備戰2025年高考化學【一輪-考點精講精練】復習講義

考點11氧化還原反應的概念、規律及配平

疆本講?講義概要

一、氧化還原反應的基本概念

二、氧化性、還原性的強弱

知識精講

三.氧化還原反應的規律

四、氧化還原反應方程式的配平

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

%夯基?知識精講

一、氧化還原反應的基本概念

1.氧化還原反應：凡是有元素化合價升降的化學反應叫做氧化還原反應，判斷方法和依據，就是元素的化

合價有沒有發生變化。

(1)本質和特征

電子轉移(得失或偏移)

氧化還

原反應

嗝碎I反應過程中元素的化合價發生變化

(2)氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系

①有單質參加或者生成的反應不一定是氧化還

原反應

____——、有單質生成的分電火花

一忿沙麒蕊蕾氧

如：同素異形體之間的轉化，30,----------203

百上吾意圖中笄列、包含、交叉

②沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的

有單質參K個映應）等關2

還僚髓化所有的置換反分解反應有可能是氧化還原反應

/基應都是氧化還

所有的復分解。分解反驢原反應

如：Na2O2+SO2=Na2SO4

反應都不是氧—-

化還原反應

H2O2+SO2=H2SO4

△

NH4NO3-------N2OT+2H2O

2.相關概念

①氧化反應：元素化合價升高的反應（失去電子的

反應）

②還原反應：元素化合價降低的反應（得到電子的

失去電子，化合價升高，被氧化反應）

③氧化劑：元素化合價降低的反應物（得電子的反

應物）

④還原劑：元素化合價升高的反應物（失去電子的

得到電子，化合價降低，被還原物質）

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。⑤氧化產物：還原劑失去電子被氧化所得的生成物

叫氧化產物

⑥還原產物：氧化劑得到電子被還原所得的生成物

叫還原產物

例如：對于反應C+2H2so4濃）=2sO2T+CO2T+2H2。

（1）氧化劑是濃硫酸，發生還原反應，被還原，生成還原產物S02。

（2）還原劑是C,發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物CO2。

(3)C和濃硫酸在反應中分別表現還原性和氧化性。

(4)反應生成1molCO2,濃硫酸得4mol電子，C失去4mol電子，反應轉移4mol電子。

3.氧化還原反應電子轉移的表示方法

可用雙線橋法和單線橋法表示反應中電子的轉移情況，以Cu與稀硝酸反應為例:

(1)雙線橋法：①標變價、②畫箭頭(反應物指向生成物)、③算數目、④說變化。

得到ne~①箭頭必須由反應物指向生成物,且兩端對準同一種元素

1?

氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物②在“橋”上標明電子的“得”與“失”且得失電子總數相等、

1___________________t

失去we-化合價的升降、被氧化或被還原

③得失電子數目的正確表述是。。表示得或失電子

失去3X2e-

11

的原子的數目，b表示每個原子失去或得到的電子數(即

3CU+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO1+4H2O

1_______________________f

得到2X31化合價升高或降低的數目)，當。或6為1時，必須省略

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“失”字樣。

lie①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電

11

氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物子的元素

6e「②箭頭方向表明電子轉移的方向，“橋”上只標出轉移電子

11

的總數，無需注明電子的“得”與“失”

3CU+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

【方法規律】轉移電子數的計算思路

根據變價數

(1)明確元素的變價一找出所有氧化劑或還原劑的物質的量」的受所有氧化劑或還原劑得或失的電

子數一確定轉移電子數。

["(e-)="(氧化劑)XN(變價原子數)XAM化合價變化數尸"(還原劑)XN(變價原子數)XAM化合價變化數)]

(2)明確一些特殊物質中元素的化合價

為為為一

CuFeS,：Cu+2,Fe+2,S2；C2or：C為+3；

K2FeO4：Fe為+6；HCN：C為+2；N為一3；

FePO4：Fe為+3；CuH：Cu為+1,H為一1；

：為；

LiFePO4Fe+2BH4：B為+3、H為一1；

Li2NH,LiNH2,AIN：N為一3；FeOr：Fe為+(8—〃)；

N2H4：N為一2；

Si3N4：Si為+4,N為一3；

Na2s2O3：S為+2；MnO(OH)：Mn為+3；

S2O8：S為+6；CrO?：Cr為+6；

VO2：V為+5；

【注意】根據元素的非金屬性確定元素的化合價。

+1—1

例：CuH：非金屬性H>Cu,顯正價<—CaH一顯負價

4.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見氧化劑：常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。

①活潑的非金屬單質，如X2(X指鹵素Cl、Br)、。2、等；

②高價態的離子,如H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+等;

③含高價態元素的物質，如H2so￡濃)、HC1C>4、HNO3、Pb02.MnO2,KCIO3、KM11O4等；

④含O歹的物質,如H2O2、Na2O2^o

下面是常見的氧化劑和對應的還原產物：

++

—Cl2濃硫酸HNO3KMnO4(H)Fe"Cr2O?-(H)

2+

CTSO2NO或NO?MnFe。+或FeC產

(2)常見還原劑：常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態元素的化合物、低價金屬陽離

子、某些非金屬單質及其氫化物等。

①活潑的金屬單質，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等;

②某些非金屬單質，如H?、C、S等；

③低價態離子，如S2-、「、Fe2+、B「等；

、。、、等。

④含較低價態元素的物質，如CO、NH3、H2S＞HLSO2H2s3Na2sO3NO

下面是常見的還原劑和對應的氧化產物:

(3)既可作氧化劑，又可作還原劑的物質或粒子

具有中間價態的物質或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當與強還原劑反應時，作氧化劑，表現氧

化性；當與強氧化劑反應時，作還原劑，表現還原性。常考物質或粒子歸納如下：

—ne~

氧化產物^------物質或粒子------＞還原產物

Fe3+Fe2+Fe

soFsotS

O2H2O2H2O

說明：Fe2+、SO＞主要表現還原性，比。2主要表現氧化性

5.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

(1)金屬氫化物

①結構特點：電子式可表示為M+[:H「(M為堿金屬)。

②強還原性

a.遇水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強堿性，如：NaH+H20=Na0H+H2to

b.高溫還原金屬

如固態NaH在673K時能將TiCL還原為金屬鈦：TiCL+4NaH=====Ti+4NaCl+2H2To

(2)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH。

硼氫化鈉是一種無機物，化學式為NaBR,白色至灰白色細結晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液

呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。

通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業的發泡劑，造紙漂白劑，以及醫藥工業制造雙氫鏈

霉素的氫化劑。

二、氧化性、還原性的強弱

歸納總結

①常見的氧化性、還原性順序

氧化性：KMnC)4>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S

2+2+2

還原性：Mn<Cl-<Br-<Fe<I-<SO2(SOr)<H2S(S~)

②H2O2中氧元素盡管處于中間價態，但H2O2主要表現為氧化性，其還原產物是HzO,故H2O2又被稱為綠

色氧化劑。

③對同一元素而言，一般價態越高，氧化性越強，如Fe3+>Fe2+>Fe；價態越低，氧化性越弱，如S2-

<S<SO2o

1.氧化性、還原性的判斷

(1)氧化性是指氧化劑具有的性質(或能力)；還原性是指還原劑具有的性質(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。如：Na-e-=Na

+,Al—3b=AF+,但根據金屬活動性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，所以Na比A1的還原性強。

(3)從元素的價態判斷

①最高價態——只有氧化性，如：Fe3+、H2sO4、KMnC?4等。

②最低價態——只有還原性，如：金屬單質、CL、S2-等。

③中間價態——既有氧化性又有還原性，如：Fe2+、S、Cb等。

2.氧化性、還原性強弱的比較方法

(1)根據化學方程式判斷

失電子》化合徐外離》械氧化

I

還原劑十氧化劑一氧化產物+還原產物

將電子，化合價降低,被還服

氧化性：氧化劑〉氧化產物;

還原性：還原劑〉還原產物。

【實例】有以下反應：；

?H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO4

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+b+2HC1；

③3FeC12+4HNO3=2FeCb+NOt+2H2O+Fe(NO3)3

還原性氧化性

從反應①可知I2>H2SO4

H2SO3>I-

3+

從反應②可知I>Fe2+Fe>I2

3+

從反應③可知Fe2+>NOHNO3>Fe

2+

還原性：H2SO3>I>Fe>NO

總的強弱順序

3+

氧化性：HNO3>Fe>I2>H2SO4

(2)根據反應條件及反應的劇烈程度判斷

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催

化劑和反應物濃度大小等。

A

如：MnC)2+4HCl(濃)=MnC12+C12T+2H2。，2KM11O4+16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，可

判斷氧化性：KMnO4>MnO2=

A

如：根據2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t，可以推知還原性：Na>Mg。

如：非金屬單質F2、Cb、Br2>b與H2反應，F2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cb與H2光照劇烈反應并爆炸,

Br2與H2加熱到500。(2才能發生反應，b與H?在不斷加熱的條件下才緩慢發生反應，且為可逆反應，故氧

化性：F2>Cl2>Br2>I2o

(3)依據氧化還原反應的程度

①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的其氧化性強。

占燃離滬

例如：根據2Fe+3c12=二絲=2FeCb，Fe+S=旦及=FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的其還原性強。

例如：根據Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,可以推知還原性：Zn>Cu。

(4)依據金屬、非金屬的活動性順序

規律特點

其單質的還原性逐漸減弱

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

屬1111111111111?

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

陽離子的氧化性逐漸增強

上左下右可反應，隔之愈遠愈易行

—其單質的氧化性逐漸減弱

FClBrIS

F-Cl-BrI-S2-

陰離子的還原性逐漸增強

【點撥】

①金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減

弱

②Fe對應的離子為Fe2+,即氧化性：Cu2+>Fe2+；又由于2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12可以發生，則氧化

性：

Fe3+>Cu2+,因此三種離子的氧化性為：Fe3+>Cu2+>Fe2+

（5）依據反應條件判斷

同一種物質，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。

濃度如氧化性：濃H2so4>稀H2so4，濃HNC）3>稀HNO3；

還原性：濃HC1>稀HCL

同一種物質，溫度越高其氧化性越強。

溫度

如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強.

（6）酸堿性：同一種物質，所處環境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強

如：中性環境中NO3不顯氧化性，酸性環境中NO3顯氧化性

如：酸性條件：2MnO3+6H++5SO/-2Mn2++5SO2-+3H2O

中性條件：2MnO3+H2O+3SOi"=2MnO2+3SOT+20H

堿性條件：2MnO]+20H+SOr=2MnOF+SOr+H2O

其氧化性：KMnO,酸性)>KMnC)4(中性)>KMn()4(堿性)

三.氧化還原反應的規律

(1)升降規律：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。

(2)電子得失守恒規律：氧化劑得到電子總數=還原劑失去電子總數；

(3)“以強制弱”規律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑，這是氧化還原反應發生的條件。

(4)價態歸中規律(不交叉規律)：同一元素不同價態間發生的氧化還原反應，化合價的變化規律遵循：高價+

低價—中間價態，中間價態可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即價態向中看齊)。

例如，不同價態的硫之間可以發生的氧化還原反應是

⑤

注：不會出現⑤中H2S轉化為S02而H2SO4轉化為s的情況。

失2e-

I}

%S+H2so4(濃)-1+S02^+2H2O(V)

If

得2e-

__________失6e-_______

I}

H2S+H2S04()—S1+S02t+2H2O(X)

II

得6e-

(5)歧化反應規律思維模型

，，中間價_高價+低價九

具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+

H20O

(6)鄰位不反應規律：同種元素，相鄰價態之間不發生氧化還原反應。如：SO?和濃硫酸不反應，可用濃硫

酸干燥S02氣體

⑺“先后”規律

①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cb時,

因為還原性：Fe2+>Bi-,所以Fe2+先與Cb反應。

②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液

中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再依次與Cu2+、H+反應。

③常見的強弱順序

氧化性：MnO4(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

222

還原性：Mn+<Cl-<Br-<Fe+<I-<SO2(SOD<S-o

(8)價態規律：元素處于最高價態時只有氧化性，處于最低價態時只有還原性，處于中間價態時，既有氧化

性又有還原性，如Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性。

四、氧化還原反應方程式的配平

1.氧化還原反應方程式的配平原則及步驟

(1)配平原則

①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高的總數=化合價降低的總數。

②電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶的電荷總數相等。

③質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變。

(2)基本步驟

-標變價-標明反應前后變價元素的化合價

，列得失干屈化合價的變化值

配

通過求最小公倍數使化合價升降總

平

數相等________________________

五

步確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還

驟原產物的化學計量數，觀察法配平

其他物質的化學計量數

查守恒H檢查質量、電荷、電子是否守恒

(以Cu和稀硝酸反應的化學方程式為例)

①標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。

0+5+2+2

Cu+HNC)3(稀)---Cu(NC)3)2+NO+H2O

②列得失：

0+5+2+2

Cu+HNO3（稀）——Cu（NCM2+NO+H2O

T213

③求總數：列出反應前后元素化合價的升、降變化值，使化合價升高和降低的總數相等。

0+5+2+2

Cu+HNC)3(稀)----Cu(NC)3)2+NO+H2O

?2x313x2

④配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平后，把單線改成等號。

3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2N0T+4H2O

⑤查守恒：其他原子在配平時相等，最后利用0原子守恒來進行驗證。

2.氧化還原反應方程式的配平方法

1.正向配平(氧化劑、還原劑中某元素化合價全變)

氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的以及歸中反應，一般從左邊反應物著手配平，即正向配平法,

根據化合價升降總數相等，確定氧化劑和還原劑的化學計量數，然后用觀察法配平其他物質。

【例題1】配平下列化學方程式。

(1)NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3

△

HC1(濃)+MnO____HO

⑵_____2_ci2t+____MnCl2+___2__

⑶____H2S+____KM11O4+___H2s。4二=____K2SO4+__MnSO4+—_S|+____H2O

_Cu+_____HN03(稀)=______NOt+____H_O

(4)_____CU(NO3)2+—_2

_KI+____H

(5)______KIO3+______H2SO4=___h+_K,SO4+70

+2+

(6)MnC)4+H+Cl-==Mn+Cl2t+H2O

【答案】

(1)124212

(2)41112

(3)5231258

(4)38324

(5)513333

(6)2161025i8

2.逆向配平(自身氧化還原反應，包括分解、歧化等)

適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計

量數，然后確定反應物的化學計量數。如：

0-2+4

3s+6K0H(熱、濃)=2K2s+3H2O+K2sO3

化合價降低2x2化合價升高4

由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數要相等，所以K2s的化學計量數為2,K2s。3的化學計量數為

1,然后確定S的化學計量數為3。

【例題2】配平下列化學方程式。

(1)S+KOH=K?S+K2SO3+H20

(2)I2+NaOH=Nal+NaIO3+H20

(3)P4+KOH+%0=K3PO4+PH3T

(4)PbO2+HC1(濃)=PbCl2+CbT+H2O

【答案】

(1)36213

(2)36513

(3)29335

(4)14112

3.含有未知數的配平

【例題3】配平下列化學方程式。

(1)FexS+HC1=S+FeCl2+H2S

(2)Na2s工+NaC10+NaOH=Na2so4+NaCl+H20

【答案】

11

叫2「)11

(2)1(3x+l)(2x—2)x(3x+l)(x-1)

4.平均配平法：有機物參與的氧化還原反應方程式的配平

在有機物參與的氧化還原反應方程式的配平中，一般有機物中H顯+1價，O顯一2價，根據物質中元

素化合價代數和為零的原則，確定碳元素的平均價態，然后進行配平

【例題4】配平下列化學方程式。

⑴KC1O3+H2c2O4+H?SO4=C10?t+CO2T+KHSO4+H2O

⑵C2H6。+KMnO4+H2so4=K2so4+MnSO4+CO2?+H2O

【答案】

(1)2122222

(2)512186121033

5.整體配平法(某反應物或生成物中同時有兩種元素化合價升高或降低)：

以有兩種元素化合價升高或降低的物質為著手點，將化合價升降總數看作一個整體，再用一般方法進

行配平。

如CU2S+HNO3-CU(NC)3)2+NO+H2sO4+H2O,有Cu、S、N三種元素的化合價變化，Cu2s中Cu、

S元素化合價均升高，看作一個整體，

+1-2+5+2+2+6

Cu2s+HN03——>CU(NO3)2+NO+H2SO4+H,0,

?(1x2+8)x3I3xio

酉己平得3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NOT+3H2so4+8H2O。

4

+T-4+5+3+4+4

Fe3c+22HNO3=3Fe(NO3)3+C02T+13N02T+HH20o

再如f(|"x3+8)JX13

=13x1

【例題5】配平下列化學方程式。

(1)FeS2+O2=====Fe2O3+SO2

△

(2)NH4NO3=HNO3+N2T+H2O

⑶P+CuSO4+H?O=CU3P+H3PO4+H2sO4

【答案】

(1)41128

(2)5249

（3）1115245615

6.缺項配平類：（缺少某些反應物或生成物，一般為水、H+或OH-）：

⑴配平方法

化學方程式所缺物質往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質往往是H+、0H-或水。可以根

據質量守恒先寫出所缺物質，再根據化合價升降守恒配平。如果無法確定所缺項，可先依據化合價的升降

守恒將現有的某些物質配平，然后再根據質量守恒確定所缺物質的化學式及其化學計量數（系數）。

第找出變價元素，利用氧化還原反應化學

方程式的配平方法確定含變價元素物質

的化學計量數

而前篇字*盲薪亳豆有法鹿宴一H；6[H；

或0H-；在酸性條件下缺H或多（）補

H+,少（）補見0,在堿性條件下缺H或

多0補應（），少（）補OIF

_俄后利用原子守應和電荷守值扁定缺項

——1

」：物質的化學計量數

步

（2）補項原則

條件補項原則

酸性條件下缺H或多0補H+,少O補H2O

堿性條件下缺H或多0補HzO,少0補0H-

（3）組合方式

反應物生成物使用條件

組合一酸性溶液

H+H2O

組合二+酸性溶液或酸堿性未知

H2OH

組合三OH-H2O堿性溶液

組合四堿性溶液或酸堿性未知

H2OOH-

【例題6】配平下列化學方程式。

⑴CIO+Fe(OH)3+=Cl+FeOr+H2O

⑵CIO]+Fe2++=Cl-+Fe3++

2+

(3)MnOJ+H2O2+=Mn+02T+H2O

2+

(4)MnO4+NO2+=Mn+NO3+H2O

(5)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AIN)的反應體系中的物質有：A12O3,C、N2、CO?

請將A1N之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。

高溫，

++=====A1N+

(6)將NaBQ固體(黃色，微溶)加入MnSCU和H2s。4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi?+無色)。配平該

反應的離子方程式：

2+3+

NaBiO3+Mn+=Na++Bi++

【答案】

(1)324OH-325

(2)166H+163H2O

(3)256H+258

(4)256H+253

⑸Ag3CN223CO

(6)5214H+552MnO47H2O

(3)根據氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，A1N為還原產物，CO為氧化產物。

【解題技巧】配平的基本技能

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。

(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。

(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H+,生成物一邊

加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH-,生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。

(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

(5)在有機化合物參與的氧化還原反應方程式的配平中，一般有機化合物中H顯+1價，O顯一2價，根據物

質中元素化合價代數和為零的原則，確定碳元素的平均價態，然后進行配平。

隰提能?課后精練

1.(2024?陜西西安?模擬預測)實驗室常用MnO：標定(NH4)2Fe(SC)4)2，同時使MnO；再生，其反應原理如

圖所示。下列說法正確的是

A.每ImolS2O7中含2NA個過氧鍵

B.反應I中Mn2+被還原

-3+

C.由反應I、II可知，氧化性：S2O8>MnO；>Fe

D.反應II中氧化劑與還原劑物質的量之比為5：1

【答案】C

【詳解】

OO

HH2-

SS

A.S2Oj的結構為HH，每ImolSzO;中含INA個過氧鍵，故A錯誤;

OO

B.反應I中MW+的化合價升高，被氧化，做還原劑，故B錯誤；

3+

C.由分析可知，氧化性：S2Os->MnO；>Fe,故C正確；

D.反應II的離子方程式為MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5,

故D錯誤；

故選C。

2.（2024?湖北黃岡?模擬預測）下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A.銀針驗毒的原理為4Ag+2H2S+C）2=2H2O+2X,X為還原產物

B.濃HC1和MnO,制氯氣的反應中，參與反應的HC1中體現酸性和氧化性各占一半

C.乂可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是V。具有較強的還原性

D.NOZ與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

【答案】C

【詳解】A.根據原子守恒，X的化學式為Ag?S,Ag—Ag2s為Ag失電子，故Ag2s為氧化產物，A錯誤;

A

B.濃HC1和Mi!。2制氯氣的反應方程式為MnO?+4HCl（^）=MnCl2+C12T+2H2O,該反應中4molHC1

參加反應，參與反應的HC1中體現酸性和還原性各占一半，B錯誤；

C.乂即維生素C具有較強的還原性，可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，C正確；

D.該反應3NO2+H2O^2HNC）3+NO中N元素的化合價由+4價變為+5價和+3價，所以生成硝酸的二

氧化氮是還原劑，生成NO的二氧化氮是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為12D錯誤;

答案選C。

3.（2024?安徽合肥三模）實驗室用粉煤灰（主要含AUO3，Si。Z等）制備堿式硫酸鋁［AL（SOj（OHLj

溶液,并用于煙氣脫硫研究，其轉化流程如圖所示。下列說法錯誤的是

H2s。4溶液CaCC>3粉末含SO2煙氣

粉煤灰?旦過濾I

濾渣I濾渣n

so2

A.濾渣I的主要成分為：SiO2

B.制備堿式硫酸鋁［A1?（SOJ（OH溶液不涉及氧化還原反應

C.調節pH值低于3.6會導致溶液中鋁元素的含量降低

D.堿式硫酸鋁［A12（SOJ（OH）6_2」溶液多次循環使用后c（SO：-）增大的原因是部分的硫元素被氧化

【答案】c

【詳解】A.酸浸時發生反應：，離子方程式為ALO3+6H+=2A13++3H2。，而SiO?不溶于酸，濾渣I的主要

成分為：SiO2,A正確；

B.制備過程沒有發生元素化合價變化，B正確；

C.調節pH值低于3.6會導致溶液中H+較多，會使堿式硫酸鋁［AU（SOj（OH）6_21的生成量減少，但AF

的水解程度同樣受到抑制，故溶液中鋁元素的含量不會降低，C錯誤；

D.堿式硫酸鋁溶液循環吸收SO?,溶于水的SO?與水反應生成H2sO3,加熱時，部分被氧化為H2sO,，使溶

液中c（SO：）增大，D正確；

故選C。

4.（2024?海南?二模）化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列出現顏色變化屬

于氧化還原反應的是

A.將CuCl2溶液加熱，由藍色轉綠色

B.FeC§溶液中滴加KSCN溶液，由黃色轉紅色

C.無水CuSC>4吸水，由白色轉藍色

D.K2C5O7溶液中滴加過量乙醇，由橙色轉綠色

【答案】D

【詳解】A.將CuCl2溶液加熱，由藍色轉綠色，發生反應：［Cu（H2O）4『+4C「U［CuCLr+4H2。，元

素化合價不變，不屬于氧化還原反應，A錯誤；

3+

B.FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黃色轉紅色，發生反應：Fe+3SCN-^Fe（SCN）3,元素化合價

不變，不屬于氧化還原反應，B錯誤；

C.無水CuSO,吸水，由白色轉藍色，變為CuSO,JH/）,元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，C錯誤;

D.KWr?。,具有強氧化性，乙醇具有還原性，發生氧化還原反應，D正確；

答案選D。

5.（2023?湖南?高考真題）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條

件下，顏料雌黃（As?Sj褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應:

空氣，紫外光

//~*"AS2O3+H2S2O3

As2s3（s）

、空氣‘，然光>H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S20^和SO；-的空間結構都是正四面體形

B.反應I和n中，元素As和S都被氧化

n（0,）

C.反應I和II中，參加反應的/口:1<11

n（H2O）

D.反應I和n中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數之比為3：7

【答案】D

【詳解】A.SzO;的中心原子S形成的4個。鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應I產物As?。？中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B

錯誤；

紫外光

C.根據題給信息可知，反應I的方程式為：2AS2S3+602+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反應n的方程式

自然光n（Oj

為：AS,S3+70,+6H,O^=2H3ASO4+3H,SO4,則反應I和II中，參加反應的；么:I>ILC錯誤；

n（H2O）

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經過反應I后，As的化合價沒有變，S變為+2價，貝l|1molAs2s3失電

子3x4mol=12mol；在經過反應H后,As變為+5價，S變為+6價，則ImolAs2s§失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數之比為3：7,D正確；

故選D。

6.（2024?吉林?高考真題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C1并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu元

素化合價發生改變。下列說法正確的是

H2SO4H2O2鋅浸出液

銅屑——>浸銅—>脫氯f脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+cu2+cr

濃度（g-L」）1450.031

A.“浸銅”時應加入足量Hz。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應：2CU+4H+H2O2=2CU+H,T+2H,O

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

【答案】C

【詳解】A.由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤;

B.“浸銅”時，銅屑中加入H2sCU和