1PAGE第1頁重慶市長壽中學校2024-2025學年上學期高一半期測試化學試題注意事項： 1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是A.均屬于酸性氧化物B.堿性氧化物不能發生化合反應C.酸、堿、鹽之間能發生復分解反應D.物質、分散系、膠體從屬關系如圖所示2.分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質；⑥豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是()A.2個 B.3個 C.4個 D.5個3.某同學在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出結論正確的是A.NaCl固體不導電，不是電解質B.圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量自由移動的離子C.圖2中水是電解質，電離產生大量的H＋和OH－D.電解質本身不一定能導電4.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A.的溶液中能大量存在：B.溶液中能大量存在：C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：D.向溶液中滴加溶液至溶液顯中性：6.某待測溶液中除含有的外，還可能含有如表所示離子中的一種或多種。現進行如圖所示實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)，下列說法錯誤的是。陽離子、、、陰離子、、、、、現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：A.待測液中一定含有的離子是、、、，且B.生成白色沉淀B的離子方程式為C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為：D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是、、7.“84”消毒液和潔廁靈是大多數家庭必備的生活用品。“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉()，是一種高效消毒劑，潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產生嚴重的危害，發生的反應如下：，下列說法不正確的是。A.反應物鹽酸體現了酸性和還原性B用雙線橋法分析上述反應如圖所示：C.“84”消毒液中的在常溫下比穩定D.若，能發生，在和的混合液中通入少量，一定能發生的反應是：8.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為。下列說法不正確的是A.中鐵元素的化合價為＋6價 B.是氧化劑，具有氧化性C.的氧化性強于 D.在反應中得電子，是還原產物9.濕法煙氣氧化脫硫，效率可達以上，常加入適量硫酸以提高氧化脫硫率，其原理是，該過程中發生的副反應為，已知脫硫率與加入硫酸的量的關系如圖，下列說法錯誤的是A和反應中每生成，轉移電子B.氧化脫硫原理為C.脫硫率逐漸增大的原因可能為氧化性D.脫硫率下降，說明酸性越強，越容易分解10.下列有關鈉及其化合物的敘述中不正確的是A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多B.金屬鈉著火時，不能用水而需要用干燥的沙土來滅火C.配制的溶液，需稱量氫氧化鈉固體。D.長期放置在空氣中，最終都將變為11.下列實驗裝置不能達到實驗目的是A.利用裝置①驗證Na和水反應為放熱反應B.利用裝置②檢驗H2O與Na2O2反應生成的氣體C.利用裝置③觀察純堿的焰色試驗的現象D.利用裝置④比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性12.現有A、B、C、D、E五種物質的焰色試驗都呈黃色，它們發生如下反應：①A+Q→C+X↑②B+Q→C+Y↑③X+Y→Q④C+E(適量)→D+Q⑤C+乙(過量)→E⑥ED+Q+乙↑已知：X和Y是單質，常溫下均為氣體，且相對分子質量：Y>X；Q常溫下為液體；乙氣體形成的固體可作人工降雨。下列有關說法不正確的是A.反應④的離子反應方程式：HCO+OH-=CO+H2OB.E是細小白色晶體，加水能溶解，并伴隨著放熱現象C.D、E的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿D.B可在潛水艇中作為O2的來源13.數字化實驗是一種將實驗現象定量化的手段，某實驗小組利用數字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應進行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列有關說法不正確的是A.由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的pH大體呈現下降的趨勢B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子C.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產生鹽酸，溶液的酸性增強D.光照前后，氯水的漂白性并未發生變化14.在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣，可制得易水解的AlCl3，反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.裝置a中反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置d、e之間應添加一個干燥裝置D.此實驗的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中15.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B.該實驗必須在通風櫥中進行C.裝置C中發生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.裝置B現象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色16.為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，設計了如圖所示的實驗裝置：下列說法錯誤的是A.整套實驗裝置的連接順序是f接接接cB.B裝置的作用是干燥裝置中試劑X是飽和食鹽水C.C裝置中可觀察到的現象是溶液變藍色D.D裝置中可觀察到的現象是溶液紅色逐漸褪去。二、非選擇題：本大題共4大題，共52分。17.現有下列10種物質：①鐵②蔗糖固體③鹽酸④熔融CaO⑤溶液⑥⑦熔融NaOH⑧氫氧化鐵膠體⑨無水酒精⑩固體（1）上述物質屬于電解質的有_______(填序號，下同)，屬于非電解質的有_______。（2）在水溶液中的電離方程式：_______。（3）少量通入澄清石灰水反應的離子方程式：_______。（4）與溶液反應的離子方程式：_______。（5）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：_______。（6）圖Ⅰ所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液導電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示：滴加溶液A至圖Ⅱ中曲線最低點時，燈泡熄滅，則溶液A中含有的溶質是_______(填標號)。A.HCl B. C. D.18.氯氣是一種重要的化工原料，在生產生活中具有廣泛的應用。（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據要求回答下列問題。①寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_________。若產生標準狀況下4.48L，則反應過程中被氧化的HCl的物質的量是_______mol，電子轉移_______mol。②為了防止氯氣污染環境，需將剩余氯氣通入NaOH溶液，寫出離子反應方程式_____________。③實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，。用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目__________；在此反應中濃鹽酸中顯示出來的性質是_______(填寫字母)A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（2）電解飽和食鹽水生產氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制取漂白粉。①若電解飽和食鹽水時有117gNaCl被電解，理論上最多可生成氯氣_______升(標準狀況)②漂白粉的有效成分是，若將標準狀況下22.4L的氯氣通入足量的石灰乳，理論上可以得到_______g。19.某學習小組在學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究溶液分別與溶液、溶液的反應。已知：和均為白色沉淀，不存在。實驗操作及現象記錄如下：試劑操作及現象實驗a試管(I)試管(II)1.0mol/L溶液24mL1.0mol/L溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管(Ⅰ)的試管口，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合；反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀；放置1.5~2h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒沉淀實驗b1.0mol/L溶液10mL1.0mol/L溶液16mL傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2~4min后液面上方試管內壁黏附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是，寫出該反應的離子方程式：___________；為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入___________，產生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明存在的實驗現象是___________。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為，寫出生成的離子方程式：___________。(4)實驗b中液面上方試管內壁黏附的白色顆粒狀沉淀物變為紅褐色，主要原因是潮濕的被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：___________。20.鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質量百分比濃度為______。（2）將11.6克二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。（3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。①推斷b點時M的組成成分（寫出計算過程）____________。②若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO38.48g，則加入的物質可以是________或_______。（4）由31gNaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為Ng，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________重慶市長壽中學校2024-2025學年上學期高一半期測試化學試題一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】A二、非選擇題：本大題共4大題，共52分。17.【答案】（1）①.④⑦⑩②.②⑥⑨（2）（3）（4）（5）（6）B18.【答案】（1）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.0.4③.0.4④.Cl2+2OH-=Cl