專題四工藝流程圖題1專題點撥2專題精煉專題點撥知識點一：工藝流程圖包含的信息(1)箭頭：箭頭進入的是投料(即反應物、催化劑等)，出去的是產物(包括副產物、廢渣、廢氣等)。(2)三線：物料進出線、操作流程線、循環操作線。知識點二：工藝流程圖類題的解題策略(1)明確原始物質及目標產物。(2)明確化工生產流程的主要特點。一個完整的物質制備化工生產流程一般具有以下特點：對原料預處理的方法及作用有：研磨：增大固體與液體或氣體之間的接觸面積，加快反應速率。酸浸：與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：除去可燃性雜質或使原料初步轉化。煅燒：改變物質結構，使雜質在高溫下氧化、分解。知識點三：工藝流程圖類題的解題思路1．初中化學對工藝流程圖類題的考查，主要體現在以下幾個方面：(1)選擇將原料轉化為產品的生產原理；(2)除雜并分離提純產品；(3)提高產品的產量或產率；(4)減少污染，注意環保，發展“綠色化學”；(5)考慮原料的來源豐富和經濟成本。2．針對以上考查的類型，解題思路為：(1)從生產目的出發，讀懂流程圖。解答時要看框內，看框外，里外結合。邊讀流程圖邊思考，先局部后整體，逐步深入。(2)理清題意，需對流程圖的每一步進行分析，包括反應是什么，發生了什么反應，該反應對制造產品有什么作用等。總之，一切反應或操作都是為了獲得產品。(3)從問題中獲得信息，幫助解答。知識點四：對工藝流程的評價對工藝流程的評價屬于開放性試題，言之有理即可，可從以下四個方面進行分析：(1)設計方案的科學性：能否達到目的，雜質是否完全除去，是否引入新的雜質等。(2)安全性和簡便性：盡量選用較溫和的反應條件，避免高溫、高壓。(3)對環境的影響：是否符合綠色化學理念，是否產生有毒氣體等。(4)節約性：原料利用率要高。

專題精煉類型1：物質提純型(包括物質的分離和物質的回收)1．(2020·長沙)化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用，利用化學綜合應用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用如圖所示：已知高爐內發生的主要化學反應如下：C＋O2CO2C＋CO22CO3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(1)將煤隔絕空氣加強熱的過程是_______變化。(2)粗氨水經提純后可用作化肥，是因為含有植物所需的___(填元素符號)。(3)焦炭常作為煉鐵工業的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用：___________________________________。化學N燃燒提供熱量；提供還原劑一氧化碳2．(2017·長沙)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_______；加熱(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_______________________

_______；(3)此設計方案是否嚴謹？并說明理由：_______________________

_________________。除去氯化鈣和過量的氯化鋇不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去3．如圖是利用海水提取粗鹽的過程：(1)如圖中①是_______(填“蒸發”或“冷卻”)池。(2)根據海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是_______。 A．海水進入貯水池，海水的成分發生改變 B．在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加 C．在①中，海水的濃度逐漸增大 D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液蒸發ABD(3)在粗鹽變成精鹽的過程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸發過程中，玻璃棒的作用是_______________。防止液滴飛濺4．海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作Ⅰ中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是______； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3AD(2)操作Ⅰ過量加入各物質的目的是_________________________；(3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是___________________

______________。使欲除去的物質完全反應邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌5．實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案。請你回答下列問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是_______________________________________，該反應的基本反應類型是______________。(2)Y溶液中溶質的化學式是_________。(3)該實驗中鹽酸的作用是______________________________。Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓復分解反應K2CO3除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀6．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：已知：鐵與硫酸鐵溶液會反應生成硫酸亞鐵：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4(1)固體C屬于_________

(填“純凈物”或“混合物”)。(2)流程Ⅲ充分反應后，分離操作的名稱是_______。(3)溶液A中含有的溶質為___________________________(填化學式)。混合物過濾H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)37．某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如圖所示。(1)操作①中玻璃棒的作用是_______。引流(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為_______。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是___________________。H2O氯化鈉、硫酸鈉8．以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現回收利用。(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用：一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為_________________________________；二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3，該反應屬于___________(填基本反應類型)。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O復分解反應(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為___________。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是______________。Zn(OH)2步驟②；鋅類型2：物質鑒別型9．(2019·長沙)垃圾回收、分類的關鍵：確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某校化學實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成。為了確定其成分，在老師的指導下，同學們取樣進行了如下實驗：(1)氣體

A是______。(2)由固體

B得到氣體

C的反應屬于___________

(填基本反應類型)。(3)原樣品中一定含有的物質是________________________________。化合反應碳、鎂、氧化銅(或C、Mg、CuO)H210．(2018·長沙)我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統佳節——端午節，特意將中考提前一天。化學興趣小組的同學們為慶祝端午佳節，決定自己動手制作傳統食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學們進行了如圖所示的探究：(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______；(2)步驟③的現象說明濾渣中一定含有的物質為_________；(3)由上述實驗現象推斷，濾液中的溶質一定含有________________

_________。漏斗CaCO3Ca(OH)2、KOH、NaOH11．已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質中的一種或多種，按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設計過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。請根據實驗過程和發生的現象，回答下列問題：(1)氣體C的化學式是_______。(2)步驟②和③都需要進行的實驗操作中用到玻璃棒的作用是_______

________________。(3)溶液H中一定存在的溶質有__________________________。CO2攪拌，加快反應速率硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉12．白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應產物在圖中已略去)。已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中也含有一種二價金屬化合物。分析該流程，回答下列問題：(1)過程Ⅰ、Ⅱ中的實驗操作名稱是_______。(2)固體C的化學式為_____。(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_____________。過濾NiZn＞Ni＞Cu13．有一包固體粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種所組成。為了確定它的成分，進行了如下實驗：(1)生成氣體的化學式為________CO2。(2)這包固體粉末中沒有確定的物質是_________________。CO2NaCl、Na2SO4(3)下列有關上述無色溶液和白色固體的設想中，合理的是()。 A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液b B．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入適量的白色固體甲或乙 C．檢驗NaCl溶液中是否含有Na2CO3：取樣，滴加無色溶液aC14．有一包固體粉末，可能含有NaOH、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、KNO3等物質中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：(1)根據步驟①判斷該固體粉末一定不含有________；根據步驟②判斷該固體粉末一定不含有________；根據整個實驗過程判斷該固體粉末中一定含有________________。(2)寫出步驟③中發生反應的化學方程式：_____________________________________。CuSO4Na2CO3NaOH、Na2SO4BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

類型3：物質制備型15．從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。玻璃棒(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質： A．適量的鹽酸 B．稍過量的Na2CO3溶液 C．稍過量的Ba(OH)2溶液利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為______(填字母序號)。CBA(3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式：_______________________________________。(4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應_____(填“是”或“不是”)中和反應。是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O16．鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業上用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質)制取金屬鋁的基本流程如下。已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質；②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請回答下列問題：(1)濾液Ⅰ的溶質有___________________(寫化學式)。(2)該流程中涉及的基本化學反應類型有____________和分解反應。(3)寫出濾液Ⅱ中溶質的一種用途：_________。Al2(SO4)3、H2SO4復分解反應作氮肥17．碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖：【資料】40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。(1)操作Ⅰ的名稱為_______。(2)寫出生成FeCO3的化學方程式：__________________________________________。(3)加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是：________________。過濾(NH4)2CO3＋FeSO4===FeCO3↓＋(NH4)2SO4溫度在40℃以下18．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65℃～80℃酸性水溶