2024-2025學年海南省儋州市高一上學期9月月考化學質量檢測試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、單選題(下面為單項選擇題，每個3分，共54分)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的是A.醋酸除水垢發生了化學變化B.古文：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說的反應是化合反應C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合態和游離態D.碳酸鈉可用于中和過多的胃酸2.下列食品添加劑的成分屬于酸的是A.可樂中二氧化碳 B.飲料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亞鐵 D.香腸中的亞硝酸鈉3.下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A.硫酸、燒堿、碳酸銅 B.鹽酸、膽礬、食鹽C.碳酸、乙醇、高錳酸鉀 D.磷酸、熟石灰、生石灰4.下列各組內物質的轉化，只通過一步反應不能完成的是A.NaCl→NaNO3 B.CaO→Ca(OH)2 C.CaCO3→CO2 D.MgO→Mg(OH)25.下列現象或應用不能用膠體的知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D.江河入?？谛纬扇侵?.能區分膠體和溶液的方法是A.靜置，有沉淀現象的是膠體 B.能透過濾紙的是溶液C.有丁達爾現象的是膠體 D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液7.下列說法錯誤的是A.固體NaOH不導電，所以NaOH不是電解質B.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質C.酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它不是電解質D.銅、石墨雖然導電，但它們不是電解質8.向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、固體、三種物質，加入物質(X)的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的關系如圖。下列說法正確的是A.a中加入的物質是 B.b中加入的物質是HCl氣體C.c中加入的物質是 D.c中硫酸與加入物質反應的產物均不是電解質9.下列電離方程式中，正確的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3 B.Ba(OH)2=Ba2++C.Na2SO4=Na++ D.Ca(NO3)2=Ca2++210.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NOB.使石蕊變紅的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-C.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NOD.堿性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO12.下列反應的離子方程式正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++=BaSO4↓C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD.部分表面鍍銅的鐵片浸沒在稀硫酸中制取氫氣：Cu+2H+=Cu2++H2↑13.下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是A.Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHCl溶液與KOH溶液混合D.Cu(OH)2固體與HCl溶液混合14.我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發生氧化還原反應的是A.木炭燃燒 B.膠體發生丁達爾效應C.爆竹爆炸 D.電解水15.氧化還原反應的本質是A.電子的轉移 B.得氧或失氧 C.有新物質生成 D.有離子參加或生成16.下列屬于非氧化還原反應的是A.H2O2+SO2=H2SO4 B.Cl2+H2O?HCl+HClOC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O17.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B.Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3C.2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO218.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3等。已知中強酸H3PO2與足量的KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是A.H3PO2屬于三元酸 B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H2PO在強酸性溶液中不能大量存在 D.H2PO在強堿性溶液中不能大量存在第Ⅱ卷(非選擇題共46分)19.現有下列物質：熔融氫氧化鋇銅片熔融氯化鈉液態氯化氫氫氧化鐵膠體硫酸氫鉀溶液乙醇碳酸氫鈉粉末稀硫酸回答下列問題：（1）以上物質中屬于電解質的是___________；屬于非電解質的是___________；屬于電解質，但不能導電的是___________；能導電的是___________。填序號（2）電離方程式為___________；電離方程式為___________。20.寫出下列反應的離子方程式。（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應：___________。（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應：___________。（3）CuO和稀硫酸反應：___________。（4）Na2CO3和醋酸溶液反應：___________。（5）Cu(OH)2和稀硝酸反應：___________。21.現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol·L-1的氯化鐵溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。丙同學：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，了使反應進行充分，待液體呈紅褐色后繼續煮沸10分鐘。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是___________，該反應原理的離子方程式為___________。（2）證明有Fe(OH)3膠體生成實驗操作是___________，利用了膠體的___________性質。（3）在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現靠近陰極(和電源負極相連)區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶___________(填“正”或“負”)電荷。②現有橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入石墨電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，若把硫化銻(Sb2S3)膠體與Fe(OH)3膠體混合，看到的現象是___________。22.為充分利用資源，變廢為寶，某研究小組采用廢鐵(主要成分為鐵)制備硫酸鐵，主要流程如下(部分條件省略)：回答問題：（1）步驟①中主要反應的離子方程式是___________。（2）分離廢渣與FeSO4溶液的操作是___________(選填“過濾”或“蒸發”)。（3）步驟②中加入H2O2溶液發生的反應類型是___________(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)；產生的現象是___________。（4）檢驗SO42-的實驗操作是___________。（5）廢鐵中含有少量硫化物，反應產生的副產物與H2S，可用___________吸收(填選項代號)。A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硫酸鈉溶液2024-2025學年海南省儋州市高一上學期9月月考化學質量檢測試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、單選題(下面為單項選擇題，每個3分，共54分)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的是A.醋酸除水垢發生了化學變化B.古文：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說的反應是化合反應C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合態和游離態D.碳酸鈉可用于中和過多的胃酸【正確答案】A【詳解】A．醋酸和水垢的主要成分碳酸鈣反應生成醋酸鈣和水和二氧化碳，發生化學反應，故A項正確；B．該反應為鐵置換銅，為置換反應，故B項錯誤；C．活潑的元素在自然界中不能以游離態存在，故C項錯誤；D．治療胃酸過多可以用碳酸氫鈉，不能使用碳酸鈉，堿性較強，故D項錯誤；故本題選A。2.下列食品添加劑的成分屬于酸的是A.可樂中的二氧化碳 B.飲料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亞鐵 D.香腸中的亞硝酸鈉【正確答案】B【詳解】A．二氧化碳屬于氧化物，A錯誤；B．苯甲酸屬于酸，B正確；C．硫酸亞鐵屬于鹽，C錯誤；D．亞硝酸鈉屬于鹽，D錯誤；故選B。3.下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A.硫酸、燒堿、碳酸銅 B.鹽酸、膽礬、食鹽C.碳酸、乙醇、高錳酸鉀 D.磷酸、熟石灰、生石灰【正確答案】A【詳解】A．硫酸是酸、燒堿為NaOH是堿、碳酸銅是鹽，故A正確；B．鹽酸是HCl的溶液，是混合物，膽礬是鹽，不是堿，故B錯誤；C．乙醇是有機物，屬醇類，不是堿，故C錯誤；D．生石灰是氧化鈣，是堿性氧化物，不是鹽，故D錯誤；故答案為A。4.下列各組內物質的轉化，只通過一步反應不能完成的是A.NaCl→NaNO3 B.CaO→Ca(OH)2 C.CaCO3→CO2 D.MgO→Mg(OH)2【正確答案】D【詳解】A．氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成硝酸鈉和氯化銀，可一步完成，故A不符合題意；B．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，可一步完成，故B不符合題意；C．碳酸鈣分解或與鹽酸反應均可得到二氧化碳，可一步完成，故C不符合題意；D．氧化鎂不溶于水，不能直接轉化成氫氧化鎂，故D符合題意；故選：D。5.下列現象或應用不能用膠體的知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D.江河入海口形成三角洲【正確答案】B【詳解】A、血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，A不選；B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀屬于復分解反應，不能用膠體知識解釋，B選；C、工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，C不選；D、江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，D不選；答案選B。6.能區分膠體和溶液的方法是A.靜置，有沉淀現象的是膠體 B.能透過濾紙的是溶液C.有丁達爾現象的是膠體 D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液【正確答案】C【詳解】A．膠體有介穩性，靜置，不產生沉淀，故A錯誤；B．溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯誤；C．丁達爾現象是區別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯誤；故選：C。7.下列說法錯誤的是A.固體NaOH不導電，所以NaOH不是電解質B.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質C.酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它不是電解質D.銅、石墨雖然導電，但它們不是電解質【正確答案】AB【詳解】A．電解質導電，需要的條件是水溶液或熔融狀態，固體NaOH不導電，但其溶于水時或熔融狀態下可以導電，NaOH是電解質，故A錯誤；B．CO2的水溶液能夠導電，但導電的離子不是本身電離產生，因此CO2屬于非電解質，故B錯誤；C．酒精在水溶液和熔融狀態下，均不導電，且為化合物，因此酒精屬于非電解質，故C正確；D．電解質為化合物，銅和石墨為單質，因此它們既不是電解質，也不是非電解質，故D正確；故選：AB。8.向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、固體、三種物質，加入物質(X)的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的關系如圖。下列說法正確的是A.a中加入的物質是 B.b中加入的物質是HCl氣體C.c中加入的物質是 D.c中硫酸與加入物質反應的產物均不是電解質【正確答案】C【詳解】A．若a中加入的物質是，則稀硫酸的濃度降低，離子濃度減小，導電能力減弱，與曲線不相符，應該為曲線b，選項A錯誤；B．若b中加入的物質是HCl氣體，溶于水電離出氫離子和氯離子，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，與曲線不相符，應該為曲線a，選項B錯誤；C．若c中加入的物質是，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小，當過量時離子濃度又增大，導電能力先減弱后增強，與曲線相符，選項C正確；D．c中硫酸與加入物質反應的產物為硫酸鋇和水，均是電解質，選項D錯誤；答案選C。9.下列電離方程式中，正確的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3 B.Ba(OH)2=Ba2++C.Na2SO4=Na++ D.Ca(NO3)2=Ca2++2【正確答案】D【詳解】A．Al2(SO4)3為強電解質，發生完全電離，生成Al3+和，而不是，A不正確；B．Ba(OH)2為強堿，發生完全電離，生成Ba2+和2個OH-，而不是，B不正確；C．Na2SO4為可溶性鹽，在水溶液中發生完全電離，生成2個Na+和1個，原方程式的電荷不守恒，C不正確；D．Ca(NO3)2為可溶性鹽，溶于水后發生完全電離，生成1個Ca2+和2個，D正確；故選D。10.下列各組離子在溶液中能大量共存是A. B.C. D.【正確答案】B【詳解】A．溶液中氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；B．在溶液中不發生任何反應，能大量共存，故B正確；；C．溶液中鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NOB.使石蕊變紅的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-C.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NOD.堿性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO【正確答案】A【詳解】A．澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO能大量共存，故A項正確；

B．使石蕊變紅的溶液中呈酸性，H+與CH3COO-不能大量存在，故B項錯誤；C．0.1mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+與發生反應生成BaSO4，不能大量共存，故C項錯誤；

D．溶液顯堿性，Mg2＋和HCO在堿條件下都不能大量存在，故D項錯誤；故本題選A。12.下列反應的離子方程式正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++=BaSO4↓C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD.部分表面鍍銅的鐵片浸沒在稀硫酸中制取氫氣：Cu+2H+=Cu2++H2↑【正確答案】A【詳解】A．氯化銅溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A項正確；B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：，故B項錯誤；C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，醋酸為弱酸，不能拆，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C項錯誤；D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D項錯誤；故本題選A。13.下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是A.Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HCl溶液與KOH溶液混合D.Cu(OH)2固體與HCl溶液混合【正確答案】C【詳解】A．Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；C．HCl溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．Cu(OH)2固體與HCl溶液混合生成氯化銅和水，其離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選C。14.我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發生氧化還原反應的是A.木炭燃燒 B.膠體發生丁達爾效應C.爆竹爆炸 D.電解水【正確答案】B【詳解】A．木炭燃燒能生成二氧化碳等物質，屬于氧化還原反應，不選；B．膠體發生丁達爾效應屬于膠體膠粒對光的散射作用，沒有反應發生，故選；C．爆竹爆炸能生成二氧化碳等物質，屬于氧化還原反應，不選；D．電解水生成氫氣和氧氣，屬于氧化還原反應，不選；故選：B。15.氧化還原反應的本質是A.電子的轉移 B.得氧或失氧 C.有新物質生成 D.有離子參加或生成【正確答案】A【詳解】氧化還原反應的本質是電子的轉移，故A正確；故選：A。16.下列屬于非氧化還原反應的是A.H2O2+SO2=H2SO4 B.Cl2+H2O?HCl+HClOC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【正確答案】C【詳解】A．存在化合價變化，氧元素由?1價變為?2價，硫元素由+4變為+6，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，C符合題意；D．存在化合價變化，碳元素由0價變為+4價，氮元素由+5價變為+4價，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。17.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B.Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3C.2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2【正確答案】D【分析】氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻緼．置換反應，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．復分解反應，沒有元素化合價的升降，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．分解反應，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．不屬于四種基本反應類型，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，D符合題意；故選D。18.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3等。已知中強酸H3PO2與足量的KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是A.H3PO2屬于三元酸 B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H2PO在強酸性溶液中不能大量存在 D.H2PO在強堿性溶液中不能大量存在【正確答案】C【詳解】A．中強酸與足量的反應只生成一種鹽，因此屬于一元酸，A選項錯誤；B．屬于正鹽，B選項錯誤；C．在酸性溶液中與氫離子會結合，不能大量存在，C選項正確；D．H2PO在堿性溶液中與氫氧根不反應，可以大量存在，D選項錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)19.現有下列物質：熔融氫氧化鋇銅片熔融氯化鈉液態氯化氫氫氧化鐵膠體硫酸氫鉀溶液乙醇碳酸氫鈉粉末稀硫酸。回答下列問題：（1）以上物質中屬于電解質的是___________；屬于非電解質的是___________；屬于電解質，但不能導電的是___________；能導電的是___________。填序號（2）電離方程式為___________；電離方程式為___________?！菊_答案】（1）①.②.③.④.（2）①.KHSO4=K++H++SO②.NaHCO3=Na++小問1詳解】①電解質是溶于水或熔融狀態下能導電的化合物，一般酸、堿和大多數鹽屬于電解質，①為堿，③為鹽，④為酸，⑧為鹽均屬于電解質，故①③④⑧；②單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，⑤⑥⑨為混合物，②為單質；⑦為有機物，溶于水不能電離，屬于非電解質，故⑦；③屬于電解質，但不能導電的是④⑧，故④⑧；④能導電的有①②③⑤⑥⑨，故①②③⑤⑥⑨；【小問2詳解】①硫酸氫鉀完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為：，故；②碳酸氫鈉完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故。20.寫出下列反應的離子方程式。（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應：___________。（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應：___________。（3）CuO和稀硫酸反應：___________。（4）Na2CO3和醋酸溶液反應：___________。（5）Cu(OH)2和稀硝酸反應：___________?！菊_答案】（1）（2）（3）（4）（5）【小問1詳解】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應的化學方程式為：，硫酸鋇為沉淀不能拆，故離子方程式為：，故；【小問2詳解】CaCO3溶液和鹽酸溶液反應化學方程式為：，碳酸鈣不能拆，故離子方程式為：，故；【小問3詳解】CuO和稀硫酸反應的化學方程式為：，氧化銅為金屬氧化物不能拆，故離子方程式為：，故；【小問4詳解】Na2CO3和醋酸溶液反應的化學方程式為：，醋酸為弱酸，不能拆分，離子方程式為：，故；【小問5詳解】Cu(OH)2和稀硝酸反應的化學方程式為：，、不能拆，故離子方程式為：，故。21.現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol·L-1的氯化鐵溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱丙同學：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，待液體呈紅褐色后繼續煮沸10分鐘。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是___________，該反應原理的離子方程式為___________。（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________，利用了膠體的___________性質。（3）在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現靠近陰極(和電源負極相連)區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶___________(填“正”或“負”)電荷。②現有橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入石墨電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，若把硫化銻(Sb2S3)膠體與Fe(OH)3膠體混合，看到的現象是___________。【正確答案】（1）①.乙②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（2）①.用一束光通過得到的液體，從側面觀察能看到一條光亮的“通路”②.丁達爾效應（3）①.正②.有沉淀生成【小問1詳解】氫氧化鐵膠體制備的方法為：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，故乙同學的操作正確；該反應原理的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；【小問2詳解】丁達爾效應是膠體獨有的現象，證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是用一束光通過得到的液體，從側面觀察能看到一條光亮的“通路”；利用了膠體的丁達爾效應；