工科化學基礎與化學分析知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋臺州學院第一章單元測試

化學變化的基本特征是（）。

A:原子核外電子運動狀態的改變B:分子組成的改變C:晶體結構的改變D:原子核組成的改變

答案:原子核外電子運動狀態的改變化學的研究范疇是“物質”，既包括實物又包括場。（）

A:對B:錯

答案:錯

第二章單元測試

下列熱力學函數的數值等于零的是（）。

A:Sm?(O2,g,298K)B:ΔfGm?(I2,g,298K)C:ΔfHm?(金剛石,s,298K)D:ΔfGm?(P4,s,298K)

答案:ΔfGm?(P4,s,298K)反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHm?=-92kJ·mol-1，從熱力學觀點看要使H2達到最大轉化率，反應的條件應該是（）。

A:低溫低壓B:高溫低壓C:低溫高壓D:高溫高壓

答案:低溫高壓恒壓下，某化學反應在任意溫度下均能自發進行，該反應滿足的條件是（）。

A:ΔrHm＞0，ΔrSm＜0B:ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C:ΔrHm＜0，ΔrSm＞0D:ΔrHm＞0，ΔrSm＞0

答案:ΔrHm＜0，ΔrSm＞0對于已達平衡的可逆反應，通過改變濃度使平衡正向移動，則應使反應的（）。

A:Q增大，K?減小B:Q＜K?C:Q＞K?D:Q=K?

答案:Q＜K?以下關系式是正確的是（pT、VT、nT表示混合氣體的總壓、總體積和總物質的量）（）。

A:piVT=niRTB:piVi=niRTC:pTVi=niRTD:pTVT=nTRT

答案:piVT=niRT；pTVi=niRT；pTVT=nTRT下列關于平衡常數的陳述正確的有（）。

A:平衡常數是溫度的函數B:放熱反應的平衡常數隨溫度的升高而減小C:K?是生成物濃度（或分壓）之積與反應物濃度（或分壓）之積的比值，在溫度一定的情況下，改變某物質的濃度（或分壓），K?也會變化D:一定溫度下，加入催化劑，平衡常數不變

答案:平衡常數是溫度的函數；放熱反應的平衡常數隨溫度的升高而減?。灰欢囟认拢尤氪呋瘎?，平衡常數不變ΔrS＞0的反應均是自發反應。（）

A:錯B:對

答案:錯一個反應的反應速率與化學方程式中出現的全部反應物的濃度都有關。（）

A:錯B:對

答案:錯某反應的速率常數為0.03L·mol-1·s-1，則該反應屬于二級反應。（）

A:對B:錯

答案:錯已知CCl4不會與H2O反應，但CCl4(l)+2H2O(l)CO2(g)+4HCl(aq)的ΔrGm?(298.15)=-379.93kJ·mol-1，則必定是熱力學不穩定而動力學穩定的系統。（）

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

基態11Na原子最外層電子的四個量子數應是（）。

A:4，1，0，+或－B:4，1，1，+或－C:4，0，0，+或－D:3，0，0，+或－

答案:4，0，0，+或－若把某原子核外電子排布寫成ns2np7，它違背了（）。

A:Hund規則B:Pauli不相容原理C:能量最低原理D:Hund規則特例

答案:Pauli不相容原理某元素基態原子，有量子數n=4，l=0，m=0的一個電子，有n=3，l=2的10個電子，此元素價電子層構型及其在周期表中的位置為（）。

A:3d104s1第四周期ⅠB族ds區B:3d44s1第四周期ⅤB族ds區C:3d44s1第四周期ⅠB族ds區D:3d104s1第三周期ⅠA族s區

答案:3d104s1第四周期ⅠB族ds區BF3中B原子采取sp2雜化，BF3分子空間構型為（）。

A:直線形B:平面三角形C:正四面體形D:三角錐形

答案:平面三角形NaF、MgO、CaO的晶格能大小的次序正確的是（）。

A:MgO＞CaO＞NaFB:CaO＞MgO＞NaFC:NaF＞MgO＞CaOD:NaF＞CaO＞MgO

答案:MgO＞CaO＞NaF下列有關晶體的特征及結構的陳述中，正確的有（）。

A:所有晶體都有一定的規整外形B:多晶一般不表現各向異性C:晶體有固定的熔點D:晶體的微觀特征是平移對稱性

答案:多晶一般不表現各向異性；晶體有固定的熔點；晶體的微觀特征是平移對稱性根據分子軌道理論，下列分子具有反磁性的有（）。

A:O2B:N2C:O22-D:CN-

答案:N2；O22-；CN-當主量子數為4時，共有4s、4p、4d、4f四個軌道。（）

A:錯B:對

答案:錯兩原子間可形成多重鍵，但其中只能有一個σ鍵，其余均為π鍵。（）

A:錯B:對

答案:對色散力只存在于非極性分子之間。（）

A:對B:錯

答案:錯

第四章單元測試

下列氫氧化物溶解度最大的是（）。

A:Mg(OH)2B:Ca(OH)2C:NaOHD:LiOH

答案:NaOH用以檢驗Fe2+離子的試劑是（）。

A:K3[Fe(CN)6]B:H2SO4C:NH4CNSD:K4[Fe(CN)6]

答案:K3[Fe(CN)6]下列氫化物為形成離子型氫化物的有（）。

A:NaHB:CaH2C:SiH4D:PdH0.9

答案:NaH；CaH2在所有的金屬中，熔點最高的是副族元素，熔點最低的也是副族元素。（）

A:錯B:對

答案:對鋁是親氧、兩性元素，Al-Li合金密度小，剛性強，可用于導彈、火箭等領域。（）

A:對B:錯

答案:對

第五章單元測試

化學研究的方法有（）。

A:計算機模擬方法B:理論方法C:數學方法D:實驗方法

答案:計算機模擬方法；理論方法；實驗方法我國徐光憲院士認為化學是研究泛分子的科學，其研究對象為泛分子，下列屬于泛分子層次的有（）。

A:原子層次B:結構單元層次C:納米分子和納米聚集體層次D:超分子層次

答案:原子層次；結構單元層次；納米分子和納米聚集體層次；超分子層次化學的核心是合成和制備。（）

A:錯B:對

答案:對下列含氧酸酸性最強的是（）。

A:HNO3B:H2SO4C:HClO3D:HClO4

答案:HClO4石墨晶體中存在的作用力有（）。

A:自由電子型金屬鍵B:共價鍵C:配位共價鍵D:范德華力

答案:共價鍵；范德華力有關H3PO4、H3PO3、H3PO2,正確的論述有（）。

A:三種酸在水中的離解度相近B:氧化態分別是+5，+3，+1C:都具有還原性D:都是三元酸

答案:三種酸在水中的離解度相近；氧化態分別是+5，+3，+1稀有氣體都是單原子分子，它們間的作用力只有色散力。（）

A:對B:錯

答案:對雙氧水的幾何結構是直線形，為非極性分。（）

A:對B:錯

答案:錯

第六章單元測試

誤差的正確定義是（）。

A:測量值與其算術平均值之差B:測量值與其真值接近的程度C:錯誤值與其真值之差D:含有誤差之值與真值之差

答案:測量值與其真值接近的程度消除或減小試劑中微量雜質引起的誤差常用的方法是（）。

A:空白實驗B:對照實驗C:校準儀器D:平行實驗

答案:空白實驗按照有效數字運算規則，算式最后結果的有效數字位數是（）。

A:二位B:四位C:五位D:三位

答案:四位下列描述中正確的有（）。

A:在酸堿中和滴定中用去操作溶液25.30cm3B:某同學用分析天平稱出一支鋼筆的質量為25.4573gC:用10cm3的量筒量取濃硫酸的體積為8.19cm3D:用10cm3的移液管移取5.00cm32.00mol·dm-3的HAc溶液

答案:在酸堿中和滴定中用去操作溶液25.30cm3；某同學用分析天平稱出一支鋼筆的質量為25.4573g；用10cm3的移液管移取5.00cm32.00mol·dm-3的HAc溶液將3.1424、3.2156、5.6235和4.6245處理成四位有效數字時，則分別為3.142、3.216、5.624和4.624。（）

A:對B:錯

答案:對

第七章單元測試

相同濃度的F-、CN-、HCOO-三種堿性物質的水溶液，其堿性強弱順序是正確的是(已知：HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)（）。

A:CN->F->HCOO-B:CN->HCOO->F-C:F->CN->HCOO-D:HCOO->F->CN-

答案:CN->HCOO->F-有下列水溶液：(1)0.01mol·dm-3CH3COOH；(2)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等體積0.01mol·dm-3HCl溶液混合；(3)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等體積0.01mol·dm-3NaOH溶液混合；(4)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等體積0.01mol·dm-3NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是（）。

A:(4)>(3)>(2)>(1)B:(1)>(2)>(3)>(4)C:(3)>(4)>(1)>(2)D:(1)>(3)>(2)>(4)

答案:(3)>(4)>(1)>(2)下列各組混合液中，最適合作為緩沖溶液的是（）。

A:0.1mol·dm-3NaHCO3與0.1mol·dm-3NaOH等體積混B:0.1mol·dm-3NH3.H2O1cm3與0.1mol·dm-3NH4Cl1cm3及1L的水相混合C:0.1mol·dm-3HAc與0.1mol·dm-3NaAc等體積混合D:0.1mol·dm-3HCl與0.1mol·dm-3NaOH等體積混合

答案:0.1mol·dm-3HAc與0.1mol·dm-3NaAc等體積混合乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是(已知：乙醇胺的＝5)（）。

A:8~10B:6~8C:10~12D:3.5~5.5

答案:8~10下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準確滴定的是（）。

A:0.1mol·L-1H3BO3，=7.3×10-10B:0.1mol·L-1NaF，=3.5×10-4C:0.1mol·L-1NH4Cl，＝1.8×10-5D:0.1mol·L-1Na2CO3，(H2CO3)=4.2×10-7；(H2CO3)=5.6×10-11

答案:0.1mol·L-1Na2CO3，(H2CO3)=4.2×10-7；(H2CO3)=5.6×10-11按質子理論，具有兩性的物質有（）。

A:NH4AcB:HPO42-C:CO32-D:HCO3-

答案:NH4Ac；HPO42-；HCO3-下列酸堿滴定反應中，其化學計量點pH值不等于7.00的有（）。

A:NaOH溶液滴定HClB:HCl溶液滴定NH3·H2OC:HCl溶液滴定Na2CO3D:NaOH滴定HAc

答案:HCl溶液滴定NH3·H2O；HCl溶液滴定Na2CO3；NaOH滴定HAc酸堿指示劑在酸性溶液中呈現酸色，在堿性溶液中呈現堿色。（）

A:錯B:對

答案:錯無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。（）

A:錯B:對

答案:對強酸滴定強堿的滴定曲線，濃度越小其突躍范圍越寬。（）

A:錯B:對

答案:錯

第八章單元測試

在難溶電解質A2B的飽和溶液中，c(A+)=amoldm-3，c(B2-)=bmoldm-3，則(A2B)等于（）。

A:(2a)2·bB:a2·(b)C:a2·bD:a·b

答案:a2·b某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L?1的AgNO3溶液，最先和最后沉淀的是（已知：(AgCl)=1.6×10-10，(AgBr)=7.7×10-13，(Ag2CrO4)=9.0×10-12。）（）。

A:Ag2CrO4和AgClB:AgBr和Ag2CrO4C:AgBr和AgClD:同步沉淀

答案:AgBr和Ag2CrO4用莫爾法測定Cl?時，對測定有干擾的情況有（）。

A:在中性溶液中測定CaCl2B:在H3PO4介質中測定NaClC:在中性溶液中測定BaCl2D:在氨緩沖溶液(pH=10)中測定NaCl

答案:在H3PO4介質中測定NaCl；在中性溶液中測定BaCl2；在氨緩沖溶液(pH=10)中測定NaCl莫爾法測定Cl-含量時，在酸性或堿性溶液中進行滴定均可。（）

A:錯B:對

答案:錯溶度積的大小決定于物質的本性和溫度，與濃度無關。（）

A:對B:錯

答案:對

第九章單元測試

根據反應Zn+2H+→Zn2++H2構成原電池，其電池符號為（）。

A:（-）H2∣H+‖Zn2+∣Zn（+）B:（-）Pt,H2∣H+‖Zn2+∣Zn（+）C:（-）Zn∣Zn2+‖H+∣H2，Pt（+）D:（-）Zn∣Zn2+‖H+，H2∣Pt（+）

答案:（-）Zn∣Zn2+‖H+∣H2，Pt（+）測得由反應2S2O32-+I2S4O62-+2I-構成的原電池標準電動勢為0.445V。已知，電對I2/I-的E?為0.535V，則電對S4O62-/S2O32-的E?為（）。

A:-0.980VB:0.980VC:0.090VD:-0.090V

答案:0.090V已知E?f(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E?f(MnO4-/Mn2＋)=1.45V，在1.0mol·L-1H2SO4溶液中，用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其化學計量點的電勢值為（）。

A:1.32VB:0.38VC:0.73VD:0.89V

答案:1.32V某氧化還原指示劑的E?f=0.84V，對應的半反應為Ox+2eRed，則其理論變色范圍為（）。

A:0.81~0.87VB:0.78~0.90VC:0.16~1.84VD:0.74~0.94V

答案:0.81~0.87V已知電對Cl2/Cl-，Br2/Br-，I2/I-的E?各為1.36V、1.07V、0.54V，E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E?(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E?(Cu2+/Cu)=0.34V，標態時有Cl-、Br-、I-的混合溶液，欲使I-，Br-氧化成I2，而Cl-不被氧化，應選擇下列氧化劑中的（）。

A:CuSO4B:K2Cr2O7C:KMnO4D:Fe2(SO4)3

答案:K2Cr2O7；KMnO4下列電對的電極電勢受溶液酸度影響的有（）。

A:S/H2SB:MnO2/Mn2+C:O2/H2OD:Cl2/Cl-

答案:S/H2S；MnO2/Mn2+；O2/H2O在設計原電池時，E?值大的電對應是負極，而E?值小的電對應為正極。（）

A:錯B:對

答案:錯電對中有氣態物質時，標準電極電勢是指氣體處在273K和101.325kPa下的電極電勢。（）

A:錯B:對

答案:錯因為I2作氧化劑時，I2+2e2I-，E?(I2/I-)=0.535V，所以I-作還原劑時，2I--2eI2，E?(I2/I-)=-0.535V。（）

A:對B:錯

答案:錯氧化還原滴定突躍的大小與氧化型和還原型兩個電對的條件電勢（或標準電勢）的差值大小有關，差值越大，突躍范圍也越大。（）

A:錯B:對

答案:對

第十章單元測試

在pH=5.7時，EDTA的存在形式為（）。

A:H6Y2+B:H2Y2-C:Y4-D:H3Y-

答案:H3Y-下面說法正確的是（）。

A:pH值越高，則αY(H)值越低，配合物越穩定B:pH值越低，則αY(H)值越高，配合物越穩定C:pH值越低，則αY(H)值越低，配合物越穩定D:pH值越高，則αY(H)值越高，配合物越穩定

答案:pH值越高，則αY(H)值越低，配合物越穩定金屬指示劑的封閉，是因為（）。

A:MIn溶解度小B:＞C:＜D:指示劑不穩定

答案:＞已知=2.1×107，則用EDTA能否直接滴定0.01moldm-3的Ag+（）。

A:加熱條件下能滴定B:能滴定C:不能確定D:不能滴定

答案:不能滴定下面關于螯合物的敘述不正確的有（）。

A:有兩個以上配位原子的配體均生成螯合物B:螯合物的穩定性與環的大小有關，與環的多少無關C:起螯合作用的配體為多齒配體，稱為螯合劑D:螯合物和具有相同配位原子的非螯合物穩定性相差不大

答案:有兩個以上配位原子的配體均生成螯合物；螯合物的穩定性與環的大小有關，與環的多少無關；螯合物和具有相同配位原子的非螯合物穩定性相差不大用EDTA作滴定劑時，下列敘述中正確的有（）。

A:不論溶液pH值大小，只形成MY一種形式配合物B:在酸度較高的溶液中可形成MHY配合物C:不論形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反應D:在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物

答案:在酸度較高的溶液中可形成MHY配合物；不論形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反應；在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物配離子的幾何構型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。（）

A:對B:錯

答案:對酸效應系數越大，配合滴定的pM突躍越大。（）

A:對B:錯

答案:錯配位滴定的直接法，其滴定終點所呈現的顏色是游離金屬指示劑和MY的顏色。（）

A:對B:錯

答案:對因lg=25.1，lg=16.3，所以可通過控制溶液酸度的方法來實現混合物中Fe3+、Al3+的連續分步滴定。（）

A:對B:錯

答案:對

第十一章單元測試

紫外可見光分光光