專練50物質的制備與性質試驗一、選擇題1.[2024·全國乙卷]由試驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）試驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應2.[2024·遼寧卷]下列試驗能達到目的的是（）試驗目的試驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象C推斷反應后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水3.[2024·湖北卷]下列試驗裝置（部分夾持裝置略）或現象錯誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解4.[湖南卷]下列試驗設計不能達到試驗目的的是（）試驗目的試驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，視察溶液顏色改變B凈化試驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在潮濕的pH試紙上，與標準比色卡比照D工業酒精制備無水乙醇工業酒精中加生石灰，蒸餾5.[2024·衡水中學二調]從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋6.[2024·長春試驗中學高三開學考試]下列試驗中，現象和結論都正確的是（）試驗現象結論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產生白色沉淀，白色沉淀不消逝所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水、乙醇反應前者反應更猛烈羥基的活動性：水＞乙醇D向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，再向混合液MgCl2中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產生藍色沉淀Cu（OH）2比Mg（OH）2更難溶7.[2024·安徽合肥八中月考]下列圖示試驗（部分夾持裝置省略）正確的是（）A．圖甲可用于制備氫氧化亞鐵B．圖乙可用于制備NaHCO3C．圖丙可用于驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性D．圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應8.[情境創新]錫為第ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。試驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn＋2I2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．裝置Ⅱ的主要作用是汲取揮發的I29.[2024·河北石家莊外國語學校月考]丙酸乙酯（CH3CH2COOCH2CH3）是常用的食品加香劑，常溫下呈液態，不溶于水，試驗室中以丙酸和過量乙醇在無水氯化鈣作用下制備丙酸乙酯的試驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是（）A．盛放丙酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B．應從球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷卻水C．加入無水氯化鈣和過量乙醇均可提高丙酸的平衡轉化率D．反應后的混合液經過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、結晶，得到丙酸乙酯二、非選擇題10.[2024·遼寧卷]H2O2作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如下：已知：H2O、HX等雜質易使Ni催化劑中毒。回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（2）裝置B應為（填序號）。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，全部活塞處于關閉狀態。起先制備時，打開活塞，控溫45℃。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關閉活塞b，打開活塞，接著反應一段時間。關閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產品。（4）裝置F的作用為________________________________________________________________________。（5）反應過程中，控溫45℃的緣由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）氫醌法制備H2O2總反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取2.50g產品，加蒸餾水定容至100mL，搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設其他雜質不干擾結果，產品中H2O2質量分數為。專練50物質的制備與性質試驗1．CA項，加入淀粉KI溶液后溶液變藍，不肯定是Br2氧化I－，也可能是過量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的結論，錯誤；B項，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，須要加堿中和后，才能加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，錯誤；D項，加熱后聚氯乙烯分解產生氯化氫等氣體，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，兩個反應不是同一反應的正、逆反應，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，錯誤。2．C酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應無明顯現象，無法依據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物（葡萄糖）存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。3．C碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現紅色，碳酸氫鈉溶液呈現淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，試管中的氣體削減，導管口形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；石蠟油發生熱分解，產生不飽和烴，不飽和烴與溴發生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。4．C向待測液中滴加KSCN溶液，溶液若變成血紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達到試驗目的，A不符合題意；試驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達到試驗目的，B不符合題意；測定NaOH溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液，使溶液堿性減弱，測得的pH偏小，不能達到試驗目的，C符合題意；工業酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達到試驗目的，D不符合題意。5．C由最終得到FeCl3及其流程圖可以知道，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；上述分析可以知道，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是結晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故C正確；亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2＋，故D錯誤。6．C將SO2通入BaCl2溶液，不會產生白色沉淀，A錯誤；將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體，該過程中濃硫酸體現吸水性、脫水性和強氧化性，B錯誤；金屬鈉與水反應比乙醇與水反應猛烈，說明羥基的活動性：水＞乙醇，C正確；向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生Mg（OH）2后，NaOH過量，所以再向混合液中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產生藍色沉淀，并不是Mg（OH）2沉淀轉化成Cu（OH）2沉淀，D錯誤。7．D圖甲中左側盛放稀硫酸的試管側面導管應有一個止水夾，且導管應插入液面以下，打開止水夾，利用Fe粉和稀硫酸反應產生的氫氣排盡裝置內的空氣，之后關閉止水夾，將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中制取氫氧化亞鐵，A項錯誤；氨氣極易溶于水，應有防倒吸裝置，且應先通入氨氣，再通入二氧化碳，B項錯誤；碳酸氫鈉穩定性較差，應放在溫度較低的小試管中，C項錯誤；將膠頭滴管中NaOH溶液擠入燒瓶中，若Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應，則氣球會鼓起來，D項正確。8．D加入碎瓷片能防止暴沸，A項正確；錫為第ⅣA族元素，SnI4為非極性分子，故SnI4可溶于CCl4中，B項正確；球形冷凝管下口進水，上口出水，C項正確；裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置中使產物水解，D項錯誤。9．D由圖可知，盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗，A項正確；為了保證冷凝效果，冷卻水應從冷凝管的下口進入，上口流出，B項正確；酯化反應為可逆反應，加入過量乙醇，促進反應正向進行，可提高丙酸的平衡轉化率，無水氯化鈣可汲取反應生成的水，促進反應正向進行，也可提高丙酸的平衡轉化率，C項正確；由題干可知，丙酸乙酯常溫下呈液態，不溶于水，反應后的混合液經過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯，D項錯誤。10．答案：（1）Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（2）②（3）a、bc、d（4）防止外界水蒸氣進入C中使催化劑中毒（5）適當升溫加快反應速率，同時防止溫度過高H2O2分解（6）H2＋O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2（7）17%解析：從H2O2的制備原理圖可知，反應分兩步進行，第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應生成乙基蒽醇，其次步為O2與乙基蒽醇反應生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發生器A為制取H2的裝置，產生的H2中混有HCl和H2O，需分別除去后進入C中發生第一步反應。隨后氧氣源釋放的氧氣經D干燥后進入C中發生反應生成H2O2和乙基蒽醌，F中裝有濃H2SO4，與C相連，防止外界水蒸氣進入C中，使催化劑Ni中毒。（2）A中出來的H2中含有HCl和水蒸氣，結合已知信息可知，必需在裝置B中將其除去，堿石灰同時汲取HCl和水蒸氣，故應選②。（3）起先制備時，打開活塞a、b，A中產生的H2進入C中，在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應生成乙基蒽醇，一段時間后，關閉a，僅保持活塞b打開，將殘留H2抽出，隨后關閉活塞b，打開活塞c、d，將O2通入C中與乙基蒽醇反應生成H2O2和乙基蒽醌。（4）H2O簡單使Ni催化劑中毒，試驗中須要保持C裝置為無水環境，F的作用為防止外界水蒸氣進入C中。（5）適當升溫加快反應速率，同時防止溫度過高H2O2分解，所以反應過程中控溫45℃。（6）氫醌法制備H2O2，H2和O2是反應物，乙基蒽醌和Ni是催化劑，故總反應的化學方程式為H2＋O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2。（7）消耗標準溶液體積為20.90mL的誤差過大，應舍去，故平均消耗標準溶液的體積為eq\f(1,