2023年1月浙江省選考化學真題完全解讀

（浙江卷）

試題評價

2023年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學卷系浙江省實施新課標新教材后的首考,有著里程碑

式的意義。試題以高考評價體系為依托，嚴格遵循《化學課程標準（2017年版2020年修訂）》的要求，

堅持素養立意和育人導向，堅守科學、原創、公平和規范，落實“立德樹人”根本任務。在試卷結構、

形式、難度、知識點的覆蓋面等方面保持穩定的基礎上，試卷保持浙江省化學選考試卷的命題風格，進

一步優化試卷結構布局，表現出較大調整，穩中有進。本次選考范圍也以前相比有較大調整，一是教材版

本變化，由原蘇教版改成人教版；二是選修內容變化，由原《實驗化學》（選修6）改成《物質結構與性質》（選

擇性必修2）。故2023年1月浙江選考化學試題與以往相比，較大變化體現在：一是題量減小，選擇題由25

題-16題，分值由原來的每小題2分一3分;非選擇題由6題一5題，分值由50題一52分；二是物質結構知

識得以強化,題量減少便于學生臨場從容作答，減輕學生的學業負擔，加強物質結構相關內容考查體現課

程內容變化，既滿足高校選拔人才的需要，又能對高中化學教學有正面導向作用。通過多種情境的有

效創設和聚焦問題解決的關鍵能力考查，精心設計問題科學調控難度，通過生產生活真實情境彰顯學科價

值。體現“雙新”改革要求，與歷次選考對比，穩定中有變化，變化中有創新。

一、課標引領，科學調控難度

試題基于新課標，立足學生學習基礎，緊扣教材，全面考查化學學科核心概念、基本原理、基

本方法和基本技能。試題全面覆蓋了高中化學核心知識，全面考查了化學用語（1、3）、核心概念（2、6、7）、

重要無機物、有機物性質與應用（4、5、8、9、18、21）、反應原理（11、13、14、15、19）、物質結構（10、12、

17）和化學實驗（16、20）等。均突出了化學學科特點和基本研究方法、基本溉念和反應原理、物質結構

與性質、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用、化學實驗基礎知識等核心主干知識的考查，既

發揮基礎內容在培養關鍵能力、發展學科核心素養的地位和作用，又有利于引導師生在平時教學中重

視并落實基礎，體現測試的基礎性要求。

例如，選擇題第1-10題，分別考查了物質分類、化學基本用語、物質性質與用途的對應關系、元

素及其化合物的性質、氧化還原反應、離子反應方程式、常見有機物的性質及應用、物質結構與元素

周期律等必備知識，大部分選項直接源于教材，體現基礎性和應用性，難度較低；非選擇題第17?21題，

較好地實現了不同模塊、不同章節知識的學科內融合,體現綜合性，第17題考查了分子空間構型、雜化

軌道類型、晶體類型的判斷；第18題考查了元素組成和化學式確定、常見離子檢驗；第19題考查提

高平衡轉化率條件選擇、蓋斯定律和平衡常數計算；第20題考查了含鋅組分判斷、儀器名稱書寫等；

第21題考查了官能團名稱、結構簡式、簡單有機物組成、結構和性質的判斷等。

二、涵育素養，強調關鍵能力

關鍵能力指在學生掌握基礎知識和基本技能的過程中，培養支撐學生終身發展、適應時代要求的能力。

基于素養導向，承接學科核心素養和學業質量各級水平要求，重視分層選拔功能，考查學生信息獲取、

思維認知和實踐操作能力。試題強調關鍵能力的考查，將化學學科情境素材選擇與學科核心素養測評

目標相匹配，科學調控情境的熟悉程度與每小題問題任務之間的連貫性，每個大題入題容易，但全面

深入較難，讓不同的學生在考試中均能有較好地表現。

例如第18(2)(3)引導學生基于框圖中的事實證據和頭腦中的化學理論進行推理，有效促進學生主動思考,

解題過程實際上也是解決問題的過程，有利于減少死記硬背和“機械刷題”現象，體現“雙新”改革要求；第

19題從簡單判斷提高平衡轉化率的條件入題，經過3空必備基礎知識考查后，進入真實的工業流程

解讀，通過創新圖表數據呈現方式，給出衡量CO2轉化效率的多種信息，以考查學生從復雜圖表中獲取數

據、轉化數據的能力，進一步考查學生分析問題、解決問題的能力，試題解答過程體現了理解與辨析、分

析與推測、歸納與論證、探究與創新等化學學科關鍵能力；第21題從簡單的官能團名稱、結構簡式書寫

入題，到反應類型、分子式、同系物、結構與性質關系的判斷，再到方程式書寫、有機合成路線設計、

限制條件下同分異構體書寫等，問題設計從易到難，層層遞進，考查學生不同的認識角度和思維水平，

體現試題的基礎性和綜合性要求。

三、創新情境，影顯學科價值

試題設計聚焦化學學科核心素養，實現對“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據推理與模

型認知”等化學學科核心素養的考查。通過考試引導教學，培養學生的科學精神，強化社會責任擔當，落實

立德樹人根本任務。試題注重真實情境的創設，引導學生探究身邊和社會的化學現象和問題。踐行從知識

立意?能力立意?素養立意的命題導向，在問題情境、思維方式、實踐活動和價值觀念等多個維度開展了積極

探索，突出必備知識和關鍵能力的考核，指向學科核心素養的培育。試題選取真實情境為測試載體，問題

指向考查學習掌握能力、學科思維能力和實踐創新能力，通過對生產生活實踐中化學原理的考查，充分

體現出化學學科推動科技發展和人類社會進步的重要作用，彰顯化學學科價值。情境素材選自環境、信息、

能源、材料、生命等與化學密切相關的領域。

例如，第13題將教材弱電解質的電離平衡知識很好地融合在真實的工業情境中，通過圖像和信

息解讀，將弱電解質的電離平衡及其影響因素、電離常數等基礎知識和離子交換法的原理很好融合，

凸顯試題的多重功能與價值。另外第II題“電解獲得電池材料TiSi”，第13題“工業廢水中甲酸的有

效回收”，第17題“硅材料”，第19題“碳達峰?碳中和”,第20題“熒光材料ZnO@MOF”制備，第21

題“合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀''等，這些試題既很好地測試學生的必備知識、關鍵能力，也有利于

學生體會化學學科的社會應用價值，樹立正確的價值觀，體現試題的應用性和創新性要求。

四、注重遷移，服務選才功能

試題呈現形式豐富，圖表數量多達15多幅，注重考查學生獲取解讀信息的能力和邏輯推理能力。非選

擇題設問指向明確，要求學生能結合信息解讀，進行全面準確的表達。試題命制中十分重視知識承載學

科核心素養功能的考查，即學生在面對不確定的真實情境中，能從試題提供的信息中合理運用化學學

科的認識角度和思路分析解決問題，考查學生適應未來學習的關鍵能力和必備品格。

例如，第11題中電解制備TiSi時，電極反應式書寫判斷從常見的水溶液體系遷移到非水的熔融

鹽體系，電極參與反應物判斷是憑簡單記憶，還是依據題給信息準確遷移；第15題中以教材碳酸鈣

的溶解平衡遷移到其真實存在的多個平衡，并對該體系進行系統分析與考查，如分析溶解產生的CO32-

在水口主要存在的形態判斷等；第19題提出CM還原能力(R)的新概念，并運用對概念的理解進行作

圖和具體問題分析。這些都可以讓學生置身于一個相對陌生的環境，很好地測評學生是基于題給信息

的理解還是基于平時學習的簡單記憶，體現試題的綜合性及適度的創新性要求，以小見大的考查方式，

更能我別學生的必備知識和關鍵能力。

惟創新者進，惟創新者勝。新課標下素養導向的考試命題，唯有不斷改革創新，勇毅前行，才能不負

教育使命和擔當。

知識細目

題號分值難度考查方向詳細知識點

認識化學科學分類方法的應用；晶體類型判斷；

13易

物質結構與性質

物質結構與性質強電解質與弱電解質；鹽類水解規律理解及應用；蛋

23易化學反應原理白質的變性；元素周期表結構分析；

有機化學基礎

33易物質結構與性質元素、核素、同位素；共價鍵的實質與形成；軌道表

示式；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構型；

次氯酸及其性質：二氧化硫的漂白性；幾種鐵的氧化

43中常見無機物及其應用

物的物理性質及用途；

有機化學基礎氨的還原性；硝酸的強氧化性；二氧化硫的制備；乙

53中

常見無機物及其應用醇與鈉反應的機理；

認識化學科學氧化還原反應基本概念；氧化還原反應有關計算；原

63中

化學反應原理電池正負極判斷；

認識化學科學離子反應的發生及書寫；離子方程式的正誤判斷；氯

73中

常見無機物及其應用氣與堿溶液反應；氧化鋁與堿溶液反應；

糖類定義及分類；蛋白質的顏色反應；高分子化合物

83中有機化學基礎

通性的概述；

有機官能團的性質及結構；有機分子中原子共面的判

93中有機化學基礎斷；含有酚羥基的物質性質的推斷；含酯基有機物水

解消耗NaOH的量的計算；

元素非金屬性強弱的比較方法；根據原子結構進行元

103中物質結構與性質

素種類推斷；電子排布式；

電解原理的理解及判斷；電解池電極反應式及化學方

113中化學反應原理

程式的書寫與判斷；

123中物質結構與性質簡單配合物的成鍵；極性分子和非極性分子；

133中化學反應原理弱電解質的電離平衡；弱電解質的電離平衡常數；

化學鍵與化學反應中的能量關系；熱化學方程式書寫

143難化學反應原理及正誤判斷；根據AH二反應物的鍵能之和-生成物的鍵

能之和進行計算；活化能及其對反應速率的影響；

鹽溶液中離子濃度大小的比較；鹽的水解常數；沉淀

153中化學反應原理

轉化；弱電解質的電離平衡常數：

認識化學科學膠體的性質和應用；Fe2+的鑒別及其應用；鐵鹽的檢

163中

常見無機物及其應用驗；

微粒半徑大小的比較方法；核外電子排布規律；利用

1710中物質結構與生質

雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；晶胞的有關計算；

認識化學科學氧化還原反應方程式的配平；無機綜合推斷；錢根離

1810難物質結構與性質子的檢驗：配合物的結構與性質：

常見無機物及其應用

化學平衡的移動及其影響因素；化學平衡圖像分析；

1910中化學反應原理

化學平衡常數的有關計算；

常用儀器及使用；物質分離、提純綜合應用；常見無

2010中化學實驗基刪

機物的制備；探究物質組成或測量物質的含量；

2112中有機化學基礎根據題給物質選擇合適合成路線；有機推斷綜合考查；

試題詳解

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合

題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

L下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）

A.C02B.SiO2C.MgOD.Na2O

【答案】B

【解析】A項，二氧化碳和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，A錯誤；B

2

項，SiCh能跟堿反應生成鹽和水：SiO2+20H=SiO3+H2O,所以SQ是酸性氧化物，為共價晶體，耐高溫，

+2+

B正確；C項，MgO能跟酸反應生成鹽和水：MgO+2H=Mg+H2O,所以MgO是堿性氧化物，；C錯誤;

D項，NazO能跟酸反應生成鹽和水，所以是堿性氧化物；D錯誤；故選B。

2.硫酸銅應用廣泛，下列說法不正碰的是（）

A.Cu元素位于周期表p區B.硫酸銅屬于強電解質

C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質變性

【答案】A

【解析】A項，Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區元素，故A錯誤；B項，硫酸銅屬于鹽類，在

水溶液中能完全電離，屬于強電解質，故B正確；C項，硫酸銅為強酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，

故C正確；D項，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選A。

3.下列化學用語表示正確的是（

A.中子數為18的氯原子C1

Is2s_____2p

向向

B.碳的基態原子軌道表示式:EHZ

c.BR的空間結構：?（平面三角形）

F，、F

D.HC1的形成過程：H-^T^-CI：-----?H+［：CI：］-

【答案】C

【解析】A項，質量數=質子數+中子數，質量數標注于元素符號左上角，質子數標注于左下角，中子

數為18的氯原子的質量數為17+18=35,核素符號為：：C1,故A錯誤；B項，基態碳原子的核外電子排布

式為Is22s22P2,根據洪特規則，2P軌道上的2個電子應該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示

式：回丘口口口?I,故B錯誤；C項，BF3的中心原子B原子孤電子對數=?=0,價層電子

Is2s2p2

F

對數=3,空間構型為平面三角形，空間結構模型為：X,故C正確：D項，HC1是共價化合物，

F，、F

不存在電子得失，其形成過程應為H-+-G:—故D錯誤；故選C。

4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不氐項的是（）

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉

導熱性好，可用作傳熱介質

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.FezCh呈紅色，可用作顏料

【答案】C

【解析1A項，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項，鈉導熱性好，液態鈉可用作核反

應堆的傳熱介質，B正確；C項，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強

氧化性，C不正確；D項，FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。

5.下列關于元素及其化合物的性質說法不氐聊的是（）

A.Na和乙醇反應可生成HzB.工業上燃燒黃鐵礦（FeS?生產SCh

C.工業上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO?

【答案】D

【解析】A項,乙醇分子中含有韓基,可以和鈉反應生成氫氣，A正確：B項.黃鐵礦（FeS?）在空氣中

煨燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項，工業上利用氫與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產物水，C正

確；D項，常溫下鐵與濃硝酸會發生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；故選D。

6.關于反應2NH2OH+4Fe3+=N2Of+4Fe2++H2O,下列說法正確的是（）

A.生成ImolNzO,轉移4moi電子B.NH20H是還原產物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，Fe2+為負極產物

【答案】A

【解析】A項，由方程式可知，反應生成1mol一氧化二氮，轉移4moi電子，故A正確；B項，由方

程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，故B錯誤；C項，由方程式可知，

反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應

的氧化劑，故C錯誤；D項，由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，

若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；

故選A。

7.下列反應的離子方程式不無碰的是（）

A.Cb通入氫氧化鈉溶液：Ch+2OH=C1+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AhO3+2OH=2A1O2+H20

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3+Ca=CaSO3l

【答案】D

【解析】A項,Ch通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為:C12+2OH=

CI+CIO+HZO,A正確；B項，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：

AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O,B正確：C項，過量CCh通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離

+2

子方程式為：2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO.U,C正確；D項，H2sCh溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸

酸性弱于鹽酸，不能發生反應，D不正確；故選D。

8.下列說法不氐聊的是（）

A.從分子結構上看糖類都是多羥基醛及其縮合產物

B.蛋白質溶液與濃硝酸作用產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色

C.水果中因含有低級酯類物質而具有特殊香味

D.聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料

【答案】A

【解析】A項，從分子結構上看糖類都是多羥基醛或酮及其縮合產物.故A錯誤：R項，某些含有苯

環的蛋白質溶液與濃硝酸會因膠體發生聚沉產生白色沉淀，加熱后沉淀發生顯色反應變為黃色，故B正確；

C項，酯是易揮發而具有芳香氣味的有機化合物，所以含有酯類的水果會因含有低級酯類物質而具有特殊香

味，故C正確；D項，聚乙烯、聚氯乙烯的是具有優良性能的熱塑性塑料，故D正確；故選A。

9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結構如圖，下列說法正確的是（）

H0人

A.分子中存在2種官能團

B.分子中所有碳原子共平面

C.1mol該物質與足量浸水反應，最多可消耗2moiBn

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3moiNaOH

【答案】B

【解析】A項，根據結構簡式可知分子中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，共三種官能團，A錯誤；B項，

分子中苯環確定一個平面，碳碳雙鍵確定一個平面，且兩個平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；C項，

酚羥基含有兩個鄰位H可以和嗅發生取代反應，另外碳碳雙鍵能和單質澳發生加成反應，所以最多消耗單

質溟3m01,C錯誤；D項，分子中含有2個酚羥基，含有1個酯基，酯基水解后生成1個酚羥基，所以最

多消耗4moiNaOH,D錯誤；故選B。

10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增人。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數

量是P能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正玻的是（）

A.電負性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【解析】X的2s軌道全充滿，X為Be,Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，Y為C,M是地殼中含

量最多的元素，M為O,X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次坤大，則Z為N,Q是純堿中

的一種元素，則Q為Na。A項，同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，電負性N大于Be,A正確；B

項，N最高正價為+5價，0無最高正價，最高正價N大于O,B錯誤；C項，Na和O形成的過氧化鈉中含

有非極性共價鍵，C正確：D項，非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C,

硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。

11.在熔融鹽體系中，通過電解TiO?和SiO2獲得電池材料（TiSi）,電解裝置如圖，下列說法正確的是（）

電源

rO-i

電極A

--------X?石墨電極

/熔融鹽NaCI)

產物TiSi

A.石墨電極為陰極，發生氧化反應

+

B.電極A的電極反應：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優先于C卜參與反應

D.電解時，陽離子向石墨電極移動

【答案】C

【解析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉化為co,失電子發生氧化反應，為陽極，與電源正

2

極相連，則電極A作陰極,TiCh和SiO2獲得電子產生電池材料（TiSi）,電極反應為TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4Oo

A項，在外加電源下石墨電極上C轉化為CO,失電子發生氧化反應，為陽極，A錯誤；B項，電極A的電

極反應為TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O'B錯誤：C項，根據圖中信息可知，該體系中，石墨優先于參與反

應，C正確；D項，電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動，D錯誤：故選C。

12.共價化合物A^Ck中所有原子均滿足8電子穩定結構，一定條件下可發生反應:

A12C1（1+2NH3=2A1（NH3）C13,下列說法下亞硼的是（）

A.AbCk的結構式為:聞〔;B.Al2c16

Cl//

為非極性分子

C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.AbBr6比Al2c16更難與NH,發生反應

【答案】D

【解析】A項，由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩定結構可知，分子的結構式為

0、/Ci、/O

二Al：,故A正確：B項，由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩定結構可知，分

口/'（I，、CI

C1、X、/CI

子的結構式為:Al1;Al1,則雙聚氯化鋁分子為結構對稱的非極性分子，故B正確；C項，由

口/y^ci

反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D項，

浪元素的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁澳鍵弱于鋁氮鍵，所以雙聚溪化鋁的鋁浪

鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤：故選D。

13.甲酸Ka=1.8xl（）3是重要的化工原料。工業廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含固體活性成

分R3N,R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數）與廢水初始pH

關系如圖（已知甲酸Ka=1.8xl0<）,下列說法下走硬的是（）

701

%

/

<

蕓

回

I22.4345678

廢水初始pH

+

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH+0H

B.pH=5的廢水中c（HCOO）：c（HCOOH）=18

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數目減少

D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態存在

【答案】D

+

【解析】A項，由圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O-=-R3NH+OH,故A

c（HCOO）Kac（HCOO-）

正確；B項，由電離常數公式可知，溶液中C（HCOOH）=C（H+）,當溶液pH為5時，溶液中c（HCOOH）=

1.8X1Q-4

1Ox1M-18,故B正確；C項，由圖可知，溶液pH為2.4時，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當溶液中

pH小于2.4時，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸個離子濃度減

小，與R3NH+作用的數目減小，故C正確；D項，由圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O

-R3NH++OH,當廢水初始pH大于5時，平衡向左移動，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態存在，

故D錯誤；故選D。

14.標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知02(g)和Cb(g)的相對能

量為0],下列說法不正確的是()

(

i_

n/

4)

s-

±二

w

歷程I歷程II

A.E6-E3=ES-E2

B.可計算C1-C1鍵能為2(E2?E3)kJ?moH

C.相同條件下，03的平衡轉化率：歷程11＞歷程I

D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

1

△H=(E5-^4)kJ?mol

【答案】C

【解析】對比兩個歷程可知，歷程n中增加了催化劑，降低了反應的活化能，加快了反應速率。A項，

催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焰變，因此&-良二公-及，A正確；B項，已知C12(g)的相對能量

為0,對比兩個歷程可知，0(g)的相對能量為(及-E3)kJ?molL則CLQ鍵能為2(&-E3)kJ?moH,B正確；C

項，催化劑不能改變反應的平衡轉化率，因此相同條件下，03的平衡轉化率：歷程H二歷程I,C錯誤；D

項，活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程II中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步

反應的熱化學方程式為：C10(g)+0(g)=02i：g)+Cl(g)A”=(即E4)kJ?molLD正確；故選C。

15.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCOKs)一

95

Ca2+(aq)+CO32(叫)［已知/Csp(CaCO3)=3.4xl0,Arsp(CaSO4)=4.9xl0,H2cO3的電離常數心=4.5'10乙

/Ca2=4.7xl0"],下列有關說法正確的是()

A.卜層清液中存在f<Ca2+)=r(CO32)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在

C.向體系中通入C5氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變

D.通過加Na2SO4溶液可實現CaCQs向CaSO4的有效轉化

【答案】B

【解析】A項，上層清液為碳酸鈣的飽和溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此c(Ca2+)>c(CO33),

江生皿=4.7x10-"

],C(HC

A錯誤；B項，根據Ka2=4.7xl0-可得03),則碳酸根的水解平衡常數為

c(CO;)Kal,說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫

根離子，B正確；C項，向體系中通入CO2,碳酸鈣與CO2反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，則溶

95

液中鈣離子濃度增大，C錯誤；D項，由題干可知，Ksp(CaCO3)=3.4xl0-,/Csp(CaSO4)=4.9xl0-,碳酸鈣比

硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會轉化成硫酸鈣，D錯誤；故選B。

16.探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是()

實驗方案現象結論

A往FeCk溶液中加入Zn片短時間內無明顯現象Fe2+的氧化能力比Z-弱

B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液先變成血紅色后無明Fe3+與SCN-的反應不可逆

溶液，再加入少量K2s固體顯變化

C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵

粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液

D向沸水中逐滴加5-6滴飽和溶液先變成紅褐色再析出Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成

FeCb溶液，持續煮沸沉淀Fe(OH)3沉淀

【答案】D

【解析】A項，FeCb溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+,溶液由淺綠色變為無色，Fe?+的氧化能力

比Z/強，A錯誤；B項，溶液變成血紅色的原因，Fe3++3SCNFe(SCN)3,與SCU?-和K+無關，B錯

誤；C項，鐵離子可能先與單質鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D項，向廢水中滴加飽和氯化鐵

溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續加熱則膠體因聚沉變為沉淀，D正確；故選D。

二、非選擇題(本題共5題，共52分)

17.(10分)硅材料在生活中占有重要地位。

請問答：

(l)Si(NH2)4分子的空間結構(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是o

Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3,其受熱不穩定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23P2、②[Ne]3s23p\③[Ne]3s23pWsl有

關這些微粒的敘述，正確的是O

A.微粒半徑：③乂》*@

B.電子排布屬于基態原子(或離子)的是：①②

c.電離??個電子所需最低能量：①，②〉③

D.得電子能力：①,②

(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是,該化合物的化學式為

【答案】(1)四面體Sp3

Si周圍的NH2基團體積較大，受熱時斥力較強[Si(NH2)4中Si-N鍵鍵能相對較小];產物中氣態分子數

顯著增多(端增)

(2)AB(3)共價晶體SiP2

【解析】(l)Si(NH2)4分子可視為SiE分子中的4個氫原子被一NHM氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4

分子中Si原子軌道的雜化類型是sp3,分子的空間結構(以Si為中心)名稱為四面體：氨基(-NHz)氮原子形成

3個。鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數目為4,N原子軌道的雜化類型是sp3；Si周圍的NH2基

團體積較大，受熱時斥力較強Si(NH2)4中Si-N鍵能相對較小];產物中氣態分子數顯著增多(牖增),故Si(NH2)4

受熱不穩定,容易分解生成Si3N而NH3；⑵電子排布式分別為:①[Ne]3s23P2、②[Ne]3s23p\③[Ne]3s23PzsI

可推知分別為基態Si原子、基態Al原子、激發態Si原子；A項，根據微粒電子層數及各層電子數多少可

推知，微粒半徑：③》①〉②，A正確；B項，根據上述分析可知，電子排布屬于基態原子(或離子)的是：①

②，B正確；C項，Si為非金屬失電子能力比A1弱，電離一個電子所需最低能量：①，③,②，C錯誤；D

項，豐?金屬Si的得電子能力強于金屬AL得電子能力：②〉①，D錯誤；故選AB；(3)Si與P形成的某化

合物晶體的晶胞如圖可知，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構，形成共'介晶體；根據均攤法可知，一

個晶胞中含有82個Si,8個P,故該化合物的化學式為SiP?。

18.(10分)化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗:

(1)X的組成元素是,X的化學式是o

(2)寫出B-C溶液呈棕黃色所發生的化學反應方程式°

(3)寫出生成白色固體H的離子方程式<,

(4)設計實驗檢驗溶液I中的陽離子。

【答案】(DCa、CkOCa(ClO4)2

(2)8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O或12HI+NaCIO4=4Hl3+NaCl+4H2O

+++

(3)[Ag(NH3)2]+Cr+2H=AgCU+2NH4

(4)用玻璃棒蘸取溶液I,點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取溶液于試管中，加入NaOH

至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管I」，若試紙變藍說明有NE+

【解析】由化合物X與碳酸鈉溶液反應生成白色固體A和無色溶液B可知，白色固體A可能為碳酸鈣

或碳酸鋼沉淀，說明化合物X中含有鈣離子或鐵離子，由多步轉化后溶液B得到白色沉淀H可知化合物X

中一定含有氯元素和氯元素，由白色沉淀H的質量為1.435g可知，化合物X中含有氯元素的物質的量為

L435g

143.5g/mol=o.oimol,由白色固體A用。.0250mol鹽酸溶解后，多余的酸用0.0150mol氫氧化鈉溶液恰好

上

中和可知，化合物X中含有鈣元素或鋼元素的物質的量為(0.0250mol—0.0150moi)x5=0.005mol,若化合物

X含有鋼元素，白色固體A的質量為=0.005molxl97g/mol=0.985g>0.500g,所以X中含有鈣元素，含有的

1.195g-0.2g9.3558

氧元素物質的量為143.5g/mol=0.04mol,則X中鈣元素、氯元素、氟元素的物質的量比為0.005mol：

0.01mol：0.04mol=l：2：8,則X的化學式為Ca(CK)4)2。(1)X的組成元素鈣原子、氯元素和氧元素，化學

式為Ca(C104)2；(2)由圖可知，B-C溶液呈棕黃色所發生的反應為高氯酸鈉溶液與氫碘酸反應生成氯化鈉、

碘和水，反應的化學反應方程式為8HI+NaC0=4l2+NaCl+4Ho故答案為：8Hi+NaCQ=4l2+NaCl+4H20；

(3)由圖可知，生成白色固體H的反應為氯化二氨合銀與硝酸溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉉，反應的離

子方程式為[Ag(NH3)2]++CT+2H+=A8cli+2NH.J：(4)由圖可知,溶液【為硝酸和硝酸鉉的混合溶液,則檢驗

溶液中氫離子鐵根離子的操作為用玻璃棒蘸取溶液I,點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取

取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有NH4+。

19.(10分)“碳達峰?碳中和”是我國社會發展重大戰略之一，CH4還原C02是實現“雙碳”經濟的有效途

徑之一，相關的主要反應有：

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△M=+247kJ?mol”,K\

11：CO2(g)+H2(g)?=^CO(g)+H2O(g)A”2=+41kJ?mol”,K2

請回答：

(1)有利于提高CO2平衡轉化率的條件是o

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

⑵反應CH?g)+3CO2(g)4co(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol-1,K=(用K、依表示)。

(3)恒壓、75(TC時，CH4和CO2按物質的量之比1：3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現

82高效轉化。

①下列說法正確的是。

A.FesCh可循環利用，CaO不可循環利用

B.過程ii,CaO吸收CO2可促進Fe3()4氧化CO的平衡正移

C.過程ii產生的H2O最終未被CaO吸收，在過程iii被排出

D.相比于反應I,該流程的總反應還原ImolCO2需吸收的能量更多

②過程ii平衡后通入He,測得一段時間內CO物質的量上升，根據過程iii,結合平衡移動原理，解釋

CO物質的量上升的原因o

(4)CH4還原能力(R)可衡量CO2轉化效率，R=A〃(CO2)/A〃(CH4)(同一時段內CO?與C&的物質的量變化

之比)。

①常壓下CM和C02按物質的量之比1：3投料，某一時段內CH4和CO：的轉化率隨溫度變化如圖1,

請在圖2中畫出400~1000℃之間R的變化趨勢，并標明1000℃時間R值。

3

100

(1000,100)

?(400,2.1)

料80

圣60

墀40

20

20040060080010004006008001000

溫度/午溫度/℃