單元形成性評價(一)(第一章)(75分鐘100分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一項符合題目要求)1.第24屆冬季奧林匹克運動會在北京舉行,其金牌如圖所示。下列說法不正確的是()A.金牌的主要成分屬于無機物B.金牌掛帶由桑蠶絲制成,桑蠶絲屬于有機物C.金牌上有祥云花紋,自然界云、霧不屬于膠體D.金牌上有冰、雪圖案,冰和雪的主要成分相同【解析】選C。金牌主要成分屬于無機物,A正確;金牌掛帶由桑蠶絲制成,桑蠶絲屬于天然有機物,B正確;分散質粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體,自然界云、霧中分散質粒子直徑在1~100nm,屬于膠體,C錯誤;冰和雪的主要成分都是水,只是狀態不同,D正確。2.按物質的組成進行分類,SO3屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【解析】選D。按物質的組成進行分類,SO3屬于氧化物。3.下列對有關物質的分類不正確的是()選項物質分類不同類物質A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D鋁、鐵、鋅、氧氣還原劑鋅【解析】選D。D項,氧氣是氧化劑,鋁、鐵、鋅是還原劑,氧氣是不同類物質。4.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、Cl-、COB.K+、Na+、OH-、Cl-C.Na+、Cu2+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、Cl-、SO【解析】選B。A.H+、Ca2+都與CO32-反應,不能大量共存,故A錯誤;B.K+、Na+、OH-、Cl-之間不反應,能夠大量共存,故B正確;C.Cu2+、OH-之間反應生成氫氧化銅沉淀,不能大量共存,故C錯誤;D.Ba2+、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀5.實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體,也可以反應生成沉淀,圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是()A.分散系Ⅰ為溶液B.制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl(膠體)C.分散系Ⅱ為膠體D.兩分散系的本質區別為是否有丁達爾效應【解析】選B。根據分散質粒子直徑大小來分類,可分為溶液(小于1nm)、膠體(1~100nm)和濁液(大于100nm),實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體,也可以反應生成沉淀,根據題意可知,分散系Ⅰ為膠體,分散系Ⅱ為沉淀,A、C項錯誤;制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl(膠體),B項正確;兩分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同,D項錯誤。6.古醫典富載化學知識,下述之物見其氧化性者為()A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”【解析】選C。金(Au):“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應,體現金的穩定性,與其氧化性無關,A不符合題意;石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”是指CaO+H2===Ca(OH)2,反應放熱,產生大量的水汽,而CaO由塊狀變為粉末狀,未發生氧化還原反應,與其氧化性無關,B不符合題意;石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S,反應中S作氧化劑,與其氧化性有關,C符合題意;石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,未發生氧化還原反應,與其氧化性無關,D不符合題意。7.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O),繼續加入H2O2溶液,紅色渾濁又變為藍色溶液,這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是()A.Cu2+是H2O2分解反應的催化劑B.Cu2+將H2O2還原為O2C.H2O2既表現氧化性又表現還原性D.發生了反應:Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O【解析】選B。向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,說明Cu2+是H2O2分解反應的催化劑,A正確;H2O2變為O2,氧元素化合價從-1價變為0價,化合價升高,失去電子發生氧化反應,Cu2+將H2O2氧化為O2,B錯誤;根據藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O),說明+2價的Cu2+被還原成+1價,H2O2表現了還原性,繼續加入H2O2溶液,紅色渾濁又變為藍色溶液,說明發生了反應:Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O,Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+,H2O2又表現了氧化性,C、D正確。8.納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2(如圖所示)。下列說法正確的是()A.整個過程的總反應為2H2O2H2↑+O2↑B.過程Ⅰ的反應為6FeO+O22Fe3O4C.過程Ⅱ中H2為還原劑D.FeO是過程Ⅰ的氧化產物【解析】選A。由圖可知,過程Ⅰ的反應方程式為①2Fe3O46FeO+O2↑,過程Ⅱ的反應方程式為②3FeO+H2O===H2↑+Fe3O4,將①+②×2可得總反應為2H2O2H2↑+O2↑,故A正確;由圖可知,過程Ⅰ的反應方程式為2Fe3O46FeO+O2↑,故B錯誤;過程Ⅱ的反應方程式為3FeO+H2O===H2↑+Fe3O4,H2為H2O被還原的產物,是還原產物,故C錯誤;過程Ⅰ中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被還原為FeO中的Fe(Ⅱ),因此FeO為還原產物,故D錯誤。9.實驗室需要配制只含選項中離子,且各離子的物質的量濃度均為1mol·L-1的溶液,能配制成功的是()A.Al3+、NO3-、K+、B.Cu2+、Ba2+、SO42-C.CO32-、Cl-、H+D.Mg2+、Na+、SO42-【解析】選D。A.該組離子之間不反應,可大量共存,但溶液中四種離子的濃度均為1mol·L-1時,不滿足電中性,故A不符合題意;B.碳酸根離子和鋇離子生成沉淀,硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故B不符合題意;C.氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳氣體,不共存,故C不符合題意;D.該組離子之間不反應,可大量共存,且溶液中四種離子的濃度均為1mol·L-1時,滿足電中性,故D符合題意。10.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X,通入或加入X的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的變化關系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.曲線a:X可能為HCl氣體B.曲線b:X可能為NaCl固體C.曲線c:X可能為Ba(OH)2固體D.曲線d:X可能為水【解析】選B。A.通入HCl氣體,溶液中自由移動的離子濃度增大,溶液導電能力增強,曲線a正確,故A正確;B.加入NaCl固體,溶液中自由移動的離子濃度增大,溶液導電能力增強,曲線b不正確,故B錯誤;C.加入Ba(OH)2固體,發生離子反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶液導電能力減小到接近于0,繼續加入氫氧化鋇,溶液導電能力又增強,故曲線c正確,故C正確;D.加水,溶液體積增加,溶液中自由移動的離子濃度減小,溶液導電能力減弱,曲線d正確,故D正確。11.要除去下列選項中括號內的雜質,所選試劑和操作不正確的是()A.CO2(HCl):依次通入飽和NaHCO3溶液、濃硫酸B.Fe(Al):滴加足量氨水,并過濾C.CaO(CaCO3):高溫煅燒D.FeCl3溶液(FeCl2):通入Cl2【解析】選B。A.飽和NaHCO3溶液可與雜質HCl反應生成CO2,溶液中帶出的水蒸氣由濃硫酸吸收,A不符合題意;B.雜質Al不能與氨水反應,可以用過量的NaOH溶液除去Al,B符合題意;C.雜質CaCO3可通過高溫煅燒轉化成CaO,C不符合題意;D.Cl2可將FeCl2雜質氧化成FeCl3,D不符合題意。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.將少量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-===C.氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+===Fe3++H2OD.將鐵粉投入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu【解析】選A。A.將少量CO2通入NaOH溶液中會形成Na2CO3,如果CO2過量,則會形成NaHCO3,所以將少量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式為CO2+2OH-===CO32-+H2O,故A正確;B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應除了會產生BaSO4沉淀之外還會有Cu(OH)2沉淀,其正確的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯誤;C.氧化亞鐵與稀鹽酸反應發生的是非氧化還原反應,元素化合價不變,故正確的離子方程式為FeO+2H+===Fe2++H2O,故C錯誤;D.將鐵粉投入硫酸銅溶液中,Fe會變為Fe2+,發生置換反應,正確的離子方程式為Fe+Cu2+===13.利用粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯誤的是()A.酸浸過程中發生的反應主要為復分解反應B.操作X用到的主要儀器有鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、燒杯C.氧化過程主要目的是使Mn2+氧化為MnO2以提高產品產率D.整個過程中NaClO3可以循環使用【解析】選B。粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)樣品加入稀硫酸,MnO2不溶于稀硫酸,所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4,過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液,向濾液中加入氯酸鈉,反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+,將產生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應可以得到氯酸鈉的溶液,將反應后的溶液過濾得固體二氧化錳,濾液含有硫酸、硫酸鈉等,以此解答該題。酸浸時,樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4,為復分解反應,故A正確;操作X為過濾操作,用到的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗,故B錯誤;根據以上分析可知氯酸鈉氧化錳離子生成二氧化錳,使Mn2+氧化為MnO2以提高產品產率,故C正確;由流程可知Cl2與熱的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3,NaClO3可用于氧化過程,則可循環使用,故14.城市污水中含有一定量的NH4+、NO2-,向污水中加入菌體和FeCl3溶液,在菌體的作用下依次發生“過程Ⅰ”“過程Ⅱ”,從而實現NH4+、NOA.“過程Ⅰ”中Fe3+為催化劑B.NO2-的氧化性強于C.在整個過程中NO2D.“過程Ⅱ”中發生反應的離子方程式為NO2-+NH4+===2H【解析】選D。“過程Ⅰ”,涉及反應:12Fe3++3NH4++2H2O===12Fe2++N2+NO2-+16H+,“過程Ⅱ”,涉及反應:NO2-++NH4+===N2↑+2H2O,以此分析。A.“過程Ⅰ”中Fe3+為氧化劑,被還原為Fe2+,A錯誤;B.“過程Ⅰ”中Fe3+將NH4+氧化為N2、NO2-,Fe3+的氧化性強于NO2-,B錯誤;C.由分析知“過程Ⅰ”亞硝酸根為生成物,“過程Ⅱ”亞硝酸根為反應物,C錯誤;D.根據分析,“過程二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(14分)現有以下八種物質:①石墨②CO2③稀鹽酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融KNO3⑥NaHSO4溶液⑦CaCO3固體⑧酒精(C2H5OH)(1)以上物質中能導電的是(填寫編號,下同)①③④⑤⑥;

【解析】(1)金屬單質、石墨、電解質在水溶液或熔融狀態下可以導電。(2)屬于電解質的是⑤⑦;

【解析】(2)在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質。(3)屬于非電解質的是②⑧;

【解析】(3)在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質。(4)寫出下列反應的離子方程式:③與④反應:H++OH-===H2O;

③與⑦反應:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;

【解析】(4)鹽酸與氫氧化鋇發生中和反應;鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳。(5)溶液的導電能力由溶液中自由移動的離子濃度及其所帶電荷數決定,向④中緩慢通入②至過量,溶液的導電能力的變化為C(填字母)。

A.先慢慢增強后又逐漸減弱B.不變C.先慢慢減弱后又逐漸增強【解析】(5)向Ba(OH)2溶液中通入CO2,發生反應Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,當CO2過量時,BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2,則導電能力先慢慢減弱后又逐漸增強。16.(14分)甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀,是我國最早冶煉的青銅器,由于時間久遠,其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的,其化學式為Cu2(OH)2CO3,“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。(1)CO2屬于酸性(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

【解析】(1)CO2能與堿液反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物。(2)從物質分類標準看,“銅綠”屬于哪類物質C(填字母)。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【解析】(2)“銅綠”的化學式為Cu2(OH)2CO3,因此從物質分類標準看,“銅綠”屬于鹽,且是堿式鹽。(3)銅器表面有時會生成“銅綠”,這層“銅綠”可用化學方法除去,寫出鹽酸去除“銅綠”的化學方程式:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。

【解析】(3)“銅綠”與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳,則去除“銅綠”的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。(4)古代人們高溫灼燒孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅,其化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑,該反應屬于AC(填字母)。

A.置換反應B.復分解反應C.氧化還原反應D.離子反應【解析】(4)反應2CuO+C2Cu+CO2↑是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,因此該反應屬于置換反應,且還是氧化還原反應。(5)現代工業以黃銅礦為原料,在煉銅的過程中發生了多個反應,其中有如下兩個反應:反應Ⅰ:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,反應Ⅱ:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。①反應Ⅰ中,氧化產物是SO2,用雙線橋標出反應Ⅰ中電子轉移的方向和數目:____。

②反應Ⅱ中,Cu2O的作用是作氧化劑(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。

【解析】(5)①反應Ⅰ中硫元素化合價從-2價升高到+4價,失去6個電子,被氧化,氧化產物是SO2,用雙線橋標出反應Ⅰ中電子轉移的方向和數目為。②反應Ⅱ中,Cu2O中銅元素化合價降低,得到電子,被還原,其作用是作氧化劑。17.(14分)某無色透明溶液中可能含有Ca2+、Cu2+、H+、Cl-、CO32-、SO4①用pH試紙對溶液進行測試,結果表明溶液顯酸性;②取少量溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,過濾;③取少量實驗②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。回答下列問題:(1)測定溶液pH的操作是將pH試紙放在干凈的玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上,顯色后與標準比色卡相對照。

【解析】含有Cu2+的溶液呈藍色,某無色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對溶液進行測試,結果表明溶液顯酸性,說明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實驗②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實驗②引入Cl-(2)該溶液中肯定含有的離子是H+、SO42-,肯定不含有的離子是Cu2+、Ca2+、CO32-【解析】含有Cu2+的溶液呈藍色,某無色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對溶液進行測試,結果表明溶液顯酸性,說明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實驗②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實驗②引入Cl-,不能判斷原溶液中是否含有Cl-。(2)根據以上分析,該溶液中肯定含有的離子是H+、SO42-(3)步驟②中發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-===BaSO4【解析】含有Cu2+的溶液呈藍色,某無色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對溶液進行測試,結果表明溶液顯酸性,說明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實驗②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實驗②引入Cl-,不能判斷原溶液中是否含有Cl-。(4)若要進一步檢驗可能含有的離子是否存在,可采取的方法是取少量原溶液,先滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸,若白色沉淀不溶解,則原溶液中含有Cl-。

【解析】含有Cu2+的溶液呈藍色,某無色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對溶液進行測試,結果表明溶液顯酸性,說明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實驗②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實驗②引入Cl-,不能判斷原溶液中是否含有Cl-。(4)若要進一步檢驗Cl-是否存在,可采取的方法是