絕密★啟用前高三化學滿分：100分考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.在第33屆巴黎奧運會舞臺上，科技與體育雙向奔赴，化學材料助推了體育運動的推廣和發展。下列說法正確的是（）A.乒乓球臺可變燈光系統的控制芯片主要成分為B.法國地標埃菲爾鐵塔，以水泥、純鐵等為建筑材料C.向軟組織受傷傷口處噴射的氯乙烷，屬于功能高分子材料D.火焰日光下是看不見的，可利用焰色試驗原理給氫火炬著色2.勞動創造美好生活，家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列有關解釋不合理的是（）選項廚房項目化學知識解釋A用臭氧消毒機消毒臭氧是非極性分子B腌制臘肉時加入食鹽氯化鈉可以調味，具有防腐作用C蒸饅頭用小蘇打作膨松劑能與酸反應，且受熱易分解D用適量食醋除去鐵銹醋酸可與鐵銹反應生成可溶物A.A B.B C.C D.D3.化學用語可以表達物質結構和化學過程。下列化學用語表達錯誤的是（）A.基態As原子簡化的電子排布式：B.的價層電子對互斥模型：C.HCl分子中σ鍵的形成：D.用電子式表示的形成過程：4.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是（）A.工業尾氣中的處理：B.金屬Mg制備：C.HCl制備：和D.用Fe制取：5.從CPU針腳（含有金、銅、鎳和鈷等金屬）中回收金的實驗步驟如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A.中Au元素的化合價為B.富集后，主要存在于濾渣中C.此處溶金與王水溶金原理相同，會生成一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色D.若用足量Zn粉將溶液中的完全還原，則該過程轉移4.5mol電子閱讀下列材料，完成6~7小題。2024年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們在蛋白質氨基酸方面研究的突破性貢獻。氮元素與蛋白質氨基酸關系密切，地球上的生物循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如圖所示。6.有關含氮物質之間的轉化關系，下列說法錯誤的是（）A.反應g中發生氧化反應B.圖中6種含氮微粒共呈現了氮元素的5種價態C.反應j中被還原生成D.分子的空間構型為三角錐形7.設為阿伏加德羅常數的值。下列含氮物質的說法正確的是（）A.中所含中子數目為B.含的水溶液中含有H原子的數目為C.標準狀況下，中含有的質子數目為D.反應h中與足量反應，轉移電子數目為8.下列實驗操作所得結論正確的是（）選項實驗操作結論A將KI和溶液充分混合后，加入，振蕩靜置，下層溶液呈紫紅色氧化性：B向溶液中通入和氣體X，出現白色沉淀氣體X一定具有氧化性C向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續加熱產生紅棕色氣體木炭與濃硝酸一定發生了反應D向溶液中滴加稀鹽酸，產生大量氣泡非金屬性：A.A B.B C.C D.D9.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素的原子序數之和為E元素原子序數的2倍，圖示化合物可用來合成納米管。下列有關說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.簡單氫化物沸點：C.元素A、E可形成離子化合物D.化合物中各原子均滿足8電子穩定結構10.我國科學家首次合成了化合物。其陰離子為全金屬富勒烯，具有與富勒烯相似的高對稱性，結構如下圖所示。下列說法正確的是（）已知：銻（Sb）為第五周期元素，與氮同族。A.金屬富勒烯所含元素都是過渡元素B.圖示中的位于Au形成的多面體籠內C.納米汽車可用富勒烯制作輪子，富勒烯是一種有機非金屬材料D.基態Sb原子中占據能量最高能級的原子軌道電子云輪廓圖為球形11.已知84消毒液有效成分是NaClO，某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性。①在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。②在2mL84消毒液中加入2mL白醋（主要成分為醋酸）后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。③在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖所示。已知：ORP表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱，ORP值越大，氧化性越強。下列說法錯誤的是（）A.實驗①、②現象不同的原因是實驗②中HClO濃度大于實驗①中HClO濃度B.實驗②中白醋與84消毒液發生反應的離子方程式為C.實驗③的結論是隨溫度升高和時間延長，84消毒液的ORP值下降D.84消毒液與雙氧水混合使用，殺菌消毒效果會嚴重降低12.中國科學院研究團隊開發了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯光熱催化氮氣氧化制備硝酸的新反應體系，實現了高選擇性制備單一氧化產物硝酸（過程如圖所示）。下列有關說法正確的是（）A.二氧化鈦中基態的核外電子占據的原子軌道數為9B.該過程屬于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化C.與在放電或高溫的條件下也能直接生成D.分子中σ鍵和π鍵的數目之比為2:113.霧霾嚴重影響著人們的生活與健康，某地霧霾中可能含有如下離子中的若干種：。研究人員收集該地的霧霾并得到試樣溶液，設計并完成如下實驗，得到的結論錯誤的是（）A.氣體A為B.原溶液中不一定含C.沉淀G中一定含D.實驗②反應為14.科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移（如a、b和c），能將海洋中的NO轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列化學反應相應的離子方程式錯誤的是（）A.過程Ⅰ反應為B.過程Ⅱ反應為C.過程Ⅲ反應為D.過程Ⅰ→Ⅲ總反應為二、非選擇題：共4小題，共58分。15.（15分）亞鐵氰化鉀晶體是一種重要的工業原料，俗名黃血鹽，可溶于水，難溶于乙醇。研究人員設計了一種從含NaCN的廢液中分離提取黃血鹽的工藝流程，如圖所示。回答下列問題：（1）NaCN的電子式為_________，中配體的配位原子是_________（填元素符號），中C原子的雜化方式為_________。（2）“反應器”中發生的主要反應的化學方程式為_________。（3）“過濾1”后可以向濾液中加入少量鐵粉，目的是_________。（4）“除雜”中的作用是_________。（5）“轉化器”中發生反應，生成黃血鹽晶體的離子方程式為_________。（6）“步驟a”操作中使用乙醇洗滌沉淀，原因是_________（答2點）。16.（14分）硼是重要的化工原料，三氯化硼可作半導體硅的摻雜源、有機合成的催化劑。研究人員設計氯氣與硼粉反應制備三氯化硼，裝置如圖所示。【查閱資料】①沸點，熔點；易潮解，遇水劇烈反應生成硼酸和白霧；②硼與鋁化學性質相似。回答下列問題：（1）儀器A中發生反應的離子方程式為_________；儀器B的名稱為_________。（2）裝置F中若采用玻璃管，則制得的中常含有（的熔點為，沸點為）等雜質，可采用_________的方法提純水解的化學方程式為_________。（3）三氯化硼與乙醇發生類似與水的反應，反應時生成_________（填化學式）和白霧。（4）裝置G中將U形管置于冰水中，原因是_________；裝置H達不到實驗的設計要求，改進措施是用一個盛裝_________（填試劑名稱）的干燥管代替H，使裝置更簡便。（5）形成分子時，基態B原子價電子層上的電子先進行激發，再進行雜化，激發時B原子的價電子軌道表示式可能為_________（填選項字母）。A. B. C. D.17.（15分）Ⅰ.常用的干燥劑有：①生石灰；②無水氯化鈣；③變色硅膠；④；⑤五氧化二磷；⑥濃硫酸。（1）硅膠中無水氯化鈷呈藍色，吸水后變為粉紅色的，該變化過程屬于_________（填“物理變化”或“化學變化”）；硅酸鈉是制備硅膠的原材料，硅酸鈉水溶液俗稱_________。（2）氯化鈣結晶水合物進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是_________（填選項字母）。A.氯化氫氣流中加熱到 B.直接加熱至C.乙醇氣流中加熱至 D.氯化氫氣流中加熱到（3）吸濕性強，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸完全脫水。該反應_________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。Ⅱ.某小組為了探究濃硫酸、五氧化二磷的干燥能力，設計如圖實驗（加熱裝置省略）。實驗中觀察到B中白色粉末變藍，D中產生白色沉淀，且品紅溶液不褪色。回答下列問題：部分信息如下：①已知幾種物質的熔點、沸點如下表所示：98.3%硫酸磷酸三氧化硫熔點/℃10.54216.8沸點/℃33821344.8②為白色固體，難溶于水。（4）B中反應的化學方程式為_________，裝置D中產生的白色沉淀是_________（填化學式）。（5）根據實驗結果推知，98.3%硫酸的干燥能力_________（填“強于”、“弱于”或“等于”）五氧化二磷的干燥能力。（6）加熱裝置A時溫度不宜超過，其原因是_________。18.（14分）連二亞硫酸鈉（保險粉）作為一種還原劑和漂白劑，在絲綢和羊毛的漂白處理中效果顯著。研究人員設計了一種綜合處理NO和，獲得保險粉和硝酸銨的流程如下圖所示。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為_________。（2）寫出含58個質子和82個中子的鈰（Ce）原子符號為_________，根據構造原理，判斷鈰為第_________周期第ⅢB族，位于元素周期表的_________區。（3）裝置Ⅲ中發生反應的離子方程式為_________。（4）驗證具有強還原性，選用的最佳試劑為_________（填選項字母）。a.氯水、溶液 b.淀粉碘化鉀溶液c.鹽酸、溶液 d.溶液、溶液（5）裝置Ⅳ中溶液含有和，欲將cL該溶液完全轉化為硝酸銨，需要通入與的體積比為_________（同溫同壓下）。（6）已知鍵角：，理由是_________。

高三化學參考答案1.【答案】D【解析】硅具有良好的半導體性能，用于制作芯片，A項錯誤；鐵塔，主要建筑材料是鋼材，純鐵一般不作為建筑材料，B項錯誤；氯乙烷不屬于高分子材料，C項錯誤；金屬化合物灼燒時使火焰呈現一定顏色，可利用焰色試驗原理給氫火炬著色，D項正確。2.【答案】A【解析】臭氧消毒是利用臭氧的強氧化性，而且臭氧是極性分子，A項錯誤；食鹽有咸味能調味，同時可以防止細菌生長，起到防腐作用，B項正確；小蘇打是，面粉發酵會產生乳酸等酸性物質，碳酸氫鈉能和酸反應，同時受熱分解產生的二氧化碳能使饅頭疏松多孔，C項正確；醋酸可與鐵銹反應生成可溶物，可用適量食醋除去鐵銹，D項正確。3.【答案】B【解析】砷為第VA族元素，電子排布式為，A項正確；的價層電子對互斥（VSEPR）模型為直線形，B項錯誤；HCl分子中σ鍵的形成為鍵，C項正確；硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示的形成過程為：，D項正確。4.【答案】C【解析】工業尾氣中的主要用CaO吸收，與不反應，A項錯誤；電解氯化鎂水溶液不能得到Mg，只有電解熔融才能得到金屬鎂單質，B項錯誤；電解氯化鈉水溶液可以得到和和點燃生成HCl，C項正確；Fe與HCl反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，氯化鐵晶體只有在HCl氣氛中加熱，才能得到氯化鐵固體，D項錯誤。5.【答案】D【解析】中H元素化合價為，Br元素化合價為，可得Au元素化合價為，A項正確；由圖示可知，富集后，主要存在于濾渣中，B項正確；此處溶金與王水溶金原理相同，會生成一種無色氣體一氧化氮，遇到空氣變為紅棕色，王水溶金的離子反應式為，C項正確；Zn可將H與Au全部還原為單質，反應式為，已知有，則反應所需Zn的物質的量為，該過程轉移6mol電子，D項錯誤。6.【答案】C【解析】反應g中，N化合價升高，發生氧化反應，A項正確；以上6種含氮微粒中，氮元素的化合價分別為，一共呈現了氮元素的5種價態，B項正確；反應j中沒有注明標準狀況下，C項錯誤；分子中有一對孤電子對，分子空間結構為三角錐形，D項正確。7.【答案】D【解析】為0.05mol，中子數目為，A項錯誤；溶液中含有水，所以H原子的數目大于，B項錯誤；相對原子質量大于28，物質的量小于0.1mol，質子數小于，C項錯誤；為0.3mol，與完全反應，轉移電子數目為，D項正確。8.【答案】A【解析】由現象可知，下層溶液呈紫紅色，說明有生成，氧化性：，A項正確；向溶液中通入氣體和氣體X，產生白色沉淀，該氣體可能是堿性氣體，反應產生的白色沉淀是；也可能是具有氧化性的氣體如，反應產生的白色沉淀是，B項錯誤；濃硝酸受熱易分解，分解也產生紅棕色氣體，C項錯誤；比較非金屬性，必須是最高價氧化物對應的水化物，即對比高氯酸與硫酸的酸性，D項錯誤。9.【答案】D【解析】短周期中原子半徑最大，E為鈉，由結構可知，A為氫，C為氮，D為氟，B得到1個電子可形成4個鍵，所以B為硼。B、F原子半徑逐漸減小，，A項正確；簡單氫化物沸點：，B項正確；A、E形成的化合物NaH為離子化合物，C項正確；化合物中含氫，不滿足8電子穩定結構，D項錯誤。10.【答案】B【解析】金屬富勒烯中的K、Sb都不是過渡元素，A項錯誤；由題圖可知，中心K周圍有12個Au形成二十面體籠（每個面為三角形，上、中、下層分別有5、10、5個面），B項正確；富勒烯是碳元素的一種單質，屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤；銻（Sb）為第五周期元素，與氮同族，N的價電子排布為，所以基態Sb原子的價電子排布為，占據能量最高能級是5p，原子軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，D項錯誤。11.【答案】B【解析】實驗②褪色快的原因是實驗②中HClO濃度大于實驗①中HClO濃度，所以實驗②比實驗①褪色快，A項正確；實驗②中白醋與84消毒液發生反應的離子方程式為，B項錯誤；根據實驗③的圖像可知，隨溫度升高和時間延長，84消毒液的ORP值下降。原因是溫度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱，C項正確；84消毒液與雙氧水混合使用會發生氧化還原反應：，使得殺菌消毒效果嚴重降低，D項正確。12.【答案】A【解析】鈦是22號元素，基態中的核外電子排布為，其核外電子占據的原子軌道數為9，A項正確；將游離態的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，氮氣轉變為氨氣也屬于氮的固定，B項錯誤；與在放電或高溫的條件下先生成NO，不能直接生成，C項錯誤；氮氣中氮氮三鍵有1個σ鍵，2個π鍵，分子中σ鍵和π鍵的數目之比為1:2，D項錯誤。13.【答案】A【解析】實驗②中有沉淀E生成，說明原溶液中一定含有，則一定不含，氣體A不是，A項錯誤；氣體A只能是NO，實驗①中發生反應為原溶液中含有，所以實驗②反應為，D項正確；氣體F為，溶液中一定含，實驗②中過量，故沉淀G中一定含有，C項正確；不能確定溶液中是否含有，B項正確。14.【答案】B【解析】過程Ⅰ中.在酶1的作用下轉化為NO和，根據得失電子守恒和質量守恒，可知過程Ⅰ反應為，A項正確；過程Ⅱ中NO與反應生成，分析化合價b過程轉移；，離子方程式為，B項錯誤；Ⅲ中轉化為，離子方程式為，C項正確；過程Ⅰ→Ⅲ總反應離子方程式為，D項正確。15.【答案】（1）Csp（雜化）（2）（3）防止被氧化（答也給分）（4）除去過量的（5）（6）降低產品的溶解度，減少損失；帶走沉淀表面的水分（合理即可，每點各1分，共2分）【解析】（1）中N非金屬性強，N元素顯價，C元素顯價，NaCN為離子化合物，電子式為；中配體中的C和N均有孤電子對，但N的電負性強，配位能力弱，所以配位原子為C，空間結構為直線形，原子的雜化方式為sp雜化。（2）反應器中反應生成，根據質量守恒和最終產物推斷反應生成和NaCl，主要反應化學方程式為。（3）“過濾1”中Fe為價，加入少量鐵粉，是防止被氧化。（4）“除雜”中的作用是除去過量的鈣離子，過濾除去碳酸鈣。（5）“轉化器”中析出黃血鹽晶體，說明的溶解度小，加入KCl溶液使轉化為，反應的離子方程式為。（6）過濾，用乙醇洗滌、干燥，最后得到產品。“步驟a”操作中使用乙醇洗滌沉淀，一是降低產品的溶解度，減少損失；二是帶走沉淀表面的水分。16.【答案】（1）（化學式錯誤不得分，不配平得1分，未寫氣體符號不扣分）恒壓滴液漏斗（2）蒸餾（3）（4）冷凝收集生成的堿石灰（合理即可）（5）C【解析】（1）儀器A中高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣、氯化錳、水，離子方程式為；儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗。（2）裝置F中若采用玻璃管，則制得的中常含有（的熔點為，沸點為57.6℃）等雜質，根據二者沸點相差較大，故可采用蒸餾的方法提純遇水劇烈反應生成硼酸并產生白霧，該反應的方程式為。（3）極易水解產生或]和HCl，在乙醇中劇烈反應生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發生水解相似，則在乙醇中反應生成和HCl，反應的化學方程式為。（4）三氯化硼的沸點為，熔點為，則裝置G中將U形管置于冰水中的原因是冷凝回收生成的三氯化硼；遇水劇烈反應，裝置H中的水蒸氣會進入裝置G中達不到實驗的設計要求，改進措施是用一個盛裝堿石灰的干燥管代替H，使裝置更簡便。（5）的中心原子B的價層電子對數為，根據價層電子對互斥理論可知，的空間構型為平面三角形；中B采取雜化，故激發時B原子的價電子軌道表示式可能為，答案選C。17.【答案】（1）化學變化水玻璃（2）D（3）不是（4）（5）弱于（6）防止磷酸揮發，干擾實驗（合理即可）【解析】（1）硅膠常用作袋裝食品的干燥劑，原因是硅膠多孔，吸附水分能力強。硅膠中