫碘

酸中，具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如含F(xiàn)e3+、CIO,NO3一等離

子的化合物)均耍被還原，氫碘酸被氧化為12。

思考：實(shí)驗(yàn)室中利用稀硫酸、稀鹽酸分別和硫化亞鐵反應(yīng)可

制備硫化氫氣體，如果改為稀硝酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備，行

嗎？為什么？

8.在Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO31+2H2O

類比失誤：在Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶

液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3i+CaCO31+2H2O

失誤原因：Mg(0H)2的溶解度比MgCXh的溶解度小得多，

生成的沉淀應(yīng)是Mg(OH)2而不是MgCCh。即：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2i+2CaCO3l+2H2O

9,鎂在二氧化碳中燃燒：

2Mg+CO2==2MgO+C

類比失誤：鎂在二氧化硫中燃燒：2Mg+SO2==2MgO+S

MgCb（熔融）==Mg+Cl2T

類比失誤：電解熔融氯化鋁制取鋁：2Aleb（熔

融）==2A1+3c田

失誤原因：氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，

不導(dǎo)電，則不發(fā)生電解反應(yīng)。要采取電解熔融氧化鋁的方法

制取鋁。（目前考試都是這么考的，其實(shí)最早制備金屬鋁還

真得就是電解氯化鋁的呢！）

14.分別向氯化鈉、溟化鈉、碘化鈉溶液中滴入硝酸銀溶

液：

Ag++Cl-==AgCl1,Ag++Br~==AgBr1,Ag++I~==AgI|

類比失誤：Ag++F==AgF|

失誤原因：氟化銀可溶于水，不能發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀。

15.將氯化鋁溶液與硫化鈉溶液混合：

3+2

2A1+3S+6H2O==2A1（OH）31+3H2§T

類比失誤：將氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2"

+6H2O==2Fe（OH）3l+3H2Sf

失誤原因：具有強(qiáng)還原性的S2一離子會(huì)被氧化性較強(qiáng)的Fe3+

離子氧化生成S單質(zhì)，不發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng)。即：

2Fe3++S2-==2Fe2++S|

16.過(guò)量的二氧化碳通入燒堿溶液中：

CO2+NaOH==NaHCO3

類比失誤：過(guò)量的二氧化硅加入燒堿溶液中：SiO2+NaOH==

NaHSiOs

失誤原因：Si02和NaOH溶液反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生酸式鹽。

17.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO31+2HClO

類比失誤：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO+CO2+

H2O==Na2CO3+2HClO

失誤原因：H2c。3電離常數(shù)：Kl=4.30xl0-7,K2=5.61x10"

H;HC1O電離常數(shù)：K=2.95xl0%酸性強(qiáng)弱：碳酸〉次氯

酸〉碳酸氫鈉，強(qiáng)者先反應(yīng)，所以生成NaHCCh。

或者理解為：三種鹽溶液的堿性強(qiáng)弱：

Na2CO3>NaClO>NaHCO3,而NaClO又是過(guò)量，所以反應(yīng)

就不可能生成Na2co3，只可能生成NaHCCh。即：NaClO

+CO2+H2O==NaHCO3+HCIOo但Ca(C10)2溶液中通入少

量CO2,由于生成CaCO3是難溶鹽，所以反應(yīng)能進(jìn)行。

18.將少量CL通入FeBrz溶液中：

2Fe2++Ch==2Fe3++2Cr

類比失誤：將少量CL通入Feb溶液中：

2+3+

2Fe+Cl2==2Fe+2Cr

失誤原因：當(dāng)少量氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的

微粒先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性強(qiáng)弱：I->F/+>Br，將少量CL

通入Feb溶液中，發(fā)生的離子