【MOOC】應用電化學-西安交通大學中國大學慕課MOOC答案1.1.1的隨堂測驗1、【單選題】第一類導體的載流子是本題答案：【自由電子】1.1.2的隨堂測驗1、【單選題】用離子電子法配平氧化還原反應方程式時，下列說法不正確的是：本題答案：【用來平衡電荷的氫離子或者氫氧根離子只能加在反應物一邊】1.1.3的隨堂測驗1、【判斷題】電池反應可以是有電子得失的氧化還原反應，也可以是沒有電子得失的非氧化還原反應，但電化學反應必須伴隨電子的得失本題答案：【正確】1.2.1的隨堂測驗1、【判斷題】隔膜是電化學體系不可缺少的基本單元本題答案：【錯誤】1.2.2的隨堂測驗1、【判斷題】并不是所有類型的電極和電解質溶液的界面上都有電子得失反應發生。本題答案：【正確】1.2.3的隨堂測驗1、【判斷題】溶液的離子強度越大，活度系數就越小。本題答案：【正確】1.3.1的隨堂測驗1、【判斷題】若氫離子參與了電池反應，即使其氧化值未發生變化，也應寫進電池符號。本題答案：【正確】1.3.2的隨堂測驗1、【多選題】下列哪一反應不能被設計成原電池？本題答案：【#】1.4.1的隨堂測驗1、【判斷題】電化學中規定，標準氫電極在298K時的電極電勢為零，因此，其他溫度下，標準氫電極的電極電勢并不為零。本題答案：【錯誤】1.4.2的隨堂測驗1、【判斷題】一個電極的還原電勢不僅與該電極所處的狀態即溫度、壓力、濃度等有關，還與它在原電池中作正極還是負極有關。本題答案：【錯誤】2、【判斷題】不是所有電極的電極電勢都與溶液的pH有關。本題答案：【正確】1.4.3隨堂測驗1、【判斷題】任何溫度下，酸性介質中，氫離子活度為1，氫氣分壓為100kPa時，析氫反應的標準電極電勢都規定為零。本題答案：【正確】1.5.1的隨堂測驗1、【判斷題】電極電勢代數值越大，則電對中氧化態得電子的能力就越強，其還原態失電子的能力就越弱。本題答案：【正確】1.5.2的隨堂測驗1、【判斷題】當一個物種中含有處于中間價態的元素時，該物種一定可以發生歧化反應。本題答案：【錯誤】2、【判斷題】查電極電勢數據可知，H2O2可以發生歧化反應。本題答案：【正確】第1章電化學基礎知識復習單元作業第1章單元測驗（電化學基礎知識復習）1、【單選題】注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應。本題答案：【（4）】2、【單選題】注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應。本題答案：【（3）】3、【多選題】注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應。本題答案：【（1）#（4）】4、【多選題】注意：由于隨機性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對應。本題答案：【（1）#（3）】5、【判斷題】應用電化學MOOC第8期第1章單元測驗1//無論在原電池中還是在電解池中，電極反應一定都是異相反應。本題答案：【正確】6、【判斷題】應用電化學MOOC第8期第1章單元測驗5//若電極反應3=a電極反應1+b電極反應2，則電極電勢之間的關系是：E3=aE1+bE2本題答案：【錯誤】7、【判斷題】本題答案：【錯誤】8、【判斷題】應用電化學MOOC第8期第1章單元測驗8//只有氧化還原反應才可以被設計成電池。本題答案：【錯誤】9、【判斷題】應用電化學MOOC第8期第1章測驗10//即使半電池反應的電極電勢與溶液pH值有關，原電池的電動勢也未必與溶液pH值有關。本題答案：【正確】10、【填空題】本題答案：【1.29】11、【填空題】應用電化學MOOC第8期第1章單元測驗9CH2Cl2中C的氧化數是______（填數字）本題答案：【0】2.1.1的隨堂測驗1、【判斷題】陽極極化的結果使得實際電極電勢變得比平衡電勢更正一些。本題答案：【正確】2.1.3的隨堂測驗1、【判斷題】如果一個電池在放電過程中是放熱的，則其逆過程（充電過程）就是就是吸熱的。本題答案：【錯誤】2.2.1的隨堂測驗1、【判斷題】無論在哪種金屬上發生的析氧反應，只要其他條件相同，其析出速度就是相同的。（2H2O=O2+4H++4e-）本題答案：【錯誤】2.2.2的隨堂測驗11、【判斷題】簡單電子傳遞反應的速度控制步驟是不一定是電子轉移過程本題答案：【正確】2.2.2的隨堂測驗21、【判斷題】在電化學池中，宏觀上陰極發生的是得電子的還原反應，微觀上，同一電極上得電子與失電子的反應都在進行著。本題答案：【正確】2.3.1的隨堂測驗1、【判斷題】按照現代雙電層結構模型，即使雙電層的電子導體一側帶負電荷，仍然可以優先吸附溶液中的某些負離子。本題答案：【正確】2.3.2的隨堂測驗11、【判斷題】當電極表面剩余電荷為負值時，電對的氫標電極電勢即為負值。本題答案：【錯誤】2.3.2的隨堂測驗21、【判斷題】當金屬處于零電荷電勢時，金屬的表面，既不帶有過剩的正電荷，也不帶有過剩的負電荷。本題答案：【正確】2.4.4的隨堂測驗1、【判斷題】不考慮陰極極化的情況下，陰極放電次序是：電極電勢代數值大的電對的氧化態優先在陰極獲得電子。本題答案：【正確】2、【判斷題】若由Tafel方程計算得到的陰極超電勢的絕對值為hc，實際電極電勢為Eir，平衡電勢為Er，三者的關系是：Eir=Er-hc本題答案：【正確】隨堂測驗1、【判斷題】由Butler-Volmer方程可知，Tafel方程中的截距與電極反應達到平衡的快慢有關。本題答案：【正確】2.5.1的隨堂測驗1、【判斷題】速率常數k與濃度無關，交換電流（密度）i0也與濃度無關本題答案：【錯誤】2.5.2的隨堂測驗1、【判斷題】電荷傳遞電阻Rct的大小反映了電化學體系傳遞電子能力的大小本題答案：【錯誤】2.5.2的隨堂測驗21、【判斷題】電荷傳遞電阻Rct的值與電活性物質的濃度有關本題答案：【正確】2.6.2的隨堂測驗1、【判斷題】當物質傳遞是速度控制步驟時，當氧化態物種的本體濃度遠遠小于其在電極表面的濃度時，陰極還原電流出現最大值。本題答案：【錯誤】2.7.1的隨堂測驗1、【單選題】