高二化學-選擇性必修1-課序19-化學平衡（第3課時）教學目標：1.通過實驗探究，理解濃度、壓強對化學平衡狀態的影響，進一步建構“化學變化是有條件的”這一學科觀念。2.理解勒夏特列原理，能依據原理分析平衡移動的方向，體會理論對實踐的指導作用。教學過程：環節要點教師活動學生活動情境創設氨自1784年被發現，直到1913年經德國化學家哈伯的研究實現合成氨的工業化生產，但NH3的產率比較低，通過改變外界條件增大NH3的產率在工業生產中有著重要的意義。如何通過改變外界條件增大氨氣的產率？閱讀，獲取信息。學習理解（熟悉原型）化學平衡的移動利用濃度商Q與平衡常數K的大小關系判斷化學平衡移動的方向1.“化學平衡的移動”含義2.回顧知識：利用濃度商Q與平衡常數K的大小關系判斷化學平衡移動的方向，知道恒溫時，當Q＝K時，可逆反應處于平衡狀態。當Q＜K，化學平衡向正反應方向移動。當Q>K，化學平衡向逆反應方向移動。3.化學平衡是一種動態平衡，請同學們思考一下，改變哪些條件可以使濃度商與化學平衡常數不相等？從而破壞原平衡，使平衡移動呢？辨識記憶應用實踐（實驗探究）探究濃度對化學平衡的影響探究壓強對化學平衡的影響（反應后氣體總體積有變化的反應）一.實驗探究濃度對化學平衡的影響【實驗2-1】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液。請思考以下問題：如何改變反應中微粒的濃度？【實驗操作】加入鐵粉，或者加入濃度高的KSCN溶液【觀察實驗現象】是什么因素導致平衡發生移動的呢？【分析實驗原理】【小結】前面的探究，只是改變一種微粒的濃度來影響平衡，壓強的改變可能影響反應體系中多種物質的濃度。當多種濃度發生變化時對化學平衡有什么影響呢？二.實驗探究壓強對化學平衡的影響【學生活動1】分析壓強的變化對2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響。設某溫度下平衡體系中二氧化氮濃度為amol/L，四氧化二氮濃度為bmol/L。1.把數值代入平衡常數表達式，計算平衡常數？2.壓縮體積至原體積一半后，計算濃度商？3.通過對比Q與K值，預測化學平衡移動方向？我們用濃度商和平衡常數進行理論預測，接下來我們通過實驗驗證。【實驗2-2】觀看實驗視頻，改變壓強NO2與N2O4氣體相互轉化的反應，思考該化學平衡如何移動？4.把注射器的活塞往里推，管內容積減小，氣體的壓強增大，管內顏色如何變化？5.把注射器的活塞往外拉，管內容積增大，氣體的壓強減小，管內顏色如何變化？為了更精準測定該反應在增大壓強和減小壓強后，體系內壓強的變化，我們應用手持技術，檢測壓強對化學平衡的影響。請觀看該反應的壓強變化視頻。【數據分析】依據圖像分析：1.增大壓強，隨后壓強逐漸減小，證明化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，達到平衡后壓強比原平衡體系的壓強大，證明平衡移動只是減弱這一改變。2.減小壓強，隨后壓強又逐漸增大，證明平衡向氣體體積增大的方向移動，達到平衡后壓強比原平衡體系的壓強小。結合實驗現象和數據分析，我們可以得到什么結論呢？【實驗結論】增大壓強（即減小容器容積），平衡向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強（即增大容器容積），平衡向氣體體積增大的方向移動。分析解釋遷移創新（自主運用）1.探究壓強對化學平衡的影響（反應后氣體總體積沒有變化的反應）2.歸納總結并拓展對于反應后氣體的總體積沒有變化的可逆反應，改變壓強，平衡會怎樣移動呢？【學生活動2】壓強的變化對H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡的影響。設某溫度下原反應物和生成物平衡濃度都為1mol/L。1.把數值代入平衡常數表達式，計算平衡常數？2.壓縮體積至原體積一半后，計算濃度商？3.通過對比Q與K值，預測化學平衡移動方向？結論：Q等于K，平衡不移動。【歸納總結】【注意事項】1.壓強的改變，只對有氣體參加的可逆反應，且反應前后氣體總體積不等時有影響，平衡才會發生移動。2.固態或液態物質的體積受壓強影響很小，可以忽略不計。因此，當平衡混合物中都是固態或液態物質時，改變壓強后化學平衡一般不發生移動。【知識拓展】復雜推理系統探究課堂小結學以致用情境工業合成氨，通過改變濃度、壓強增大NH3的產率，使該平衡向正反應方