課時1物質的量的單位—摩爾必備學問基礎練題組一物質的量的單位—摩爾1.[2024·河南南陽一中高一月考]下列關于物質的量的說法中正確的是（）A．物質的量是物質所含粒子數量的簡稱B．物質的量是指物質中所含微粒的個數C．物質的量就是物質的質量D．物質的量只能計量微觀粒子2．下列關于“摩爾”的敘述正確的是（）A．摩爾是國際科學界建議采納的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來C．表示物質的量的單位，簡稱摩，符號是molD．既是物質的數量單位，又是物質的質量單位3．下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.01×1023個H2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11D．6.02×1023個CO2和0.1molKMnO44．[2024·北京師大附中期中]下列說法中，不正確的是（）A．1molH2O中含2molH和1molOB．“摩爾”是物質的量的單位C．1mol任何物質都約含6.02×1023個原子D．1mol水所含的水分子數和1molAl所含的Al原子數都約為6.02×10235．（1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是。（2）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量是，所含的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量是，所含H2O的數目約是。（3）肯定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為。（4）0.5molNaOH中含有電子的物質的量是，在molNa2CO3中所含Na＋數目與0.5molNaOH所含Na＋數目相等。題組二阿伏加德羅常數6.[2024·河北保定月考]設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對阿伏加德羅常數的理解，正確的是（）A．阿伏加德羅常數是化學上常用的一個單位B．8molNH3含有8NA個NH3分子C．通常狀況下，6.02×1023就是我們所說的阿伏加德羅常數D．粒子的數目越多，該粒子的物質的量不肯定越大7．已知0.25mol甲烷中所含原子數為a，則阿伏加德羅常數可表示為（）A．eq\f(a,5)mol－1B．4amol－1C．amol－1D．0.8amol－18．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NAB．2g氫氣中含有的質子數為NAC．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2NAD．17g氨氣中含有的電子數為10NA9．[2024·湖南婁底高一期中]設阿伏加德羅常數的值為NA。下列有關說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數目為NAB．0.5molSO2含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NAD．0.5NA個Cl2分子的物質的量是0.5mol題組三摩爾質量10.下列說法中正確的是（）A．1mol氧的質量為16gB．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量C．1molOH－的質量是17g·mol－1D．一個水分子的質量約為eq\f(18,6.02×1023)g11．下列敘述中不正確的是（）A．1molCO的質量是28gB．硝酸的摩爾質量為63g·mol－1C．磷酸（H3PO4）的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等D．1molH2O含有1molH212．[2024·山東師大附中月考]下列敘述正確的是（）A．1molO2的質量為32g·mol－1B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量C．O3的摩爾質量是48gD．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的摩爾質量為96g·mol－113．[2024·廣東汕頭高一期末]下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑，下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是（）A．CH3COOK的相對分子質量為98mol－1B．CH3COOK的摩爾質量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H原子14．32g某氣體的分子數目與22gCO2的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為（）A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．6415．[2024·重慶名校聯盟高一聯考]維生素C又稱抗壞血酸，屬于水溶性維生素，化學式為C6H8O6，維生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發育，增加人體對疾病的反抗實力。下列關于維生素C的敘述錯誤的是（）A．維生素屬于有機物B．一個維生素C分子中含有20個原子C．維生素C的摩爾質量是176D．0.2mol維生素C的質量是35.2g[答題區]題號1234678答案題號9101112131415答案16.[2024·遼寧六校協作體高一期中]物質的量是中學化學常用的物理量，請完成以下有關計算。（1）molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量是mol。（3）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可以表示為（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。（4）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量之比為4∶3，則Mg2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量之比為。關鍵實力綜合練題組一物質質量、粒子數、物質的量、摩爾質量的有關計算1.等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數目之比為1∶1②所含的O原子數目之比為1∶2③所含的原子總數目之比為2∶3④所含的C原子數目之比為1∶1⑤所含的電子數目之比為7∶11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤2．超導材料處于超導態時電阻為零，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox，現欲合成0.50mol此高溫超導物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為（單位為mol）（）A．0.500.500.50B．0.251.001.50C．0.501.001.50D．1.000.250.173．下列物質中所含原子數目最多的是（）A．49gH2SO4B．6.02×1023個NH3分子C．49gH3PO4D．4℃時，36mL水4．甘氨酸的化學式為C2H5O2N，關于0.5molC2H5O2N計算結果錯誤的是（）A．分子個數約為：3.01×1023B．相對分子質量：75C．原子的物質的量的總和：4.5molD．氧元素養量：16g5．若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數是（）A．m×50×18×6.02×1023B．eq\f(m,50×18)×6.02×1023C．eq\f(18m,50)×6.02×1023D．eq\f(18×50×m,6.02×1023)6.[2024·安徽合肥六中期中]順鉑是一種用于治療癌癥的藥物，它的結構如圖所示。下列關于1mol順鉑的說法中正確的是（）A．含氯元素的質量為35.5gB．含氫原子的物質的量為6molC．含氮元素的質量為14gD．含鉑原子的數目約為6.02×10247．（1）molCO2分子中含有氧原子數與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。（2）0.3molNH3分子中所含質子數與gH2O分子中所含質子數相等。（3）18.6g（NH4）2SO4·xH2O中含有1.204×1023個NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，該物質的物質的量為，該物質的摩爾質量是，x的值是。（4）8.4gN2與9.6g某單質Rx所含原子個數相同，且分子數之比為3∶2，則R的相對原子質量是，x值為。8．[2024·江蘇鹽城高一調研]有一瓶氯化鈉試劑的標簽如下，細致視察如圖所示的標簽，然后回答下列問題：（1）該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質的量約為（保留兩位有效數字）。（2）從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na＋與Cl－總數約為（保留兩位有效數字）。題組二阿伏加德羅常數的應用9.科學家發覺某種元素的一個原子，其質量是ag，一個碳原子的質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A．該原子的摩爾質量是aNAB．Wg該原子的物質的量是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子含有eq\f(WNA,a)個該原子D．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有NA個氫原子B．1.6g氧氣含有氧原子的數目為0.1NAC．1molCO2中含有原子數為NAD．含NA個鈉離子的Na2SO4的物質的量是1mol11．[2024·山東日照高一月考]每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數的值6.02×1023相像。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．NA個氧分子與NA個氖分子的質量比是4∶5B．17gOH－與19gH3O＋所含電子數相等C．物質的量相等的氫氣和氖氣中含有的原子數相等D．22gCO2與8.5gNH3所含分子數不相等12．[2024·山西懷仁一中高一月考]若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molOH－含有的電子數為9NAB．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數為0.01NAC．常溫常壓下，0.2molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子的數目為0.2NAD.100g質量分數為98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NA[答題區]題號1234569101112答案學科素養升級練1．[2024·江蘇泰州中學期中]屠呦呦因發覺青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對分子質量是282。下面關于青蒿素的說法正確的是（）A．C15H22O5的摩爾質量為282gB．1個C15H22O5分子的質量約為eq\f(282,6.02×1023)gC．1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD．含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質的量為1mol2．[2024·湖北武漢月考]設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量之比是8∶5B．1molNa2O2固體中含有的離子數為4NAC．1molCl2與足量Fe反應時，轉移電子數目為3NAD．16.8g鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應轉移的電子數為0.9NA3．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3。用X射線探討該固體的結果表明：在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近（）A．32B．65C．140D．1504．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質依據不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。假如鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.001g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A．5×1019個B．2.5×1022個C．2.5×1019個D．5×1022個5．在肯定條件下，1molX2和3molY2化合成2mol的化合物Z,則化合物Z的化學式為（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y36．有15gA物質與10.5gB物質恰好完全反應，生成7.2gC物質、1.8gD物質和0.3molE物質。則E的摩爾質量是（）A．27.5g·mol－1B．55g·mol－1C．100g·mol－1D．111g·mol－1[答題區]題號123456答案7.（1）0.5mol的Fe含個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數的值），質量是g。（2）2molCO2中含mol碳原子，個氧原子（用NA表示阿伏加德羅常數的值），個質子（用NA表示阿伏加德羅常數的值），質量是g。（3）已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質量為；②混合氣體的平均摩爾質量為。課時1物質的量的單位—摩爾必備學問基礎練1．答案：D解析：物質的量是一個專出名詞，是用來描述微觀粒子數量的物理量，A錯誤；物質的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有肯定數目粒子的集合體，B錯誤；物質的量不是物質的質量，C錯誤；物質的量只能用于計量微觀粒子，D正確。2．答案：C解析：物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；物質的量是含有肯定數目粒子的集合體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故C正確；摩爾是物質的量的單位，它既不是物質的數量單位，也不是物質的質量單位，故D錯誤。3．答案：C解析：0.3molO2和0.3molH2O含有的氧原子的物質的量分別為0.6mol、0.3mol，故A不符合題意；0.1molH2SO4含有0.4molO原子，3.01×1023個H2O含有eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)×1＝0.5molO原子，故B不符合題意；0.1molMgSO4·7H2O含有1.1molO原子，0.1molC12H22O11含有1.1molO原子，故C符合題意；6.02×1023個CO2的物質的量n（CO2）＝eq\f(6.02×1023,6.02×1023mol－1)＝1mol，含有2molO原子，0.1molKMnO4含有0.4molO原子，故D不符合題意。4．答案：C解析：1mol水中含2mol氫原子和1mol氧原子，A正確；物質的量的單位是摩爾，B正確；物質不肯定由原子構成，有的物質由分子或離子構成，故1mol物質中不肯定約含6.02×1023個原子，C錯誤；水是由水分子構成的，1mol水所含的水分子數約為6.02×1023，Al是由Al原子構成的，1molAl所含的Al原子數約為6.02×1023，D正確。5．答案：（1）0.5mol（2）3mol1.5mol9.03×1024（3）1∶3（4）10mol0.25解析：（1）n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。（2）每個Na2SO4·10H2O中含有Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O的數目分別為2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質的量分別是3mol、1.5mol，含H2O的數目約為1.5mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。（4）每個NaOH所含電子數目為20，故0.5molNaOH中含10mol電子。0.5molNaOH中所含Na＋數目約為3.01×1023，0.25molNa2CO3中所含Na＋數目約為3.01×1023。6．答案：B解析：阿伏加德羅常數不是單位，其單位是mol－1，A錯誤；8molNH3含有8NA個NH3分子，B正確；阿伏加德羅常數是1mol任何粒子的粒子數是有單位的，其單位是mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，但不能說6.02×1023就是阿伏加德羅常數，C錯誤；依據n＝eq\f(N,NA)分析，粒子的數目越多，該粒子的物質的量肯定越大，D錯誤。7．答案：D解析：0.25molCH4所含原子物質的量為0.25mol×5＝1.25mol，原子數為a，則阿伏加德羅常數為eq\f(a,1.25mol)＝0.8amol－1，D滿意題意。8．答案：D解析：2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2NA，A錯誤；每個氫氣分子中含有2個質子，則2g氫氣中含有的質子數為2NA，B錯誤；3.01×1023個氮氣分子中含有的原子數為NA，C錯誤；每個氨分子含有10個電子，17g氨氣中含有的電子數為10NA，D正確。9．答案：A解析：32gO2的物質的量是1mol，1molO2含有2molO原子，則氧原子的數目為2NA，A錯誤；0.5molSO2中含有的原子數目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有的H2O分子數目為NA，C正確；依據n＝eq\f(N,NA)可知，0.5NA個Cl2分子的物質的量是0.5mol，D正確。10．答案：D解析：“1mol氧”指代不明確，1mol氧原子質量是16g，1molO2分子質量是32g，A項錯誤；鐵原子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，數值上等于它的相對原子質量，B項錯誤；1molOH－的質量是17g，C項錯誤；1molH2O的質量是18g，其中含有H2O分子數目為6.02×1023，所以一個水分子的質量約為eq\f(18,6.02×1023)g，D項正確。11．答案：D解析：1molCO的質量為1mol×28g·mol－1＝28g，故A正確；硝酸（HNO3）的相對分子質量為63，則摩爾質量為63g·mol－1，故B正確；磷酸（H3PO4）的摩爾質量為98g·mol－1，6.02×1023個磷酸分子的質量為98g，二者在數值上相等，故C正確；水分子中沒有氫氣分子，故D錯誤。12．答案：D解析：1molO2的質量為32g，A項錯誤；以g·mol－1為單位時，1mol物質的質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，B項錯誤；O3的摩爾質量是48g·mol－1，C項錯誤。13．答案：D解析：CH3COOK的相對分子質量為98，A項錯誤；CH3COOK的摩爾質量為98g·mol－1，B項錯誤；2mol氧指代不明確，正確的表述為1molCH3COOK含有2mol氧原子，C項錯誤；1個CH3COOK含有3個H原子，所以1molCH3COOK中約含有3×6.02×1023個H原子，D項正確。14．答案：C解析：22gCO2的物質的量為eq\f(22g,44g·mol－1)＝0.5mol，依據公式n＝eq\f(N,NA)可知，分子數目相同，則物質的量也相同，因此32g該氣體的物質的量為0.5mol，該氣體的摩爾質量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(32g,0.5mol)＝64g·mol－1，故選C。15．答案：C解析：維生素為有機物，A正確；依據維生素C的化學式可知，一個分子中含有6個C原子、8個H原子、6個O原子，共20個原子，B正確；維生素C的摩爾質量是176g·mol－1，C錯誤；0.2mol維生素C的質量是176g·mol－1×0.2mol＝35.2g，D正確。16．答案：（1）0.4（2）3（3）eq\f(bNA,a)（4）8∶5解析：（1）0.2molH3PO4所含原子的物質的量為1.6mol，與其所含原子數相等的H2O2的物質的量為eq\f(1.6mol,4)＝0.4mol。（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量是eq\f(483g,322g·mol－1)×2＝3mol。（3）a個X原子的總質量為bg，1個X原子的質量為eq\f(b,a)g，1molX原子的質量為eq\f(b,a)·NAg，則X的相對原子質量可以表示為eq\f(bNA,a)。（4）設氯化鎂的物質的量為x，硫酸鎂的物質的量為y，依據題意有eq\f(x＋y,2x)＝eq\f(4,3)，解得eq\f(x,y)＝eq\f(3,5)，所以鎂離子的物質的量為x＋y＝eq\f(8x,3)，硫酸根離子的物質的量y＝eq\f(5x,3)，則Mg2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量之比為8∶5。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：CO和CO2的物質的量相同，則含有的CO和CO2的分子數目也相同，則①正確；又因CO和CO2分子中的O原子數分別為1和2，則物質的量相同的CO和CO2，所含的O原子數目之比為1∶2，②正確；等物質的量的CO和CO2的分子中原子總數之比為2∶3，③正確；物質的量相同的CO和CO2，C原子數目之比是1∶1，④正確；CO和CO2分子中電子總數分別為14和22，即物質的量相同的CO和CO2電子總數之比為14∶22＝7∶11，⑤正確；所以，本題的正確答案應為D。2．答案：B解析：合成0.50molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）＝eq\f(1,2)n（YBa2Cu3Ox）＝0.50mol×eq\f(1,2)＝0.25mol，依據Ba原子守恒有：n（BaCO3）＝2n（YBa2Cu3Ox）＝0.50mol×2＝1.00mol，依據Cu原子守恒有：n（CuO）＝3n（YBa2Cu3Ox）＝0.50mol×3＝1.50mol。3．答案：D解析：A.49gH2SO4含原子數是eq\f(49g,98g·mol－1)×7×6.02×1023mol－1＝2.107×1024；B．6.02×1023個NH3分子含原子數是4×6.02×1023mol－1＝2.408×1024；C.49gH3PO4中含原子數是eq\f(49g,98g·mol－1)×8×6.02×1023mol－1＝2.408×1024；D．4℃時，36mL水的質量是36mL×1g·mL－1＝36g，含原子數是eq\f(36g,18g·mol－1)×3×6.02×1023mol－1＝3.612×1024;含原子數目最多的是4℃時，36mL水，故選D。4．答案：C解析：0.5molC2H5O2N中含有分子個數為：0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故A正確；C2H5O2N的相對分子質量為12×2＋1×5＋16×2＋14＝75，故B正確；0.5molC2H5O2N中原子的物質的量的總和為0.5mol×（2＋5＋2＋1）＝5mol，故C錯誤；0.5molC2H5O2N中氧元素養量為0.5mol×2×16g·mol－1＝16g，故D正確。5．答案：B解析：50滴水正好是mmL，則1滴水的體積為eq\f(m,50)mL，質量為eq\f(m,50)g，則1滴水所含H2O的物質的量＝eq\f(\f(m,50)g,18g·mol－1)＝eq\f(m,50×18)mol，所含分子數為eq\f(m,50×18)mol×6.02×1023·mol－1＝eq\f(m,50×18)×6.02×1023，B滿意題意。6．答案：B解析：由該物質的結構模型可確定順鉑的化學式為PtCl2（NH3）2，即1mol順鉑含2molCl，其質量為71g，A項錯誤；1mol順鉑中含6molH，B項正確；1mol順鉑中含2molN，其質量為28g，C項錯誤；1mol順鉑中含1molPt原子，其原子數約為6.02×1023，D項錯誤。7．答案：（1）1.5（2）5.4（3）0.1mol186g·mol－13（4）163解析：（1）1.806×1024個H2O分子的物質的量為3mol，含有3mol氧原子，故1.5molCO2分子中含有氧原子數與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。（2）1個NH3分子和1個H2O分子所含質子數均為10，則0.3molNH3分子與0.3molH2O分子所含質子數相等，0.3molH2O的質量為18g·mol－1×0.3mol＝5.4g。（3）1.204×1023個NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質的量為0.2mol，則18.6g（NH4）2SO4·xH2O的物質的量為0.1mol，其摩爾質量為eq\f(18.6g,0.1mol)＝186g·mol－1，（NH4）2SO4·xH2O的相對分子質量為186，故x＝eq\f(186－18×2－96,18)＝3。（4）8.4gN2的物質的量為eq\f(8.4g,28g·mol－1)＝0.3mol，8.4gN2與9.6gRx的分子數之比為3∶2，則9.6gRx的物質的量為0.2mol，故Rx的摩爾質量為eq\f(9.6g,0.2mol)＝48g·mol－1，二者所含原子個數相同，則0.3mol×2＝0.2mol×x，解得x＝3，R3的相對分子質量為48，故R的相對原子質量為16。8．答案：（1）8.2mol（2）9.9×1021解析：（1）n（NaCl）＝eq\f(m（NaCl）,M（NaCl）)＝eq\f(500g×96%,58.5g·mol－1)≈8.2mol。（2）N（Na＋）＋N（Cl－）＝N（NaCl）×2≈eq\f(0.5g×96%,58.5g·mol－1)×2×6.02×1023mol－1≈9.9×1021。9．答案：B解析：摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g·mol－1，1個該原子質量為ag，則1mol原子的質量為aNAg，所以該原子的摩爾質量為aNAg·mol－1，選項未帶單位，A錯誤；該原子物質的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(Wg,aNAg·mol－1)＝eq\f(W,aNA)mol，B正確；1個原子質量為ag，故Wg該原子個數＝eq\f(W,a)個，C錯誤；1個C原子n＝eq\f(1,NA)mol，bgC原子n＝eq\f(b,12)mol，故eq\f(1,NA)＝eq\f(b,12)，所以NA＝eq\f(12,b)mol－1，選項未帶單位，D錯誤。10．答案：B解析：18gH2O的物質的量為1mol，氫原子為2mol，A錯誤；O2由氧分子構成，1.6gO2中氧分子為0.05mol，氧原子的物質的量為0.1mol，B正確；1molCO2中含有原子3mol，C錯誤；含NA個鈉離子的Na2SO4的物質的量是0.5mol，D錯誤。11．答案：B解析：NA個氧分子與NA個氖分子的質量比是32g∶20g＝8∶5，A錯誤；17gOH－與19gH3O＋所含電子數分別為eq\f(17g,17g·mol－1)×10×NAmol－1＝10NA×eq\f(19g,19g·mol－1)×10×NAmol－1＝10NA，二者相等，B正確；Ne為單原子分子，物質的量相等的氫氣和氖氣中含有的原子數不相等，C錯誤；22gCO2與8.5gNH3所含分子數分別為eq\f(22g,44g·mol－1)×NAmol－1＝0.5NA×eq\f(8.5g,17g·mol－1)×NAmol－1＝0.5NA，二者相等，D錯誤。12．答案：C解析：1個OH－含有10個電子，因此1molOH－含有的電子數為10NA，故A錯誤；膠體粒子是大量分子的集合體，因此含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數小于0.01NA，故B錯誤；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2mol過氧化鈉完全反應轉移2mol電子，因此常溫常壓下0.2molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子的數目為0.2NA，故C正確；100g質量分數為98%的濃硫酸中，硫酸的物質的量為eq\f(100g×98%,98g·mol－1)＝1mol，水的物質的量為eq\f(100g×2%,18g·mol－1)＝eq\f(1,9)mol，氧原子的物質的量為1mol×4＋eq\f(1,9)mol×1＝eq\f(37,9)mol，所含氧原子數為eq\f(37,9)NA，故D錯誤。學科素養升級練1．答案：B解析：由相對分子質量可知C15H22O5的摩爾質量為282g·