2024屆湖南省郴州市第二中學高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、120℃時，ImoKXh和3mO1H2通入1L的密閉容器中反應生成CH30H和水。測得CO?和CH30H的濃度隨時間的

變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.0~3min內，出的平均反應速率為O.Smol?L-'?min

B.該反應的化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）4-H2O（g）

C.容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.lOmin后，反應體系達到平衡

2、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

+H,O

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10mol02

D.ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

3、下列有關NH3的說法錯誤的是（）

A.屬于極性分子B.比例模型

C.電子式為比之汨D.含有極性鍵

4、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應提倡的是

A.推廣電動汽車，踐行球色交通B.改變生活方式，預防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚生態(tài)文化，建設綠水青山

5、下列說法不正確的是

A.常溫下，在0.1mol?L”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)VJ五

2-

B.濃度為的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25c時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

6、NazFeO,只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被氏還原。以NaOH溶液為電解質，制備NazFeO,的原理如圖所示，在制

備過程中需防止Feth?-的滲透。下列說法不正確

NaO瞇溶液

A.電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出

B.鐵電極上的主要反應為：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

7、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.Fe2O3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火用埸

D.SiOz熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

8、不能用于比較Na與AI金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B.Na和AlCh溶液反應

C.單質與HzO反應的難易程度D.比較同濃度Na。和AlCh的pH大小

9、關于C9H12的某種異構體◎<,以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.Imol該物質最多能和3m0IH2發(fā)生反應

10、根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結論不正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

A將濕潤的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈飴絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石笈試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

B.BC.CD.D

11、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結論或解釋”不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為FC3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密A12O3薄

R鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AL（h熔點高于AI

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍原溶液中無NH4+

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸集氣瓶中產生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶內有黑色顆粒產生

A.AB.BC.CD.D

12、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強減反應

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

25*C時，用O.lmoLL“鹽酸滴定20mLO.lmolL>NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

lOmLO.OlmolL-'KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L"H2c2O4溶液混合時，gMn"）隨時間的變化

△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△HvO使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

17、硝被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碑的回收越來越引起人們的重視。

某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CsTe）中提取粗礎設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

的陽極能

注活

已知:①“焙燒”后，確主要以TeO?形式存在

②TeOz微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.Te（h是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeCh+ZOH-TeCN+IhO

18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS?和守?離子數(shù)之和為O.INA

B.2.。2出18。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

19、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于氧化還原反應

C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質

22

20、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg\Cu\SO/-、SCV，CF>Br，CCV一中的若干種，離子濃度

都為0.1mol?L「。往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計

并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的離子是SO32,Br",是否存在Nk、IC需要通過焰色反應來確定

22-

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu\SO4?，CO3,是否含NH4+另需實驗驗證

21、室溫下，將1L0.3moi?LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液（a）。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應溶液中通入HC1,充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應溶液中：c(Na+)=c(A)

22、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl\SO42->SO32-、HCO3一、Na\Mg2\Fe3+,所含離子的物質的量濃

度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸.白色沉淀部分溶解,并有氣體生成.

下列說法正確的是()

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO4z一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和一定不存在Fe"和Mg2+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

A光照.加熱IGH,Br

COOC

己知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

H,

@R—CN——>R-CHNH(R表示坯基)；

催化病22

0

@Ri—CN2+R-COOC2H5傕電二一I+C2H5OH(R表示?；驓湓?。

R■,-XII—€—R6.

請回答卜夕IJ問題:

（1）C的化學名稱為,

（2）D-E的反應類型為,F中官能團的名稱是o

（3）G-H的化學方程式為o

（4）.1的分子式為o手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為。

（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為o（任寫一種結構即可）

①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應能生成ZmolCOz；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:（無機試劑任選）。

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學反應方程

式：O

②

『③

（2）C（「丫中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是______,,

①

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有_____種。

（4）D-F的反應類型是____,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：o

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PCljCH

（5）已知：R-CH2COOHfR一|一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他

△CI

原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

CHsCOOH

H;O

CH2=CH2fCH3CH2OHfCH3COOC2H5

學化汽；A派拿酸.A

25、（12分）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

g+H2s04衛(wèi)上史竺二企)fH2O

S(),H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1C,沸點184.4C。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180C,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應產物冷卻至約50c后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。

步驟4：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是__________O

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有o

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。

(4)步躲3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

26、(10分)三氯化硼(BCh),主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復使用)制備BCb。

已知；OBC13的沸點為12.5℃,熔點為?107.3?C；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2BI6HCI-A^2BCh^3H2；③硼

與鋁的性質相似，也能與氫班化鈉溶液反應。

請回答下列問題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序為a—>—j。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_____。

(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

H3BO1NaB(OH)

痢微.濃溶液之4

陽極室產品空原料室陰極室

則陽極的電極反應式,分析產品室可得到H3BO3的原因_________________O

27、(12分)(一)碳酸鋤［La?(COJ,］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3!+6NH4Cl+3CO2T+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

⑴制備皮酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FTTT--；

(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為；

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO?,原因為；［Ce(OH)4］是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CeFCO,)經如下流程獲得:

精蹂皎、雙弒水吸液

^即呼￡*網(wǎng)的球I酸及|—"含a*蔣‘疝|懸》|含—濃溶液

?2_>Ce(OH)j—>C?(OH)4

HWJHA

不涔物

己知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題:

⑸氧化焙燒生成的缽化合物二氧化鈍(CeO2),其在酸浸時反應的離子方程式為；

+

⑹已知有機物HT能將C/從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2CB(水層)+6HT(有機層)2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT.(有機層加入H2s獲得較純的含Cc"的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-2,\為了使溶液中Ce3?沉淀完全，需調節(jié)pH至少為；

的取某Ce(OH)4產品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeS。4溶液滴定至終點(缽被還原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相對分子質量為208)

溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

①FCSO4

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH)4產品的純度____________；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用。lOOOmol?一的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH)4產品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(0H)4產品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

28、(14分)2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他

們最早發(fā)明用LiCoCh作離子電池的正極，用聚乙塊作負極?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)C。原子價電子排布圖為(軌道表達式)。第四電離能k(Co)比h(Fe)小，是因為

（2）LiCl的熔點（605℃）比LiF的熔點（848℃）低，其原因是.

⑶乙塊（C2H2）分子中6鍵與7T鍵的數(shù)目之比為O

（4）鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯（/“、）是一種鋰離子電池電解液的添加劑。

00

①LiBF4中陰離子的空間構型是;與該陰離子互為等電子體的分子有o（列一種）

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有.

⑸Li2s是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質，其晶胞結構如圖所示，己知晶胞參數(shù)a=588pm。

①夕-的配位數(shù)為。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2s的晶胞密度為（列出計算式）g-cm-3。

29、（10分）煨燒黃鐵礦（主要成分為FeS?）所得的礦渣中含%203、522從12036坨0等.用該礦渣可制備鐵紅（眺203）.完

成下列填空：

（1）煨燒黃鐵礦的化學方程式—，反應過程中被氧化的元素—.

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是寫出FezO3與稀硫酸反應的離子方程式

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性—（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為—.

（4）SiOz的熔點—FezCh的熔點（填“大于”或“小于”），原因是一.

（5）已知礦渣質量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質量為inkg,則原來礦渣中鐵元

素質量分數(shù)為（用表達式表示）.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.據(jù)題意得化學方程式為CO2+3H2--CH3OH+H2O,則0~3min內,v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-L73min=0.5

mol?L-1?min-1,A項正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO?、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成

CO2+3H：■*CH3OH+H2O,B項錯誤；

C.據(jù)pV=i】RT,恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內各氣體的物質的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CO?、CH30H的物質的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。

本題選B。

2、B

【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據(jù)有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CMoO,苯乙醇燃燒的方程式為CM0O+IOO2蘭*8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

3、B

【解析】

NM中鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為比1出,據(jù)此分析。

n

【詳解】

A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；

B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為?，，故B錯誤；

C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為H：9H,故C正確;

D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N?H鍵為極性共價鍵，故D正確。

故選：Bo

4、C

【解析】

根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

5、I)

【解析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol,Li的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=10"mol/L

〈JET，A正確；B.濃度為0.lmoHL-i的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝！1c(H2CO3)

>c(CO32-),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則25c時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCb溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應用等

6、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成FeO，，電極反應式為Fe—6e—80HH

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H?t+2OIT,根據(jù)題

意NazFeCh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止NazFeO」與

反應使產率降低。

【詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2HzO+2e-=H2t+2OIT,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeO4只

在強堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止NazFeOj與Hz反應使產率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成FeO4%電極反應式為Fe?6c-+8OH-=FeO4?+4H2O,故B正確；

C項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2f+2OIT,由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應式為Fe-6e，+8OH-=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H20+2?=

II2t+20H,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考杳電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵。

7、C

【解析】

A.FezO3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為Fe2(h能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

CALCh熔點高，可用于制作耐火生煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；

正確答案是Co

8、B

【解析】

A.對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與AI金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和AICL溶液反應，主要是因為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質與水反應越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與A1金屬性相對強弱，C項正確；

D.AlCh的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

堿,所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；

答案選B。

【點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。

5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

9、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多能和3m0IH2發(fā)生反應，故D正確。

故選：B?

【點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結構的氫等效。

10、A

【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入Ch中，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鈉絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

11、A

【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成FP+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，ALO3熔點高于A1；

C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石變試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成輒化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蔻試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NHJ,故C正確；

D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。

12、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

13、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡單氫化物分別為h0、HiS,水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O>H2S,A錯誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，貝Ur(廿)>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，貝。岔2一)>r(02),故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤;

D.非金屬性NVO,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯誤;

答案選B。

14、D

【解析】

由電離平衡H2c03HCOj+H\H2PO4HPO42fH+可知，隨pH增大，溶液中c(OIT)增大，使電離平衡向右

移動，H2cO3/HCO3?減小，2P04?增大，所以曲線I表示?H2cO3/HCO3R與pH的變化關系，曲線II表示

lg[c(HPO42?c(H2Po0]與pH的變化關系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-)]與pH的變化關系，故A錯誤;

B.曲線1表示@H2cO3/HCO3R與pH的變化關系，a-b的過程中，c(HCOn逐漸增大，對水的電離促進作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤;

cHCO；）C（H+）c（HPOf）c（H+）

C.根據(jù)H2CO37HCO3+H+,Kai=I/J\H2PO4=HPO4~+H+,Ka2=-^——7\；由題給信

c（H,COj

息可知，Kai*Ka2,則當C（H2CO3）=C（HCO3一）時C（HPO42?C（H2POC，故C錯誤;

c（HCQ；）C（H+）c（HPOr）c（H-）

D.根據(jù)Kai=可得c（HCO3）?c（HPO）/c（HPO?）=-rr-c（H2co3）,

82。此PO；）24

C（H2CO3）

當pH增大時，c(H2c。3)逐漸減小，所以c(HCO3.)*c(H2PO4?c(HPOF)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【點睛】

本題考查電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達式及巧妙使用。

15、C

【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸制，故A項正確；

B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NCh,故B項正確；

C、FeSO4?7H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,反應方程式為20FeSO,7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2(h+136H2O,故C項錯誤；

D、SOZ通人KMnCh溶液中，紫色MnO「被還原為幾乎無色的Mi?+,故D項正確。

故選C。

16、C

【解析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，M1+對該反應有催化作用，反應加快；

C.反應2SO2(g)+O2(g)=2SOKg)AH<0,結合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

【詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L“鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，則n(Mn2+)隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cHKg)AHV0,是放熱反應，反應物能量高,

圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

17、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經02焙燒得到TeCh,堿浸時Te6與NaOH反應得到NazTeCh,再經過氧化和酸化得

2+2

到TcCV,TeCX??與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應得到粗礎，3SOj+TcO?+2H==Tc|+H2O+3SO4,結合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：組煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

2+2

B.還原時發(fā)生反應：3SO?+TeO4+2H=Tel+H2O+3SO4,氧化劑為Te(V,還原劑SO3%物質的量之比與化學

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，出。2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結合題干條件，TMh微溶于水，易溶于強酸和強堿，Te(h是兩性氧化物，堿浸時反應的離子

方程式為TeCh+ZOH'TeCV—HzO,D選項正確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2,根據(jù)物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S2-的個數(shù)之和為0.1N、個，故

A錯誤；

B.H2I8O與D2O的摩爾質量均為20g/mol,且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為O.lmol,含NA個中子，故

B正確；

C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故Imol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?§價，故3moi鐵和水蒸汽反應后轉移8mol電子即8N,、個，故D錯誤；

故選：B.

19、B

【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于分解反應，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。

20、A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO43加足量氯水,

無氣體，則無CO3、，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有B尸，上層加硝酸飲和稀硝酸有白色沉淀，有SO-,無

Mg2+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為根據(jù)電荷守恒，一定含有NH/、Na\K+,一定不存在

Clo濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。

A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，己引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B錯誤；

+

C.肯定存在的離子是SO32、Br>NH4\Na\K,故C錯誤；

22

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu\SO4\CO3烈、cr,故D錯誤；故選A。

21、C

【解析】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為(MmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol-L_1,pH為Llg2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【詳解】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一坨2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B^c(H+)；c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A_)]=Ka(H/\)/c(A-),a點對應溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmol,此時溶質為HA和NaCLHA的物質的量為0.3moLNaCl物質的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是以HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OFT),故C說法錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A)故D說法正確。

22、B

【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2,由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，②

反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含C「，則溶液中一定含SO?".

HCO3>Na\Mg2+,以此來解答。

【詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2,由

于S(h~、Mg2+相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含C「，則溶液中一定含5。4入HCOj>Na\Mg2+,故B正確；

2+22+

C②反應后的溶液中可能含Na\Mg,所含離子的物質的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4\HCO3\Na\Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題的關鍵在于理解“所含離子的物質的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO4=、HCO3\Na\

Mg2+,另外SO3~、Mg?+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

二、非選擇題(共84分)

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d

23、1,3?二溪丙烷氧化反應酯基0.也。*C13H20O41

Cg1L■

HOOC-C%一^^"0冉一COOH或HOOC-C-COOH

CH,

CH3

心.0cHj一COOCJI.

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