2024屆廣東省臺山市華僑中學高考化學四模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，用0.1mol?L-】NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3COOH(Ka=1.75xloT)溶液的過程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

12

H8

d]

4

0

+

A.點①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+_+

B.點②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

+-+

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH")

2、下列指定反應的離子方程式不正確的是()

+

A.N(h溶于水：3NO2+H2O=2H+2N03+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：C1O+H2O<=>HCIO+OH

+

C.酸性條件下用用。2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AF+4NHyH2O=AIO2+4NH4+2H2O

3、H.9g金屬錫跟100mL12mol?L7HN03共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(H+)為8moi?L”，溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產物可能是(Sn的相對原子質量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

2+3+-2

4、某溶液由Na+、Ag+、Ba>Al>AlO2>Fe\NO.」、C「、SO」?-中若干種組成，現將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的N%和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.X\3+.NO3-B.Ba2+>A13+、Cl-

C.Ba?+、AH+、NOCD.Ag+.Ap+、NOC

5、在下列工業處理或應用中不屬于化學變化原理的是

A.石油分憎B.從海水中制取鐵

C.煤干儲D.用SO2漂白紙漿

6、下列圖示與對應的敘述符合的是（

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2sO2（g）+O2（g），YSOKg）的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C.據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

7、下列有關化學用語使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：6：T：6：B.次氯酸的結構式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型：D.鉀原子結構示意圖：g初

8、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產光導纖維

B.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲-20上用到的氮化錢材料是當作金屬合金材料使用的

D.醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.2moINO2與水充分反應，轉移電子數為NA

B.含O.lmolH3P的水溶液中一的數目為O.INA

C.0.5molNa2O2中0一的數目為NA

D.標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數目為3NA

10、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

CH=CHCOOH

CH,CH,OH+H,O

OH

而MM

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10mol。2

D.ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

11、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是（）

A.灼燒每帶:1

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質:賃

C.制備CL,并將r氧化為L：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2。3標準溶液滴定:

12、下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH30H

13、下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提溟涉及到氧化還原反應

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應

14、下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A.衣1蠹配制一定濃度的Na。溶液B.NaHCOi

飽桶溶液除去SO2中的HC1

NHXIftCaO

j：一NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

?植加由

出一FcSO,溶液

15、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

甲丁f乙

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

16、化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B.可以用SijN4.A2O3制作高溫結構陶瓷制品

C.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養物質

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、COOC2H5

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P---->Q

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團數目是。

(2)M-N反應過程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反應類型是o

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有

(7)以1,5?戊二醇(HO0H)和苯為原料(其他無機試劑自選)合成設計合成路線:

18、有機物G是一種醫藥中間體。其合成路線如下:

(1)B中含氧官能團名稱為和

(2)B->C反應類型為o

(3)D的分子式為GOHHOCI,寫出D的結構簡式：。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：

①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應；

②分子中有4種不同化學環境的氫。

⑸請以。

流程圖示例見本題題干)。

19、實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備CL(反應裝置如圖所示)

⑴制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____(填序號)

A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnOz后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCOM過量)反應，稱量剩余的CaCXh質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的Hz體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000nwl?L/NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mobL"

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數據是：O

(4)丙方案的實驗發現，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在,測定的結果會：(填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

⑸進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

20、I.四溟化鈦（TiBm）可用作橡膠工業中烯炫聚合反應的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3C,

沸點為233.5C,具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2..TiBn+CCh制備TiBn的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是反應結束后應繼續通入一段時間主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—（填儀器名稱）。

H.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通常可用作醫用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在1009時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在3499時會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

CaCXh稀鹽酸、薩'過速,濾液氨水和緣水、冰浴.過速白色結晶

（3）步躲①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈一性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過漉。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應的化學方程式為一,該反應需要在冰浴下進行，原因是一。

（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取L2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至

標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL,則產品中過氧化飾的質量分數為一o

21、三氧化鋁（MOO3）是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鋁礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：

⑴已知：①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）AHi；

②S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）△”2：

③2Mo（s）+3Ch（g）=2MoO3（s）Ath

則2Mos2（s）+7O2（g）=2MoOKs）+4SO2（g）AH=（用含△,、△〃?、的代數式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下僅發生反應MoS2（s）#Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是______（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態

b.氣體的相對分子質量不變，反應不定處于平衡狀態

c.增加Mo%的量，平衡正向移動

②達到平衡時SMg）的濃度為1.4nwl?LL充入一定量的S2?,反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填，“V”或

“="）L4mol?L"。

⑶在2L恒容密閉容器中充入1.0mo恰2（g）和L5molO2（g）,若僅發生反應：S2（g）+2O2（g）^2SO2（g）,5min后反應達到

平衡，此時容器壓強為起始時的80%,則0?5min內，S2（g）的反應速率為mol-L^min

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和02,僅發生反應：2MoSXs）+7O2（g）^2MoO3（s）+4SO2（g）AW.測得氧氣的

平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

1100150()

DK

①（填">"*V”或"="）0；比較pi、pz、P3的大小：

②若初始時通入ZOmoKh,pz為7.0kPa,則A點平衡常數Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分

壓=總壓乂氣體的物質的量分數，寫出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

+-+

為c(CH.COO)+c(OH)=c(Na)+c(H*j,溶液中的物料守恒式為c(CH5COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

+

兩式聯立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B項錯誤；

C點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

c(CH,COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式為《CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

++

式聯立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項正確；

+-+

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項錯誤。

答案選Co

【題目點撥】

本題首先要根據反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的

離子即可。

2、D

【解題分析】

A.N(h溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO#NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O#HCIO+OH,B項正確；

+

c.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,c項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為人聲+31\1113田20=41(014)31+31\山+,D

項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化飴不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

3、C

【解題分析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNOj)=12mol/Lx0.1L=1.2niol,12inol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為

1

8molL-,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-i-22.4L/niol=0.4moI,設Sn被氧化后的化合價為x,根據轉移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而C(NO3)=(1.2mol-0.4mol)-J-0.1L=8moVI?根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

4、A

【解題分析】

分成兩等份，冉分別通入足量的N%和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag,與足量氨水反應生成絡離子,

A產與氨水反應生成白色沉淀，Fe?+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發生氧

化還原反應生成SO/?與Ag?或Ba”結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AW、NO3,Ba?+至少含一種,

一定不含SC^-、AKV、Fe*不能確定是否含Na'、Cf,答案選A。

【題目點撥】

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為AW與氨水反應生成白色沉淀，Fe”與氨水反應

生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

5、A

【解題分析】

A.石油分館是根據各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.煤的干饋是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故C錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故選A。

6、C

【解題分析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe"完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+還未開始沉淀，由于CuO+2H=Cu2++H2O反應發生，所以加入CuO可以調

節PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：：6qce6：，A錯誤；

B.在HCIO中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結構式是H.O?C1,B正確；

C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；

D.鉀是19號元素，原于核外電子排布為2、8、8、1,K原子結構示意圖正確的應該為?,D錯誤；

故合理選項是Bo

8、D

【解題分析】

A.石英是光導纖維的材料，但還可生產玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化鋁屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化嫁是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

9、D

【解題分析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2與水反應轉移2moi電子，因此2moiNO?與水充分反應，轉移電子數

為T，故A錯誤；

3

B選項，H3PCh是弱酸，弱電解質，因此含O.lmolH3P。4的水溶液中PC"，一的數目為小于O.INA,故B錯誤；

C選項，OSmolNazCh中含有過氧根離子，數目為0.5NA,故C錯誤；

D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2?,42g丙烯和丁烯混合物含C數目――

12ngmol

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數有3個。

10>B

【解題分析】

A.由于苯環和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2蘭*8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選R。

11、B

【解題分析】

A.灼燒需在培煙中進行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規范，B項正確；

C.制備CL,并將「氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.NH2S2O3為強堿弱酸鹽，囚S2O32-的水解使溶液呈現堿性，所以滴定時Na2s203應該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如

高鋅酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液

的水解來選擇城式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區分酸式滴定管與硬式滴定管。

12、C

【解題分析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KQO是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中濱元素以濱離子形式存在，海水提濱過程中濱離子被氧化為單質浪，涉及到氧化還原反應，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，C錯誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，D

錯誤；

答案選B。

14、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，引入新雜質，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

除去SO?中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

15、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazCh,W為常見液體，W為出0;NazCh與Hz。反應產生NaOH和。2,而甲為單質，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應產生NO2,貝IJZ為NO,X與甲反應產生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【題目詳解】

根據上述分析可知：甲為02,乙為NO2,X為NH3,Y為NazOz,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A?O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結構相同，離子的核電荷數越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B錯誤；

C.Na元素的最高價氧化物對應水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2,NO2與NaOH會發生反應產生NaNCh、NaNO2>

H2O,反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質水來推斷物質為解答的關鍵，注意原子

結構與元素性質的關系和元素與化合物知識的應用，側重考查學生的分析與推斷能力。

16、D

【解題分析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區分蠶絲和人造纖維，A項正確；

B.Si.N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；

C?Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導體材料，C項正確；

D.人體內沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內水解，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰羥基苯甲醛(或2.羥基苯甲醛)4消耗產生的HC1,提高有機物N的產率取代反應CI5HI8N2O3

(丫>COOCH

JI/800m+小->2HCI+17、

鄴八~、CH￡HQ.QOHC/2

C^-CHiCHOdo。仔(5-1-*。?

【解題分析】

R在一定條件卜反應生成M,M在碳酸鉀作用卜，與CICH2COOC2H5反應生成N,根據N的結構笥式，M的結構簡

式為OT，根據R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發生取代反應生成M，則R的結構簡式

O小人/^CHO

為首丫，N在一定條件下反應生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應生成H,根據H的

AXCHO、CH￡HQ.

結構簡式和已知信息，則Q的結構簡式為COOCW、，p的結構簡式為：ONZOO-COOCJh；H

在(BOC)2O作用下反應生成G,據此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據分析，R的結構簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據N的結構簡式，其中含有

的官能叱有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團；

⑵M在碳酸鉀作用下，與CICH2coOC2H5反應生成N,根據N的結構簡式，M的結構簡式為,根

O2N人/^CHO

據結構變化，M到N發生取代反應生成N的同時還生成HCL加入K2c03可消耗產生的HCL提高有機物N的產率;

(3)Q與HNICH*''反應生成H,Q的結構簡式為℃/-COOC"h,Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應類型是取代反應；

(4)結構式中，未標注元素符號的每個節點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q與(反應生成H,Q的結構簡式為〔kJ-COOCm,Q-H的化學方程式：

、CH￡HQ.H：N人

O-J”[2HQ+c、XX>COOCW.；

(6)R的結構簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團，說明T的結構中含有羥基和醛

11()

基；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14,即T比R中多一個-CH”，若T是由和?CH3構

CIK)

=①

②OH

成，則連接方式為;若T是由和代氏構成，則連接方式為;若T是由

CHO

?CHO

和?CH3構成，則連接方式為②①()M;若T是由

C^CH9H和《Ho構成，則連接方

OHCX

式為③，CW：若丁是由OLCECHO和一°H構成,則連接方式為：?CH：CHO；若丁是由O

CH(OH)CHO

a,符合下列條件T的同分異構體有"種；其中在核磁共振

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環境的氫原子，結構簡式有rT、

OHCZ

HO

n；

R^CHNCHO

⑺以1,5?戊二醇(H()\/()H)和苯為原料，依據流程圖中QTF的信息，需將以1,5.戊二醇轉化為1,

5-二氯戊烷，將本轉化為硝基苯，再將硝基苯轉化為苯胺，以便于合成目標有機物G^O設計合成路線:

■X|(

【題目點撥】

苯環上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況,確定好分子式時，確定好官能團可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會漏寫。

()

18、炭基撥基還原反應尸二|

(》CH.CH.CHX'CI

【解題分析】

A與°、)。在AlCb作用下發生取代反應生成C^-COCU：CH￡OOH，C^-C(X/H(“COOH與HCI在催化劑作用下發生

加氫還原反應生成^2^-CHCIIJCILC(X)11與SOCL發生取代反應生成D,D在AlCb作用下發

:^^-CH;CHjCltC(X)U

0

生取代反應生成根據逆分析法可知，D為|,據此分析作答。

OYCH2CH：CH：CCI

【題目詳解】

(1)B為《)_COCH：CH：C()OII，其中含氧官能團名稱為埃基和較基;

(2)B-C的過程中，臻基轉化為亞甲基，屬于還原反應；

(3)與SOCL發生取代反應生成D,D的分子式為CioHuOCL可知D為：

0

QjCH2CH：CH:CCI,

16X2+2-16

(4)F的分子式為G6Hl6。，其不飽和度=-2―=9,①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應，則說明分子內含

醛基；②分子中有4種不同化學環境的氫，則分子為對稱結構，滿足上述條件的同分異構體為：

(5)根據上述合成路線，若以請以。、人和>MgBr為原料制備Qf］可以先將苯在AlCh作

()()11

用下與CH3coe1進行反應，再利用生成的I與7舊以及水進行反應制備?\，采用逆合成分析法結

?「ICH?CHCH>IJ

合目標產物，只要將酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路

()

I

CHiC—<1

線為:

AK1)催化耦，△

19、ACB殘余清液中，n(C「)>n(H+)0.1100Mi?+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒

殘余清液裝置內氣體尚未冷卻至室溫

【解題分析】

(1)依據反應物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；

⑵甲方案中二氧化鈦與濃鹽酸反應生成氯化銃，氯化鎰也會與硝酸銀反應；

⑶依據滴定實驗過程中的化學反應列式計算；

⑷部分碳酸鈣沉淀轉化成碳酸銃沉淀，會造成稱量剩余的固體質量偏大；

⑸依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣的反應為放熱反應分析解答。

【題目詳解】

(1)實驗室用MnCh與濃鹽酸反應制備C12,實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，

最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB,故答案為:

ACB；

⑵二氧化銘與濃鹽酸反應生成氯化缽，氯化鎰也會與硝酸銀反應，即殘余清液中，〃(C「)>〃(H+),不能測定鹽酸的濃

度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，〃(cr)>〃(H+)(或二氧化鐵與濃鹽酸反應生成氯化銃，也會與硝酸銀反

應）;

(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L“NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,由CHCUHC尸CNaOHKaOH可得出鹽酸

0.1OOOmol/Lx22.00mL

的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.1100；

20.00mL

b、反應后的溶液中含有氯化鎰，氯化缽能夠與NaOH反應生成氫氧化鎰沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的

數據是Mi?+開始沉淀時的pH,故答案為：Mi?+開始沉淀時的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉化為碳酸鎰說明實現了沉淀的轉化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉化成

碳酸缽沉淀，導致稱量剩余的固體質量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小;

⑸①丁同學的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉移到殘余清液中反應，

故答案為：鋅粒；殘余清液；

②金屬與酸的反應為放熱反應，反應完畢，氣體溫度較高，因此隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當溫度冷卻到

室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內氣體尚未冷卻至室溫。

【題目點撥】

掌握氣體制備實驗的一般步驟和實驗探究方法是解題的關鍵。本題的易錯點為⑸②，要注意金屬與酸的反應為放熱反

應。

20、打開Ki,關閉K2和K3,通入二弱化碳排出殘留在裝置中的四澳化鈦和溟蒸氣直形冷凝管溫度計

酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3*H2O+6H2O=CaO2-8H2Ol+2NH4Cl或

CaC12+2NH3*H2O+H2O2=CaO2+2NH4a+2H2O溫度過高時過飆化氫分解60%

【解題分析】

I.TiBn常溫易潮解，所以制備TiBm時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排

局溫

出裝置中空氣，需要打開Ki,關閉K2和K3；然后打開K2和K.3，同時關閉Ki,發生反應TiO2+C+2Bm----------TiBr4+CO2

制備TiBm,TiBn常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；濱有毒不能直接排空，應該最后有尾氣處理裝置，TiBr?

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結合題目分析解答。

H.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

應②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到

過氧化鈣固體，以此來解答。

【題目詳解】

⑴根據分析以及圖示可知加熱前要先打開K”關閉Kz和K3,通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應結束后在反應裝置

中還有少量四濱化鈦殘留，以及剩余的溟蒸氣，應繼續通入一段時間CO2,主要目的是把少量殘留四濱化鈦排入收集

裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溟蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；

⑵在產品四溟化鈦中還有殘留的液溟，因此根據題中給出的四溟化鈦的沸點233.5。。可以使用蒸儲法提純；此時應

將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸儲時要根據溫度收集儲分，所以在防腐膠塞上應加裝溫度計；

⑶此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(4)反應②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：

CaCL+H2O2+2NH.3?H2O+6H2O=CaO2?8H2Ol+2NH4cl或CaCb+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H20；過氧化氫熱

易分解，所以該反應需要在冰浴下進行；

⑸過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaCh=2CaO+O23收集到的氣體為氧氣，根據量筒中水的體積可知收集到氧氣

112mL,則其物質的量為W^^=0.005mol,則原樣品中〃(CaODR.Olmol,所以樣品中過氧化鈣的質量分數為

22.4L/mol

0.01molK72g/molxl()()%=60%o

1.2

24