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下篇回歸教材經典實驗類型5有機化學實驗配套練習1溴苯的制備裝置特點：①長導管除導氣外，兼起冷凝器的作用，使揮發出來的苯或溴回流。②錐形瓶能觀察到白霧。③干燥管的作用：吸收HBr、Br2蒸氣等尾氣。④先用NaOH溶液洗滌除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。【提示】反應放熱,通過調節滴加液體速率控制反應速率,以反應物液面微沸為宜,防止大量苯和溴揮發。2硝基苯的制備【提示】(1)在50~60℃下水浴加熱,溫度過高會生成間二硝基苯等副產物。

(2)除去混合酸后,用蒸餾水和NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。3乙醇的性質(1)乙醇的催化氧化(2)乙醇的脫水反應裝置特點：①溫度計水銀球放置在反應液中；②氫氧化鈉溶液的作用：除掉生成的SO2、揮發出的乙醇，排除干擾；③若使用溴的四氯化碳替代酸性高錳酸鉀溶液，則可以去掉盛NaOH溶液的洗氣裝置；④若用P2O5作催化劑，則可以用如圖裝置。4乙醛的銀鏡反應[實驗現象]出現銀鏡。制備銀氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，使最初產生的沉淀恰好完全溶解，制得銀氨溶液。

①試劑滴加順序：向1mL2%AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。②水浴加熱。5乙醛與新制Cu(OH)2的反應[實驗現象]有磚紅色沉淀生成。制備Cu(OH)2懸濁液：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2。

【提示】①反應條件：加熱，可以直接加熱，也可以水浴加熱。②本實驗成功的關鍵：新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH,要保證溶液顯堿性。6乙醇和乙酸的酯化反應裝置特點：①導管末端接近液面而未伸入液面以下，目的是防倒吸。②除去乙酸乙酯中的乙酸，應選用飽和碳酸鈉溶液，不能選用NaOH溶液，否則會引起酯的大量水解。7鹵代烴的性質實驗(1)向試管1中注入5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，觀察實驗現象(試管2中裝有約2mL稀酸性高錳酸鉀溶液)。取試管1中反應后的少量剩余物于另一試管中，再向該試管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現象。

(2)向試管中注入5mL1-溴丙烷和10mL20%的氫氧化鉀水溶液，加熱，觀察實驗現象。取試管中反應后的少量剩余物于另一試管中，再向該試管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現象。8檢驗淀粉的水解產物是否具有還原性[方法一][方法二]①加入新制的Cu(OH)2(或銀氨溶液)之前，需先加入足量NaOH溶液中和作催化劑的H2SO4，使溶液呈堿性，否則會導致實驗失敗。②有磚紅色沉淀(或銀鏡)生成，只能證明淀粉已經發生水解。如果需要確定淀粉

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