2024學年第一學期麗水五校高中發展共同體期中聯考高一年級化學學科試題考生須知：1．本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每題2分，共50分。每小題四個選項中只有一個是符合題目要求)1.下列物質屬于堿性氧化物是A.CO B.Fe2O3 C.Na2O2 D.H2O2.下列物質不互為同素異形體的是A.金剛石和石墨 B.氧氣和臭氧 C.干冰和冰 D.紅磷和白磷3.下列儀器名稱正確的是A.圓底燒瓶 B.表面皿C封液漏斗 D.坩鍋4.下列物質名稱對應的化學式正確的是A.苛性鈉：NaOH B.鐵紅：Fe3O4C.熟石灰：CaO D.小蘇打：Na2CO35.下列關于分散系的說法不正確的是A.膠體和溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小B.溶液、膠體和濁液都是混合物C.按分散劑的不同，云、霧是氣溶膠D.丁達爾效應不能用于區分溶液和膠體6.下列屬于氧化還原反應的是A.NaH+H2O=NaOH+H2↑ B.CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓C.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D.H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO37.下列關于電解質的說法正確的是A.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質B.石墨有較好的導電性，所以石墨是電解質C.AgCl難溶于水，所以AgCl不是電解質D.蔗糖在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以蔗糖不是電解質8.下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是A.KOH=K++OH B.HCl=H++ClCNaHSO4=Na++ D.NaHCO3=Na++9.下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol·L1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A.50mL2mol·L1NaClO溶液 B.25mL2mol·L1CaCl2溶液C.150mL2mol·L1KCl溶液 D.75mL1mol·L1AlCl3溶液10.下列關于工業生產說法正確的是A.工業上由氧化鈉和水反應制取氫氧化鈉B.鋼鐵生產中不能將鋼水注入潮濕的模具C.用氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.可用氯化亞鐵腐蝕銅板制造印刷電路板11.下列各組括號內試劑不能除去雜質的是A.Cu粉中混有Fe粉雜質(稀H2SO4)B.FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(Cl2)C.CO2中混有HCl雜質(飽和NaHCO3溶液)D.NaOH溶液中混有Na2CO3雜質(BaCl2溶液)12.從下列選項中選擇決定氣體體積大小的主要因素①氣體分子的直徑②氣體的物質的量③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A.②③ B.①③ C.①② D.②④13.下列表述不正確的是A.不能使用pH試紙測定新制飽和氯水的pHB.觀察燒杯中金屬鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視C.NaCl溶液中水合鈉離子的微觀圖示是D.可將未用完的金屬鉀和鈉放回原試劑瓶14.下列關于氯及其化合物的說法正確的是A.液氯能用鋼瓶貯存，是因為Cl2與鐵在常溫或加熱條件下均不反應B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，是因為兩種溶液混合產生的HClO易分解C.漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中CaCl2與CO2反應生成CaCO3D.氯氣能使濕潤的有色布條褪色，是因為次氯酸的漂白作用15.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關說法不正確的是A.自然界中有a存在 B.鐵的氧化物只有b、cC.f可以作新型的綠色凈水劑 D.d的某種硫酸鹽，可作補鐵劑16.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1.0mol·L1的是A.將10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液B.從100mL10mol·L1H2SO4溶液中取出10mL的溶液C.將8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液D.向100mL10mol·L1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液17.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：、Cl、K+、Fe2+B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、、C.澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、ClD.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：、Ba2+、Cl、18.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O+B.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOC.金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuD.醋酸與大理石反應：2CH3COOH+=2CH3COO+H2O+CO2↑19.含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(不考慮Fe3+、Cu2+與水的反應)A.溶液中一定不含Fe3+ B.溶液中金屬陽離子為2molC.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.剩余固體中一定含銅20.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.Na2O2具有強氧化性，可用作供氧劑B.Na2CO3溶液呈堿性，可用作工業堿C.NaClO具有還原性，可用于消毒殺菌D.NaHCO3能與堿反應，可用作食品膨松劑21.下列各組物質的轉化關系能全部通過一步反應完成的是A. B.C. D.22.如圖所示實驗裝置不能達到實驗目的的是A.利用裝置①驗證Na和水反應為放熱反應B.利用裝置②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C.利用裝置③觀察NaOH溶液的焰色試驗的現象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性23.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是A.1.8g的H2O中含有的電子數為NAB.11.2L氧氣所含的原子數為NAC.28gCO和N2的混合氣體含有的分子數為NAD.1L0.5mol·L1Fe2(SO4)3溶液中，的數目為1.5NA24.有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O525.根據實驗操作或現象得出的結論不正確的是選項實驗操作和現象結論A向飽和NaHCO3溶液中滴入1mol·L1CaCl2溶液，出現白色沉淀飽和NaHCO3溶液中含有B用鐵絲蘸取X溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色X溶液為鉀鹽C向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體D向少量FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變成紅褐色Fe(OH)2容易被氧化A.A B.B C.C D.D第II卷(非選擇題，共50分)二、填空題(共5小題，共46分)26.填空（1）Na的原子結構示意圖是_______。（2）請寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式_______。（3）檢驗某溶液中是否含有Cl的方法是_______。27.實驗室用2.0mol·L1NaOH溶液配制100mL0.50mol·L1NaOH溶液，請回答下列問題。（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有_______(填選項的字母)。A．燒杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒（2）配制上述溶液，需要2.0mol·L1NaOH溶液_______mL。（3）實驗開始前，需要_______。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。①量取一定體積的NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋；②加蒸餾水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復翻轉，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（5）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒：_______；②定容時俯視容量瓶的刻度線：_______。28.現有常見金屬單質A、B和氣體甲、乙及C、D、E、F之間發生如下反應(圖中有些反應所需的反應條件和部分產物沒有全部標出)，已知金屬單質A燃燒發出黃色火焰。按要求回答下列問題：（1）物質C的化學式_______。（2）寫出反應①的離子方程式_______。（3）若第③步中33.6g的金屬B完全反應，則在第④步反應中需消耗標準狀況下_______L的氣體乙。29.工業廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應的離子方程式如下：__Fe2++__+__H+=__Fe3++__Cr3++__H2O。（1）在該反應中，氧化劑是_______，發生氧化反應的物質是_______。（2）配平以上反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目_______。（3）若反應中轉移電子1.2mol，則處理的的物質的量為_______mol。30.某實驗小組對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗。已知三氯化鐵易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。（1）制備氯氣反應方程式_______。（2）裝置接口的連接順序為_______：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f（3）D中堿石灰的作用是_______。（4）反應冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，進行如下實驗：①試劑X為_______(填化學名稱)。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因用離子方程式表示_______。③