2024-2025學年河南省商丘市夏邑縣高二下學期4月月考化學質量檢測試卷注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共20小題，共60分。1.某基態原子核外電子排布式為1s22sA.原子核外有3個電子層 B.價電子數為4

C.處于第三周期第ⅥA族 D.屬于p區元素2.下列各項敘述中，正確的是(

)A.Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多

B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素

C.2p和3p3.已知：元素X的電負性為2.5，元素Y的電負性是3.5，元素Z的電負性為1.2，元素W的電負性為2.4。你認為上述四種元素中，最容易形成離子化合物的是(

)A.X與Y B.X與W C.Y與Z D.Y與W4.下列敘述中，不正確的是(

)A.微粒半徑由小到大順序是H+<Li+<H?

B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C.[Cu(NH5.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是(

)選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCOCO2分子中C=OC金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HClA.A B.B C.C D.D6.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(

)A.W的基態原子的最外層p軌道上有2個未成對電子

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.W的電負性比X的電負性大

D.第一電離能：R>W>Y7.下列說法不正確的是(

)A.用價層電子對互斥理論預測H2S、BF3的立體結構分別為V形、平面正三角形

B.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

C.1mol晶體硅中含有4mol?Si?Si8.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結構簡式如圖，下列說法錯誤的是(

)

A.該分子中σ鍵與π鍵數目相等

B.該分子中F原子的最高能層符號為L

C.該分子中C=C鍵的鍵能大于C?C鍵的鍵能

D.該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O9.下列有關化學用語表達正確的是(

)A.HClO的電子式：

B.Mn的原子結構示意圖：

C.鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：

D.CS2的填充模型：10.通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是(

)A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°

B.NO3?和CO32?是等電子體，均為平面正三角形結構

11.下表為C、Si形成的部分化學鍵的鍵能數據。下列說法錯誤的是化學鍵C?CC?HC?OC=OSi?SiSi?HSi?O鍵能/(347413358803226318452A.鍵能：C?C>Si?Si，因此硬度：金剛石>晶體硅

B.鍵能，因此熔點：CO2>SiO2

C.

CH4的熱穩定性大于SiH4，且二者燃燒的產物中12.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X和Y的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，Z與Y同族，W原子核內有29個質子，下列說法正確的是(

)

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z

C.元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)13.鈷的一種化合物的晶胞結構如圖所示，已知A點的原子坐標參數為(0,0,0)，B點為(12,0,12)A.配合物中Co2+價電子排布式為3d7 B.鈷的配位數為6

C.C點的原子坐標參數為(14.利用反應CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl可實現人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是(

)

A.NaCl屬于離子晶體

B.CCl4和C(金剛石)中C的雜化方式相同

C.該反應利用了Na的強還原性

D.NaCl晶體結構如圖，每個Cl?15.下列物質的熔、沸點高低順序中正確的是(

)A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B.

C.MgO>H2O>O2>Br2

D.16.下列說法中正確的是(

)

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

②共價晶體中共價鍵越強，熔點越高

③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規則排列成的分子晶體

④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數之比相等

⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體

⑥A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦17.已知有如圖晶體結構：下列有關晶體的敘述中，錯誤的是(

)A.在冰中，一個水分子周圍有4個緊鄰的水分子

B.金剛石晶體中碳原子所連接的最小環為六元環

C.石墨晶體的二維結構，碳原子的配位數是3，采取雜化

D.在晶體里，每個周圍有6個距離最近且相等的18.下列說法中錯誤的是(

)A.水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵

B.酸性強弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸

C.基態碳原子核外有6種運動狀態不同的電子

D.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗19.科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NOA.N(NO2)3分子的空間結構是平面三角形

B.分子中四個氮原子共平面

C.該分子中的中心氮原子上還有一個孤電子對

D.20.石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是(

)A.C60和石墨烯互為同分異構體

B.該富勒烯化合物的化學式為K2C60

C.C60周圍等距且距離最近的C60二、填空題：本大題共4小題，共40分。21.有下列微粒：①CH4

②CH2=CH2

③CH≡CH

④NH3

⑤N填寫下列空白(填序號)：(1)粒子結構呈正四面體的是

。(2)中心原子為sp2雜化的是(3)所有原子共平面的是

，共線的是

。(4)含有極性鍵的極性分子是

。22.(1)分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型。①碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電：

；②溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電：

；③溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電：

。(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為

。(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。兩種晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為

。

23.如圖為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

回答下列問題：

(1)寫出元素f的基態原子核外電子排布式______。

(2)寫出元素?的基態原子核外電子軌道表示式______。

(3)ci2分子的電子式為______。

(4)第一電離能：?______(填“>”、“<”或“=”，下同)i；電負性：g______b。

(5)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是______(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，屬于ds區元素

B.d的基態原子中，2p軌道為半充滿，屬于p區元素

C.最外層電子排布式為4s1，該元素一定屬于第ⅠA族

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第24.早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特固體，可通過___________方法區分晶體、準晶和非晶體。(2)基態Fe原子有______個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_________________。可用硫氰化鉀檢驗(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身被還原成C(4)Al單質為面心立方晶體，其晶胞(如圖)參數a

nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示Al單質的密度為_______________g/cm3(阿伏伽德羅常數為N

【正確答案】1.B

2.B

3.C

4.C

5.A

6.D

7.C

8.A

9.D

10.B

11.B

12.B

13.D

14.D

15.B

16.B

17.D

18.A

19.C

20.C

21.①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③②③⑥⑧

22.共價晶體分子晶體分子晶體離子晶體分子晶體

23.(1)1s22s22p5

(2)

(3)

(4)>24.(1)X射線衍射

(2)4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色1.A.S原子的原子結構示意圖為，有3個電子層，故A正確；

B.S原子的價電子為3s23p4，價電子數為6，故B錯誤；

C.S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故C正確；

D.元素周期表中，第ⅢA族到0族均為p區元素，S在第ⅥA族，屬于p區，故D正確；

故選：B。

基態原子核外電子排布式為1s222.【分析】

本題考查有關原子結構及電子排布知識，難度不大，掌握排布規律是解答的關鍵。

A.Na、Mg和Al三種元素的電子排布式分別為：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p1，未成對電子數分別為1、0、1，故A錯誤；

B.價電子排布為4s243.【分析】

本題考查電負性的綜合應用，掌握電負性的差值大于1.7，則形成離子鍵是解答本題的關鍵，題目難度不大。

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩種成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。

A.X與Y電負性差值為3.5?2.5=1<1.7，通常形成共價鍵，故A錯誤；

B.X與W電負性差值為2.5?2.4=0.1<1.7，通常形成共價鍵，故B錯誤；

C.Y與Z電負性差值為3.5?1.2=2.3>1.7，通常形成離子鍵，故C正確；

D.Y與W電負性差值為3.5?2.4=1.1<1.7，通常形成共價鍵，故D錯誤。4.【分析】

本題考查了配合物的成鍵情況判斷、原子軌道雜化方式及雜化類型的應用、離子半徑大小比較等知識，題目難度中等，明確配合物的成鍵情況、原子軌道雜化方式為解答關鍵，注意掌握判斷離子半徑大小的方法，試題培養了學生的靈活應用能力。

A.電子層相同核電荷數越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H+<Li+<H?，故A正確；

B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，故B正確；

C.在配合物[Cu(NH3)4]2+中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，配位鍵為：，故提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu2+，故C錯誤；

D.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，說明中心原子的價層電子對數為5.【分析】

本題考查較綜合，涉及氫鍵、鍵角、第一電離能、晶體類型與熔點的關系等知識點，知道氫鍵對物質沸點的影響、晶體類型與晶體熔點的關系等知識點即可解答，注意：氫鍵屬于分子間作用力而不是化學鍵，為易錯點。

A.原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時最穩定，氮原子2p能級半充滿，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B、理論解釋不對，CO2分子的價層電子對是2，根據價層電子對互斥理論，CO2中C為sp雜化，CO2分子是直線型，故B錯誤；

C.金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點比金剛石的高，故C錯誤；

6.【分析】

本題考查元素周期表與元素周期律應用，熟記元素周期表結構、常見元素在周期表中位置，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。

由元素在周期表的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br；

A.P元素價電子排布式為3s23p3，3p軌道上有3個未成對電子，故A錯誤；

B.R原子、Y的陰離子核外電子數相同，均有3個電子層，二者電子層結構相同，而Z的陰離子核外有4個電子層，與前兩者的電子層結構不相同，故B錯誤；

C.同主族自上而下電負性減小，故電負性X>W，故C錯誤；

D.同一周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級為半充滿穩定結構，其第一電離能高于硫元素，故第一電離能R(氬)>W(磷)>Y(7.【分析】

本題考查物質結構和性質，涉及微?？臻g構型判斷、化學鍵、分子極性判斷等知識點，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確價層電子對互斥理論內涵、物質構成微粒及微粒之間作用力等知識點是解本題關鍵。

A.H2S中S原子價層電子對個數=2+6?2×12=4，含有2個孤電子對、BF3中B原子價層電子對個數=3+3?3×12=3，不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論知，H2S、BF3的立體結構分別為V形、平面正三角形，故A正確；

B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但該分子可能是單原子分子，如稀有氣體分子中不存在化學鍵，故B正確；

C.晶體Si中每個Si原子和其它4個Si原子形成4個Si?Si鍵，相當于每個Si原子含有2個Si?Si鍵，所以1mol8.A.該分子中含有σ鍵14個，雙鍵中含有1個π鍵，π鍵數目為4個，σ鍵與π鍵數目之比為7：2，故A錯誤；B.該分子中F原子共2個能層，最高能層符號為L，故B正確；C.C?C的鍵長比C=C的鍵長長，鍵能小，故該分子中C?C鍵的鍵能小于C=C鍵的鍵能，故C正確；D.同周期原子從左到右第一電離能依次增大，N的價電子是半充滿狀態，能量低且穩定，第VA族的N第一電離能大于VIA族的O，

N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O，故D正確；故選A。9.【分析】

本題主要考查化學用語，涉及電子式、原子結構示意圖、空間填充模型等，難度一般。

A.HClO的電子式為：，A錯誤；B.Mn的原子結構示意圖為，B錯誤；C.鈹原子最外層的能級為s能級，s能級的電子云為球形，C錯誤；D.CS2是直線形分子，中心原子為C，并且S原子半徑大于C，則CS2的填充模型：故選D。10.【分析】本題考查等電子體、分子或離子空間構型判斷。解答時要利用互為等電子體的微粒，其空間結構相同。

A.CH4和NH4+都是正四面體形結構，鍵角均為109°28′，A項錯誤；

B.NO3?和CO32?是等電子體，均為平面正三角形結構，B項正確；

C.H3O11.A.金剛石、晶體硅都為共價晶體，鍵能越大，晶體的硬度越大，鍵能：C?C>Si?Si，因此硬度：金剛石>晶體硅，B.CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，晶體熔化時，分子晶體不需要破壞共價鍵，只需破壞分子間作用力，而共價晶體需破壞共價鍵，所以熔點：C.CH4、SiH4都為正四面體結構，且鍵能C?H>Si?H，所以CH4的熱穩定性大于SiHD.CH4分子中，C顯?4價，H顯+1價，則電負性C>H，SiH4分子中，Si顯+4價，H顯?1價，則電負性Si<H，因此所含元素的電負性：故選B。12.【分析】

本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握元素周期律，掌握均攤法進行晶胞有關計算。

前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z的基態原子的2p能級上各有兩個未成對電子，電子排布分別為1s22s22p2、1s22s22p4，則X為C、Z為O；Z與Y同族，則Y為S元素；W原子核內有29個質子，則W為Cu；

由分析可知，X為C、Y為O、Z為S、W為Cu，以此解題；

A.同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(硫)>X(碳)>Y(氧)，故A錯誤；

B.元素的非金屬性強弱與氫化物穩定性一致，非金屬性Y(氧)>Z(硫)，故簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z，故B正確；

C.同主族自上而下第一電離能減小，故元素第一電離能：I1(S)<I1(O)，故C錯誤；13.【分析】

本題考查晶體的配位數、晶體的計算等知識，熟練掌握運用物質結構的相關知識是解題關鍵，難度中等。

A.配合物中Co2+價電子個數為7，價電子排布式為3dB.由晶胞結構圖可知，鈷周圍有6個O2?，配位數為6，故BC.C點的原子處于體心，坐標參數為(12,D.此晶胞中O原子為6×12=3，Ti原子為8×18=1，Co原子為故選D。14.A.NaCl是由陰陽離子構成的，所以屬于離子晶體，故A正確；

B.CCl4和金剛石中C原子價層電子對數都是4，C原子都采用sp3雜化，故B正確；

C.該反應中Na元素化合價由0價變為+1價，則Na在該反應中作還原劑，還原劑具有還原性，故C正確；

D.根據氯化鈉晶胞結構，NaCl晶體中每個Cl?周圍有6個Na+，每個Na+周圍有15.【分析】

本題考查不同類型晶體的熔沸點比較，明確不同類型晶體的熔沸點比較方法是解答本題的關鍵，注意水中含有氫鍵及合金與組成金屬的熔點的關系即可解答，題目難度不大。

A.原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越大，鍵長：C?C<O?Si<C?Si<Si?Si，則熔沸點為金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯誤；

B.對羥基苯甲酸能夠形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，形成分子間的氫鍵的對羥基苯甲酸的熔、沸點高于形成分子內氫鍵的鄰羥基苯甲酸的熔、沸點，故B正確；

C.離子晶體的熔沸點大于分子晶體，水分子間含有氫鍵，沸點比溴、氧氣的大，組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越大，則熔沸點為MgO>H2O>Br2>O2，故C錯誤；

D.熔沸點為原子晶體>金屬晶體，合金的熔點比組分純金屬的低，則熔沸點為金剛石16.

①分子的穩定性取決于分子內共價鍵鍵能的大小，與分子間作用力無關，故①錯誤；

②共價晶體中共價鍵越強，破壞它所需的能量越大，熔點越高，故②正確；

③CO2分子間不能形成氫鍵，故③錯誤；

④在Na2O和Na2O2晶體中，陰離子分別為O2?、O22?，陽離子都為Na+，陰、陽離子數之比都為1：2，故④正確；

⑤正四面體構型的分子，AB4型，鍵角都是109°28′，A4型，鍵角為60°，其晶體類型是分子晶體，故⑤錯誤；

⑥稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學鍵，故⑥錯誤；

⑦4.8g17.A.在冰中，水分子之間可以形成氫鍵，一個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，A正確；B.如圖：金剛石晶體中碳原子所連接的最小環為六元環，B正確；C.石墨晶體中存在大π鍵，碳原子的配位數是3，采取sp2雜化，D.在NaCl晶體里，每個Na+周圍有12個距離最近且相等的Na故選：D。18.A.水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需要破壞共價鍵，A錯誤；

B.吸電子基團越強越多的，酸性越強。氟的電負性最大，吸電子能力強，所以三氟乙酸的酸性是最強的，其次是氯乙酸，乙酸沒有吸電子基團，酸性比三氯乙酸弱，B正確；

C.基態碳原子的核外電子核外電子排布式為1s??22s??22p??2，占據三個能級，所以有三種能量不同的電子，C正確；

D.對固體進行19.N(NO2)3分子中的中心原子N是采用sp3雜化，有一個未成鍵的孤電子對，所以空間結構應為三角錐形，A錯誤；

N(NO2)3的分子結構與NH3相似，分子中四個氮原子構成三角錐形，分子中四個氮原子不共面，B錯誤；

該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，空間結構為三角錐形，中心氮原子上還有一個孤電子對，C正確；

因為1個20.【分析】

本題考查晶胞的結構及計算，為高頻考點，題目難度不大，掌握均攤法計算分子式是解答本題的關鍵，側重基礎知識的考查。

A.C60和石墨烯為同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B.該晶胞中含有K的個數為12×12=6，C60的個數為8×18+1=2，故化學式為K3C60，故B錯誤；

C.以體心的C60為