Page專題22實驗探究題考點01有關物質成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質成分、組成元素)考點02物質規律、性質的探究考點03反應后物質成分的探究考點04其他類型考點01有關物質成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質成分、組成元素)1．（2024·四川眉山·中考真題）已知草酸鈣(CaC2O4)加熱易分解。某實驗小組對其分解產物進行探究。【查閱資料】草酸鈣加熱分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物。【提出問題】非金屬氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出質疑】（1）猜想四不成立，原因是。【設計實驗】（2）實驗裝置如圖：實驗現象結論B中觀察到澄清石灰水變渾濁非金屬氧化物中有D中觀察到非金屬氧化物中有CO【實驗結論】（3）猜想成立，則草酸鈣分解的化學方程式為。【交流反思】（4）從環保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。【答案】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中不含氫元素，不可能生成水（2）二氧化碳/CO2黑色固體逐漸變為紅色（3）三（4）缺少尾氣處理裝置【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca、C、O，不含氫元素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中不含氫元素，不可能生成水；（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故B中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明非金屬氧化物中有二氧化碳；結論為非金屬氧化物中有CO，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，故D中觀察到黑色固體逐漸變為紅色；（3）由以上分析可知，非金屬氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，則猜想三成立；根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca元素，則草酸鈣加熱分解生成的金屬氧化物是氧化鈣，還生成了一氧化碳和二氧化碳，則該反應的化學方程式為：；（4）一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故從環保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是：缺少尾氣處理裝置。2．（2024·四川廣元·中考真題）實驗室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學們對待測液的成分進行了探究。（1）小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是溶液(填“酸”或“堿”)。（2）為進一步確定溶液中溶質成分，小芳又做了四組實驗。請你幫助她完善如表并分析：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現象待測液A產生白色沉淀變紅產生氣泡待測液B無明顯現象產生白色沉淀變藍無明顯現象根據實驗現象，可推測出待測液A是(填化學式)溶液。以上四組實驗中，只根據其中一組的實驗現象即可證明待測液B為NaOH溶液的是(填實驗序號)。【質疑討論】（3）小強對實驗二中待測液B產生白色沉淀的現象提出質疑，經過討論，大家一致認為待測液B已變質，寫出待測液B變質的化學方程式。【提出問題】NaOH溶液變質后，溶質的成分是什么？【猜想假設】（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。【設計實驗】（5）小強設計了如下實驗，請你幫助他完善下表，得出正確結論。實驗方案及操作步驟實驗現象實驗結論步驟一：取少量變質后的NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液充分反應，過濾。產生白色沉淀猜想一成立步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加。溶液變紅【反思拓展】（6）解決同一個問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號)方案代替，產生其他的現象后，也能得到相同的結論。a．滴加CuCl2溶液

b．滴加MgSO4溶液

c．通入CO2【答案】（1）酸（2）產生氣泡H2SO4實驗四（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）Na2CO3/碳酸鈉（5）2～3滴無色滴酚酞溶液（6）ab【解析】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是酸溶液，故填：酸；（2）鋅粒與堿不反應，與酸溶液反應生成氫氣，則可觀察到的現象是產生氣泡，故填：產生氣泡；實驗二中BaCl2溶液與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，則可推測待測液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以四個實驗中，只根據其中一個實驗的現象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實驗四，故填：實驗四；（3）氫氧化鈉變質，即氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，變質后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉部分變質，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氫氧化鈉完全變質，則猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；（5）猜想一成立，即變質后溶質的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～3無色滴酚酞溶液，故填；2～3無色滴酚酞溶液；（6）a、滴加CuCl2溶液，氯化銅溶液和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，有藍色沉淀生成，該方案可行，故a符合題意；b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，有白色沉淀產生，該方案可行，故b符合題意；c、通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，該方案不可行，故c不符合題意；故答案為：ab。3．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組對一瓶久置的固體的變質情況進行了實驗探究。【提出問題】變質了嗎？【作出猜想】①沒有變質

②已經變質（1）請用化學方程式表示能變質的原因。任務一

定性實驗探究該固體是否變質【實驗活動1】（2）興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現象實驗結論取少量該固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該固體變質程度。任務二

定量實驗探究該固體變質程度【實驗活動2】（3）興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內加入下列物質溫度升高值/溶液

1固體31.5213.692固體a的數值為10.0311.923該固體樣品15.71m【實驗結論】（4）小組同學分析溫度升高值數據，確定該固體變質程度是，請推測m的取值范圍是。任務三計算該固體的變質率【實驗活動3】實驗步驟：稱量該固體樣品于小燒杯中備用：量取的稀鹽酸：用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質量，記錄數據：將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質量，記錄數據。反應前質量/g反應后質量/g質量差/g105.32105.020.30（5）興趣小組結合實驗數據，計算出該固體的變質率為（結果保留至1%）。溫馨提示：變質率=（已經變質的的質量/未變質前的總質量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。【拓展延伸】（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有，包裝標簽上應注明的注意事項是（寫一條）。【答案】（1）（2）產生氣泡（3）1.0/1（4）部分變質（5）（6）密封保存【解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，該反應的化學方程式為：；（2）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經變質，該反應的化學方程式為：；（3）該實驗的目的是探究氫氧化鈉固體變質程度，根據控制變量法，加入物質的種類不同，其它因素相同，故加入碳酸鈉固體的質量也應是1.0g，即a的數值為1.0；（4）由表中數據可知，相同條件下，該氫氧化鈉固體樣品的溫度升高值介于氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體之間，說明該NaOH固體變質程度是部分變質；該氫氧化鈉固體部分變質，即該氫氧化鈉固體樣品中含氫氧化鈉和碳酸鈉，故其溶液的pH值應介于實驗1和實驗2之間，即m的取值范圍是：11.92＜m＜13.69；（5）反應前后的質量差為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為0.30g解：設該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質量為x

x≈0.72g設該樣品中變質的氫氧化鈉的質量為yy≈0.54g故該NaOH固體的變質率為：答：該NaOH固體的變質率為66%；（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故包裝標簽上應注明的注意事項是：密封保存。4.（2023·吉林·中考真題）“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，在炭火上烘烤。“錫紙”是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟。體現了金屬的物理性質是；烘烤結束后，用水熄滅炭火，其滅火的原理是；某化學興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片，查閱資料得知。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在不考慮雞蛋殼中其它成分影響的情況下，小組成員進行了如下探究。[進行實驗]實驗一，取蛋殼碎片。除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。[提出問題]白色固體中主要含有什么物質？[形成假設]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO

猜想三：有CaCO3和CaO[實驗驗證]實驗二：取少量白色固體。裝入一支潔凈的試管中。再向試管中加入適量的水，用手觸碰試管外壁，有發熱現象。滴入酚酞溶液，溶液呈色；實驗三：取實驗二中溶液的液體，用吸管向液體中吹入呼出的氣體。觀察到澄清的石灰水變渾濁，用化學方程式解釋變渾濁的原因；實驗四：另取少量白色固體。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。[形成結論]由實驗二至實驗四得出的結論是：猜想成立。[表達交流]在實驗一至實驗四的過程中，沒有涉及到的化學反應類型是。A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應【答案】導熱性降低溫度紅三BC【解析】金屬具有導熱性，所以“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟；用水熄滅炭火，水蒸發吸熱，可以降低溫度到可燃物著火點以下，滅火原理是降低溫度；實驗驗證：實驗二：用手觸碰試管外壁，有發熱現象，說明存在氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；實驗三：呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；形成結論：由實驗二得出固體中含有氧化鈣；實驗四：向白色固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以猜想三成立；表達交流：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”，屬于化合反應；碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈣、水，該反應屬于復分解反應，沒有涉及的反應類型是分解反應、置換反應，故選BC。5.（2023·湖北·中考真題）硫養粉（Na2SO3）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑和護色劑廣泛用于化學工業中，硫養粉在空氣中易被氧化為Na2SO4。工業生產的硫養粉可能混有Na2CO3。化學實驗室有一瓶久置的硫養粉，為探究其成分，化學興趣小組的同學設計了相關實驗來展開探究。【查閱資料】（1）Na2SO3易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發生化學反應，生成SO2、H2O和鈉鹽。（2）SO2能使品紅溶液褪色，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使澄清石灰水變渾濁。CO2不能使品紅溶液褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應。（3）堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體。【提出問題】久置的硫養粉中含有的成分是什么？【進行猜想】猜想一：Na2SO3猜想二：Na2SO3、Na2SO4猜想三：Na2SO4猜想四：。猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3猜想六：Na2SO4、Na2CO3【實驗探究】為驗證猜想，小組同學設計如下實驗，請填寫表格中空白處。

實驗實驗操作實驗現象實驗結論I打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產生的氣體依次通過后面裝置。①B裝置中品紅溶液褪色猜想不正確②E裝置中澄清石灰水變渾濁猜想一、二不正確II另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀鹽酸，待無氣泡產生后，再滴加適量BaCl2溶液，觀察現象。③。猜想五正確【反思交流】（1）有同學認為僅僅通過E裝置中的實驗現象，得出猜想一、二不正確的實驗結論不嚴謹，為了使實驗結論更加嚴謹，請將實驗現象②補充完整：。（2）實驗II的實驗操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：。【反思拓展】硫養粉與空氣中的氧氣反應的化學方程式：。【答案】Na2SO3、Na2CO3三、六有白色沉淀產生D中品紅不變色會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾【解析】[進行猜想]硫養粉在空氣中易被氧化為Na2SO4，則先考慮氧化程度：沒有氧化，即猜想一：Na2SO3；部分氧化，即猜想二：Na2SO3、Na2SO4；全部氧化，即猜想三：Na2SO4；硫養粉可能混有Na2CO3，則在前面三種猜想的基礎上加入碳酸鈉，則猜想四：Na2SO3、Na2CO3；[實驗探究]實驗I：實驗現象①B裝置中品紅溶液褪色，說明產生了二氧化硫，則樣品中要含有亞硫酸鈉，而猜想三和猜想六中沒有亞硫酸鈉，則猜想三、六不正確；實驗II：猜想五正確，則樣品含有亞硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化硫，碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，足量稀鹽酸將兩者反應完全，滴入的氯化鋇和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀（鹽酸不能溶）和氯化鈉，則會有白色沉淀產生；[反思交流]（1）因為SO2能使澄清石灰水變渾濁，所以要確保進入E中的氣體沒有二氧化硫，裝置中C是除去二氧化硫的，D是證明二氧化硫是否除盡的，D中品紅不變色說明二氧化硫已經除盡，則應該補充的現象是：D中品紅不變色；（2）實驗II的實驗操作是檢驗硫酸根離子，不能把鹽酸換成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根離子，會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾；[反思拓展]硫養粉與氧氣反應產生硫酸鈉，化學方程式是：6.（2023·四川廣安·中考真題）在化學課外探究活動中，某興趣小組進行了“黑面包”實驗，向蔗糖（C12H22O11）中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產生刺激性氣味的氣體。他們向老師請教后得知：“黑面包”實驗的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產生的炭再與濃硫酸反應，生成了常見的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時生成的氣體相同。在老師的指導下，同學們對“黑面包”實驗的氣體成分進行了如下探究：【提出問題】產生氣體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：只含有CO2猜想二：只含有SO2猜想三：一定含有CO2和SO2【初步分析】甲同學根據該氣體有刺激性氣味認為猜想不成立。【查閱資料】（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。（2）SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成。（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收。【實驗設計】同學們設計了如圖1的裝置進行實驗。（部分夾持儀器已略去）

【現象與分析】實驗現象實驗分析圖1裝置B中。氣體中含有SO2圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2【實驗結論】猜想三成立。【拓展延伸】回顧CO2使澄清石灰水變渾濁的原理，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因。（用化學方程式回答）【反思交流】乙同學對圖1裝置進行了簡化，設計了圖2的裝置并進行實驗，觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：。丙同學認為，“黑面包”實驗中，炭與濃硫酸反應的產物除上述已驗證的物質外，至少還有一種產物，依據是。【答案】一品紅溶液褪色檢驗二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫對CO2檢驗的干擾根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物中有氫元素，反應產物中一定有氫元素，故至少還有一種產物含有氫元素【解析】[初步分析]由于二氧化碳是無味的氣體，不具有刺激性氣味，所以根據該氣體有刺激性氣味認為猜想一不成立；[現象與分析]根據結論氣體中含有二氧化硫，SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，所以可觀察到圖1裝置B中品紅溶液褪色；[拓展延伸]CO2使澄清石灰水變渾濁的原理：是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因是：二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；[反思交流]圖2實驗中，根據SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明氣體中含有二氧化硫，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，也得出了同樣的結論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：檢驗二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫對CO2檢驗的干擾；根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物碳和硫酸中含有碳、氫、硫、氧四種元素，生成的氣體二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合氣體中沒有氫元素，那么至少還有一種產物含有氫元素。7．（2022·內蒙古通遼·中考真題）人類研發使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途徑之一。某化學興趣小組查閱資料得知，以聚乳酸為原料加工而成的一種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水。該小組對這種餐具組成元素進行探究。請回答下列問題。【提出問題】這種餐具的組成元素是什么？【提出猜想】猜想1：這種餐具由碳、氫元素組成，猜想2：這種餐具由元素組成。【查閱資料】硫酸銅粉末吸水由白色變為藍色。【實驗驗證】檢查裝置氣密性后，裝入餐具碎片，按圖連接各僅器（夾特裝置已略去），開始實驗……【解釋與結論】（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。（2）根據的現象，可證明這種餐具中含有氫元素和碳元素。（3）實驗過程中通N2的作用是。（4）測得裝置C中餐具碎片的起始質量為0.72g，反應后裝置C中硬質玻璃管內無固體殘留。裝置D增重0.36g，裝置E和F一共增重1.32g。經計算確認猜想成立。【評價與改進】小組內有同學指出餐具碎片可能未完全燃燒，產物為CO，CO2，H2O的混合物，從而影響對其組成元素的測定，建議。【答案】碳、氫、氧D裝置中硫酸銅粉末變藍，E裝置中澄清石灰水變渾濁使反應生成的水和二氧化碳全部被D、E、F裝置吸收2在C、D裝置間增加一個盛有足量灼熱氧化銅的裝置【解析】提出猜想：這種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O元素，故該餐具中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，故猜想2：這種餐具由碳、氫、氧元素組成；解釋與結論：（1）裝置A中發生反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：；（2）D裝置中硫酸銅粉末變藍，說明反應生成了水，說明這種餐具中含氫元素，E裝置中澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，說明這種餐具中含碳元素；（3）實驗過程中通入氮氣的作用是：使反應生成的水和二氧化碳全部被D、E裝置吸收，防止影響實驗結果；（4）裝置D增加的質量為反應生成水的質量，裝置E和F增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，這種餐具中氫元素的質量為：，碳元素的質量為：，0.36g+0.04g=0.4g小于0.72g，故該餐具中含有氧元素，故猜想2成立；評價與改進：一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成二氧化碳和銅，故可在C、D裝置間增加一個盛有足量灼熱氧化銅的裝置，將一氧化碳完全轉化為二氧化碳，防止產生誤差。8．（2022·遼寧鞍山·中考真題）化學實驗室有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、氯化鉀、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，化學興趣小組的同學對其成分進行了如下探究。【提出問題】該粉末的成分是什么？【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取適量粉末于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌，過濾產生白色沉淀和無色溶液原粉末中一定不含有步驟2：取少量步驟1的白色沉淀于試管中，加入過量的沉淀部分溶解，并產生氣泡白色沉淀是；原粉末中一定含有【實驗分析】（1）步驟1中生成白色沉淀反應的化學方程式為。（2）步驟2中沉淀部分溶解反應的化學方程式為。【反思評價】小亮認為上述實驗還不能確定氯化鉀是否存在，因此繼續進行了如下實驗：取少量步驟1所得溶液于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結論：原白色粉末中一定含有氯化鉀。小明認為小亮的實驗不能確定氯化鉀的存在，理由是。【答案】硫酸銅/CuSO4稀鹽酸碳酸鋇和硫酸鋇碳酸鋇、硫酸鈉和氯化鋇BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑氯化鋇溶液也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，干擾氯化鉀的檢驗【解析】[實驗探究]步驟1：取適量粉末于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌，過濾產生白色沉淀和無色溶液，說明原粉末中一定不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色溶液；白色沉淀可能是硫酸鋇和碳酸鋇中的一種或兩種。步驟2：取少量步驟1的白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明白色沉淀是含有碳酸鋇和硫酸鋇，因為碳酸鋇能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不能溶于酸；則原粉末中一定含有碳酸鋇、硫酸鈉和氯化鋇。故填：硫酸銅；稀鹽酸；碳酸鋇和硫酸鋇；碳酸鋇、硫酸鈉和氯化鋇。[實驗分析]（1）步驟1中硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）步驟2中，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。[反思評價]氯化鋇中也含有氯元素，氯化鋇也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故不能確定溶液中是否含有氯化鉀。故填：氯化鋇溶液也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，干擾氯化鉀的檢驗。考點02物質規律、性質的探究9．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象I1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質可表示為。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2【答案】（1）10加速固體溶解/加速氯化鈉溶解溶質的質量（2）NaOH溶液的質量分數Na+、a、b【解析】（1）①配制100g質量分數為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質量為：。②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導致溶質質量改變，所以溶液稀釋前后，溶質的質量不變。（2）①根據表格信息，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質量分數，實驗Ⅰ中無明顯現象，說明不產生沉淀，實驗Ⅱ中產生少量沉淀，實驗Ⅲ中產生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關。②根據微觀示意圖，該反應是Ca2+與OH-反應生成Ca(OH)2，圖中未發生化學變化的微粒是：Na+、。③Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀、NaOH，反應的實質是Ca2+、反應生成CaCO3沉淀，故填：。④a、根據上述分析，實驗Ⅲ中反應的實質是Ca2+與OH-反應生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀產生，a正確；b、根據資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應產生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化，b正確；c、根據資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應產生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。故選：ab。10.（2023·甘肅金昌·中考真題）某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。

（1）大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發生了復分解反應。（2）試管②中觀察到的現象是，試管③中反應的化學方程式為。（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是。（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【設計實驗】驗證你的猜想正確實驗操作現象結論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量溶液有藍色沉淀產生【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba（OH）2和NaOH化學性質相似，你認為Ba（OH）2的保存方法是。【答案】酚酞（或紫色石蕊）固體溶解，有氣泡產生要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）密封干燥保存【解析】（1）試管①中的中和反應沒有明顯現象，所以需要滴入指示劑證明發生了反應，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發生反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現象為：固體溶解，有氣泡產生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：。（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。[猜想假設]試管③中可能完全反應只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。故猜想三為NaOH、Na2CO3[設計實驗]若猜想三正確，則濾液中溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現象為：有白色沉淀產生；有藍色沉淀產生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]11.（2023·甘肅武威·中考真題）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究。【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作

實驗現象______________無明顯現象實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應（1）實驗一的現象：。（2）實驗二的現象：。【實驗反思與拓展】（3）實驗二中發生反應的化學方程式。（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為。（5）由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（本實驗中忽略溶于水）

①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到現象時，說明兩者發生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入溶液，當觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。【答案】（1）紫色石蕊溶液變為藍色（2）產生藍色沉淀（3）（4）紅（5）氣球膨脹溶液有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現象：紫色石蕊溶液變為藍色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現象：產生藍色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發生反應的化學方程式：；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變為無色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發生了化學反應；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀察到產生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。12．（2023·江西·中考真題）興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如下：

【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現象為，方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為。兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH，其數據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸（填“增強”或“減弱”），那么導致這一現象出現的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進行實驗】（3）為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內容（部分儀器略去）

實驗現象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結論猜想成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。（5）蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明方案：。【答案】（1）劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）增強（3）丙（4）防止溶液酸性增大與鐵釘反應產生氫氣使裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律（5）取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質量不變，則遵循適量守恒定律【解析】（1）紅磷燃燒會產生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量；鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強，故填：增強；（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導致溶液酸性增強與鐵反應產生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會逸出，導致裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應產生氫氣使裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律；（5）蠟燭燃燒會產生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應前后的質量不變來驗證質量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質量不變，則遵循適量守恒定律。13.（2022·江蘇南京·中考真題）某學習小組的同學對物質的酸堿性進行探究。【設計實驗】在兩支試管中分別加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴無色酚酞溶液。【預測現象】滴入無色酚酞溶液的白醋呈色，滴入無色酚酞溶液的肥皂水呈紅色。【提出問題】實驗發現，肥皂水未能使無色酚酞溶液變紅，產生疑惑。【猜想與驗證1】（1）甲同學提出，可能是因為所用的無色酚酞溶液變質了。在試管中加入少量氫氧化鈉溶液，然后滴人兩滴無色酚酞溶液，溶液呈色，說明甲同學的猜想不成立。（2）乙同學提出，可能是因為所用的肥皂水不顯堿性。用pH計測定肥皂水的酸堿度，測得pH為7.8，說明乙同學的猜想不成立。【猜想與驗證2】丙同學提出，可能是因為所用的pH為7.8的肥皂水堿性較弱，不足以使無色酚酞溶液變紅。學習小組同學討論后，繼續探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸餾水中分別加入0.5g某種肥皂，充分攪拌后，取樣，各滴人兩滴無色酚酞溶液，觀察現象并用pH計測定酸堿度（實驗結果如表）。肥皂的質量/g0.50.50.50.5蒸餾水的體積/mL800600400300酚酞顯示的顏色無色淺紅色紅色紅色pH7.98.59.410.1表中pH為時，肥皂水不能使無色酚酞溶液變紅，說明丙同學的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的濃度越，pH越，其堿性越強。【得出結論】根據上述探究可知，無色酚酞溶液在中性液體、液體、液體中顏色不發生變化。【查閱資料】學習小組同學通過查閱資料，證明上述結論成立。【拓展探究1】取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖。

（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是：。（2）在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序為；溶液顏色最先褪去的是，20分鐘時溶液的酸性強弱順序是。【拓展探究2】取三份相同質量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質質量分數為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液發生反應，恰好完全反應時，消耗溶質質量分數為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質量比為：。【答案】無紅7.9高大酸性弱堿性酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合形成了水分子a＞b＞caa＞b＞c6:3:2【解析】[預測現象]白醋呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色，故滴入無色酚酞溶液的白醋呈無色。[猜想與驗證1]氫氧化鈉溶液呈堿性，使無色酚酞溶液變紅，溶液呈紅色，說明所用的無色酚酞溶液未變質，甲同學的猜想不成立。[猜想與驗證2]表中pH為7.9時，肥皂水不能使無色酚酞溶液變紅，說明堿性較弱，不足以使無色酚酞溶液變紅，丙同學的猜想成立，由表中信息可知，加入蒸餾水的體積越小，肥皂水的濃度越高，pH越大，其堿性越強。[得出結論]根據上述探究可知，無色酚酞溶液在中性液體、酸性液體、弱堿性液體中顏色不發生變化。[拓展探究1]（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是因為鹽酸是強酸，含有大量的氫離子，而氫氧化鈉是強堿，所以含有大量的氫氧根離子，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合形成了水分子。（2）向氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉生成水和氯化鈉，反應物濃度越大，反應速率越快，pH減小越快，故所用鹽酸的濃度由大到小的順序為a、b、c，溶液顏色最先褪去的是a。pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，由圖知，20分鐘時溶液的酸性強弱順序是a＞b＞c。[拓展探究2]取三份相同質量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質質量分數為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液發生反應，恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質量相同，設為m，則消耗溶質質量分數為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質量比為。14．（2022·遼寧阜新·中考真題）人類的生活和生產離不開金屬。了解金屬的性質對科學的利用金屬材料是十分重要的。（1）使用銅制導線是利用銅的延展性和。（2）為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序，某同學進行了如下三個實驗(金屬片均已打磨且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同)。實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現象立即產生氣泡，速率較慢立即產生氣泡，速率較快實驗結論實驗一反應的化學方程式為鐵、銅、錳的金屬活動性順序(由強到弱)為【答案】（1）導電性（2）無明顯現象(合理即可)錳>鐵>銅【解析】（1）使用銅制導線是利用銅的延展性和導電性；（2）銅活潑性弱不和酸反應，加入酸無現象，鐵和酸反應立即產生氣泡，速率較慢，化學方程式為，錳和酸反應立即產生氣泡，速率較快，鐵、銅、錳的金屬活動性順序(由強到弱)為錳>鐵>銅。15．（2022·甘肅金昌·中考真題）某校初三化學興趣小組的同學為驗證氫氧化鈉的化學性質做了如下實驗探究。請你根據實驗回答有關問題。

（1）實驗1的試管中可觀察到的實驗現象是。（2）甲同學觀察到實驗2無明顯現象，他得出結論：氫氧化鈉與鹽酸不發生反應。乙同學認為甲同學的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴并振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸（填“發生”或“不發生”）化學反應。（3）小亮同學由實驗2聯想到在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）I、王敏同學從實驗3得到的溶液中取出少量，加入試管中，滴入溶液，觀察到有白色沉淀生成，其反應的化學方程式為，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。Ⅱ、為了驗證CO2和NaOH溶液發生了化學反應，曉霞同學設計了實驗4圖示實驗方案，當觀察到現象時，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應。Ⅲ、通過對氫氧化鈉化學性質的探究，同學們得出保存氫氧化鈉固體的方法是。【答案】有紅褐色沉淀生成酚酞溶液發生CaCl2或BaCl2（其他合理答案也可）或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓錐形瓶中的氣球變大密封保存【解析】（1）氫氧化鈉與氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，實驗1的試管中可觀察到的實驗現象是有紅褐色沉淀生成；（2）氧氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變色，因此該實驗方案為：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應；（3）I、氧氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。氫氧化鈉與氯化鈣、氯化鋇溶液不反應，而碳酸鈉能與氯化鈣或氯化鋇溶液反應生成碳酸鈣或碳酸鋇白色沉淀，因此王敏同學從實驗3得到的溶液中取出少量，加入試管中，滴入氯化鈣或氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，其反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應；Ⅱ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，導致錐形瓶內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，錐形瓶內的氣球變大，此現象可以說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應；Ⅲ、通過對氫氧化鈉化學性質的探究可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應變質，得出保存氫氧化鈉固體的方法是密封保存。考點3反應后物質成分的探究16．（2024·陜西·中考真題）某化學興趣小組的同學，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學性質。【學習交流】（1）步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現象。則氣體X是，乙中反應的化學方程式為。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，丙中同時產生，隨后結束實驗。【提出問題】實驗結束后，丙中溶液的溶質成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認為理由是【實驗驗證】（4）小王同學認為選擇無色酚酞溶液、溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認為不用上述試劑中的也能達到實驗目的。小王同學用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗：（5）實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立。【拓展反思】（6）實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質的成分除HCl外，還有種。【答案】（1）H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）白色沉淀（3）Na2CO3、Ca(OH)2能發生反應，不能共存（4）無色酚酞溶液（5）二（6）3【解析】（1）鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應。步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現象。則氣體X是H2，乙中反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，是乙中有液體被壓入丙中，則丙中發生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同時產生白色沉淀，隨后結束實驗。（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能發生反應，不能共存。（4）取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，則猜想三成立。取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則猜想二成立，酚酞溶液遇堿性溶液變紅，三個猜想中都含有氫氧化鈉，所以三種猜想的溶液都顯堿性。所以不用上述試劑中的無色酚酞溶液也能達到實驗目的。（5）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，說明溶液顯堿性。B中無明顯現象，則沒有氫氧化鈣（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），說明猜想三不成立，C中有氣泡生成，則證明猜想二成立。（6）實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質的成分除HCl外，還有發生反應生成的氯化鎂、CaCl2、NaCl3種。17．（2024·四川南充·中考真題）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2（1）以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是（用化學方程式表示）。【實驗探究】（2）實驗步驟實驗現象實驗結論操作一取少量濾液于試管中，滴加溶液產生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸。猜想三不成立【拓展應用】（3）“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作。【反思交流】“污漬爆炸鹽”應密封保存。【答案】（1）（2）Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸鹽）無氣泡產生（或無明顯現象）（3）供氧劑（其他合理答案的情給分）【解析】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則濾液中的溶質一定含有生成的氫氧化鈉；猜想一：當二者恰好完全反應時，溶質為NaOH；猜想二：當氫氧化鈣過量時，溶質為NaOH、Ca（OH）2；猜想三：當碳酸鈉過量時，溶質為NaOH、Na2CO3；由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能共存，所以猜想④是錯誤的，化學方程式為：；（2）操作一：根據實驗結論猜想二成立，即濾液中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣。取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到產生白色沉淀，則說明猜想二成立；操作二：根據實驗結論猜想三不成立，即濾液中的溶質為不含有碳酸鈉；則另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到無氣泡產生（或無明顯現象），說明猜想三不成立；（3）“污漬爆炸鹽”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作供氧劑等（合理即可）。18．（2024·甘肅白銀·中考真題）某校化學課上，老師讓同學們設計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無色溶液并進行性質實驗。同學們設計實驗如下：（1）第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們如此設計的理由是；第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現象：（2）a中有氣泡產生，證明a中溶液是。（3）b中產生（填實驗現象），證明b中溶液是澄清石灰水。c中無明顯現象。第3興趣小組：為進一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應后所得溶液中溶質的成分，進行如下探究活動。【假設猜想】（4）該組同學的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有和HCl猜想三：有和猜想四：有、HCl和其他各興趣小組的同學對以上猜想提出質疑，認為猜想四不合理，理由是。【實驗探究】（5）為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學們進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量反應后的溶液于試管中，加入溶液，觀察現象。無明顯現象猜想不成立（2）用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應后的溶液，觀察現象。有產生猜想二成立（3）取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現象。有白色沉淀生成猜想一成立【交流評價】（6）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且能夠得出結論給予表揚，同時指出上述實驗探究中有明顯的錯誤。同學們經過反思后發現了錯誤，錯誤的原因是。【反思拓展】（7）在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮。【答案】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍（2）稀鹽酸（3）白色沉淀（4）CaCl2/氯化鈣HCl和Ca(OH)2不能共存（5）三氣泡（6）氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能說明猜想一成立（7）反應物是否有剩余【解析】（1）由于稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。所以用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液。故填：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。（2）由于稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，所以a中有氣泡產生，證明a中溶液是稀鹽酸。故填：稀鹽酸。（3）由于澄清石灰水即氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以b中產生白色沉淀，證明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。（4）由于稀鹽酸和澄清石灰水即氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，結合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化鈣。故填：氯化鈣。由于HCl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。（5）（1）取少量反應后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，無明顯現象。說明沒有氫氧化銅生成，即反應后所得溶液中沒有氫氧化鈣，所以猜想三不成立。故填：三。（2）由于猜想二成立，說明反應后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與鋅粒反應生成氯化鋅和氫氣，所以用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應后的溶液，有氣泡產生。故填：氣泡。（6）由于實驗步驟（3）取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應也生成氯化銀白色沉淀，所以取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能說明猜想一成立；（7）由于發生化學反應時反應物不一定正好完全反應，即某種反應物可能有剩余，所以在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。故填：反應物是否有剩余。19．（2023·四川涼山·中考真題）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫藥及冶金工業等。化學興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問題】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學分別利用其中一份進行如下探究：甲組同學向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學用圖1裝置進行實驗，將80mL一定質量分數的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數據如圖2。

【數據分析】乙組同學對圖2數據進行討論分析，證明猜想二成立。I.a點的實驗現象為。Ⅱ.b點發生反應的化學方程式為。Ⅲ.c點對應溶液中全部溶質的化學式為。【探究活動二】丙組同學提出直接蒸發溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是。【交流與反思】甲組同學認為丙組同學提出的方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對空氣造成污染的物質，建議最好先在廢液中加入下面(填選項序號)試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3【答案】紅有氣泡產生NaClNa2CO3鹽酸易揮發C【解析】①、紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，故猜想二CaCl2和HCl成立；②、在a點時碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現象是有氣泡產生；③、b點時鹽酸被消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學方程式是；④、c點時，鹽酸和氯化鈣都被反應完全，溶液內只剩下氯化鈉和碳酸鈉了，故全部溶質的化學式為NaCl和Na2CO3；⑤、鹽酸具有揮發性，所以直接蒸發溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2；⑥、碳酸鈣會和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可除去廢液中的鹽酸。20.（2023·四川遂寧·中考真題）學習了金屬與鹽反應的知識，思雨同學在“實驗開放日”，將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，她對濾液中溶質成分產生了興趣并作進一步探究(溫馨提示：本題中番號①～④為答題卡上的序號)。【提出問題】濾液中溶質是什么？【猜想與假設】（1）猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；經分析猜想一錯誤，其理由是①。【設計并進行實驗】（2）操作現象結論用化學方程式解釋取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②猜想三正確③【反思與拓展】（3）①反應物的量不同，可能導致得到的物質種類不同。②濾渣中含有④。【答案】（1）在金屬活動性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來，而鋅會以鋅離子的形式存在于溶液中，故濾液中的溶質不可能只有硝酸銀（2）產生白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（3）Ag或Ag、Zn【解析】（1）在金屬活動性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來，鋅會以鋅離子的形式存在于溶液中，濾液中的溶質不可能只有硝酸銀，故猜想一錯誤；故答案為：在金屬活動性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來，鋅會以鋅離子的形式存在于溶液中，濾液中的溶質不可能只有硝酸銀；（2）猜想三正確，說明鋅粉并不能與硝酸銀恰好完全反應，鋅粉少量，故濾液中會有未反應的硝酸銀，檢驗硝酸銀的辦法就是使用含有氯離子的溶液與其反應如果產生白色沉淀，則說明濾液中的溶質含有硝酸銀；反之，則不含硝酸銀不可能只有硝酸銀；硝酸銀可與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故化學方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；答案為：②產生白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（3）當加入的鋅粉的量較少時，會置換出銀溶液中的單質銀，故此時濾渣中含有銀單質；而當加入的鋅粉的量很多時，過量的鋅粉也會保留在濾渣中，故此濾渣的成分為銀單質和鋅單質；故答案為：④Ag或Ag、Zn。21.（2022·江蘇南通·中考真題）某興趣小組的同學們以“稀鹽酸與氫氧化鈣溶液能否反應”為課題進行了科學探究。他們做了如圖所示的實驗：同學們在燒杯中加入10mL氫氧化鈣溶液，然后滴加無色酚酞試液，繼續向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到，從而得出稀鹽酸與氫氧化鈣能發生反應的結論。

他們繼續向溶液A中滴加碳酸鈉溶液，發現只有白色沉淀產生，無其它實驗現象。由此可知，溶液A中除了含有酚酞外，還含有的溶質是（填化學式）。【提出問題】反應最終所得溶液B的溶質成分是什么（不考慮酚酞）？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【猜想與假設】甲同學猜想：NaCl、CaCl2乙同學猜想：NaCl丙同學猜想：NaCl、Na2CO3【分析與交流】上述猜想中不合理是同學的猜想。甲同學猜想溶液B中含有NaCl的依據是（用化學方程式表示）。【活動與探究】同學們取少量溶液B，向其中滴加，觀察到，即可確定乙同學的猜想正確。【總結與提升】通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應物兩個角度對反應后溶質成分做出猜想，并結合排除不合理猜想。然后再設計實驗驗證猜想。【答案】溶液由紅色變成無色CaCl2丙碳酸鈉（合理即可）沒有白色沉淀生成實驗現象【解析】在燒杯中加入10mL氫氧化鈣溶液，然后滴加無色酚酞試液，溶液會變紅，接著繼續向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到溶液由紅色變成無色，從而得出稀鹽酸與氫氧化鈣能發生反應的結論，因為氫氧化鈣會與鹽酸反應生成顯中性的氯化鈣和水。繼續向溶液A中滴加碳酸鈉溶液，發現只有白色沉淀產生，無其它實驗現象，說明溶液中沒有鹽酸，因為鹽酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉，水和二氧化碳。由此可知，溶液A中除了含有酚酞外，還含有的溶質是中和反應生成的氯化鈣，即CaCl2。[猜想與假設]甲同學猜想：NaCl、CaCl2(反應物氯化鈣過量)乙同學猜想：NaCl（恰好完全反應）丙同學猜想：NaCl、Na2CO3(反應物碳酸鈉過量)[分析與交流]上述猜想中不合理是丙同學的猜想。因為如果碳酸鈉過量，溶液顯堿性，溶液中有酚酞，溶液會變紅。甲同學猜想溶液B中含有NaCl的依據是碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。對應方程式為。[活動與探究]乙同學的猜想正確，說明溶液中沒有氯化鈣，所以取少量溶液B，向其中滴加碳酸鈉，觀察到沒有白色沉淀生成，即可確定乙的猜想僅有NaCl正確。[總結與提升]通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應物兩個角度對反應后溶質成分做出猜想，并結合實驗現象排除不合理猜想。然后再設計實驗驗證猜想。22．（2022·西藏·中考真題）做“酸堿中和反應”實驗時，甲同學向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加了一定量的稀鹽酸后，發現忘記加入酸堿指示劑，于是停止了實驗。【提出問題】乙同學提出疑問：反應后燒杯中溶液的溶質是什么？【提出猜想】丙同學提出了四種猜想：猜想一：只有（填化學式）猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH丁同學認為猜想四不合理，用化學方程式說明原因。【實驗探究】為進一步驗證其余三種猜想，甲、乙、丙三位同學分別進行了如下探究實驗：①甲同學取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，觀察到產生白色沉淀。因此，甲同學認為溶液中含HC1。②乙同學取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，觀察發現無明顯現象。因此，乙同學認為溶液中不含HC1。③丙同學取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。因此，丙同學認為溶液中含NaOH。【討論分析】丁同學對三位同學的探究實驗進行了分析評價，他認為甲同學的結論不正確。你認為丁同學的理由是：。【繼續探究】丁同學用pH試紙測得燒杯中溶液的pH>7，說明溶液顯性。【得出結論】通過探究和討論，最終大家一致認為猜想是正確的。【交流思考】為防止污染環境，你認為燒杯中的廢液應如何處理：。【答案】NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈉生成的氯化鈉也可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl堿三加入適量酸，至溶液pH=7【解析】[提出猜想]如果恰好完全反應，所以猜想一：只有生成物NaCl。猜想四：有NaCl、HCl和NaOH，所以猜想四一定不成立，因為鹽酸和氫氧化鈉會發生反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。[討論分析]甲同學的結論不正確，因為鹽酸和氫氧化鈉生成的氯化鈉也可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl。[繼續探究]pH>7，說明溶液顯堿性。[得出結論]因為最終的溶液顯堿性，且可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅，所以猜想三是正確的。[交流思考]為防止污染環境，燒杯中的廢液應加入適量酸，至溶液pH=7，即可排放。22．（2022·遼寧朝陽·中考真題）化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示實驗，請你參與他們的探究活動：（1）通過A實驗驗證了氫氧化鈣溶液顯堿性。（2）B實驗試管中無明顯現象，為證明兩者反應，某同學向A實驗試管中逐滴滴加足量的稀鹽酸，當觀察到溶液由紅色變為無色時，證明兩者發生了反應。【提出問題】取B實驗試管中反應后的溶液進行分析，溶液中所含溶質是什么？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl猜想三：猜想四：CaCl2、Ca(OH)2【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【交流討論】經過討論，同學們一致認為，猜想二是不成立的，原因是（用化學方程式回答）。【進行實驗】為進一步探究溶質成分，確定其他猜想是否成立，進行了如下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量碳酸鈉溶液有氣泡產生猜想不成立乙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許，測定其pHpH（選填“＜”、“=”或“＞”）7猜想三成立【反思評價】實驗過程中，丙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量硝酸銀溶液，現象是，他也得出猜想三成立的結論。但其他同學認為，丙同學的方案無法證明猜想三是成立的，原因是。

【拓展與應用】除以上方法外，要證明猜想三成立，以下選項能達到實驗目的的是。A．氫氧化鈉溶液

B．氧化銅

C．鋅（3）C實驗試管中反應的化學方程式是，工業上常用該反應制取燒堿。【答案】CaCl2、H