課時作業16粗鹽提純從海水中提取鎂一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列關于鎂元素及其單質的說法中，不正確的是()A．鎂在常溫下能與氧氣反應，生成氧化鎂愛護膜B．鎂在自然界中只有化合態，沒有游離態C．鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說明不只是氧氣才有助燃性D．鎂的化學性質很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發生反應2．鎂粉是焰火、閃光粉中不行缺少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．下列化學反應，在從海水中提取鎂的過程中不會涉及的是()A．MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2OD．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑4．1.0g鎂在氧氣中燃燒后固體質量增加0.67g，但在空氣中燃燒后固體質量的增加量小于0.67g，其緣由是()A．鎂在空氣中燃燒不完全B．在空氣中部分鎂與CO2反應C．在空氣中部分鎂與水蒸氣反應生成Mg(OH)2D．在空氣中部分鎂與N2反應5．等質量的鎂分別在CO2、O2中燃燒，下列有關說法正確的是()A．在CO2中燃燒時所得固體產物的質量較大B．在O2中燃燒時所得固體產物的質量較大C．兩個反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比都是2∶1D．兩個反應中氧元素均被還原6．過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過以下操作，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作依次是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。7．某學校課外愛好小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)來模擬工業生產提取鎂，主要過程如圖所示：下列說法正確的是()A．①是復分解反應，不是氧化還原反應B．②既是復分解反應，又是非氧化還原反應C．③既是分解反應，又是氧化還原反應D．④既是置換反應，又是氧化還原反應8．分別向等濃度等質量的稀硫酸中加入適量的下列物質，恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數相等的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3三、非選擇題9．工業上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據此回答下列問題：(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)生產過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，試驗室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是：先將沉淀加入到盛有________溶液的燒杯中，充分攪拌后經________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到純凈的Mg(OH)2。(3)下列關于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是________(填序號)。A．此法的優點之一是原料來源豐富B．副產品可用于氯堿工業C．電解時會產生氯氣D．該流程中涉及的化學反應有分解反應、化合反應和置換反應10．如圖是工業上從海水中提取Mg的流程，請回答有關問題：(1)②分別出Mg(OH)2的試驗操作名稱是________，須要用到的玻璃儀器有__________、__________、__________。(2)寫出Mg(OH)2與鹽酸反應得到MgCl2溶液的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(3)寫出電解熔融MgCl2的化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)利用電解MgCl2得到的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應的方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：eq\x(\a\al(大顆粒,粗鹽))eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(\a\al(較細,粗鹽))eq\o(→,\s\up7(②稱量),\s\do5(③加水攪拌))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(④))eq\x(泥沙)eq\x(濾液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(⑤)))eq\x(“精鹽”)eq\o(→,\s\up7(⑥稱量))……(1)操作①中必需用到的一種儀器是________(填序號)。A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管(2)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還須要用到的儀器是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發覺制得率較低，其可能緣由是________(填序號)。A．粗鹽沒有全部溶解即過濾B．蒸發時液滴飛濺猛烈C．蒸發后所得“精鹽”很潮濕D．蒸發皿上沾有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上(4)小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又做了如下處理(設雜質只有MgCl2、CaCl2兩種)。①供應的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。從供應的試劑中選擇，a所代表的試劑是________________、________________。②在濾液中加鹽酸的作用是__________________________________________________________、________________________(用化學方程式表示)。課時作業16粗鹽提純從海水中提取鎂1．解析：Mg不與堿反應。答案：D2．解析：Mg能與N2、O2、CO2反應。答案：C3．答案：C4．解析：Mg在空氣中燃燒，除與O2反應生成MgO外，主要還發生反應：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2，導致固體質量的增加量削減。答案：D5．解析：Mg在CO2中燃燒時生成MgO和C，在O2中燃燒時只生成MgO，故Mg在CO2中燃燒時所得固體產物的質量較大，A項正確，B項錯誤；兩個反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比都是1∶2，C項錯誤；Mg在CO2中燃燒時，CO2中的氧元素沒有被還原，D項錯誤。答案：A6．解析：要制得純凈的食鹽水，首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于是先除鎂離子還是先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子時加入碳酸鈉，將其轉化為沉淀，但是碳酸鈉要放在氯化鋇之后加入，這樣碳酸鈉會除去反應中剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，然后加入鹽酸除去反應中剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最終經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的選項為C。答案：C7．解析：①中發生反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，該反應屬于復分解反應，故確定不是氧化還原反應，A項正確；②中的反應方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋H2O，B項正確；③中涉及的反應為MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O，由于沒有單質生成，故該反應雖然是分解反應，但不是氧化還原反應，C項錯誤；④中涉及的反應為MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，不是置換反應，D項錯誤。答案：AB8．解析：依據反應的化學方程式，可推斷四種物質與等質量的硫酸恰好完全反應后溶液質量的增加量依次為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑溶液質量的增加量2498120224－2＝22MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O溶液質量的增加量409812040Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2Oeq\a\vs4\al(溶液質量的增加量)589812058MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑eq\a\vs4\al(溶液質量的,增加量)84981204484－44＝40依據反應后溶液質量的增加量可知，與鎂反應時溶液質量的增加量最小，即與鎂恰好完全反應時所得溶液的質量最小，而反應后所得溶質硫酸鎂的質量均相同，因此，與鎂反應后所得溶液中溶質的質量分數最大；同理分析可得，與氫氧化鎂反應后所得溶液中溶質的質量分數最小；氧化鎂和碳酸鎂分別與等濃度等質量的稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數相等。答案：BD9．解析：從海水中提取鎂的基本原理：將貝殼煅燒得到生石灰，并將生石灰制成石灰乳；將石灰乳加入沉淀池中使Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液；在確定條件下蒸發MgCl2溶液得到無水MgCl2；電解熔融氯化鎂可得到Mg。要除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2，可加入過量MgCl2溶液，使Ca(OH)2中的OH－完全轉化為Mg(OH)2沉淀，經過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的Mg(OH)2沉淀。答案：(1)使Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀(2)MgCl2(或氯化鎂)過濾洗滌干燥(3)D10．答案：(1)過濾燒杯一般漏斗玻璃棒(2)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(3)MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑(4)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Mg失去2×2e－O＋C得到1×4e－(5)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca