專題十二、常見的酸和堿（原卷版）目錄專題十二、常見的酸和堿【四大題型】【題型1溶液的酸堿性及酸堿度】 3【題型2常見酸的性質及用途】 5【題型3常見堿的性質及用途】 6【題型4中和反應及應用】 71.溶液的酸堿性、酸堿度，常見的酸和堿的性質，酸堿中和反應及用途是中考必考內容，分值為3~8分，主要在選擇、填空和實驗探究題中進行考查，酸和堿化學性質與用途通常與生活中具體問題聯系起來考查。2.預計2024年中考仍會對酸堿的性質及用途，中和反應及應用，PH測定方法及誤差分析進行重點考查。【知識點1溶液的酸堿性及酸堿度】1．酸堿指示劑及其性質常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種。它們的主要性質是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）。2．溶液的酸堿性與pH的關系其具體內容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7。可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”【知識點2常見酸的性質及用途】1.常見酸的物理性質及用途（1）鹽酸（HCl）：是氯化氫的水溶液。濃鹽酸是無色有刺激性氣味，在空氣中易揮發出①氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合而形成白霧。②濃鹽酸暴露在空氣中質量變小，質量分數變小。用途：（1）金屬除銹；（2）制造試劑及藥物；（3）胃中鹽酸，幫助消化。（2）硫酸（H2SO4）：無色、粘稠、油狀液體、不易揮發。①有吸水性：在實驗室中常用它做干燥劑，可干燥N2、O2、H2、CO2等氣體。②濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。③濃硫酸有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化。④不慎沾上濃硫酸的處理方法：先用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3-5%的NaHCO3溶液。濃硫酸暴露在空氣中因吸收空氣中的水份，質量增加，質量分數變小。用途：（1）金屬除銹；（2）生產化肥農藥、火藥；（3）精煉石油等。2.常見酸的化學性質：（1）紫色石蕊+酸→變紅色；無色酚酞+酸→不變色。（2）酸+金屬→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變為藍色。（4）酸+堿→鹽+水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（該反應可用于治療胃酸過多癥），Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）酸+鹽→另一種酸+另一種鹽HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（該反應用于檢驗鹽酸及電時能產生氯離子的化合物）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（該反應用于檢驗硫酸及電時能產生硫酸根離子化合物）【知識點3常見堿的性質及用途】1.常見堿的物理性質及用途（1）氫氧化鈉NaOH：是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量熱。①俗名：火堿、燒堿、苛性鈉，有強腐蝕性。②氫氧化鈉固體暴露在空氣中會吸收空氣中的水份而潮解，還會與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉而變質（質量增加）。變質原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③氫氧化鈉固體可用作某些氣體的干燥劑，可干燥N2、O2、H2、NH3等氣體。不可干燥CO2、SO2、HC1等氣體④檢驗氫氧化鈉是否變質：取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，看是否有氣體生成，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；除去NaOH溶液中的Na2CO3或Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，不慎沾上用水沖洗后涂上硼酸溶液。用途：（1）制玻璃；（2）造紙；（3）紡織；（4）印染等。（2）氫氧化鈣Ca(OH)2：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。①俗名：熟石灰、消石灰；生石灰：CaO，與水反應生成Ca(OH)2，且放出大量的熱。用途：中和酸性土壤、與硫酸銅配制農藥波爾多液、建筑、在樹木上涂石灰槳可防蟲害。2.常見堿的化學性質：（1）紫色石蕊+堿→變藍色；無色酚酞+堿→變紅色。（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（該反應可用于吸收SO2的工廠廢氣）（3）堿+酸→鹽+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4l=Na2SO4+2H2O（4）堿+鹽→另一種堿+另一種鹽FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：產生紅褐色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：產生藍色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH現象：產生白色沉淀【知識點4中和反應及應用】1．中和反應（1）中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，其實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結合生成水（H2O）。（2）常見的中和反應有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O等。（2）具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例。首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。其中，酚酞試液的作用是根據酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）。2．中和反應的應用（1）改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。如，土壤呈酸性，將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性。（2）處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，需進行一系列的處理。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和。如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）。（3）用于醫藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果在患處涂一些含有堿性物質（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢。（4）調節溶液酸堿性：在科學實驗時，經常要把溶液的pH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當的堿或酸調節溶液的pH。【題型1溶液的酸堿性及酸堿度】【例1】（2024?沛縣一模）小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系．圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示A處顏色的是（）A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色【變式1-1】（2024?長壽區模擬）向滴有石蕊試液的蒸餾水中通二氧化碳，溶液呈（）A．無色 B．紫色 C．紅色 D．藍色【變式1-2】（2024?鐵西區模擬）日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊試液后無明顯變化的是（）A．碳酸飲料 B．肥皂水 C．蒸餾水 D．檸檬汁【變式1-3】（2024?柳南區模擬）某實驗小組的同學用pH計測得一些物質的pH如下：物質蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5下列說法正確的是（）A．牛奶發酵后變成酸奶，pH變大 B．等體積的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數量多 C．爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強 D．胃酸過多的人應該多喝蘋果汁【題型2常見酸的性質及用途】【例2】（2024?武漢模擬）為了探究稀硫酸的化學性質，某化學興趣小組的同學做了如圖甲所示實驗，觀察到試管①中的液體呈藍色，試管②中有氣泡冒出。實驗結束后，將試管①、②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后靜置，結果如圖乙所示。有關圖乙燒杯內混合物中的固體和溶液，下列說法正確的是（）A．固體中最多有兩種物質 B．若固體中有鋅，則溶液中的溶質可能有兩種 C．若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅 D．若溶液呈藍色，則固體中可能有兩種物質【變式2-1】（2024?新蔡縣一模）四支試管中盛放如下四種物質，若向其中滴加足量稀鹽酸，看不見明顯反應現象的是（）A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液 C．銹蝕的鐵釘D．紫色石蕊溶液【變式2-2】（2024?安徽模擬）草酸（H2C2O4）是中強酸，受強熱易分解，產物為氧化物。分布于植物、動物中，尤以菠菜、莧菜等植物中含量高，在人體中易與鈣離子（豆腐中含有）形成草酸鈣導致腎結石。下列有關說法錯誤的是（）A．草酸水溶液呈酸性 B．豆腐最好不要和菠菜同食 C．草酸受強熱分解的產物中一定有水 D．草酸溶液能用鐵桶盛裝【變式2-3】（2023?江寧區二模）通過物質的共性和差異性認識物質是學習化學的一種思路與方法。Ⅰ.圖1以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質。（1）反應①中石蕊溶液變為色。（2）從微觀角度分析，反應③的實質是。（3）反應⑤的化學方程式為。（4）Na2CO3溶液不僅能和稀鹽酸反應，還能和其他酸以及某些堿或鹽發生復分解反應。下列物質中能和Na2CO3溶液發生復分解反應且產生沉淀的是（填字母）。A．BaCl2溶液B．H2SO4溶液C．Ca（OH）2溶液D．KNO3溶液Ⅱ.基于微觀視角探究酸化學性質的相似性和差異性。（1）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經打磨的鎂條，都會迅速產生大量氣泡，從微觀角度分析產生相同現象的原因是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有（填符號）。（2）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入Ba（NO3）2溶液，可觀察到稀硫酸中出現白色沉淀，有關反應的化學方程式為，而稀鹽酸中沒有出現渾濁。從微觀角度分析二者性質差異的原因是。（3）某物質溶于水時解離情況如圖2所示，預測下列物質中能與該溶液發生化學反應的有（填字母）。A．NaHCO3溶液B．鋅粒C．KOH溶液D．BaCl2溶液Ⅲ.向某濃度Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液中含碳元素的3種微粒數隨鹽酸體積的變化情況如圖所示（CO2因逸出而忽略）。（1）圖中OB段反應的化學方程式為。（2）圖中A點所示溶液中的溶質有（寫化學式）。【題型3常見堿的性質及用途】【例3】（2024?柳南區模擬）已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．現有160.0g某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硫酸銅、氯化鋁中的一種或數種。取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。下列判斷合理的是（）A．一定有AlCl3、MgSO4和CuSO4 B．一定有AlCl3和MgSO4，一定沒有鹽酸 C．一定有AlCl3和MgSO4，可能有鹽酸 D．一定有AlCl3和CuSO4，可能有MgSO4【變式3-1】（2024?長豐縣一模）下列關于氫氧化鈉的描述中正確的是（）A．易溶于水，溶解時會吸收大量的熱 B．蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢 C．能去除油污，可作爐具清潔劑 D．氫氧化鈉具有吸水性，可以干燥二氧化碳【變式3-2】（2024?武進區一模）利用如圖裝置驗證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應；先關閉K1，打開K2，往導管中緩緩通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均無明顯現象；然后打開K1，關閉K2，繼續往導管中通入二氧化碳，觀察到乙容器中出現渾濁（通常情況下1體積水約能吸收1體積二氧化碳）。根據上述現象，可以推斷實驗中二氧化碳（）A．一定與氫氧化鈣反應，可能與氫氧化鈉反應 B．可能與氫氧化鈣反應，一定與氫氧化鈉反應 C．一定與氫氧化鈉反應，一定與氫氧化鈣反應 D．可能與氫氧化鈉反應，可能與氫氧化鈣反應【變式3-3】（2024?碑林區二模）向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，在整個過程中溶液質量的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．ab段溶液的pH一直減小 B．bc段燒杯中有黃色沉淀產生 C．b、c、d三點的溶液中都含兩種溶質 D．d點溶液中的陰離子有Cl﹣和OH﹣【題型4中和反應及應用】【例4】（2024?漢中模擬）如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式為。（2）溶液②中除酚酞外，還含有的溶質為（填化學式）。（3）乙組實驗結束后，同學們又分別做了以下三組實驗：A.取少量⑥中溶液，測其pH，pH＜7B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量鎂粉，有氣泡冒出C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀以上三組實驗事實中，不能說明⑥中溶液一定含有HCl的是（填字母）。（4）從微觀角度分析，中和反應的實質是。【變式4-1】（2024?西平縣一模）中和反應在生活、生產中有廣泛的應用。下列應用沒有利用中和反應原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氧化銅與稀硫酸反應制取硫酸銅 C．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸【變式4-2】（2024?無錫一模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（）A．該反應的實質是Na+和Cl﹣結合生成食鹽分子 B．反應前后離子的總數不變 C．反應后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．反應前后Na+和Cl﹣的總數不變【變式4-3】（2024?陜西一模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。有關說法錯誤的是（）A．甲代表氫氧化鈉 B．加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應 C．a點對應的溶液中溶質種類為三種 D．b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生1．（2023?揚州）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋2．（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（）A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性3．（2023?婁底）下列物質不能與稀H2SO4發生化學反應的是（）A．CaO B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Cu4．（2023?廣西）一些物質的pH范圍如下，其中呈酸性的是（）A．廚房油污清洗劑（12～13） B．84消毒液（11～12） C．雞蛋清（7～8） D．檸檬汁（2～3）5．（2023?北京）向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（）A．Fe2O3 B．Fe C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液6．（2023?重慶B卷）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③7．（2023?深圳）有關NaOH說法錯誤的是（）A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是 C．NaOH是所有氣體的干燥劑D．NaOH應密封保存8．（2023?廣安）性質決定用途，用途反映性質。下列物質的用途與性質對應不正確的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可與酸性物質反應 B．用CO冶煉金屬——CO具有可燃性 C．用洗滌劑清洗餐具上的油漬——洗滌劑有乳化功能 D．用稀鹽酸除鐵銹——鹽酸可與Fe2O3反應9．（2023?宜賓）如圖，杠桿已調至平衡，向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液（液面不接觸乒乓球）。下列說法正確的是（）A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降 B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化 C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀 D．其他條件不變，將CO2換成H2會產生同樣現象10．（2023?濱州）下列有關實驗現象的描述，正確的是（）A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧 B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液 C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液 D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液11．（2023?株洲）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如果出現異常，則可能導致疾病。如表是人體內的一些體液和排泄物的正常pH范圍。下列有關說法正確的是（）血漿胃液膽汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7﹣8.4A．當膽汁pH＜7.1或pH＞7.3時，人體可能導致疾病 B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性 C．可使用廣泛pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內 D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強12．（2023?荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）A．加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B．加入鎂粉，沒有氣體生成 C．測得該溶液的pH＝7 D．滴入酚酞試液，溶液顯紅色13．（2023?涼山州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）A．產生淡藍色火焰，生成無色無味氣體 B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 C．有紅色固體析出，溶液逐漸由藍色變成淺綠色 D．產生藍色沉淀14．（2023?宜昌）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了如圖四個實驗，不能達到實驗目的的是（）A．甲實驗中，溶液仍為無色 B．乙實驗，溶液由無色變為紅色 C．丙實驗中，溶液由紅色變為無色 D．丁實驗中，溶液由紅色變為無色15．（2023?吉林）下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應的是（）A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸 C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體 D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH16．（2023?包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．乙表示的物質為氯化鈉 B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應 C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl﹣ D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱17．（2023?呼和浩特）如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2

溶液的圖像關系，下列說法不正確的是（）A．a1點的溶液pH＜7 B．a2點的溶質可能有BaCl2 C．b1點和b2點的溶液pH=7 D．c2點的溶液能使酚酞試液變紅18．（2023?連云港）在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后，在t0時快速注入一種溶液，t2時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中正確的是（）

A．t0時注入的溶液是鹽酸 B．t1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示 C．t1～t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純 D．t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發生中和反應19．（2023?隨州）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）A.向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和NH4NO3固體B.分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸C.向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液20．（2023?河南）為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發生化學反應，某化學小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應的結論。溶液顏色的變化過程為；反應的化學方程式為；反應過程中溶液的pH（填“變大”“不變”或“變小”）。21．（2023?陜西）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）A中看到的現象是。（2）反應后溶液顏色為黃色的是（填字母）。（3）D中發生反應的化學方程式是。

（4）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是（填序號）。

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中