PAGE1\o"10.3物體的浮沉條件及應用"6.3\o"第3節金屬防護和廢金屬回收"金屬防護和廢金屬回收（知識解讀）（解析版）?知識點1金屬銹蝕的條件及金屬的防護?知識點2金屬的回收利用和金屬資源的保護?作業鞏固訓練知識點1金屬銹蝕的條件及金屬的防護知識點1金屬銹蝕的條件及金屬的防護1、金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸；初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。2、防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下

（1）用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環境，保持其表面的潔凈、干燥。

（2）在鐵制品表面涂上一層保護膜；例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等。

（3）在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；例如，鋸條、鏈條等。

（4）在鐵制品表面鍍上一層其他金屬；例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經常鍍鋅、錫或鉻等。

（5）改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼等合金。【典例1-1】學生為探究鐵生銹的主要條件是與空氣和水同時接觸，設計了如下實驗。其中多余的實驗是A． B． C． D．【答案】D【詳解】若想證明鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，則可設計三個實驗，即鐵只與水接觸、鐵只與氧氣接觸、鐵與水和氧氣共同接觸，故選D。【典例1-2】鋼鐵是我們日常生活中使用最多的金屬材料。(1)人們大量使用的是鋼而不是純鐵，因為鋼比純鐵硬度(填“大”或“小”)。(2)如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗：①A中植物油的作用是。②一段時間后，A、B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過實驗說明鐵銹蝕的條件。(3)除了防止金屬銹蝕以外，保護金屬資源的有效途徑還有(一種即可)。【答案】(1)大(2)隔絕空氣中的氧氣需要同時和氧氣、水接觸(3)廢舊金屬的回收【詳解】（1）合金比組成它的純金屬硬度更大、熔點更低；人們大量使用的是鋼而不是純鐵，因為鋼是鐵的合金，鋼比純鐵硬度大；（2）①A中植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣，探究只有水對鐵生銹的影響；②對比實驗A鐵只與水接觸不生銹；B鐵只與氧氣接觸不生銹，C鐵與氧氣和水同時接觸會發生銹蝕，通過實驗說明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果；（3）除了防止金屬銹蝕以外，保護金屬資源的有效途徑還有廢舊金屬的回收等。【典例1-3】根據如圖所示的實驗回答問題。(1)甲為實驗室制備二氧化碳的發生裝置。儀器a的名稱是；將產生的氣體通入澄清石灰水中一直沒觀察到渾濁現象，其原因可能是。(2)乙為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，蒸餾水需煮沸并迅速冷卻，煮沸的目的是。B中植物油的作用是。幾天后觀察，能證明鐵釘銹蝕與水有關的現象是。【答案】(1)分液漏斗澄清石灰水變質鹽/酸濃度過大，二氧化碳中混有HCl(2)除去水中的氧氣隔絕氧氣，防止氧氣溶于水A中鐵釘生銹，C中鐵釘不生銹【詳解】（1）根據圖示，儀器a是分液漏斗。實驗室通常利用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，導致澄清石灰水變渾濁。鹽酸有揮發性，會揮發出HCl氣體，若使用的鹽酸濃度過大，會使制取的CO2中混有較多的HCl。有HCl存在的情況下，澄清石灰水先與HCl反應，生成氯化鈣、水，不會變渾濁。另外，澄清石灰水能與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣沉淀、水，若澄清石灰水變質，則溶質氫氧化鈣減少，可能導致無法檢驗CO2。故填：澄清石灰水變質（或鹽酸濃度過大，二氧化碳中混有HCl）。（2）鐵釘銹蝕是鐵釘與空氣中的氧氣、水發生反應所致。乙實驗中，試管C中鐵釘與氧氣、水同時接觸，容易生銹；試管B中植物油可以隔絕氧氣，蒸餾水中的鐵釘接觸不到氧氣，最終不生銹；試管C中氯化鈣有吸水性，空氣中的鐵釘接觸不到水，最終不生銹。根據控制變量法的要求，除實驗變量外的條件應保持一致。氧氣不易溶于水，水中溶有少量的氧氣，為了避免實驗誤差，蒸餾水需煮沸并迅速冷卻，煮沸，以除去水中的氧氣，故填：除去水中的氧氣。B中植物油的作用是隔絕氧氣，防止氧氣溶于水。乙實驗中試管A和試管C的變量是水，因此幾天后觀察，能證明鐵釘銹蝕與水有關的現象是：A中鐵釘生銹，C中鐵釘不生銹。【變式1-1】金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鐵生銹的原因是接觸了A．氧氣和水 B．僅需要水 C．氧氣或水 D．僅需要氧氣【答案】A【詳解】鐵生銹是與空氣中的氧氣和水等物質共同作用的結果，所以要防止鐵制品銹蝕，就要防止鐵制品與空氣中的氧氣和水接觸；故選：A。【變式1-2】現有潔凈無銹的鐵釘、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設計如下實驗：(1)A中玻璃儀器的名稱是。(2)用“經煮沸迅速冷卻的蒸餾水”的目的是。【答案】(1)試管(2)去除水中的溶解氧氣【詳解】（1）A中玻璃儀器的名稱是試管。（2）煮沸可以使水中的氧氣的溶解度幾乎為零，如果緩慢冷卻，空氣里的氧氣會重新溶解在水中。而迅速冷卻則可以防止氧氣再次溶解，得到無氧蒸餾水，這對于需要控制氧氣含量的實驗非常重要，所以經煮沸迅速冷卻的蒸餾水的主要目的是去除水中的溶解氧和其他氣體，以減緩鐵釘的氧化速度。【變式1-3】鐵是生活中常用金屬。(1)鐵元素在地殼中的含量處于第位。(2)生活中的很多鐵制品都是鐵合金而不是純鐵，原因是鐵合金的硬度純鐵(填“大于”或“小于”)。(3)高爐煉鐵是用CO還原，寫出反應的化學方程式。(4)實驗小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后觀察到(填序號)中鐵釘有銹蝕，其余的沒有明顯現象。B中將蒸餾水煮沸的目的是。【答案】(1)四/4(2)大于(3)(4)C除去水中溶解的氧氣，防止水中溶解的氧氣對實驗結果造成影響【詳解】（1）地殼中元素含量前5位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣；鐵元素在地殼中的含量處于第四（或4）位；（2）合金的硬度一般大于純金屬，生活中的很多鐵制品都是鐵合金而不是純鐵，原因是鐵合金的硬度大于純鐵；（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（4）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，A中鐵釘只與氧氣（空氣）接觸，B中鐵釘只與水接觸，C中鐵釘與水和氧氣同時接觸，實驗驗小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后觀察到C中鐵釘有銹蝕，其余的沒有明顯現象；水中溶有氧氣，氧氣溶解度隨溫度的升高而減小，B中將蒸餾水煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣，防止水中溶解的氧氣對實驗結果造成影響。知識點2金屬的回收利用和金屬資源的保護知識點2金屬的回收利用和金屬資源的保護 1、金屬的回收利用是指將一些廢棄的金屬材料通過不同的渠道匯集起來，再加工再利用。

2、金屬的回收利用的重要性表現在以下兩個方面

（1）節約能源：回收利用廢舊金屬，不僅可以節約金屬資源；而且還可以節約冶煉金屬時所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源。

（2）減少污染：回收利用廢舊金屬，不僅可以減少金屬廢棄后形成的鎘、汞等引起的水和土壤污染，以及人和動植物的危害；而且還可以減少重新冶煉這些金屬時燃燒燃料和生產過程形成的空氣污染等）。

3、金屬資源的保護主要有以下四種措施

（1）減緩或防止金屬的腐蝕，常用的方法有①用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環境，保持其表面的潔凈、干燥。②在鐵制品表面涂上一層保護膜．例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆等。③在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等。④在鐵制品表面鍍上一層其它金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經常鍍鋅、錫或鉻等。⑤改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼等合金。

（2）回收利用廢舊金屬，這樣不僅可以節約金屬資源，而且還可以減少對環境的污染。

（3）有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦。

（4）尋找金屬的代用品，例如，現在經常用塑料來代替鋼和其它合金制造管道、齒輪和汽車外殼等。【典例2-1】金屬材料在人類活動中有著廣泛的應用。下列有關說法正確的是A．人們使用的金屬材料全部是純金屬 B．切完菜后將菜刀及時清洗干凈并擦干C．所有的金屬都能與氧氣反應 D．金屬銹蝕后沒有回收價值【答案】B【詳解】A、金屬材料包括合金和純金屬，因此人們使用的金屬材料并不全部是純金屬，說法錯誤，不符合題意；B、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，因此切完菜后將菜刀及時清洗干凈并擦干，可以防止生銹，說法正確，符合題意；C、并不是所有的金屬都能與氧氣反應，如鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，金在高溫下也不與氧氣反應，說法錯誤，不符合題意；D、金屬銹蝕后有回收價值，說法錯誤，不符合題意。故選：B。【典例2-2】人們日常生活離不開金屬，請回答下列問題：(1)鐵制的水龍頭防銹的方法是水龍頭表面鍍鉻，原因是，延長使用壽命。(2)地鐵鋪設的軌道中，使用最多的金屬材料是。(3)寶石中含有某些才使它們絢麗多彩。(4)請寫出保護金屬資源的兩條有效途徑：①；②。【答案】(1)硬度大抗腐蝕性能好(2)錳鋼(3)金屬離子(4)防止金屬腐蝕（或金屬的回收和利用）有計劃合理開采礦物（或尋找金屬代用品）【詳解】（1）鉻是硬度最大的金屬，抗腐蝕性能好。水龍頭表面鍍鉻美觀、防銹、耐磨、延長使用壽命。故填：硬度大抗腐蝕性能好。（2）由于錳鋼強度大，所以地鐵鋪設的軌道中，使用最多的金屬材料是錳鋼。故填：錳鋼。（3）寶石中由于含有某些金屬離子，才使它們變得更加絢麗多彩，如紅寶石含有鉻離子，藍寶石含有鐵離子和鈦離子。故填：金屬離子。（4）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品。故填：防止金屬腐蝕（或金屬的回收和利用）；有計劃合理開采礦物（或尋找金屬代用品）。【變式2-1】鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是A．煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵B．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用C．將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理【答案】B【詳解】A、煉鐵的原理為用還原劑還原氧化鐵生成鐵單質，該選項說法不正確；B、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜，能防止內部的鐵進一步被氧化，該選項說法正確；C、生鐵和鋼都是鐵合金，但生鐵的含碳量高于鋼，則將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼，但鋼為混合物，該選項說法不正確；D、日常生活中的廢舊鐵制品可回收利用，直接填埋處理會浪費金屬資源且污染環境，該選項說法不正確。故選B。【變式2-2】鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能、被譽為“未來金屬”，因而得到了廣泛應用．我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，工業上用釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦。(1)鈦鐵礦是制備金屬鈦的主要原料，其主要成分為鈦酸亞鐵，其中鈦元素的化合價為；(2)足量Mg在高溫下還原生成金屬鈦，該反應的化學方程式為；(3)鈦的化學性質與鋁相似，推測金屬鈦具有耐腐蝕性的原因是：；(4)金屬礦物不能再生，寫出一條能有效保護鈦金屬資源的措施。【答案】(1)+4(2)(3)鈦的表面易形成致密的氧化物保護膜(4)回收利用廢舊鈦金屬制品（合理即可）【詳解】（1）鈦酸亞鐵中鐵元素顯+2價，氧元素一般顯-2價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；（2）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，同時應生成氯化鎂，反應的化學方程式為；（3）鈦是比較活潑的金屬，耐腐蝕性卻很強的原因可能是鈦的表面易形成致密的氧化物保護膜；（4）回收利用廢舊鈦金屬制品，尋找、開發鈦金屬的代替品，可有效保護鈦金屬資源。一、選擇題1．鐵生銹的原理能用于制作“暖寶寶”。某“暖寶寶”的成分為鐵粉、蛭石(保溫作用)和吸水性樹脂、食鹽、活性炭。探究小組利用左圖裝置進行探究，實驗結果如圖。下列說法錯誤的是A．“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應B．由O2濃度變化推測，Fe粉可用作食品脫氧劑C．封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選透水、透氣的材料D．“暖寶寶”能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物狀態是影響反應速率的因素之一【答案】C【詳解】A、鐵的銹蝕是緩慢氧化，此反應過程中會放出熱量，因此“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應，選項說法正確；B、由圖示信息可知，裝置內的氧氣的濃度降至較低濃度，因此Fe粉可用作食品脫氧劑，選項說法正確；C、封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選不透水、不透氣的材料，這樣才能保證“暖寶寶”不失效，選項說法錯誤；D、“暖寶寶”中的鐵粉是粉末狀的，能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物的表面積是影響反應速率的因素之一，選項說法正確。故選C。2．下列關于資源、能源的敘述正確的是A．回收利用廢舊金屬，雖不能減少對環境的污染，卻可以節約金屬資源B．目前已制得的純金屬只有40余種C．稀土是儲量較少的一類金屬的統稱，有“工業維生素”的美譽D．人們正在利用和開發的其他能源有太陽能、風能、水能等【答案】C【詳解】A、回收利用廢舊金屬，能減少冶煉過程中對環境的污染，可以節約金屬資源，故選項說法錯誤；B、目前人類制得的純金屬只有90余種，合金卻高達幾千種，故選項說法錯誤；C、稀土是儲量較少的一類金屬的統稱，有“工業維生素”的美譽，故選項說法正確；D、人們正在積極開發和利用多種新能源，以應對能源危機和環境污染等問題，然而，在列出的能源中，水能并不屬于新能源的范疇，水能是一種傳統的可再生能源，已經得到了廣泛的應用，而太陽能、風能等則屬于新能源，具有清潔、可再生的特點，是未來能源發展的重要方向，故選項說法錯誤；故選：C。3．世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于金屬年產量的20%~40%。下列做法不能有效防止鋼鐵生銹的是A．表面刷漆 B．清洗銹跡 C．制成不銹鋼 D．鍍耐腐蝕的鉻【答案】B【詳解】A、在鋼鐵表面刷一層油漆，可以隔絕空氣和水防銹，從而防止鋼鐵生銹，故A不符合題意；B、清洗銹跡不能防止鋼鐵生銹，故B符合題意；C、制成不銹鋼可以改變鐵內部的結構，能防止鐵生銹，故C不符合題意；D、在鋼鐵表面鍍一層耐腐蝕的鉻，可以防止生銹，能防止金屬被腐蝕，故D不符合題意。故選B。4．在家務勞動中感悟化學原理。下列家務勞動涉及的化學知識不正確的是選項家務勞動化學知識A將洗凈的鐵鍋擦干水放置潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹B用洗潔精清洗餐具上的油污洗潔精具有乳化功能C用活性炭自制簡易凈水器利用活性炭具有吸附性D用廚余垃圾發酵自制化肥發酵過程屬于物理變化A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，將洗凈的鐵鍋擦干水放置，是因為潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹，故選項不符合題意；B、用洗潔精清洗餐具上的油污，是因為洗潔精具有乳化功能，能將大的油珠分散成無數細小的液滴，隨著水流走，從而除去油污，故選項不符合題意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以向冰箱中放入活性炭能除去異味，故選項不符合題意；D、用廚余垃圾發酵自制化肥，發酵過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項符合題意；故選：D。5．設計實驗是學習化學的重要方法，下列實驗設計可以達到目的的是選項ABCD實驗設計

目的防止尾氣對大氣的污染比較鐵和銅的金屬活動性探究鐵生銹的條件驗證質量守恒定律A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、CO能與CuO在高溫條件下反應生成Cu、CO2，尾氣中可能含有CO。CO有毒，會污染空氣，而堿液無法吸收CO，所以不能防止尾氣對大氣的污染，A選項錯誤；B、鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣、氯化亞鐵，現象是產生氣泡、溶液由無色變為淺綠色，說明鐵的金屬活動性比氫強；銅不能與稀鹽酸反應，無明顯現象，說明銅的金屬活動性比氫弱，因此鐵的金屬活動性比銅強，該實驗能比較鐵和銅的金屬活動性，B選項正確；C、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生反應所致，左側試管中煮沸過的蒸餾水幾乎不含氧氣，且植物油可以隔絕氧氣，所以鐵釘只與水接觸，不生銹；右側試管內干燥的空氣不含水分，鐵釘只與氧氣接觸，不生銹。兩個試管內的實驗對應不同的變量，無法探究鐵生銹的條件，C選項錯誤；D、鋅粒能與稀硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣，由于裝置沒有密閉，生成的氫氣會逸散到空氣中，導致天平不能保持平衡，無法驗證質量守恒定律，D選項錯誤。故選：B。6．下列過程中發生化學變化的是A．①②④ B．①④ C．①③④ D．③【答案】D【詳解】①海水曬鹽，沒有生成新物質，發生物理變化；②銅與稀鹽酸不反應，沒有生成新物質，發生物理變化；③鐵釘部分浸入水中，鐵釘會生銹，生成新物質，發生化學變化；④比較純金屬和合金的硬度，沒有生成新物質，發生物理變化。則發生化學變化的是③。故選D。7．下列實驗說法不正確的是A．甲圖氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價B．甲圖是CO還原氧化鐵實驗，B處檢驗是否生成CO2，酒精燈的作用是尾氣處理COC．乙圖中①②對比能說明鐵生銹需要O2，①③對比能說明鐵生銹需要H2OD．乙圖是探究鐵生銹條件的實驗，該實驗運用了控制變量法【答案】A【詳解】A、氧化鐵的化學式為，氧化鐵中氧元素的化合價為-2價，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，說法錯誤，符合題意；B、甲圖是CO還原氧化鐵實驗，其原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此該裝置中B處檢驗是否生成CO2；由于一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，所以需要進行尾氣處理，一氧化碳具有可燃性，因此酒精燈的作用是尾氣處理CO，說法正確，不符合題意；C、乙圖①中鐵釘同時與水和氧氣接觸，鐵釘生銹；②中鐵釘只與水接觸，鐵釘不生銹；③中鐵釘只與氧氣接觸，鐵釘不生銹；則①②對比能說明鐵生銹需要O2，①③對比能說明鐵生銹需要H2O，說法正確，不符合題意；D、乙圖是探究鐵生銹條件的實驗，該實驗運用了控制變量法，說法正確，不符合題意。故選：A。8．同學們設計的下列實驗方案(夾持裝置已略去)，能達到目的的是目的A．探究二氧化碳與水反應B．探究不同催化劑的催化效果C．驗證紅磷的著火點比白磷高D．探究空氣中氧氣的含量和鐵生銹的條件方案A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，可能是二氧化碳與水反應生成的新物質使石蕊溶液變紅，也可能是二氧化碳與石蕊發生化學變化生成紅色物質，因此應該設計對比實驗，A錯誤；B、該實驗中，過氧化氫溶液的濃度和催化劑的種類均不相同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的催化效果，B錯誤；C、實驗中白磷和紅磷均不燃燒，無法比較白磷和紅磷的著火點高低，C錯誤；D、左邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨只與空氣接觸，一段時間后，不會生銹；左邊燒杯底部的鐵絲絨只與水接觸，一段時間后，不會生銹；右邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨同時與空氣和水蒸氣接觸，一段時間后會生銹，量筒內液面上升；對比三處足量光亮的鐵絲絨的變化可以得出鐵生銹需要同時與空氣和水接觸，量筒內液面上升的體積就是足量光亮的鐵絲絨消耗空氣中氧氣的體積，可以測定空氣中氧氣的含量，D正確。故選D。9．對如圖所示實驗的分析錯誤的是A．圖甲：旋緊瓶蓋振蕩發現塑料瓶變癟，說明二氧化碳能與水反應B．圖乙：集氣瓶②中溶液更渾濁，說明呼出的氣體中含量比空氣中高C．圖丙：實驗可以觀察到面粉的爆炸D．圖丁：驗證鐵生銹與氧氣有關【答案】A【詳解】A、二氧化碳能溶于水，旋緊瓶蓋振蕩，二氧化碳減少，則瓶子會變癟，并不能說明二氧化碳能和水反應，該選項說法錯誤；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，集氣瓶②中溶液更渾濁，則說明呼出的氣體中CO2含量比空氣中高，該選項說法正確；C、面粉為可燃性物質，鼓氣會與空氣充分混合，遇到明火會發生爆炸，該選項說法正確；D、a中鐵與氧氣和水共同接觸，b中鐵只與水接觸，只有a中鐵生銹，則說明鐵生銹與氧氣有關，該選項說法正確。故選A。10．下列與金屬有關的說法正確的是A．合金的強度和硬度一般比組成他們的純金屬更大、更硬B．廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環境造成污染.C．銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采【答案】A【詳解】A、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，故A說法正確；B、廢舊電池內含有汞等重金屬，隨意丟棄會造成水土的污染，故B說法錯誤；C、銀的導電性比銅強，但是銀的價格較貴，所以一般用銅作電線而不用銀，故C說法錯誤；D、鐵礦石的含量在地殼中分布不均勻，資源有限，應合理、有計劃開采，故D不正確；故選：A。二、填空題11．(古代科技)我國有著使用、發現和冶煉鐵器的燦爛歷史文化。(1)宋代的《開寶本草》中記載了鐵華粉的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”①“鐵華”的主要成分是一種亞鐵鹽，亞鐵離子的符號是。②“取鋼煅作葉”體現金屬具有良好的性。③“平面磨錯令光凈”中提到打磨，目的是。(2)清代的《本草綱目拾遺》中記載：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷(銹)。”鐵絲“日久起銷”的原因是鐵與同時接觸，鐵銹的主要成分是(填化學式)。(3)明代的《物理小識》中記載了“用煤制焦”和“焦炭冶鐵”的方法。①用煤煉制焦炭的步驟是將煤揀凈、搗碎過篩、煅之煙盡、微水漬熄等。其中“煅之煙盡”涉及的是變化(填“物理”或“化學”)。②焦炭冶鐵過程中利用CO將Fe2O3還原成鐵的化學方程式是。【答案】(1)Fe2+延展除去鐵表面的金屬氧化物(2)氧氣和水Fe2O3(3)化學【詳解】（1）①離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故亞鐵離子的符號是：Fe2+；②“取鋼煅做葉”是指將鋼鍛造成葉片的形狀，體現鐵具有良好的延展性；③鐵在空氣易與水和氧氣生成鐵銹，“平面磨錯，令光凈”中提到的打磨，目的是：除去鐵表面的金屬氧化物；（2）鐵絲“日久起銷(銹)”，是指時間久了，鐵會生銹，其原因是鐵與氧氣和水同時接觸，發生了一系列的化學反應，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3；（3）①“煅之煙盡”是指將煤放入煉焦爐中高溫加熱，使煤發生熱分解和干餾反應，產生煤氣、焦油等物質，直到不再有煙冒出，此過程中有新物質生成，屬于化學變化；②一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。12．如圖是與鐵有關的實驗，請回答下列問題：(1)A實驗中存在的一個錯誤的是，該反應的化學方程式為。(2)B圖中反應一段時間后，溶液顏色會由色變成色。(3)C圖實驗前要先通入一氧化碳，然后再點燃酒精噴燈；實驗過程中觀察到硬質玻璃管內的紅色物質逐漸變為色，寫出反應的化學方程式。實驗過程中必須對尾氣進行處理，原因是。通過上述實驗探究，同學們總結一氧化碳的化學性質有。【答案】(1)集氣瓶底部未放少量水或細沙3Fe+2O2Fe3O4(2)藍淺綠(3)黑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO有毒，污染空氣還原性、可燃性【詳解】（1）鐵絲燃燒實驗中，集氣瓶底應留少量的水或細沙，防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂，而A實驗中集氣瓶底部未放少量水或細沙；鐵燃燒生成氧化鐵，反應的化學方程式為：。（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液顯藍色，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，則溶液由藍色變為淺綠色。（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成黑色的鐵粉和二氧化碳，則玻璃管內的紅色物質變為黑色；反應的化學方程式為：；尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染環境，則尾氣要進行處理；氧化鐵中的氧被一氧化碳奪取，體現了一氧化碳具有還原性，且最后用點燃的方法處理一氧化碳，說明一氧化碳具有可燃性。13．分類、類比是學習化學常用的方法。請回答：(1)保護金屬資源是每一個公民的義務，請根據下列保護金屬資源的事例中所體現的保護金屬資源的途徑將它們分類：①用塑料代替鋼制造管道、汽車零部件等②給自行車的鏈條涂油③用汽車用過的鉛酸蓄電池再生鉛

④在水龍頭表面鍍鉻⑤用廢電池的鋅皮做制取氫氣的實驗⑥使用氮化硅代替合金作齒輪你選擇的分類標準為，

包括事例(填序號)。(2)原子結構的奧秘揭示后，人們逐步建立了結構決定性質的觀念。氯、溴(Br)、碘(I)位于元素周期表中同一縱行，它們原子的最外層電子數相同，化學性質非常相似。例如：請仿照上述兩個反應，寫出碘單質(I?)與水反應生成物的化學式；上述反應

(選填“是”或“不是”)置換反應。【答案】(1)防止金屬的腐蝕②④(2)HI和HIO不是【詳解】（1）保護金屬資源的途徑有防止金屬銹蝕，如給自行車的鏈條涂油、在水龍頭表面鍍鉻；可以回收廢舊金屬，如用汽車用過的鉛酸蓄電池再生鉛；用廢電池的鋅皮做制取氫氣的實驗，故答案為防止金屬的腐蝕(或金屬的回收利用)；②④(或③⑤)；（2）依據上述兩個反應可知，碘與水反應會產生HI和HIO置換反應是一種單質和一種化合物反應產生另一種單質和另一種化合物，但是上述反應的產物是兩種化合物，故不是置換反應。14．“暖寶寶貼”(主要成分為鐵粉)發熱的原理是鐵粉和氧氣、水發生反應放熱。用“暖寶寶貼”測定空氣中氧氣的含量，廣口瓶容積為270mL，實驗裝置如圖所示。實驗后量筒中水的體積為55mL，實驗前量筒中水的體積為100mL，參與反應的水的體積忽略不計。(1)鐵的銹蝕屬于變化(填“物理”或“化學”)。(2)下列實驗操作會導致測得的氧氣含量偏低的是______(填序號)。A．鐵粉不足 B．未等溫度恢復至室溫后就打開彈簧夾C．裝置漏氣 D．實驗前彈簧夾未夾緊(3)本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數為(計算過程省略)。【答案】(1)化學(2)ABC(3)18%【詳解】（1）鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹，該過程有新物質生成，屬于化學變化；（2）A、鐵粉不足，氧氣不能消耗完全，會導致測得的氧氣含量偏低，符合題意；B、未等溫度恢復至室溫后就打開彈簧夾，裝置內氣體溫度偏高，壓強偏大而導致進入瓶中的水的體積減小，會導致測得的氧氣含量偏低，符合題意；C、裝置漏氣，冷卻后瓶內氣壓小于大氣壓，有部分空氣進入瓶中彌補了消耗的氧氣，水倒流入集氣瓶的體積不足五分之一，會導致測得的氧氣含量偏低，符合題意；D、實驗前彈簧夾未夾緊，反應放出大量的熱，裝置內壓強大，有空氣逸出，因此進入的水多，使測定結果偏大，不符合題意；故選：ABC；（3）廣口瓶容積為270mL，集氣瓶中預先有20mL的水，實驗后量筒中水的體積為55mL，實驗前量筒中水的體積為100mL，參與反應的水的體積忽略不計，本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數為。15．汽車制造是重慶制造業的一個代表。請根據所學知識按要求填空。(1)下列汽車組件中，由金屬材料制成的是（填序號）。A．鋼鐵車架 B．真皮座套 C．塑鋼車窗 D．橡膠輪胎(2)鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的（填化學式）接觸而生銹。(3)汽車制造需要鋼鐵，工業上用赤鐵礦與一氧化碳來煉鐵的化學方程式為，該反應中（填名稱）發生了還原反應。【答案】(1)A(2)H2O、O2(3)氧化鐵/三氧化二鐵【詳解】（1）金屬材料包括：金屬單質和合金；A．鋼鐵車架是金屬材料，符合題意；B．真皮座套，是天然材料，不符合題意；C．塑鋼車窗是復合材料，不符合題意；D．橡膠輪胎是有機合成材料，不符合題意；故選：A；（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的H2O、O2接觸而生銹；（3）工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳來煉鐵，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；在反應中氧化鐵失去氧，發生了還原反應，CO得到氧，發生了氧化反應。三、實驗題16．鐵制品經常有銹蝕現象，于是某興趣小組圍繞“銹”進行一系列研究：(1)探銹現有潔凈無銹的鐵釘、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設計如下實驗：①A中玻璃儀器的名稱是。②用“經煮沸迅速冷卻的蒸餾水”的目的是。(2)除銹取出生銹的鐵釘，將其放置在稀鹽酸中，一段時間后發現溶液變黃，鐵銹消失，鐵釘表面開始有少量氣泡產生。產生氣泡的原因是(用化學方程式表示)。【答案】(1)試管去除水中的溶解氧氣(2)【詳解】（1）?①A中玻璃儀器的名稱是試管。故答案為：試管。②煮沸可以使水中的氧氣的溶解度幾乎為零，如果緩慢冷卻，空氣里的氧氣會重新溶解在水中。而迅速冷卻則可以防止氧氣再次溶解，得到無氧蒸餾水，這對于需要控制氧氣含量的實驗非常重要，所以經煮沸迅速冷卻的蒸餾水的主要目的是去除水中的溶解氧和其他氣體，以減緩鐵釘的氧化速度。（2）氣泡的產生是因為鐵與鹽酸反應生成了氫氣，故其反應化學方程式表示為四、科學探究題17．【探究活動一】為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如圖實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的(填名稱)發生反應的結果。(2)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的。(3)該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。(4)保護金屬資源的有效途徑除了防止金屬的銹蝕外，還有。(請再寫出一點即可)【探究活動二】學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動。【探究活動一】化學反應后物質成分的探究食品包裝袋中的水蒸氣、空氣會使食品受潮、氧化而變質，因此食品包裝袋中需放入脫氧劑，以延長食品保質期。興趣小組的同學對脫氧劑進行了實驗探究。【查閱資料】①食品脫氧劑的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末狀物質。②其他雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應。③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3溶液呈黃色)。【提出問題】脫氧劑中的黑色粉末還含有哪些物質？【實驗猜想】猜