浙江省慈溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)20232024學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)第一次月考試卷一、選擇題（本大題共有15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）1.下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉，純堿，NaOH B.氯化鈉，食鹽，KClC.氫氧化鈣，消石灰，Ca(OH)2 D.碳酸鈣，生石灰，CaCO3【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉的化學(xué)式是NaCl不是KCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣的俗稱是消石灰、熟石灰，化學(xué)式是Ca(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈣的俗稱不是生石灰，生石灰是氧化鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。2.超導(dǎo)是一種零電阻現(xiàn)象，用超導(dǎo)材料輸送電能，可減少由于電阻引起的電能損耗。常溫超導(dǎo)已成科研最高目標(biāo)，最新研究已實(shí)現(xiàn)15℃超導(dǎo)（需要267GP的壓力），有了新突破。下列關(guān)系式可以解釋超導(dǎo)減少電能損耗的是（）A. B.W=UIt C. D.Q=I2Rt【答案】D【解析】【詳解】超導(dǎo)材料在超導(dǎo)狀態(tài)下電阻為0，由焦耳定律公式Q=I2Rt可知，用超導(dǎo)材料輸送電能，電流通過超導(dǎo)體不會(huì)有電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，可減少由于電阻引起的電能損耗，故D符合題意，ABC不符合題意。故選D。3.某科學(xué)小組用L1、L2兩個(gè)小燈泡及其它必要元件，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙三個(gè)電路，電源電壓相同且恒定不變，閉合開關(guān)后電路消耗的總功率P甲、P乙、P丙的關(guān)系是（）A.P乙<P甲<P丙 B.P甲>P乙>P丙 C.P甲＝P乙＝P丙 D.P甲<P丙＝P乙【答案】A【解析】【詳解】由甲電路圖可知，電路為燈泡L1的簡(jiǎn)單電路，乙電路為兩燈泡串聯(lián)，丙電路為兩燈泡并聯(lián)，根據(jù)串并聯(lián)電路電阻的特點(diǎn)可知電路的總電阻R甲<R乙，R甲>R丙所以R乙>R甲>R丙由于甲、乙、丙三個(gè)電路的電源電壓相同且恒定不變，則根據(jù)可知閉合開關(guān)后電路消耗的總功率關(guān)系為P乙<P甲<P丙故A符合題意，BCD不符合題意。故選A。4.如圖所示的家庭電路接線圈，符合安全用電原則的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】燈泡接法：火線進(jìn)入開關(guān)，再進(jìn)入燈泡頂端的金屬點(diǎn)，零線直接接入燈泡的螺旋套，這樣在斷開開關(guān)能切斷火線，接觸燈泡不會(huì)發(fā)生觸電事故．既能控制燈泡，又能更安全。三孔插座的接法：上孔接地線，左孔接零線，右孔接火線，保險(xiǎn)絲接在火線上。對(duì)照四幅圖，故B符合題意，ACD不符合題意。故選B。5.下列離子能在的無色溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】的無色溶液顯酸性，存在大量的氫離子。【詳解】A、鐵離子的溶液是黃色的，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，不能在的無色溶液中大量共存，故A不正確；B、銅離子溶液是藍(lán)色的，故B不正確；C、均是無色的，離子之間不反應(yīng)，能在的無色溶液中大量共存，故C正確；D、鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，不能在的無色溶液中大量共存，故D不正確。故選C。6.胃酸可以幫助食物的消化，但胃酸過多，就會(huì)傷及胃、十二指腸黏膜，造成疾病。胃酸過的病人可以適當(dāng)食用的食物是（）A.蘋果（pH=3.4） B.蘿卜（pH=4.6）C.土豆（pH=5.4） D.板栗（pH=8.8）【答案】D【解析】【分析】胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會(huì)傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，即顯堿性的食物。【詳解】A、蘋果的pH=3.4，小于7，顯酸性，不合題意；B、蘿卜的pH=4.6，小于7，顯酸性，不合題意；C、土豆的pH=5.4，小于7，顯酸性，不合題意；D、板栗的pH=8.8，大于7，顯堿性，符合題意。故選D。7.質(zhì)量相等的兩種金屬a和b，它們都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)情況如圖所示，則下列有關(guān)a、b的活動(dòng)性和參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量的說法中，正確的是（）①a比b活潑②b比a活潑③酸不足④酸過量A.①② B.③④ C.①③ D.②④【答案】C【解析】【分析】金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。【詳解】由圖像可知，a的曲線更陡，則a比b活潑；金屬a和b的質(zhì)量相等，并且產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，則酸的量不足，故選C。8.把一些鋅粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，可得出濾渣中A.一定有Zn、Fe、Ag B.一定有Ag，可能有Zn、FeC.一定有Zn、Fe，可能有Ag D.一定有Fe、Ag，可能有Zn【答案】D【解析】【詳解】由金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫n＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后，鋅才能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定有活動(dòng)性處于H前的活潑金屬Fe，Zn可能有。所以：A.濾渣中一定有Ag、Fe，Zn不能確定，故A錯(cuò)誤；B.濾渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn，故B錯(cuò)誤；C.濾渣中一定有Ag、Fe，Zn不能確定，故C錯(cuò)誤；D.濾渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn，故D正確。故選：D。【點(diǎn)睛】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬。9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl、Ba2+、、。現(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68克氣體（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以不推測(cè)正確的是（）A.一定不存在Ba2+，可能存在B.、定存在，K+、Cl可能存在C.Ba2+可能存在，一定不存在D.K+、、、一定存在，Cl可能存在【答案】D【解析】【分析】（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68克氣體，說明溶液中一定含有能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的銨根離子；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明沉淀中既有能溶于鹽酸的碳酸鋇沉淀，又有不能溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，即溶液中一定有鉀離子、碳酸根離子和硫酸根離子，碳酸根、硫酸根離子與鋇離子不能共存，所以一定不含鋇離子，氯離子可能存在。【詳解】A、一定不存在Ba2+，一定存在，錯(cuò)誤；B、K+、、定存在，Cl可能存在，錯(cuò)誤；C、Ba2+一定不存在，一定存在，錯(cuò)誤；D、K+、、、一定存在，Cl可能存在，正確。故選D。10.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故A正確；B、不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)不變的情況，故B錯(cuò)誤；C、硫酸的pH小于7，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH等于7，加入氫氧化鋇過量時(shí)，溶液的pH大于7，故C正確；D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)兩者不斷反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又會(huì)逐漸增大，故D正確。故選B。11.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的總質(zhì)量：X﹥YB.相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥YC.兩種金屬的活動(dòng)性：Y﹥XD.金屬與酸反應(yīng)生成的鹽的質(zhì)量：X﹥Y【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，正確；B、X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y＞X，故說法正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量是X＞Y，生成鹽的質(zhì)量也是X>Y，故說法正確；故選B。12.“類推”是學(xué)習(xí)科學(xué)過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（）①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕A.① B.①③ C.①②④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水就不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4）雖然含有氧元素，但不屬于氧化物屬于酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；④濃硫酸具有吸水性，敞口久置也變稀但質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。13.向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液直至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右圖曲線表示的是（）序號(hào)甲乙①KOH和K2CO3的混合溶液稀硝酸②Ag—Zn合金稀硫酸③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④HCl和H2SO4的混合酸BaCl2溶液A.①③ B.②④ C.①② D.③④【答案】A【解析】【詳解】①中KOH和K2CO3都可以與稀硝酸反應(yīng)，而K2CO3與硝酸反應(yīng)生成的CO2會(huì)被KOH吸收，因此，KOH未反應(yīng)完時(shí)，K2CO3與硝酸產(chǎn)生的CO2氣體不能放出；與圖象相符；②中只發(fā)生Zn和稀硫酸反應(yīng)，滴加稀硫酸即產(chǎn)生氣體；與圖象不相符；③中稀鹽酸首先與鋁表面的氧化鋁膜發(fā)生反應(yīng)，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，沒有氣體或沉淀產(chǎn)生；待表面氧化鋁反應(yīng)完全后，稀鹽酸與鋁反應(yīng)放出氫氣；與圖象相符；④中只發(fā)生H2SO4和BaCl2的反應(yīng)，滴加稀硫酸即產(chǎn)生不溶于水和稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇；與圖象不符；故選：A。14.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用丙炔(C3H4)合成2甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是（）A.CO2和CH3OH B.H2和CO C.CO2和H2O D.CH3OH【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“原子的利用率為100%”，可知化學(xué)方程式需要完全配平，據(jù)此來判斷原料即可。【詳解】CO2、CH3OH和C3H4

等物質(zhì)不能反應(yīng)生成C5H8O2，因?yàn)闊o法配平化學(xué)方程式；同理CO2和H2O、CH3OH也不能和C3H4反應(yīng)生成C5H8O2；、H2、CO和C3H4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+2CO+C3H4=C5H8O2，所以在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是H2和CO。故選B。15.小科用如圖所示的電路測(cè)小燈泡功率。電路中電源電壓恒為4.5V，電壓表的量程為0~3V，電流表的量程為0~0.6A，滑動(dòng)變阻器的規(guī)格為“20ΩlA”，燈泡標(biāo)有“2.5V1.25W”字樣。若閉合開關(guān)，兩電表的示數(shù)均不超過所選量程，燈泡兩端電壓不允許超過額定值，不考慮燈絲電阻的變化，則下列說法正確的是（）A.該電路的最大功率是2.7WB.燈泡的最小功率是0.162WC.電流表示數(shù)的變化范圍是0～0.5AD.滑動(dòng)變阻器的電阻允許調(diào)節(jié)的范圍是2.5～20Ω【答案】B【解析】【詳解】A．由電路圖可知，滑動(dòng)變阻器與燈泡串聯(lián)，電壓表測(cè)滑動(dòng)變阻器兩端電壓，電流表測(cè)電路中的電流。根據(jù)P=UI可得，燈的額定電流因?yàn)榇?lián)電路中各處的電流相等，且電流表的量程為0～0.6A，所以電路中的最大電Imax=0.5A，該電路的最大功率Pmax=UImax=4.5V×0.5A=2.25W故A錯(cuò)誤；D．由得：燈泡的電阻電路中的總電阻因串聯(lián)電路中總電阻等于各分電阻之和，故滑動(dòng)變阻器接入電路中的最小阻值R滑=R?RL=9Ω?5Ω=4Ω故D錯(cuò)誤；C．當(dāng)滑動(dòng)變阻器接入電路中的電阻最大時(shí)，燈泡的功率最小，此時(shí)電路中的電流則電流表的示數(shù)變化范圍是：0.18A0.5A，故C錯(cuò)誤；B．燈泡的最小功率PL=(I′min)2RL=(0.18A)2×5Ω=0.162W故B正確。故選B。二、填空題（每空2分，共40分）16.（1）小齊家最近購(gòu)買了一輛電動(dòng)汽車，為了測(cè)蚤電動(dòng)汽車充電器的功率，晚上11點(diǎn)整，他關(guān)閉了家中其他用電器，使用充電器對(duì)電動(dòng)汽車進(jìn)行充電，同時(shí)記下了開始充電時(shí)電能表的讀數(shù)，小齊于第二日早晨發(fā)現(xiàn)正好8點(diǎn)完成充電，此時(shí)，電能表如圖所示，不考慮能量損失，電動(dòng)汽車充滿一次電獲得的能量為___________kW·h，該汽車充電器的電功率為___________W；（2）綠色生態(tài)理念要求人們注重環(huán)保節(jié)能。額定功率為5W的LED燈與60W的白熾燈，LED燈直接把電轉(zhuǎn)化為光，白熾燈由燈絲通電加熱發(fā)光，正常工作時(shí)，它們亮度相同。使用___________燈照明更符合綠色生態(tài)理念；兩燈都正常工作時(shí)，相等時(shí)間內(nèi)通過LED燈和白熾燈的電流所做的功之比為___________；（3）如果加在定值電阻兩端的電壓從8V增加到10V時(shí)，通過定值電阻的電流相應(yīng)變化了0.2A，則該定值電阻所消耗的電功率的變化量是___________W。【答案】①.18②.2000③.LED④.1∶12⑤.3.6【解析】【詳解】（1）[1]電動(dòng)汽車充滿一次消耗的電能[2]時(shí)間為t=8+1211=9h則汽車充電器的功率為（2）[3]比較知道，LED的功率較小，則相同時(shí)間內(nèi)消耗電能更少，則使用LED燈照明更符合綠色生態(tài)理念。[4]兩燈都正常工作時(shí)，相等時(shí)間內(nèi)通過LED燈和白熾燈的電流所做的功之比（3）[5]電阻兩端的電壓變化，電阻保持不變，由知道，當(dāng)電阻兩端的電壓為8V時(shí)，通過電阻的電流為由知道,電阻的電功率為當(dāng)電阻兩端的電壓為10V時(shí)，通過電阻的電流為該電阻的電功率為電阻的電流相應(yīng)變化了0.2A，即解得R=10Ω所以該電阻的電功率變化了17.6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出R由___________元素組成（用化學(xué)符號(hào)表示），6.4gR燃燒還生成了___________克H2O，R相對(duì)分子質(zhì)量等于___________。【答案】①.CH4O②.7.2③.32【解析】【詳解】R燃燒的方程式中，反應(yīng)前原子種類和個(gè)數(shù)為：氧原子6，反應(yīng)后為：碳原子2、氫原子8、氧原子8，由反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，2R中含有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，則R的化學(xué)式為CH4O。設(shè)生成水的質(zhì)量為x。x=7.2g；R的相對(duì)分子質(zhì)量=12+1×4+16=32。18.下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的______溶液，過濾、蒸發(fā)，即待氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，步驟②中加入的甲溶液是_______（填化學(xué)式）溶液。【答案】（1）硫酸鎂##MgSO4（2）①.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl②.NaOH【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【小問1詳解】除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，再過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。【小問2詳解】除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解，氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾，向?yàn)V液中加入足量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，再進(jìn)行蒸發(fā)即可。步驟①氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉溶液，其化學(xué)式為NaOH。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。19.人體意外觸電時(shí)的危害程度與通過人體的電流大小有關(guān)。查閱資料得知：由于人體的電阻會(huì)隨著環(huán)境的改變而改變，人體的安全電壓有5個(gè)等級(jí)（42伏，36伏，24伏，12伏，6伏）。如在皮膚干燥等情況下42伏以下的電壓是安全的；在極端潮濕等環(huán)境中6伏以下的電壓才是安全的。（1）圖甲為測(cè)電筆結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，用此測(cè)電筆辨別零線、火線時(shí)，除筆尖金屬體接觸電線外，手還要接觸______；（2）某人用正確的方式使用測(cè)電筆接觸零線，此時(shí)流過人體的電流為______；（3）如圖乙，在使用測(cè)電筆接觸火線時(shí)，人體和測(cè)電筆串聯(lián)。為確保人體在任何環(huán)境中都安全，測(cè)電筆內(nèi)部電阻設(shè)計(jì)至少為21400歐，則允許通過人體的最大電流為多少？______【答案】①.金屬筆卡②.0A③.0.01A【解析】【詳解】（1）[1]使用測(cè)電筆時(shí)，手要接觸筆尾金屬體，但不能接觸筆尖金屬體。（2）[2]在家庭電路中，零線與大地之間的電壓為零，用正確的方式使用測(cè)電筆接觸零線，此時(shí)流過人體的電流為零。（3）[3]為確保人體在任何環(huán)境中都安全，對(duì)人體的安全電壓不高于6V，串聯(lián)電路中電流處處相同，則人體允許通過的最大電流20.在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，為了驗(yàn)證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，老師做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。實(shí)驗(yàn)二：如圖乙，向兩個(gè)裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管（裝有紅墨水）兩端液面的變化情況。（1）實(shí)驗(yàn)二中若觀察到U型管左端液面___________（填”升高’或”降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。與實(shí)驗(yàn)一相比，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二更合理，因?yàn)樗懦齙__________對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。（2）若無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了。已知以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲中的NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）從研究原理得知，實(shí)驗(yàn)甲是通過檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實(shí)驗(yàn)___________（填”乙”或”丙”）。（4）證明實(shí)驗(yàn)丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的另一種試劑是___________。（5）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下加入的試劑是（用化學(xué)式來表示）___________。【答案】①.升高②.水##H2O③.溶液由紅色剛好變成無色④.乙⑤.CaCl2或BaCl2等⑥.CaCO3【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，U形管左端液面升高；實(shí)驗(yàn)一中二氧化碳與水反應(yīng)或溶解于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升，與實(shí)驗(yàn)一相比，實(shí)驗(yàn)二通過U形管中液面的變化排除了水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，由對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的結(jié)論，更合理；（2）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇中性或酸性溶液都呈無色，實(shí)驗(yàn)甲中氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，再向其中加入鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色剛好變成無色時(shí)，證明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)甲是通過檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，實(shí)驗(yàn)乙是利用產(chǎn)生的碳酸使石蕊溶液變紅判斷反應(yīng)的發(fā)生，與甲的原理相同，實(shí)驗(yàn)丙是通過驗(yàn)證新物質(zhì)碳酸鈉的生成判斷反應(yīng)發(fā)生，與甲原理不相同；（4）NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，證明實(shí)驗(yàn)丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以利用碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳進(jìn)行驗(yàn)證之外，還可利用碳酸鈉與鈣、鋇等離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀驗(yàn)證，如滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液等；（5）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w且碳酸鈣難溶于水，若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下可加入CaCO3與鹽酸反應(yīng)。三、探究題（24題9分，其它每空2分，共35分）21.酸堿滅火器是利用兩種“滅火劑”混合后噴出液體來?yè)錅缁馂?zāi)的一種滅火器。小金擬制作一款簡(jiǎn)易酸堿滅火器，進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)一：滅火劑的選擇可供選擇的試劑：20%的鹽酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液。小金為了尋找反應(yīng)最快的“滅火劑”組合，利用如圖甲所示裝置和如表所示試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A和B中的注射器、橡膠塞、U形管、氣球的規(guī)格均相同，裝置A和B的氣密性良好，初始狀態(tài)均相同。裝置AB注射器內(nèi)試劑的鹽酸U形管內(nèi)試劑飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液（1）裝置A中注射器盛放的試劑為___________。（2）若實(shí)驗(yàn)中同時(shí)將裝置A和B的注射器內(nèi)試劑全部推入U(xiǎn)形管，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。通過觀察___________（填寫現(xiàn)象）比較兩組“滅火劑”反應(yīng)的快慢。實(shí)驗(yàn)二：滅火器制作及使用（3）小金制作了如圖乙所示滅火器，推動(dòng)注射器活塞，噴嘴噴出液體將燃燒蠟燭熄滅，蠟燭熄滅的原因是___________。【答案】（1）10mL20%的硫酸溶液（2）①.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②.產(chǎn)生氣泡的快慢（3）隔絕氧氣【解析】【小問1詳解】{答題空11詳解}小金探究不同種類的試劑組成的滅火器的滅火效果，變量是試劑的種類，其它的量保持一致，所以裝置A中注射器盛放的試劑為10mL20%的硫酸溶液，故填10mL20%的硫酸溶液。【小問2詳解】{答題空21詳解}由圖可知，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。{答題空22詳解}硫酸、鹽酸都能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而產(chǎn)生氣泡，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢能夠比較兩組“滅火劑”反應(yīng)的快慢，故填產(chǎn)生氣泡的快慢。【小問3詳解】{答題空31詳解}如圖乙所示滅火器，推動(dòng)注射器活塞，噴嘴噴出液體將燃燒的蠟燭熄滅，蠟燭熄滅的原因是液體能夠隔絕蠟燭與氧氣的接觸，從而實(shí)現(xiàn)滅火，故填隔絕氧氣。22.某科學(xué)興趣小組成員在查閱資料時(shí)了解到：牙膏除主要活性成分外，還有約占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦劑和保持牙膏濕潤(rùn)的甘油等物質(zhì)。于是他們對(duì)自己牙膏中的摩擦劑是什么產(chǎn)生了興趣。【建立假設(shè)】我家牙膏中的摩擦劑有碳酸鈣。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①取2厘米長(zhǎng)牙膏于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間，分離上層清液和沉淀，待用；②用pH試紙測(cè)定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是；③取少量沉淀物，加入過量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有大量氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】我家牙膏中的摩擦劑一定有碳酸鈣。【反思交流】有同學(xué)指出上述實(shí)驗(yàn)沒有對(duì)碳酸鈣中有存在進(jìn)行檢驗(yàn)，因此，實(shí)驗(yàn)結(jié)論“一定有碳酸鈣”不成立。【拓展延伸】資料表明可以利用鈣離子與草酸根離子(C2)結(jié)合產(chǎn)生草酸鈣沉淀來檢驗(yàn)鈣離子。請(qǐng)寫出草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（選填“分解”或“化合”或“復(fù)分解”或“置換”）【答案】②、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量上層清液，滴在pH試紙上，等充分變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH；③Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H2O；鈣離子(Ca2+)(NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl、復(fù)分解【解析】【詳解】[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]②用pH試紙測(cè)定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀值。③取少量沉淀物，加入過量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有大量氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明氣體為二氧化碳，澄清石灰水變渾濁是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。[反思交流]碳酸鈣中有鈣離子和碳酸根離子，有同學(xué)指出上述實(shí)驗(yàn)沒有對(duì)碳酸鈣中有鈣離子存在進(jìn)行檢驗(yàn)，因此，實(shí)驗(yàn)結(jié)論”一定有碳酸鈣”不成立。[拓展延伸]草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成草酸鈣和氯化銨，化學(xué)方程式為（NH4）2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。23.在“測(cè)小燈泡額定功率”的實(shí)驗(yàn)中，提供的器材有：電壓恒為4.5V的電源，額定電壓為2.5V的待測(cè)小燈泡（電阻約為8Ω），電流表（0~0.6A、0~3A），電壓表（0~3V、0~15V），開關(guān)和導(dǎo)線若千，另有標(biāo)有：“30Ω2A”的滑動(dòng)變阻器R1和標(biāo)有“5Ω1A”的滑動(dòng)變阻器R2。（1）實(shí)驗(yàn)電路如圖甲所示，請(qǐng)選擇合適的量程，并用筆畫線代替導(dǎo)線在圖甲中將電路連接完整；___________（2）本實(shí)驗(yàn)選擇的滑動(dòng)變阻器是___________（填“R1”或“R2”）；（3）若增加一個(gè)阻值為10Ω的定值電阻R0，只利用一只電表，通過簡(jiǎn)單操作（開關(guān)S接“a”、“b”各一次）來測(cè)量小燈泡的額定功率，如圖乙、丙是兩種不同方案的電路圖，則下列判斷正確的是___________。（填字母代號(hào)）A.兩種方案都能B.兩種方案都不能C.乙方案能，丙方案不能D.乙方案不能，丙方案能【答案】①.②.R1③.B【解析】【詳解】（1）[1]額定電壓為2.5V的待測(cè)小燈泡，電阻約為8Ω，所以小燈泡處于額定電壓時(shí)的電流約為故電流表選擇的量程為0~0.6A，電壓表選擇的量程為0~3V，電壓表與燈泡并聯(lián)，電流表與燈泡串聯(lián)，均采用“正進(jìn)負(fù)出”的連接方式，連接電路如圖所示：（2）[2]電源電壓恒為4.5V，額定電壓為2.5V的待測(cè)小燈泡，則滑動(dòng)變阻器兩端的電壓根據(jù)串聯(lián)電路分壓原理可得解得此時(shí)滑動(dòng)變阻器接入電路的電阻，所以滑動(dòng)變阻器的最大電阻必須大于6.4Ω，故選擇R1滑動(dòng)變阻器。（3）[3]圖乙中，無論開關(guān)接“a”還是接“b”都無法得知小燈泡是否正常發(fā)光，此方案不能測(cè)定小燈泡的額定電功率；圖丙中，R0、小燈泡和滑動(dòng)變阻器三者串聯(lián)，開關(guān)S接“a”時(shí)，電壓表測(cè)量定值電阻的電壓，當(dāng)開關(guān)接“b”時(shí)測(cè)量燈泡和定值電阻的總電壓，不能通過調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器使燈泡兩端的電壓為2.5V，所以此方案不能測(cè)出小燈泡的額定功率；由分析可知，兩種方案都不能測(cè)燈泡的額定功率，故B正確，ACD錯(cuò)誤。故選B。24.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問題，展開了討論與探究．原理思路：利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度；實(shí)驗(yàn)方案：劍蝴同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）；交流討論：小邵認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差（填序號(hào)）；①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通方案改進(jìn)：為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是。數(shù)據(jù)分析：若撤去圖乙中的C裝置，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【答案】②③④；關(guān)閉c、打開a、b；偏高【解析】【詳解】[交流討論]：①加入足量稀硫酸，就不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，可以避免，錯(cuò)誤；②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出，也會(huì)被堿石灰吸收，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，正確；③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，正確；④干燥管與空氣直接相通，空氣中二氧化碳和水會(huì)被堿石灰吸收，會(huì)導(dǎo)致誤差，正確。[方案改進(jìn)]：反應(yīng)前通空氣是為了除去空氣中的二氧化碳，a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是打開a、b，關(guān)閉c。[數(shù)據(jù)分析]：若撤去圖乙中的C裝置，產(chǎn)生的二氧化碳中含有的水蒸氣也會(huì)被D裝置吸收，使測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將偏高。25.久置的鎂帶表面會(huì)有一層灰黑色固體。為了測(cè)量久置鎂帶中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們提出了兩種實(shí)驗(yàn)方法：物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，與足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)測(cè)得生成氣體的體積計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）經(jīng)討論，同學(xué)們否定了物理方法。理由是：打磨過程中___________。（2）常溫常壓下氫氣密度已知，因此大家認(rèn)為化學(xué)方法可行。（老師提示：鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱；灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg（OH）2]，它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）同學(xué)們從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①圖C、D虛線框內(nèi)有一種測(cè)量體積的儀器（未畫出），該儀器是___________。②完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的裝置為___________（填字母）。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)方法和選擇的裝置分析，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是___________。A．加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余B．裝置氣密性不好C．反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)【答案】①.打磨過程中，鎂也會(huì)有損失②.量筒③.ABC④.ABC【解析】【小問1詳解】物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，否定了物理方法，是因?yàn)榇蚰ミ^程中可能會(huì)除去部分鎂；【小問2詳解】①測(cè)量液體體積的儀器是量筒；②鎂帶與硫酸反應(yīng)是固液不加熱型，用A做發(fā)生裝置；由于灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂MgCO3?Mg（OH）2，它與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，故可用堿石灰吸收二氧化碳，選用的裝置是B，氫氣密度比水小，難溶于水，因此用裝置C收集氫氣，從短管進(jìn)入，水從長(zhǎng)管排出到量筒，量筒內(nèi)水的體積即為生成氫氣體積，故完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的裝置為ABC；③A、加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余，金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；B、裝置氣密性不好，氫氣體積不準(zhǔn)確，求得鎂質(zhì)量不準(zhǔn)確，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；C、鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束，立即讀數(shù)，氫氣體積偏大，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。故選：ABC。四、簡(jiǎn)答題（27題10分，28題12分，29題，30題31題各6分，共40分）26.硫酸鹽的結(jié)晶水合物通常稱為”礬”，我國(guó)多部古籍都有記載。（1）東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，膽礬能”化鐵為銅”。膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，膽礬受熱失去結(jié)晶水的過程屬于___________（選填”物理”或”化學(xué)”）變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實(shí)現(xiàn)”化鐵為銅”，反應(yīng)的化學(xué)方程是___________，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅___________（選填”強(qiáng)”或”弱”）。（2）唐代《千金翼方》記載，明礬可入藥用。明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2·12H2O，其中含有___________種金屬元素。（3）明代《天工開物》記載，綠礬可用黃鐵礦為原料制得。綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O屬于___________（選填”純凈物”或”混合物；【答案】①.化學(xué)②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③.強(qiáng)④.2⑤.純凈物【解析】【詳解】（1）膽礬受熱失去結(jié)晶水生成硫酸銅和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實(shí)現(xiàn)”化鐵為銅”，發(fā)生反應(yīng)的是鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由于鐵能將銅從其化合物中置換出來，則說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；（2）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，其中含有鉀、鋁兩種金屬元素；（3）FeSO4·7H2O屬于結(jié)晶水合物，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物。27.催化劑可顯著提高反應(yīng)效率，二氧化錳是常見的催化劑。（1）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；用排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕鈅__________（選填”易”或”不易、）溶于水；將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，現(xiàn)象是___________。（2）FeCl3對(duì)H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCl3對(duì)H2O2分解快慢的不同影響，用下圖左裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)?dòng)傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化情況如下：①初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0，原因是___________②寫出使H2O2分解較快的催化劑及判斷依據(jù)：___________③用5%H2O2溶液制取氧氣，若采用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上述兩種催化劑中較為合適的是___________。【答案】①.2H2O22H2O+＋O2↑②.不易③.帶火星木條復(fù)燃④.裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有氧氣⑤.MnO2作催化劑時(shí)，產(chǎn)生等量氧氣所需的時(shí)間比FeCl3更短⑥.氯化鐵##FeCl3【解析】【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣的原理是：過氧化氫在二氧化錳催化劑條件下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集；③氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，所以將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是帶火星木條復(fù)燃；（2）①由于裝置中空氣含有氧氣，氧氣約占空氣體積的21%，所以初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0，故填：裝置中含有空氣，空氣中約含21%體積的氧氣。②比較MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲線圖，可知當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)都達(dá)到32%時(shí)，加MnO2用的時(shí)間為9s，加FeCl3的時(shí)間大于60s；所以使H2O2分解較快的催化劑是MnO2，原因是MnO2作催化劑時(shí)，產(chǎn)生等量氧氣所需的時(shí)間比FeCl3短；③選擇FeCl3可以使H2O2分解反應(yīng)速率適中，得到平穩(wěn)的氧氣流，故填：FeCl3。28.科學(xué)興趣小組對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組取用4g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量。（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，