5、原電池的正負極和電子流向如何判斷？負極（–）：

電子電流是不活潑金屬或非金屬，正極（+）：是活潑金屬，本身失去電子，發生氧化反應。進電子，本身不反應，得電子發生還原反應。是溶液中的陽離子

外電路：電子由負極流向正極，

電流由正極流向負極

內電路：陰離子移向負極，陽離

子移向正極e－電流流向及離子流向：負極正極

根據所學的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負極？一、原電池1定義：把化學能轉變為電能的裝置.

外電路：電子由負極流向正極，

電流由正極流向負極

內電路：陰離子移向負極，陽離

子移向正極e－電流流向及離子流向：負極正極氧化反應Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質溶液失e,沿導線傳遞，有電流產生還原反應2H++2e-=H2↑陰離子陽離子負極正極

2原電池工作原理：3原電池的電極名稱負極：電子流出（電流流入）的一極（較活潑金屬），發生氧化反應；正極：電子流入（電流流出）的一極（較不活潑的金屬或非金屬導體），發生還原反應。4電極反應式與電池總反應式負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+

（氧化反應）；正極（銅片）：2H++2e-=H2↑

（還原反應）；電池總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3.如何書寫電極反應方程式負極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+負極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：

2H++2e-=H2↑正極（銅片）：

Cu2++2e-=Cu總反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu電極反應方程式的書寫方法負極：較活潑金屬（a）

電極反應：a-ne-=an+(氧化反應)正極：較不活潑金屬或非金屬（b）

電極反應：Cm++me-=C(還原反應)

要求書寫時，正負極得失電子數相等。正極電極反應式+負極電極反應式=電池總反應式已知其中兩個可以求第三個試著說說原電池的構成有什么條件？AZnCuH2SO4AZnCH2SO4AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO4**************************************************************************************************************************************************************************AZnZnH2SO4AZnCuHCl①②

③④⑤⑥

ACCuHCl2、書籍是巨大的力量。——列寧1.只有經歷過地獄般的磨礪，才能練就創造天堂的力量；只有流過血的手指，才能彈出世間的絕響。3.未來是美好的，但也許它只是跟今天一樣，不一定有我們想要的一切。每一個今天，都是我們想要的全部世界，別把所有的希望和約定都寄放在明天，過好每一個今天，明天才會更有價值。13、有志者能使石頭長出青草來。2.無論正在經歷什么，都請不要輕言放棄，因為從來沒有一種堅持會被辜負。誰的人生不是荊棘前行，生活從來不會一蹴而就，也不會永遠安穩，只要努力，就能做獨一無二平凡可貴的自己。3、如果知道光陰的易逝而珍貴愛惜，不做無謂的傷感，并向著自己應做的事業去努力，尤其是青年時代一點也不把時光濫用，那我們可以武斷地說將來必然是會成功的。——聶耳2.把自己當傻瓜，不懂就問，你會學的更多。3、歲月可以贏去我們的生命，卻贏不去我們一路留下的歡聲笑語，我們的祝福，無盡的愛意。4、志之所趨，無遠勿屆，窮山復海不能限也；志之所向，無堅不摧。13、讀書如飯，善吃飯者長精神，不善吃者生疾病。——章學誠4.即使賺得了全世界，卻失去了自己，又有什么意義呢？三、生活是很現實的，當你處在