魯科版-高中化學必修1知識點總結

高中化學必修一知識點總結（魯科版）一、鈉及其化合物的性質：鈉（Na）是一種金屬元素，具有活潑的化學性質。1.鈉與空氣反應鈉在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鈉（Na2O），也可以燃燒生成過氧化鈉（Na2O2）。2.鈉與水反應鈉與水反應會生成氫氣和氫氧化鈉（NaOH），同時會有劇烈的反應，表現為鈉浮在水面上，熔化為銀白色小球，在水面上四處游動，并伴有嗞嗞響聲。此外，滴入酚酞的水會變紅色。過氧化鈉（Na2O2）是一種強氧化劑，與水和二氧化碳反應會生成氫氧化鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉（NaHCO3和Na2CO3）是常見的鈉化合物。在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，而在鹽酸中加入碳酸鈉溶液則會生成二氧化碳氣體。碳酸氫鈉受熱分解會生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應會生成碳酸鈉和水。二、氯及其化合物的性質氯（Cl）是一種具有強氧化性的非金屬元素。1.氯氣（Cl2）與金屬單質的反應氯氣可以與鐵絲和銅絲燃燒生成相應的金屬氯化物。2.氯氣與非金屬單質的反應氯氣可以與氫氣燃燒生成氫氯酸。此外，氯氣還可以與硫化氫、二氧化硫等非金屬單質反應。3.氯氣與水的反應氯氣與水反應會生成次氯酸和鹽酸。4.氯氣與氫氧化鈉的反應氯氣與氫氧化鈉反應會生成次氯酸鈉和氯化鈉，常用于氯氣的尾氣處理。5.制取漂白粉氯氣能通入石灰漿，生成氯化鈣和次氯酸鈣，后者經過干燥和粉碎即可得到漂白粉。2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。漂白粉在空氣中會變質，變成CaCO3和2HClO。以物質的量為中心的物理量關系包括三個部分：物理量、物質的量單位和XXX（mol）。物質的摩爾質量M可以通過n=m/M計算得出。氣體的摩爾體積Vm可以通過n=V/Vm計算得出，其中V為氣體體積，單位是升（L），而Vm是氣體摩爾體積，標準狀況下，1mol氣體為22.4L。溶液中溶質的物質的量濃度c可以通過n=cV計算得出，其中C為溶液中溶質的物質的量濃度，單位為mol?L。膠體是一種分散質粒子直徑介于1-100nm之間的分散系。膠體具有丁達爾現象、聚沉和電泳等特性。膠體可以通過滲析進行提純。電解質指的是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。強電解質包括強酸、強堿和大多數鹽，而弱電解質包括弱酸、弱堿和水等。離子方程式的書寫需要寫出化學方程式，將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，刪除反應前后沒有變化的離子符號，并檢查元素和電荷是否守恒。離子反應和離子共存問題中，不能共存的離子包括生成難溶物質的離子、生成氣體或易揮發物質的離子、生成難電離的物質（弱電解質）和發生氧化還原反應的離子。氧化還原反應中，元素降價表示得電子、被還原、作氧化劑，產物為還原產物（升、失、氧），而元素升價表示失電子、被氧化、作還原劑，產物為氧化產物（降、得、還）。3.鐵及其化合物的性質1.檢驗Fe及Fe離子：①對于淺綠色溶液，加入氫氧化鈉溶液會產生白色沉淀Fe(OH)2后變灰綠色，最終變為紅褐色Fe(OH)3加入KSCN溶液后不顯紅色，再加入氯水后溶液顯血紅色。②對于黃色溶液，加入氫氧化鈉溶液會產生紅褐色沉淀Fe(OH)3加入KSCN溶液后溶液顯血紅色。2.主要反應的化學方程式：①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2H2②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4FeSO4Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：3FeCl2Cl22FeCl3除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl32FeCl2ZnCl24.氮及其化合物的性質氮及其重要化合物的轉化關系：1.涉及反應原理：“雷雨發莊稼”放電：N2O2放電=2NO，2NO+O22NO23NO2H2O=2HNO3NO2.氨的工業制法：N23H23.氨的實驗室制法：2NH3N23H2①原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3CaCl22H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。3.氨的性質：①氨極易溶于水，氨與水的反應為：NH3H2O=NH4OH（氨氣極易溶于水1:700）。②氨顯堿性，氨氣與濃鹽酸反應為：NH3HCl=NH4Cl（現象：產生白煙）。催化劑Ammonia'scingProperty-XXX:4NH3+5O2→4NO+6H2O(thefirststepinthenofnitricacid)AmmoniumSalts:1.InstabilityofAmmoniumSaltsXXX:NH4Cl→NH3↑+HCl↑XXXammoniumbicarbonate:NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑2.TestforAmmoniumIon(NH4+)NH4++OH-→NH3↑+H2O(addingstrongalkaliandheatingproducesacolourlessgas。whichisNH3)NitricAcid:1.InstabilityofConcentratedNitricAcid:4HNO3→4NO2↑+O2↑+2H2O(concentratednitricacidappearsyellowduetothepresenceofNO2)2.StrongOxidizingPropertyofConcentratedNitricAcid:Atroomtemperature。XXX.XXX:Cu+4HNO3(conc.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OXXXdilutenitricacid:3Cu+8HNO3(dil.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OXXX:C+4HNO3(conc.)→CO2↑+4NO2↑+2H2OSulfurandXXX:nofSulfuranditsXXX:Sulfur:1.nofXXX:Fe+S→FeS2.nofcopperwithsulfurvapour:2Cu+S→Cu2S(oxidizingpower:Cl2.S)nofsulfurinair:O2+S→SO2XXX:1.AcidicnatureXXXXXX.XXX:SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O2.XXX。XXX.3.OxidizingPropertyXXX:2SO2+O2→2SO34.cingPropertyXXX:SO2+2H2S→3S↓+2H2O5.nofXXX:SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HClSulfuricAcid:1.HygroscopicityofConcentratedSulfuricAcid-XXX(NH3)andhydrogensulfide(H2S).2.XXXPropertyofConcentratedSulfuricAcid-XXX.3.StrongOxidizingPropertyofConcentratedSulfuricAcidXXX:C+2H2SO4→1.銅與濃硫酸反應：當銅與濃硫酸反應時，會生成CuSO4和SO2，同時放出大量的熱和氣體。2.鎂及其化合物的性質：鎂是一種國防金屬，具有很高的燃燒溫度。當鎂在空氣中燃燒時，會生成MgO，而在氯氣中燃燒時，會生成MgCl2.此外，鎂還可以通過置換反應與熱水和鹽酸反應。在海水中提取鎂時，需要進行多個反應步驟，包括煅燒貝殼制取熟石灰、產生氫氧化鎂沉淀、將氫氧化鎂轉化為氯化鎂、以及電解熔融氯化鎂等。3.Cl、Br、I離子鑒別：通過滴加AgNO3和稀硝酸，可以鑒別出Cl、Br、I離子。產生白色沉淀的是Cl，產生淺黃色沉淀的是Br，產生黃色沉淀的是I。另外，通過滴加氯水和四氯化碳，可以將Cl、Br、I離子分為不同的層次，進一步鑒別出它們的性質。4.常見物質俗名：蘇打和純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰是CaO，綠礬是FeSO4·7H2O，硫磺是S，大理石和石灰石的主要成分是CaCO3，膽礬是CuSO4·5H2O，石膏是CaSO4·2H2O，明礬是KAl(SO4)2·12H2O。這些物質在日常生活中經常使用，有時也會被用于實驗中。高中化學必修一知識點總結（魯科版）十三、鋁及其化合物的性質鋁(Al)鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑鋁在空氣中氧化：4Al+3O2→2Al2O3氧化鋁(Al2O3)氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4]氧化鋁可以制備出氫氧化鋁（Al(OH)3）：實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al+3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4+十四、硅及其化合物性質硅與氫氧