2024~2025學年度上學期高二9月月考試卷化學考試時間：75分鐘分值：100分可能用的相對原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、單選題(本題包括15小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.對于反應,下列為4種不同情況下測得的反應速率,表明該反應進行最快的是(

)A. B.C. D.2.一定溫度下，向某恒容密閉容器中通入5molO2、6moLSO2，經t1s建立了平衡體系：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此時測得氧氣的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量(n)與反應時間(t)的關系的是A. B. C. D.3.在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡的標志是（）A.容器內混合氣體的密度不再變化B.斷裂2molO-H的同時形成1molH-HC.容器內混合氣體的壓強不再變化D.消耗3molFe的同時生成1molFe3O44.在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A.圖I是增大反應物的濃度 B.圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強 D.圖Ⅲ是升高溫度5.在一密閉容器中反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變為原來的2倍，重新達到新的平衡時，c(B)變為0.6mol/L，則下列說法不正確的是A.平衡向正反應方向移動 B.物質A的轉化率增大C.物質B的質量分數增大 D.a＞b6.現有常溫下pH=2醋酸溶液，下列有關敘述正確的是（）A.c(H+)＝c(CH3COO-)B.醋酸的物質的量濃度為0.01mol·L-1C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數Ka不變7.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是A. B.C. D.8.下列事實能證明乙酸是弱電解質的方法有①乙酸能與NaOH溶液發生中和反應②常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH約為3③相同條件下，濃度均為1mol/L的乙酸溶液的導電能力比鹽酸的導電能力弱④常溫下，CH3COONa水溶液pH>7A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部9.下列有關問題，與鹽的水解有關的是①實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體④Al2S3不能通過溶液中的反應制取⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥鐵在潮濕環境中生銹A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤10.下列表述中，合理的是A.將水加熱，Kw增大，變小B.把的水溶液加熱蒸干可得到固體C.用25堿式滴定管量取20.00高錳酸鉀溶液D.用石灰乳吸收煙氣中的的離子方程式：11.室溫下，向100mL0.2mol·L-1的NH3·H2O中緩慢通入HCl，隨著HCl通入量的不同，下列溶液中微粒對應關系(不考慮溶液體積變化)正確的是選項n(HCl)/mol溶液中各微粒的物質的量濃度關系A0c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B0.005c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)C0.01c(NH3·H2O)+c()=c(Cl-)+c(OH-)D0.02c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)A.A B.B C.C D.D12.某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度為1×10-12mol·L-1，下列說法正確的是A.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣B.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中一定不能大量共存C.該溶液的pH一定為12D.若該溶液中的溶質只有一種，它一定是酸或者是堿13.常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20mL相同濃度的一元堿BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定過程中溶液pH及電導率變化曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.a、b兩點溶液的導電能力：b>aB.a點溶液中，c(B+)>c(BOH)C.a點溶液中存在：2c(OH?)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D.滴定至pH=7時，c(B+)=c(Cl?)=0.1000mol/L14.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列選項正確的是A.曲線a表示與的變化關系B.的的數量級為C.時D.時，溶液中存在：15.已知25℃時二元酸．下列說法正確的是A.在等濃度的溶液中，水的電離程度前者小于后者B.取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液C.向溶液中加入溶液至，則D.向的溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）至，則的電離度為0.013%二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.(Ⅰ)合成氨工業在國民經濟中占有重要地位。，是合成氨工業的重要反應。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5和1.3反應過程中的濃度隨時間變化如圖所示：請回答：（1）20min內，___________。（2）升高溫度，平衡向___________(填“正”或“逆)反應方向移動。（3）平衡時，的轉化率是___________；（4）該溫度下，合成氨反應的化學平衡常數數值為___________；(Ⅱ)一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量氣體。體系中氣體顏色由淺變深的對應的化學方程式：。（5）保持溫度和容積不變，向達到平衡容器中再充入一定量氣體，的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數___________。（6）某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是___________(用文字表達)；實驗現象及結論為___________。17.常溫下．有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。（4）25℃時，將amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發生的離子反應方程式為：_______。（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。18.硫的化合物應用廣泛，研究其性質具有重要意義。回答下列問題：（1）某小組測定，溶液先升溫后降溫過程中的pH，數據如下表：時刻溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取、時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比，時刻產生的白色沉淀多。①溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②過程中，水的離子積常數_______(填“增大”、“減小”或“不確定”，下同)；水解程度_______。③與相比，溶液pH變小的原因是_______。（2）室溫時，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。①a點溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。②b點到c點發生反應的離子方程式為_______。③c點溶液中各離子濃度的大小關系是_______。④d點和e點對應溶液中，水的電離程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。19.氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1=-117.2kJ·mol-1反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)ΔH2=+21.7kJ·mol-1請回答：CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=____kJ·mol-1;該反應能發生的主要原因是_________(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/LSO2與足量焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______mol?L-1?min-1，該溫度下的平衡常數為_________②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是____A.焦炭的質量不再變化時B.CO2、SO2的濃度相等時C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1D.容器的總壓強不再變化時(3)已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8①工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________________②工業上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2化學反應方程式______________

2024~2025學年度上學期高二9月月考試卷化學考試時間：75分鐘分值：100分可能用的相對原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、單選題(本題包括15小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.對于反應,下列為4種不同情況下測得的反應速率,表明該反應進行最快的是(

)A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】對于反應，如果都用氧氣表示其反應速率，根據反應速率之比是化學計量數之比，結合方程式可知：A.當，則；B.C.當，則D.當，則所以反應速率最快的是選項A。故答案：A。2.一定溫度下，向某恒容密閉容器中通入5molO2、6moLSO2，經t1s建立了平衡體系：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此時測得氧氣的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量(n)與反應時間(t)的關系的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】當氧氣轉化率為時，消耗了氧氣，根據2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)方程式可知，消耗，同時生成了，SO2剩余，O2剩余，故B項符合題意。答案選B。3.在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡的標志是（）A.容器內混合氣體的密度不再變化B.斷裂2molO-H的同時形成1molH-HC.容器內混合氣體的壓強不再變化D.消耗3molFe的同時生成1molFe3O4【答案】A【解析】【詳解】A.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)是氣體質量減少的反應，反應過程中體積不變，則密度一直減小，當容器內混合氣體的密度不再變化時，反應達到平衡，故A正確；B.斷裂2molO-H的同時形成1molH-H都表示的是正反應速率，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)是氣體體積不變的反應，反應過程中壓強一直不變，容器內混合氣體的壓強不再變化時不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D.消耗3molFe的同時生成1molFe3O4都表示的是正反應速率，不能說明反應達到平衡，故D錯誤；正確答案是A。4.在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A.圖I是增大反應物的濃度 B.圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強 D.圖Ⅲ是升高溫度【答案】D【解析】【詳解】A．圖I在某一時刻正逆反應速率都增大，若只是增大反應物的濃度，只有正反應速率增大，逆反應速率不變，A錯誤；B．圖Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強或加入催化劑的變化情況，因為該反應是前后氣體分子數相同的反應，增大壓強，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動，B錯誤；C．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動，可能是升溫，該反應是氣體前后分子數相同的反應，故增大壓強，正逆反應速率都增大，但平衡不移動，C錯誤；D．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動，可能是升溫，D正確；故選D。5.在一密閉容器中反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變為原來的2倍，重新達到新的平衡時，c(B)變為0.6mol/L，則下列說法不正確的是A.平衡向正反應方向移動 B.物質A的轉化率增大C.物質B的質量分數增大 D.a＞b【答案】D【解析】【詳解】將容器的體積變為原來的2倍，假設平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應移動，即a<b，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的質量分數增大，選項D正確。6.現有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關敘述正確的是（）A.c(H+)＝c(CH3COO-)B.醋酸的物質的量濃度為0.01mol·L-1C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數Ka不變【答案】D【解析】【詳解】A．根據守恒c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質，PH=2，物質的量濃度為大于0.01mol·L-1，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質，pH=2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．加入醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，電離常數只與溫度有關，所以Ka不變，故D正確。7.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫根離子水解會生成碳酸和氫氧根離子，上述屬于碳酸氫根離子的電離方程式，A不符合題意；B．鹽類水解非常微弱，所以鐵離子水解生成氫氧化鐵弱電解質，不是沉淀，B不符合題意；C．亞硫酸根離子水解分步進行，其水解的方程式為：，C錯誤；D．鋁離子和碳酸氫根離子會發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，上述水解方程式書寫正確，D符合題意；故選D。8.下列事實能證明乙酸是弱電解質的方法有①乙酸能與NaOH溶液發生中和反應②常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH約為3③相同條件下，濃度均為1mol/L的乙酸溶液的導電能力比鹽酸的導電能力弱④常溫下，CH3COONa水溶液pH>7A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①乙酸能與NaOH溶液發生中和反應，說明醋酸一種酸，不能說明乙酸是弱電解質，①不符合題意；②常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH約為3，說明乙酸不完全電離，為弱電解質，②符合題意；③相同條件下，濃度均為1mol/L的乙酸溶液的導電能力比鹽酸的導電能力弱，說明醋酸部分電離，屬于弱電解質，③符合題意；④常溫下，CH3COONa水溶液pH＞7，說明醋酸根會發生水解，則醋酸為弱電解質，④符合題意；綜上所述答案為B。9.下列有關問題，與鹽的水解有關的是①實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體④Al2S3不能通過溶液中的反應制取⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥鐵在潮濕環境中生銹A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①Na2CO3水解產生NaOH，NaOH會和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，會將玻璃塞粘在試劑瓶上，故實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3發生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關，②符合題意；③CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，加熱蒸干CuCl2溶液，HCl揮發，水解平衡正向移動，得到Cu(OH)2固體，與鹽的水解有關，③符合題意；④S2-與Al3+在溶液中發生互促的完全雙水解，故Al2S3不能通過溶液中的反應制取，與鹽的水解有關，④符合題意；⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl揮發，水解平衡正向移動，得到Al(OH)3固體，與鹽的水解有關，⑤符合題意；⑥Fe、H2O、O2反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環境中生銹與鹽的水解無關，⑥不符合題意；綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關，D正確；故選D。10.下列表述中，合理的是A.將水加熱，Kw增大，變小B.把的水溶液加熱蒸干可得到固體C.用25堿式滴定管量取20.00高錳酸鉀溶液D.用石灰乳吸收煙氣中的的離子方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．水的電離過程吸熱，加熱促進水的電離，Kw增大，pH變小，故A正確；B．加熱時FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，鹽酸易揮發，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到為氫氧化鐵固體，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠。應放在酸式滴定管中，故C錯誤；D．Ca(OH)2做反應物，不拆分，應書寫為，故D錯誤；故選A。11.室溫下，向100mL0.2mol·L-1的NH3·H2O中緩慢通入HCl，隨著HCl通入量的不同，下列溶液中微粒對應關系(不考慮溶液體積變化)正確的是選項n(HCl)/mol溶液中各微粒的物質的量濃度關系A0c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B0.005c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)C0.01c(NH3·H2O)+c()=c(Cl-)+c(OH-)D002c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】在100mL0.2mol·L-1的NH3·H2O中含有溶質的物質的量n(NH3·H2O)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，通入HCl氣體時發生反應：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，然后根據通入的HCl的物質的量，結合反應消耗關系，確定混合溶液的成分，發現溶液中各種微粒的濃度大小關系。【詳解】A．通入HCl的物質的量是0mol時，溶液的溶質為NH3·H2O，由于NH3·H2O是弱電解質，主要以電解質分子存在，電離產生的、OH-的濃度遠小于電解質分子的濃度，溶液中除NH3·H2O電離產生OH-外，還存在H2O電離產生OH-，故溶液中離子濃度大小關系為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，A錯誤；B．溶液中n(NH3·H2O)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，當通入HCl的物質的量n(HCl)=0.005mol＜0.02mol，二者發生反應：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，二者反應的物質的量的比是1：1，n(NH3·H2O)過量=0.02mol-0.005mol=0.015mol，反應后混合溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4Cl)=0.015mol：0.005mol=3：1，根據電荷守恒可得：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據物料守恒可得c(NH3·H2O)+c()=4c(Cl-)，將兩個式子聯立可得c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)，B正確；C．當通入HCl的物質的量是0.01mol時，反應產生NH4Cl的物質的量是0.01mol，剩余NH3·H2O的物質的量是0.01mol，溶液為等物質的量的NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，根據電荷守恒可得c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據電荷守恒可知c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，將兩式聯立可得c()+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，C錯誤；D．當通入HCl的物質的量是0.02mol時，二者恰好反應產生NH4Cl，其物質的量是0.02mol。該鹽是強酸弱堿鹽，發生水解反應產生NH3·H2O、H+，導致的物質的量比Cl-小，所以c(Cl-)＞c()，但鹽水解程度是微弱的，鹽電離產生的離子濃度遠大于弱電解質產生的離子濃度，鹽水解產生的NH3·H2O的濃度遠小于的濃度，因此c()＞c(NH3·H2O)，D錯誤；故合理選項是B。12.某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度為1×10-12mol·L-1，下列說法正確的是A.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣B.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中一定不能大量共存C.該溶液的pH一定為12D.若該溶液中的溶質只有一種，它一定是酸或者是堿【答案】B【解析】【分析】根據水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或強酸的酸式鹽溶液。若溶液溶質為酸或強酸酸式鹽，則此時溶液中c(OH-)=c(OH-，水)=c(H+，水)=1×10-12mol/L，則c(H+)=，對應pH=2；若溶液溶質為堿，則此時溶液中c(H+)=c(H+，水)=1×10-12mol/L，對應pH=12。【詳解】A．若該溶液為HNO3溶液，則加入Al不會產生氫氣，產生氮的氧化物，A錯誤；B．由分析知，此時溶液中存在大量的H+或OH-，弱酸酸式根與H+或OH-均不能大量共存，故HCO、HS-、HPO等離子此時一定不能大量共存，B正確；C．由分析知，溶液pH可能為2或12，C錯誤；D．該溶液還可能是強酸酸式鹽，如NaHSO4溶液，D錯誤；故答案選B。13.常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20mL相同濃度的一元堿BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定過程中溶液pH及電導率變化曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.a、b兩點溶液導電能力：b>aB.a點溶液中，c(B+)>c(BOH)C.a點溶液中存在：2c(OH?)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D.滴定至pH=7時，c(B+)=c(Cl?)=0.1000mol/L【答案】D【解析】【分析】據圖可知未滴加鹽酸時，0.1000mol·L－1BOH溶液的pH=11，則溶液中c(OH－)=10-3mol/L，溶液中存在電離平衡BOHB++OH－，據此回答；【詳解】A．a點滴入10mL鹽酸，所以溶液中的溶質為等物質的量的BCl和BOH，此時c(Cl－)約為=0.033mol/L，b點滴入20mL鹽酸，溶液中的溶質為BCl，c(Cl－)約為=0.05mol/L，而且隨著鹽酸的滴入c(B+)逐漸增大，所以導電能力：b>a，故A正確；B．a點溶液中的溶質為等物質的量的BCl和BOH，存在電荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(B+)+c(H+)，由圖知溶液呈堿性，則c(Cl－)＜c(B+)，存在物料守恒2c(Cl－)=c(BOH)+c(B+)，則c(B+)＞c(Cl－)＞c(BOH)，B正確；C．a點滴入10mL鹽酸，所以溶液中的溶質為等物質的量的BCl和BOH，存在電荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(B+)+c(H+)，存在物料守恒2c(Cl－)=c(BOH)+c(B+)，二式聯立可得2c(OH－)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)，故C正確；D．滴定至pH=7時，存在電荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(B+)+c(H+)，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)=c(B+)，據圖可知pH=7時，加入的鹽酸體積略大于20mL，n(Cl－)略大于0.002mol，溶液體積略大于40mL，所以c(Cl－)不為0.1mol/L，故D錯誤；答案選D。14.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列選項正確的是A.曲線a表示與的變化關系B.的的數量級為C.時D.時，溶液中存在：【答案】D【解析】【分析】硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸，根據H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，結合pH=2.37時，a線的lgX為0，b線的lgX為-3，則a表示lg，b表示lg，以此解題。【詳解】A．由分析可知，a表示lg，b表示lg，故A錯誤；B．H2SeO3的第一步電離為H2SeO3H++HSeO，lg為0時，pH=2.37，則平衡常數Ka1==10-2.37，則數量級為，故B錯誤；C．由圖可知時，=，則根據電荷守恒可知，，因為溶液顯酸性，故氫氧根濃度大于氫離子濃度，且=，則，故C錯誤；D．pH=5.23時，溶液中存在離子為H+、OH-、HSeO、SeO，lg=0，有c(HSeO)=c(SeO)，結合電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c（SeO）=c(OH-)+3c(HSeO)，故D正確；故選D。15.已知25℃時二元酸的．下列說法正確的是A.在等濃度的溶液中，水的電離程度前者小于后者B.取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液C.向溶液中加入溶液至，則D.向的溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）至，則的電離度為0.013%【答案】D【解析】【詳解】A．多元弱酸根離子水解時，促進水的電離，且第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；B．加水稀釋促進H2A電離，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，則該溶液，故B錯誤；C．假設溶液中c(A2-)=c(HA-)，則溶液中，即溶液的pH大于14、小于15，要使溶液的pH小于14，，故C錯誤；D．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于H2A的電離程度小，溶液中，，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，，則的電離度為，故D正確；故答案為：D。二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.(Ⅰ)合成氨工業在國民經濟中占有重要地位。，是合成氨工業的重要反應。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5和1.3反應過程中的濃度隨時間變化如圖所示：請回答：（1）20min內，___________。（2）升高溫度，平衡向___________(填“正”或“逆)反應方向移動。（3）平衡時，的轉化率是___________；（4）該溫度下，合成氨反應的化學平衡常數數值為___________；(Ⅱ)一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量氣體。體系中氣體顏色由淺變深的對應的化學方程式：。（5）保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量氣體，的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數___________。（6）某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是___________(用文字表達)；實驗現象及結論為___________。【答案】（1）0.005（2）逆（3）20%（4）0.1（5）①.減小②.不變（6）①.向A中加入熱水，B中加入等體積冷水②.A中氣體顏色比B中深，說明升溫，的平衡正向移動【解析】【小問1詳解】20min內，氫氣的變化量為0.3mol/L，則氮氣的變化量為0.1mol/L，；【小問2詳解】該反應放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；【小問3詳解】平衡時，氫氣的變化量為0.3mol/L，則氮氣的變化量為0.1mol/L，的轉化率是=20%【小問4詳解】根據濃度的變化量之比等于反應的系數比，則平衡時：c(H2)=1mol/L，c(N2)=0.4mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，平衡常數K=；【小問5詳解】保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，反應物濃度增大，但N2O4的轉化率減小，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變；【小問6詳解】該實驗研究的是溫度對化學平衡移動的影響，則甲和乙中溫度應不同，還需補充的是：向A中加入熱水，B中加入等體積冷水；觀察到A中氣體顏色比B中深，說明升溫，的平衡正向移動。17.常溫下．有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。（4）25℃時，將amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發生的離子反應方程式為：_______。（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。【答案】①.②>④>①>③②.CN-+H2OHCN+OH-③.<④.＞⑤.c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)⑥.CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-⑦.>【解析】【分析】（1）結合表格數據易知，電離平衡常數越小，酸性越弱，再依據鹽類水解的“越弱越水解”規律作答；（2）依據鹽類水解“誰強顯誰性”原理分析原因；（3）通過比較③和④溶液中的堿性強弱，對比達到中性后消耗的同濃度的鹽酸的體積；（4）醋酸為弱酸，恰好完全中和后的溶液為醋酸鈉，水解顯堿性，據此分析；（5）Na2CO3溶液中CO32-會發生水解，結合水解平衡與電離平衡分析溶液中離子濃度大小關系；（6）利用強酸制弱酸原理書寫；（7）結合鹽溶液中“越弱越水解”規律解答。【詳解】（1）相同濃度的溶液中，①NaCN溶液水解顯堿性，②NaOH溶液為強堿溶液，③CH3COONa溶液顯堿性，④Na2CO3溶液水解顯堿性，因為酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，越弱越水解，因此溶液的堿性②＞④＞①＞③，4種溶液pH由大到小的順序是②＞④＞①＞③，故答案為②＞④＞①＞③；（2）因NaCN溶液中存在水解平衡CN-+H2OHCN+OH-，促進水的電離，使溶液顯堿性，故答案為CN-+H2OHCN+OH-；（3）等濃度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，根據越弱越水解規律結合表格可以看出，因酸性：醋酸＞碳酸氫根離子，所以等濃度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，對應的堿性強于CH3COONa，則若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③<④，故答案為<；（4）因醋酸為一元弱酸，假如醋酸與氫氧化鈉完全中和生成的醋酸鈉顯堿性，現等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸過量，即a﹥0.1，故答案為﹥；（5）Na2CO3溶液中，CO32-會發生水解，其水解平衡為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液顯示堿性，生成的碳酸氫根離子部分發生水解，部分發生微弱電離，HCO3-H++CO32-，則Na2CO3溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故答案為c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)；（6）CH3COOH的Ka=1.7×10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，則根據強酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入CH3COOH，發生的離子方程式為：CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-，故答案為CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-；（7）因碳酸的第二步電離平衡常數Ka2=5.6×10-11，HCN的電離平衡常數Ka=4.9×10-10，則酸性：HCN＞碳酸氫根離子，所以對應的鹽水解程度：碳酸鈉＞NaCN,則同溫下，溶液的pH值④﹥①，故答案為>。【點睛】本題側重考查弱電解質及對應的鹽類水解規律，掌握鹽類“有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性”的基本水解規律是解題的關鍵，要特別注意的是，二元弱酸如碳酸分兩步電離，對應的鹽分別是碳酸氫鈉與碳酸鈉，這是學生的易錯點。18.硫的化合物應用廣泛，研究其性質具有重要意義。回答下列問題：（1）某小組測定，溶液先升溫后降溫過程中的pH，數據如下表：時刻溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取、時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比，時刻產生的白色沉淀多。①溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②過程中，水的離子積常數_______(填“增大”、“減小”或“不確定”，下同)；水解程度_______。③與相比，溶液pH變小的原因是_______。（2）室溫時，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。①a點溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。②b點到c點發生反應的離子方程式為_______。③c點溶液中各離子濃度的大小關系是_______。④d點和e點對應溶液中，水的電離程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。【答案】（1）①.②.增大③.減小④.亞硫酸鈉溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子濃度減小水解平衡向左移動，所以生成的氫氧根離子濃度減小，pH減小（2）①.>②.NH+OH-=NH3?H2O③.c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；④.>【解析】【分析】（1）亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為、，由實驗過程中，取t1?t4時刻的溶液，加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液做對比實驗，t4時刻的溶液產生白色沉淀多可知，亞硫酸鈉溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中硫酸根離子濃度增大；（2）硫酸氫銨溶液中硫酸氫根離子完全電離顯酸性，銨根離子水解顯堿性但前者是主要的，滴加氫氧化鈉的過程中，氫氧根離子先與氫離子反應生成水，然后與銨根離子結合生成一水合氨。【小問1詳解】①Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：、，以第一步水解為主，故答案：②t1→t3的過程中，升高溫度，水的電離平衡向正反應方向移動，增大；③亞硫酸鈉溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，水解程度減小；④t1與t4的pH不同是因為亞硫酸鈉溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子濃度減小水解平衡逆向移動，所以生成的氫氧根離子濃度減小，pH減小；【小問2詳解】①硫酸氫銨溶液中硫酸氫根離子完全電離生成氫離子使溶液pH值等于1，銨根離子水解顯堿性但前者是主要的，故pH值大于1；

②由b到c發生反應的離子方程式為：NH+OH-=NH3?H2O；③在c點pH=7，即c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液呈中性，此時溶液中發生的反應為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O和極少量的(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O，因此溶液中c(Na2SO4)>c[(NH4)2SO4]，則有c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；④d點溶液中的溶質是硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，e點溶液中的溶質是硫酸鈉和一水合氨，銨根離子能發生水解促進水的電離，濃度小了故水的電離程度減小了。19.氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1=-117.2kJ·mol-1反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)ΔH2=+21.7kJ·mol-1請回答：CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=____kJ·mol-1;該反應能發生主要原因