第三節鹽類的水解

第2課時鹽類的水解方程式書寫

人教版選擇性必修1學習目標掌握鹽類水解方程式的書寫方法：離子反應方程式（主要）和化學反應方程式

鹽類水解方程式重難點回顧1、鹽類水解的條件和實質？

條件：①在水溶液中

②鹽中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子實質：與水反應生成弱酸或弱堿，破壞并促進了水的電離。2、鹽類水解的特點？

特點：微弱、可逆、吸熱鹽類水解的特點：微弱、可逆、吸熱①鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應，酸堿中和反應一般趨于完全，故鹽的水解反應是微弱的，一般用“”而不用“=”。②鹽類水解程度小，水解產物的量很小，通常不標“↓”或“↑”；也不把易分解生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產物的形式。

鹽+水酸+堿

通式弱堿陽離子+水弱堿+H+弱酸陰離子+水弱堿+H+鹽類水解的離子方程式一元強堿弱酸鹽NaClO：一元強酸弱堿鹽(NH4)2SO4：NH4++H2O

NH3·H2O+H+鹽類水解的離子方程式多元弱酸強堿鹽正鹽多元弱酸陰離子的水解是分步進行的，應分步書寫，水解程度主要取決于第一步，如Na2CO3：練：Na2SO3、Na2S水解離子方程式酸式鹽如NaHCO3:練：Na2HPO4水解離子方程式CO32-+H2O

HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（次要）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-多元弱堿強酸鹽多元弱堿陽離子的水解也是分步進行的，但中學階段不要求分步，故一步書寫，CuCl2：練：寫出氯化鐵、氯化鋁的水解離子方程式弱酸弱堿鹽中陰陽離子水解相互促進NH4+與HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促進的程度較小，仍是部分水解，離子可以大量共存于同一溶液中，如：Al3+和CO32-或HCO3-等水解相互促進的程度很大，水解反應可進行到底，生成氣體和沉淀，書寫方程式時用“=”、“↓”或“↑”易分解生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產物的形式。

離子在溶液中不能大量共存，如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑雙水解雙水解(1)定義：當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解的現象。例：CH3COONH4

溶液中注：NH4+與HCO3-、CO32-、CH3COO-等混合時水解相互促進的程度較小，仍是部分水解，離子可以大量共存于同一溶液中。(2)完全雙水解Al3+和CO32-等離子混合時，彼此相互促進水解的程度很大，使水解反應可進行到底，生成氣體和沉淀，離子在溶液中不能大量共存。注意：因水解相互促進而不能大量共存的離子有：

①Al3+與HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-；②Fe3+與HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、ClO-；③NH4+與SiO32+、Al(OH)4-練習：寫出下列兩種鹽溶液混合后水解離子方程式。

（1）KHCO3

與AlCl3

（2）Na2CO3與AlCl3

（3）AlCl3與Na(AlOH)4

（4）KHS

與AlCl3

典例1．

課堂練習下圖表示的是某離子X與水的反應過程，離子X可能是(

)

A．CO32-B．HCO3-C．Na+

D．NH4+答案D解析離子X的水解反應生成H＋，由圖可知X只能是NH4+。答案：B

答案：B

應用體驗√應用體驗4.寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。返回書寫水解離子方程式常見的錯誤(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2O??S2-＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因為其化簡可寫為HS－??S2-＋H＋。HS－的水解方程式應為HS－＋H2O??H2S＋OH－。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤①把“??”誤寫為“===”。如Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯誤的，正確的為Fe3+