湖北省市級示范高中智學聯盟2024年秋季高三年級12月聯考化學試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多古代化學研究成果。下列關于的古代文獻，對其解釋不合理的是選項目的古代文獻解釋A鑒別區分硝石和樸消；“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經集注》利用焰色試驗B使用“…凡研消不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”——《天工開物》能自燃C性質“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”——《本草綱目》用作氧化劑D提純“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》涉及溶解、蒸發結晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸鉀中含有鉀元素，灼燒時，通過藍色鈷玻璃觀察，為紫色火焰，這是焰色試驗，而樸消含有Na元素，灼燒時發出黃色火焰，因此可以通過焰色試驗進行鑒別這兩種物質，故A正確；B．KNO3撞擊后發生爆炸，不是自燃，故B錯誤；C．發生的反應是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合價降低，KNO3為氧化劑，故C正確；D．以水淋之后，應是溶解，煎煉而成，應是蒸發結晶，故D正確；故選B。2.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體需要采取有效的防腐蝕措施，下列措施不合理是A.艦體采用耐腐蝕的特種鋼材 B.艦體表面噴涂油漆C.艦體外殼安裝鎂合金 D.艦體與外接電源正極相連【答案】D【解析】【詳解】A．海水中鹽的濃度較大，鋼鐵易發生吸氧腐蝕，所以艦體采用耐腐蝕的特種鋼材，可防止艦體腐蝕，A合理；B．艦體表面噴涂油漆，將隔絕艦體與海水的接觸，從而防止艦體腐蝕，B合理；C．艦體外殼安裝鎂合金，形成鎂、鐵、海水原電池，鎂作負極，從而阻止艦體發生腐蝕，C合理；D．艦體與外接電源正極相連，則艦體作陽極，從而加速艦體腐蝕，D不合理；故選D。3.哲學觀點在化學上有著諸多體現。下列化學事實與對應的哲學觀點不相符合的是選項化學事實哲學觀點A加熱時MnO2與稀鹽酸不反應，而與濃鹽酸反應事物的量變到質變B沸點：事物的變化規律既有普遍性又有特殊性C苯硝化時生成硝基苯，而甲苯硝化時可生成三硝基甲苯事物的雙方相互影響DAgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡事物的雙方既相互對立又相互統一A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸中c(Cl-)小，還原能力弱，則加熱時MnO2與稀鹽酸不反應，當增大c(Cl-)，將稀鹽酸轉化成濃鹽酸時，反應能發生，體現事物的量變到質變，A相符；B．H2Te、H2Se、H2S、H2O都形成分子晶體，若分子間只存在范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，但H2O分子間還能形成氫鍵，所以其沸點反常，沸點：，體現事物的變化規律既有普遍性又有特殊性，B相符；C．苯硝化時生成硝基苯，而甲苯硝化時可生成三硝基甲苯，體現苯環受甲基的影響，但沒有體現甲基受苯環的影響，不符合相互影響的哲學觀，C不相符；D．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡，當離子濃度減小時會導致沉淀溶解，當離子濃度增大時會導致沉淀的生成，體現事物的雙方既相互對立又相互統一，D相符；故選C4.下列關于物質分離和提純的說法錯誤是A.用苯萃取碘水中的B.用蒸餾法分離、和的液態混合物C.粗苯甲酸中含有少量和泥沙，提純苯甲酸的主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、蒸發結晶D.通過溶液，可除去中混有的少量【答案】C【解析】【詳解】A．碘單質易溶于苯，難溶于水，且苯與水互不相溶，可以用苯萃取碘水中的，故A正確；B．、和互溶且沸點不同，可以用蒸餾法分離，故B正確；C．粗苯甲酸中含有少量和泥沙，用重結晶法提純苯甲酸的主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶，故C錯誤；D．可以與NaOH反應生成Na2S，乙炔與NaOH不反應，所以可以通過溶液除去中混有的少量，故D正確；故選C。5.下列化學用語表述錯誤的是A.用離子方程式表示溶液與稀反應：B.H2O的VSEPR模型：C.順-2-丁烯的結構簡式：D.用電子云輪廓圖表示H—Cl的s-p鍵形成的示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．溶液與稀反應，生成Na2SO4、S沉淀、SO2氣體和H2O，離子方程式為：，A錯誤；B．H2O分子中，中心O原子的價層電子對數為=4，發生sp3雜化，O原子有2個孤電子對，則VSEPR模型為：，B正確；C．順-2-丁烯分子中，兩個甲基、兩個氫原子分別在碳碳雙鍵的同一側，則結構簡式：，C正確；D．HCl分子中，H原子的1s電子云與Cl原子的3p電子云，沿著3p電子云的對稱軸方向進行重疊，則用電子云輪廓圖表示H-Cl的s-pσ鍵形成的示意圖：，D正確；故選A。6.鐵杉脂素是重要木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列關于鐵杉脂素的說法正確的是A.分子中有3個手性碳原子B.分子式為C.分子中含氧官能團有羥基、醚鍵、酮羰基D.該物質最多可與反應【答案】A【解析】【詳解】A．鐵杉脂素分子中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，共有3個手性碳原子，A正確；B．鐵杉脂素分子中，含有20個C原子、6個O原子，不飽和度為11，則分子中所含H原子個數為20×2+2-11×2=20，分子式為，B不正確；C．分子中含氧官能團有酚羥基、醚鍵、酯基，不含有酮羰基，C不正確；D．1個該有機物分子中含有2個酚羥基、1個酯基，則該物質最多可與反應，D不正確；故選A。7.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A熔點：CsCl高于S8晶體類型B鍵角：PCl3大于PF3孤電子對數C酸性：CF3COOH強于CCl3COOH電負性差異D分解溫度：H2O大于HI鍵能大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CsCl形成離子晶體，S8形成分子晶體，離子晶體中離子鍵鍵能高于分子晶體中的范德華力，則CsCl的熔點高于S8，A正確；B．PCl3、PF3中，P原子的價層電子對數都為=4，都發生sp3雜化，P原子的最外層都有1個孤電子對，由于氟的電負性大于氯，PF3中共用電子對離P原子更遠，排斥力更小，鍵角更小，所以鍵角：PCl3大于PF3，即與F、Cl的電負性差異有關，B錯誤；C．因為F的電負性大于Cl，F-C的極性大于Cl-C的極性，使得F3C-的吸電子能力大于Cl3C-的吸電子能力，導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH強于CCl3COOH，C正確；D．O的原子半徑小于I，O的電負性大于I，則O-H鍵能大于I-H鍵能，所以分解溫度：H2O大于HI，D正確；故選B。8.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。Y的基態原子核外s軌道電子數等于p軌道電子數。僅Z為金屬元素，其基態原子核外有1個未成對電子。W的原子半徑在同周期中最小，X、Z的原子序數之和等于W的原子序數。下列說法正確的是A.電負性：Y＜W B.基態原子未成對電子數：X＜YC.單質的沸點：X>Y>W D.Y與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵【答案】D【解析】【分析】Y的基態原子核外s軌道電子數等于p軌道電子數，為O元素，Z為金屬元素，其基態原子核外有1個未成對電子，則Z為Na或Al，W的原子半徑在同周期中最小，則W為Cl，若Z為Na，則X為C，若Z為Al，則X為Be，為金屬元素，綜合，X、Y、Z、W為C、O、Na、Cl，以此分析；【詳解】A．氧化性越強，電負性越強，則電負性：C＜Cl即X＜W，A錯誤；B．X為C，基態原子未成對電子數2，Y為O，基態原子未成對電子數2，B錯誤；C．C為固體沸點最高，氧氣和氯氣均為氣體，相對分子質量越大，沸點越高，則C＞Cl2＞O2，即X＞W＞Y，C錯誤；D．Y與Z形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中含有非極性共價鍵及離子鍵，Na2O中含有離子鍵，D正確；故答案為：D。9.過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下。已知：其他條件不變時，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法正確的是A.步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化B.若與反應，生成氘代甲醇有3種C.其他條件不變時，若與反應，則將變小D.【答案】D【解析】【詳解】A．步驟Ⅰ中，C—H鍵斷裂，形成O—H鍵，涉及氫原子成鍵變化；步驟Ⅱ中，M—O鍵、M—C鍵斷裂，形成C—O鍵，未涉及氫原子成鍵變化，A錯誤；B．MO＋與CH2D2反應，生成的氘代甲醇只有2種，分別為CH2DOD和CHD2OH，B錯誤；C．依題意，將D替換H，反應速率變慢，則反應的活化能E1將變大，C錯誤；D．由圖知，總反應ΔH<0，ΔH=E1－E2＋E3－E4，即ΔH=E1＋E3－E2－E4，D正確；故選D。10.藥物貝諾酯有消炎、鎮痛、解熱的作用，其制備原理為：在實驗室可用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備貝諾酯(沸點453℃)，實驗中利用環己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環己烷(沸點81℃)。下列說法錯誤的是A.盛裝環己烷的儀器可起到平衡壓強，使液體順利流下的作用B.實驗時應先通冷凝水，再加熱C.以共沸體系帶水可加快反應速率D.反應時水浴溫度需控制在69℃～81℃之間【答案】C【解析】【分析】由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應正向進行，該反應選擇以共沸體系帶出水分可以促使反應正向進行，反應產品貝諾酯的沸點為453℃，環己烷的沸點是81℃，環己烷水的共沸體系的沸點為69℃，所以反應時水浴溫度可控制在69℃~81℃之間。【詳解】A．由實驗裝置圖可知，盛裝環己烷的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，可起到平衡壓強，使液體順利流下的作用，A正確；B．為防止恒沸液中的環己烷揮發逸出造成損失，實驗時應先通冷凝水，再加熱，有利于環己烷的回收和循環使用，B正確；C．以共沸體系帶出水分可促進反應正向進行，但是產物濃度減小進而導致反應物濃度也會減小，反應速率減慢，C錯誤；D．實驗中產品貝諾酯的沸點為453℃，環己烷的沸點是81℃，環己烷－水的共沸體系沸點是69℃，利用環己烷－水的共沸體系帶出水分，反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃~81℃之間，D正確；故選C。11.我國學者研發出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結構如標注框內所示)形成的穩定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質溶液。下列說法錯誤的是A.放電時電極電勢比電極電勢高B.充電陽極反應：C.充電時陰極被還原的主要來自D.標注框內所示結構中存在配位鍵，配位原子是N【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是；負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應式為：；則充電時，與電源負極相連的電極為陰極，電極反應式為Zn2++2e-=Zn；與電源正極相連的電極為陽極，電極反應式為；【詳解】A．放電時，電極為正極，Zn為負極，正極的電勢比負極的高，則電極電勢比電極電勢高，A正確；B．充電時，與電源正極相連的電極為陽極，電極反應式為，B正確；C．充電時，陰極電極反應式為Zn2++2e-=Zn，被還原的Zn2+主要來自電解質溶液，C錯誤；D．標注框內所示結構屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳氫鍵等多種共價鍵，還有由N提供孤電子對、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，D正確；故選C。12.阿倫尼烏斯公式是反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式，可寫作(k為反應速率常數，為反應的活化能，R和C為大于0的常數)。甲醇生成丙烯的反應，在m，n兩種催化劑作用下，關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.對該反應催化效率較高的是催化劑nB.根據圖像可判斷降低溫度時該反應平衡移動的方向C.其他條件不變時，升高溫度，不變，k值增大D.在催化劑m的作用下，該反應的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．對比圖中直線m和n的斜率絕對值的大小可知，使用催化劑n時對應的Ea較小，則對該反應催化效能較高的催化劑是n，故A正確；B．阿侖尼烏斯公式表示反應速率常數隨溫度的變化關系，無法根據該圖像判斷降低溫度時平衡移動的方向，故B錯誤；C．其他條件不變，溫度升高，不變，由可知，其他條件不變，溫度升高，k值增大，故C正確；D．將坐標和代入中得，①56.2=-7.2×10-3Ea+C、②27.4=-7.5×10-3Ea+C，聯立①②解得J/mol，即在催化劑m的作用下，該反應的活化能，故D正確；故答案為：B。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下圖。“脫氯”步驟僅元素的化合價發生改變。鋅浸出液中相關成分如表所示(其他成分未列出且無干擾)。下列說法錯誤的是離子濃度/1450.031A.“浸銅”時應加入適量，以便有部分銅屑剩余B.“浸銅”反應：C.“脫氯”反應，每生成，消耗D.最后得到的脫氯液中溶質的主要成分是【答案】D【解析】【分析】向銅屑中加入稀硫酸和適量過氧化氫的混合溶液“浸銅”，將銅部分轉化為銅離子，向反應后的溶液中加入鋅浸出液，未反應的銅與溶液中的銅離子、氯離子反應生成氯化亞銅沉淀，過濾得到氯化亞銅和脫氯液。【詳解】A．由分析可知，“浸銅”時發生的反應為銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應生成銅離子，未反應的銅與鋅浸出液中的銅離子、氯離子反應生成氯化亞銅沉淀，所以反應時過氧化氫要適量，以便有部分銅屑剩余，故A正確；B．由分析可知，“浸銅”時發生的反應為部分銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為，故B正確；C．由分析可知，“脫氯”時發生的反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反應生成1mol氯化亞銅沉淀，消耗0.5mol銅離子，故C正確；D．由表格數據可知，1L溶液中陽離子所帶電荷物質的量為×2+×2≈4.46mol，陰離子所帶電荷物質的量為≈0.03mol，由電荷守恒可知，溶液中還有大量其他陰離子，最后得到的脫氯液的溶質主要成分不可能是氯化鋅，故D錯誤；故選D。14.鐵的一種硫化物的晶胞如下圖。已知晶胞的邊長為npm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是。A.的配位數為6 B.在中，C.ef的距離為 D.該晶體的密度為【答案】D【解析】【分析】在晶胞中，含Fe2+的數目為=4，含的數目為=4，則硫化物的化學式為FeS2。【詳解】A．晶胞中，體心Fe2+周圍距離最近且相等的(上下左右前后的面心)有6個，則Fe2+的配位數為6，A正確；B．由分析可知，硫化物的化學式為FeS2，則在中，(+2)+(-x)=0，，B正確；C．在晶胞中，ed間的距離為pm，df間的距離為pm，則ef的距離為pm=，C正確；D．該晶體的密度為=，D不正確；故選D。15.室溫下，將溶液分別滴入溶液與溶液中，溶液的pH隨滴入溶液體積變化的圖像如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。下列說法正確的是。A.HX的電離常數約為B.c點：C.d點：D.水的電離程度：d>c>a>b【答案】B【解析】【分析】鹽酸為強酸，溶液的pH=1，結合圖，則N曲線為溶液的滴定曲線，M為溶液的滴定曲線；【詳解】A．，b點時，，，，A錯誤；B．c點溶液溶質是等濃度的NaX和HX，由電荷守恒：，由物料守恒：，兩式得：，B正確；C．d點氫氧化鈉和HX恰好反應生成0.05mol/L的NaX，X-會水解，，C錯誤；D．酸和堿均會抑制水的電離，X-水解會促進水的電離，溶液酸性a大于b，則水的電離程度b大于a，d為恰好反應生成NaX，對水的電離促進程度最大，則水的電離程度：d>c>b>a，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.銀鉍渣是鉍精煉過程中產生的一種富銀合金渣。某團隊研究了綜合回收銀鉍渣中、、、的新工藝，其流程如下：已知：①與同族。②銀鉍渣中各成分質量分數如下表成分其他不溶于酸的物質質量分數/％15.2241.0530.525038.18③；。回答下列問題：（1）寫出在元素周期表中的位置_______。位于元素周期表中的_______區。（2）“浸鋅”步驟用溶液不用溶液，目的是_______。（3）為探究“酸浸”步驟的最佳條件，進行了相關實驗，實驗數據記錄如下，則適宜的酸浸溫度為_______，80℃時浸出率降低的原因可能是_______。序號溫度/℃浸出率/％浸渣/％

12088.9186.2187.218.2624092.1192.0890.366.8836098.7698.6198.385.1048096.0298.1196.265.25（4）若“沉銀液”中，則溶液中_______(保留一位小數)。（5）“氨浸”步驟中溶解得到的物質的化學式為_______。（6）“還原”步驟中(性質類似于)作還原劑，反應的離子方程式為____。（7）電解制取后的電解液可以返回_______步驟中循環使用。【答案】（1）①.第六周期第IVA族②.ds（2）HNO3有強氧化性，酸浸時不僅產生有毒氣體，污染環境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離（3）①.60℃②.溫度過高，HNO3大量分解(或HNO3大量揮發)（4）5.2×10?4（5）[Ag(NH3)2]Cl（6）或（7）浸鋅【解析】【分析】銀鉍渣經預處理后用稀H2SO4浸取，比較活潑金屬Zn變為Zn2+進入到浸取液中，Pb變為PbSO4沉淀進入到濾渣中；Bi、Ag等元素也進入濾渣中；再向浸取液中加入鋅粉還原其中的雜質離子，得到ZnSO4溶液，然后對其進行電解就得到單質Zn；向含有Bi、Ag等元素的浸渣1中加入具有強氧化性的HNO3，Bi、Ag變為金屬陽離子Bi3+、Ag+進入溶液，其中難溶性固體通過過濾進入浸渣2中；然后向濾液中加入NaCl溶液，使Ag+變為AgCl沉淀而與Bi3+分離；對沉銀液稀釋可達到沉淀BiONO3沉淀；用氨水浸取AgCl沉淀，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，再加入N2H4·H2O進行還原，可反應產生Ag單質。【小問1詳解】Pb是82號元素，位于元素周期表中第六周期第IVA族；是30號元素位于元素周期表中第四周期第ⅠIB族，屬于元素周期表中的ds區元素，故答案為：第六周期第IVA族；ds；【小問2詳解】根據流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進行分離，若直接用具有強氧化性的硝酸進行酸浸，不僅產生更多的有毒氣體，污染環境，而且還不易分離不同的金屬元素，故答案為：HNO3有強氧化性，酸浸時不僅產生有毒氣體，污染環境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離；【小問3詳解】由表中數據可知，當浸出溫度為60℃時，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫度為60℃；當溫度為80℃時，因分解或揮發損的硝酸增多而導致浸出率下降，故作案為：60℃；溫度過高，HNO3大量分解(或HNO3大量揮發)；【小問4詳解】若“沉銀液”中，由可知c(Pb2+)=，故答案為：5.2×10?4；【小問5詳解】由分析知，“氨浸”步驟中溶解得到的物質的化學式為[Ag(NH3)2]Cl，故答案為：[Ag(NH3)2]Cl；【小問6詳解】“還原”過程為N2H4·H2O將[Ag(NH3)2]+還原為銀單質，N2H4·H2O被氧化為N2，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結合物質的拆分原則，可知該反應的離子方程式為：或，故答案為：或；【小問7詳解】電解制取Zn后的電解液主要成分H2SO4，可返回“浸鋅”步驟中循環使用，故答案為：浸鋅。17.鹽酸伊托必利(Ⅰ)是一種治療功能性消化不良的胃藥。以下為其合成路線之一(部分反應條件和溶劑省略)。已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______。（2）步驟①中的作用是_______。（3）C中碳原子的軌道雜化類型有_______種。F中官能團的名稱為_______。（4）步驟③和⑤的反應類型分別為_______、_______。（5）步驟⑥的化學方程式為_______。（6）進行步驟⑥時，使用的溶劑必須是無水的，理由是_______。（7）鹽酸伊托必利結構中鍵長較長的C—N鍵是_______(填I中C—N鍵的標號)。【答案】（1）4-羥基苯甲醛(對羥基苯甲醛)（2）K2CO3能與產物HCl反應，有利于反應正向進行（3）①.2②.羧基、醚鍵（4）①.加成反應(還原反應)②.取代反應（5）（6）產物H在HCl水溶液中發生水解(或反應物G在HCl水溶液中發生水解)（7）b【解析】【分析】A（）和在K2CO3存在條件下反應生成B，B與NH3反應生成C（），結合A、C的結構可知B為，C（）與H2發生加成反應生成D（）；E（）被酸性KMnO4氧化生成F（），F（）與SOCl2反應生成G（），D（）與G（）反應生成H（），H與鹽酸反應生成產品，以此作答。【小問1詳解】A的結構為，苯環的對位上分別有羥基和醛基，所以其名稱為4-羥基苯甲醛(對羥基苯甲醛)，故答案為：4-羥基苯甲醛(對羥基苯甲醛)；【小問2詳解】反應①中有HCl生成，可以與HCl反應，減小HCl濃度，促進反應正向進行，故答案為：K2CO3能與產物HCl反應，有利于反應正向進行；【小問3詳解】C的結構為，其中苯環碳與雙鍵碳為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，所以碳原子的軌道雜化類型有2種；F的結構為，其官能團名稱為羧基、醚鍵，故答案為：2；羧基、醚鍵；【小問4詳解】反應③為C（）與H2發生加成反應生成D（），反應⑤F（）與SOCl2反應生成G（），該反應為取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；【小問5詳解】反應⑥為D（）與G（）反應生成H（），其化學方程式為，故答案為：；【小問6詳解】H中有酰氨基，G中有酰氯基，其均可在酸溶液中發生水解反應，所以步驟⑥時使用的溶劑必須是無水的，故答案為：產物H在HCl水溶液中發生水解(或反應物G在HCl水溶液中發生水解)；【小問7詳解】標號為a的C－N中的C原子為sp2雜化，標號為b的C－N中的C原子為sp3雜化，鍵長較長的C－N鍵是b，故答案為：b。18.硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現擬用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：通常條件下為無色液體，熔點℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中會“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：（1）裝置丙中作為反應器的儀器名稱是______。裝置戊中發生反應的離子方程式為_______。（2）裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_______。（3）裝置己的作用是_______。（4）為提高產率，需控制丙中兩種反應氣體的體積比約為，具體的方法是_______。（5）也能通過氯磺酸加熱分解制得，反應為；分離兩種產物的方法是_______(填字母)。a.萃取b.蒸餾c.過濾d.重結晶（6）若裝置甲中產生了(標準狀況下)的，的利用率為80％，最后經過分離提純得到純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______％；為提高硫酰氯的產率，在實驗操作中需注意的事項有_______(填序號)。①控制氣流速率，宜慢不宜快；②若丙裝置發燙，可適當降溫；③先通冷凝水，再通入反應氣體【答案】（1）①.三頸燒瓶②.（2）濃硫酸（3）吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空氣；并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙（4）控制氣體發生裝置，使乙、丁導管口產生氣泡的速率近似一致（5）b（6）①.60②.①②③【解析】【分析】用干燥的氯氣和二氧化硫制備SO2Cl2，甲是用亞硫酸鈉與硫酸反應制備二氧化硫，戊中用濃鹽酸和高錳酸鈉制備氯氣，二氧化硫與氯氣在活性炭催化作用下于丙裝置內發生反應制備SO2Cl2；乙、丁盛放濃硫酸干燥氣體，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用裝置已中的堿石灰進行吸收，據此回答。【小問1詳解】裝置丙中作為反應器的儀器名稱是三頸燒瓶；裝置戊中發生的反應為濃鹽酸和高錳酸鈉制備氯氣，離子方程式為，故答案為：三頸燒瓶；；【小問2詳解】由分析可知，乙、丁盛放濃硫酸干燥氣體，故答案為為：濃硫酸；【小問3詳解】由分析可知，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用裝置已中的堿石灰進行吸收，故答案為：吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙；【小問4詳解】通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速度，控制氣體發生裝置中產生氣體的速度相等，從而使兩種反應氣體的體積比約為，故答案為：控制氣體發生裝置，使乙、丁導管口產生氣泡的速率近似一致；【小問5詳解】兩種產物都呈液態，且沸點差別較大，采用蒸餾方法進行分離，答案選b；【小問6詳解】硫酰氯的產率為；①控制氣流速率，宜慢不宜快，保證氣體能夠完全反應；②若三頸燒瓶發燙，可適當降溫，溫度不宜過高，否則加速SO2Cl2分解；③先通冷凝水，再通入反應氣體，防止反應生成的產品逸出，故選①②③。19.降低空氣中的含量、研發的利用技術、將轉換為能源是緩解環境和能源問題的有效方案之一。我國為實現碳達峰和碳中和的“雙碳”目標，工業上用、、等物質與反應合成具有經濟價值的物質。（1）工業上用和合成，發生的主反應ⅰ：

相對能量0根據表中數據計算_______。（2）一定條件下，向恒溫恒容密閉容器中充入和僅發生反應ⅰ，在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程(Ⅰ、Ⅱ)中的轉化率隨反應時間的變化曲線如圖。①n點_______m點(填“>