選擇題標準練(三)(分值:42分)學生用書P285(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·貴州省六校聯盟聯考三)化學與生活、科學、技術等密切相關。下列說法正確的是()A.不插電的暖貼發熱原理是化學能轉化為電能B.葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是漂白殺菌C.免洗洗手液的有效成分中含有活性銀離子,能使蛋白質變性D.纖維是人們生活中的必需品。天然纖維、再生纖維和合成纖維統稱為化學纖維答案:C解析:不插電的暖貼發熱原理是化學能轉化為熱能,A錯誤;葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是抗氧化殺菌,B錯誤;銀離子氧化性較強,能使蛋白質變性,C正確;天然纖維不屬于化學纖維,再生纖維和合成纖維統稱為化學纖維,D錯誤。2.(2024·湖南師大附中三模)下列化學用語或圖示表達正確的是()A.乙炔分子的空間填充模型:B.BF4-的結構式C.基態鉻原子的價層電子軌道表示式:D.HCl中σ鍵的形成過程:答案:D解析:乙炔分子的空間填充模型為,球棍模型為,故A錯誤;基態B原子的價層電子排布式為2s22p1,與F形成的三個鍵為共價鍵,B提供空軌道,氟離子提供孤電子對,形成配位鍵,表示為,故B錯誤;核電荷數為24的基態Cr原子的價層電子軌道表示式:,故C錯誤;HCl中σ鍵為spσ鍵,頭碰頭進行重疊,形成過程:,故D正確。3.(2024·四川自貢一模)下列實驗操作與選用的部分儀器相匹配的是()A.用水來吸收NH3尾氣,選用③④B.從Br2的CCl4溶液中分離出Br2,選用②③C.將干海帶灼燒成海帶灰,選用①⑥⑦D.配制100g質量分數10%的NaCl溶液,選用③⑤⑥⑧答案:A解析:用水來吸收NH3尾氣,NH3極易溶于水,用倒扣的漏斗防止倒吸,選用③④,A正確;從Br2的CCl4溶液中分離出Br2,應用蒸餾法,不能用分液的方法分離,B錯誤;將干海帶灼燒成海帶灰,要用坩堝,不能用蒸發皿,C錯誤;配制100g質量分數10%的NaCl溶液,需要計算出NaCl質量,所用水的體積,用托盤天平稱量NaCl,放入燒杯中溶解,最后裝樣保存即可,不需要用容量瓶,D錯誤。4.(2024·湖南師大附中三模)以乙烯和為原料制備的合成路線如下:CH2CH2CH3CHOBrCH2CHO下列有關說法不正確的是()A.工業合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等B.乙烯與乙醛均能使溴水褪色,但褪色原理不相同C.已知為高度平面化分子,則三個氮原子的堿性都很強D.能發生加成反應、取代反應、氧化反應答案:C解析:乙炔水化法、乙烯氧化法、乙醇氧化法都是工業上制備乙醛的重要方法,乙炔水化法、乙烯氧化法反應原理分別為HC≡CH+H2OCH3CHO,2H2CCH2+O22CH3CHO,故A正確;乙烯和溴單質發生加成反應使溴水褪色,乙醛有還原性,溴水有氧化性,發生氧化還原反應使溴水褪色,故B正確;中—NH—的N原子為sp2雜化,p軌道上的孤電子對參與離域大π鍵的形成,結合H+的能力弱,因此堿性很弱,故C錯誤;中含有碳碳雙鍵的結構,可以發生加成反應,結構中有H原子,可以發生取代反應,碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,該物質也可以燃燒,都是氧化反應,故D正確。5.(2024·湖南雅禮中學二模)下列離子方程式與所給事實相符的是()A.向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉:+2HCO3-+2H2O+CO2↑B.堿性鋅錳電池工作時正極反應:MnO2+e+H+MnO(OH)C.將少量SO2通入NaClO溶液中:3ClO+SO2+H2OSO42-D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液:5HOCH2—CH2OH+8MnO4-+24H+5HOOC—COOH+8Mn2++22H2答案:C解析:酚羥基酸性小于碳酸,不會和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,離子方程式為+HCO3-+H2O+CO2↑,A錯誤;堿性鋅錳電池中二氧化錳作正極,正極上得電子發生還原反應,正極反應式為MnO2+e+H2OMnO(OH)+OH,B錯誤;少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中,發生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子,同時過量的次氯酸根離子和氫離子反應生成弱酸次氯酸,離子方程式為3ClO+SO2+H2OSO42-+Cl+2HClO,C正確;乙二醇溶液與足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水,反應的離子方程式為+2MnO4-+6H+2Mn2++2CO2↑+6H2O,D錯誤。6.(2024·安徽安慶二模)根據下列實驗事實能得出相應結論的是()選項實驗事實結論A向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的Cu(OH)2,無磚紅色沉淀淀粉未發生水解B將試管中的CuCl2溶液加熱,再冷卻降溫,觀察實驗現象探究溫度對平衡移動的影響C將實驗剩余的Na2SO4固體放回原試劑瓶可以節約試劑,不浪費資源D將硝酸溶液與CaCO3混合后產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液后,溶液變渾濁非金屬性:N>C>Si答案:B解析:A項,淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱后,沒有加NaOH中和硫酸,不能檢驗葡萄糖,則不能說明淀粉沒有發生水解;B項,CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2OΔH>0,故將試管中的CuCl2溶液加熱,再冷卻降溫,觀察溶液顏色的變化能夠探究溫度對平衡移動的影響;C項,一般剩余的藥品不能放回原瓶,防止試劑污染,則剩余的Na2SO4應放在指定的儀器中;D項,硝酸易揮發,應除掉硝酸后再通入硅酸鈉溶液,否則無法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱,即無法得出C的非金屬性強于Si;故答案為B。7.(2024·湖南高考模擬仿真三)下列事實不能通過比較電負性進行解釋的是()A.CH4比SiH4穩定B.H2O的鍵角大于H2S的鍵角C.[Fe(CN)6]3中與Fe3+形成配位鍵的是碳原子D.CF3COOH酸性強于CH3COOH答案:A解析:CH4比SiH4穩定,是因為H—C比Si—H的鍵能大,不能通過比較電負性進行解釋,A符合題意;H2O的鍵角大于H2S的鍵角,是因為S的電負性小于O的電負性,H2O中O周圍電子云密度大,成鍵電子對之間的排斥力大,B不符合題意;CN中C、N都含有孤電子對,C的電負性較小,更容易提供孤電子對形成配位鍵,C不符合題意;F的電負性大,—CF3是吸電子基,導致羧基中的羥基極性增強,容易電離出H+,D不符合題意。8.(2024·山東濱州二模)SiCl4與N甲基咪唑(,其中含五元平面環)反應可以得到M2+,其結構如圖。下列說法正確的是()A.M2+中碳原子和氮原子的雜化方式均有sp2、sp3B.SiCl4比CCl4易水解的因素包括Si有更多的價層軌道C.M2+中最多29個原子共面D.N甲基咪唑的堿性弱于咪唑答案:B解析:由中含五元平面環可知,氮原子只有sp2雜化,A錯誤;Si有更多的價層軌道能容納孤電子對,可導致SiCl4比CCl4易水解,B正確;由中含五元平面環可知該結構中最多10個原子共面,又中最多4個和硅共面,即M2+中最多41個原子共面,C錯誤;甲基是推電子基團,氮原子的電子云密度大于,故堿性更強,D錯誤。9.(2024·湖南株洲一模)稀土是一種重要的戰略資源,我國是稀土儲量最大的國家。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)形式存在。工業上利用氟碳鈰礦制取CeCl3的一種工藝流程如圖:下列說法錯誤的是()A.焙燒過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4B.通過操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發結晶)即可得到純凈的CeCl3·6H2OC.酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現環境友好D.Ce(BF4)3中陰離子的空間結構為正四面體答案:B解析:焙燒后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在,Ce均表現為+4價,CeCO3F中Ce表現+3價,因此焙燒CeCO3F的過程中Ce的化合價升高,被氧化;CeCO3F為還原劑,氧氣為氧化劑,則n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正確;通過操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥)即可得到純凈的CeCl3·6H2O,B錯誤;因用鹽酸可能會生成污染性氣體氯氣,所以酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現環境友好,C正確;Ce(BF4)3中陰離子BF4-的中心原子價層電子對數為4,且不含孤電子對,所以其空間結構為正四面體10.(2024·江西景德鎮第三次質檢)由于鈉資源儲量豐富,便于開采,價格便宜,鈉離子電池有望成為下一代大規模儲能電池。我國化學家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說法正確的是()A.膜是陰離子交換膜B.充電時Na+向石墨電極移動C.放電時正極的電極反應:NaV2(PO4)2O2F+2e+2Na+Na3V2(PO4)2O2FD.有機溶劑可選擇乙醇答案:C解析:由圖知,金屬鈉為負極,電極反應式為NaeNa+,NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F摻雜石墨極為正極,電極反應式為NaV2(PO4)2O2F+2e+2Na+Na3V2(PO4)2O2F。Na+通過膜由負極進入正極,膜是陽離子交換膜,A錯誤;充電時Na+向金屬鈉電極移動,B錯誤;由分析可知C正確;乙醇能與鈉反應,故有機溶劑不能選擇乙醇,D錯誤。11.(2024·江西南昌一模)香花石是我國地質學家發現的新礦物,其化學式為N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的前20號元素;其中X、Y、N為金屬元素,且Y與N同主族;Z原子的s能級電子總數等于p能級的電子總數,W原子核外有1個未成對電子,M的最外層電子數是最內層的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑:M>W>ZB.第一電離能:N>YC.電負性:X>Y>WD.簡單氫化物的沸點:Z>W答案:D解析:已知X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的前20號元素;Z原子的s能級電子總數等于p能級的電子總數,則電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W原子核外有1個未成對電子且不是金屬元素,為F元素;M的最外層電子數是最內層的2倍,則M為Si元素;其中X、Y、N為金屬元素,且Y與N同主族,X為Li、Y為Be,故N為Ca。原子半徑:M(Si)>Z(O)>W(F),A錯誤;第一電離能:Y(Be)>N(Ca),B錯誤;電負性:W(F)>Y(Be)>X(Li),C錯誤;H2O、HF中存在氫鍵,水分子間氫鍵個數多于HF,所以簡單氫化物的沸點:H2O>HF,D正確。12.(2024·湖南雅禮中學三模)CO2催化加氫制甲醇,并進一步生產低碳烯烴,可一定程度上減少我國對原油進口的依賴,對促進國家能源安全具有重大現實意義。CO2催化加氫制甲醇的反應歷程如圖所示,H2首先在“—O—Ga—O—Zn—”表面解離成2個H*,隨后參與到CO2的轉化過程。下列說法正確的是()A.“—O—Ga—O—Zn—”能改變總反應的焓變B.H2O是反應歷程的中間產物之一C.反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.理論上反應歷程消耗的H*與生成的甲醇的物質的量之比為6∶1答案:D解析:催化劑能降低反應的活化能,提高反應速率,但不能改變總反應的焓變,A錯誤;根據圖中信息可知,生成的H2O不再參與后面流程,因此是反應歷程的最終產物之一,B錯誤;該反應的反應物為CO2和H2,產物為CH3OH和H2O,只存在非極性鍵的斷裂,沒有非極性鍵的形成,C錯誤;由得失電子守恒可得3H2~CH3OH~6H*,所以產生1molCH3OH消耗6molH*,即理論上反應歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質的量之比為6∶1,D正確。13.(2024·黑龍江哈爾濱三校聯考二模)氟化鉀鎂是一種具有優良光學性能的材料,主要應用于激光領域,其立方晶胞結構如圖。NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.K+的配位數為12B.每個Mg2+位于距其最近且等距的F構成的正四面體空隙中C.若Mg2+位于晶胞的體心,則F位于晶胞的面心D.若晶胞參數為anm,則晶體的密度是120×1021答案:B解析:由圖可知,與K+等距且最近的F位于棱心,共12個,即K+的配位數為12,A正確;每個Mg2+位于距其最近且等距的F構成的正八面體體心中,B錯誤;若Mg2+位于晶胞的體心,則K+位于晶胞的頂角處,F位于面心,C正確;由均攤法可知,1個晶胞中含有Mg2+的數目為8×18=1,F的數目為12×14=3,K+的數目為1,晶體的密度為1×24g·14.(2024·江蘇南京二模)利用管狀透氧膜反應器實現乙醇水重整制氫,具有無需額外熱源、氧氣可協助消除積碳等優點。其主要反應為:反應Ⅰ:C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+256kJ·mol1反應Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g)ΔH2=1107kJ·mol1反應Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=41kJ·mol1反應Ⅳ:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4一定溫度下,將一定比例的C2H5OH、H2O、Ar氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應器。經計算機仿真模擬,控制n投料(C2H5OH)=1mol,平衡時氫醇比[n生成(H2)n投料(C2HA.ΔH4=13(2ΔH1ΔH2+4ΔH3B.水醇比為0時,管長度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為O2氧化H2C.水醇比為1、管長度為2cm,若C2H5OH、O2轉化率為100%且n生成(CO)n生成(CD.實際生產中,水醇比越大、管長度越短,氫