2024年高考化學考前指導選擇題必背知識點梳理匯編

一、化學與生活:

1主要知識點：

（I）化學與材料

材料舉例說明

①鋁合金具有強度大、密度小、耐

金屬及合金腐蝕等優點；

鎂鋁合金、不銹鋼、青銅、黃銅等

材料②保護金屬要使被保護的金屬作

原電池的正極或電解池的陰極

無機非金屬水泥、玻璃、陶瓷、光導纖維、新生活中的硅酸鹽材料有水泥、玻璃

材料型陶瓷材料和陶瓷等

天然

棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

有機材料①合成纖維：醋酸纖維等；再生纖

高分塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等維：黏膠纖維等；

子材合成合成纖維：滌綸、錦綸、盾綸、丙②聚乙烯?、聚氯乙烯都不能使酸性

料材料綸、維綸、尼龍66等高錦酸鉀溶液和濱水褪色

合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠等

復合材料比原單一材料有更優越

復合材料玻璃鋼

的性能

（2）常見殺菌劑、消毒劑、凈水劑的性質及用途

性質用途

明磯、鐵鹽水解生成膠體，具有吸附性明磯作凈水劑（混凝劑）

次氯酸鈉是含氯消毒劑，具有氧化性用“84”消毒液消毒

二氧化氮具有較強的氧化性可用于自來水的殺菌消毒

漂白粉（次氯酸鹽）具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

K2FCO4是強氧化劑，還原產物鐵離了水解生成氫氧

LFeO,作新型凈水劑

化鐵膠體

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（3）常見干燥劑、還原劑與食品安全

性質用途

氮氣的化學性質穩定作食品保護氣

生石灰、無水氯化鈣、硅膠能吸水可作（食品）干燥劑

P2O5能與水反應可仕干燥劑（不可用于食品）

Fe、FeO具有還原性食品的抗氧化劑

SO2既可以殺菌又具有還原性在葡萄酒中可以微量添加

（4）生活、生產中物質的性質與用途

性質用途

A1（OH）3有弱堿性可用于治療胃酸過多

NaHCCh受熱分解生成CO?、能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑

明機溶液顯酸性古代用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

肥皂水顯堿性作蚊蟲叮咬處的清洗劑

FezCh是紅棕色粉末作紅色顏料

濃氨水具有揮發性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

鋁有還原性，與氧化鐵發生鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

Na2c03水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

草木灰含碳酸鉀，水解顯堿性鉉態氮肥（如硫酸鉞）不能和草木灰混合施用

廚余垃圾含N、P、K等元素用廚余垃圾制肥料

硅是常用的半導體材料可作太陽能電池板、電腦芯片

二氧化硅導光能力強可作光導纖維

4HF+SiO2=2H2O+SiF4T用HF刻蝕玻璃

Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

MgO、AI2O3的熔點很高作耐高溫材料

鎂鋁合金質量輕、強度大可用作高鐵車廂材料

水玻璃（硅酸鈉）不燃不爆可用作耐火材料、防腐劑等

鋰質量輕、旦能量大可用作電池負極材料

鋅的活潑性大于鐵在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩船體腐蝕

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2、同步習題：

【練習1】2024年4月28日福舛高三質檢第1題

1.科技創新是新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是

A.制造C919飛機的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料

B.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池放電時可將熱能轉化為電能

C.打造北斗衛星系統——85R1）與星載枷鐘所用"RI）的物理性質不同

D.突破量子通信技術——作為傳輸介質的光纖其主要成分為二氧化硅

【練習2]2024年5月龍巖市高三質檢第1題

1.“龍行幽趣，欣欣家國”，美好生活與化學緊密相連。下列說法正確的是

A.免洗洗手液有效成分中的活性銀離子能使蛋白質變性

B.維生素C可用做水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

C.重油在高溫、高壓和催化劑作用下通過水解反應轉化為小分子燒

D.“天目一號”氣象星座衛星的光伏發電系統工作時可將化學能轉化為電能

【練習3】2024年5月寧德市高三質檢第1題

1.松花蛋（皮蛋）是一種用禽蛋加工制成的食品?制作松花蛋的原料泥需要NaOH、食品

級金屬鹽（較常用的是CuSO”）等。下列說法錯謁的是

A.蛋黃成分中的油脂是天然高分子

B.蛋清遇CuSO4會聚沉，這個過程發生了蛋白質的變性

C.蛋殼膜可用于提純、精制膠體

D.制作過程中生成的CuS可以堵住蛋殼的氣孔來調節NaOH滲透量

【凍習4】2024年5月三明市高三質檢第1題

1.下列有關中國非物質文化遺產的說法正確的是

A.打鐵花一利用了鐵元素的焰色試驗

B.皮影戲——制作皮影人的獸皮的主要成分屬于油酯

C.磚雕——青磚中的青色來自氧化鐵

D.德化陶瓷----白瓷（主要成分xKaOyAhChzSiCh）屬于無機非金屬材料

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二、基礎有機化學:

1＞主要知識點：

(I)常見的官能團類型

有機物類別代表物官能團結構官能團名稱

烯煌CH=CHI’碳碳雙鍵

22/\

塊燒CH三CH一c三c一碳碳叁鍵

鹵代垃CH3CH2Br—Br濱原子(碳濱鍵)

醉CH3CH2OH—OH(醇)羥基

O(,H

酚—OH(酚)羥基

"1乙

酰CHj—O—CH3酰鍵

/\

CH3CHO醛基

-CII(—CHO)

CHCCH(R)—C—(R)

酮II1洞世基

()()

()

按酸CH3COOH1竣基

-C—OH

0()

酯II1酯基

CH.C—(K'II-C—(>—(R)

()O

酰胺1II酰胺基

CH,—NH;-C——NH,

胺氨基

CH3NH2—NH2

硝基化合物硝基

Q-NQ—NO2

【注意事項】

O苯環不屬于官能團；

②具有同一官能團的物質不一定是同一類有機物。

0,1

如：CH.a—OH、\AZ雖都含有一OH,但二者屬不同類型的有機物；

③含有醛基的有機物，有的屬于醛類，有的屬于酯類，有的屬于糖類等；

④書寫官能團時，要注意表達的規范性。

\/

如：“一CHO”不能寫成“一COH”、“一NO/不能寫成“NOL"、/一\"不能寫成"C==C"。

()()O

III/

自一C—NHZ、_C_NH—、一C-N心田p班片卬

⑤\均屬于酰胺基。

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（2）有機反應類型

反應類型官能團種類或物質試劑或反應條件

\/

C=C、一CM一X(C1>Br)>H2、HBr、HO

/\2222

CHO(*)

加成反應

H2

—c—(*)

苯環H2

飽和垃X2（光照）

取燃的取代

苯環上的氫X?（催化劑）、濃硝酸（濃硫酸）

代

酯基H?O（酸作催化劑，水浴加熱）

反水解型

鹵代燃堿的水溶液，加熱

應

酯化型一0H、—COOH濃硫酸，加熱

—OH濃硫酸，加熱

消去反應（*）

—X堿的醇溶液，加熱

燃燒型大多數有機物。2，點燃

催化氧化型—OH。2（催化劑，加熱）

氧

KMnO』（H）,C=C；、C=C—、、

化直接氧化

氧化型

反OH、CHO

應銀氨溶液，水浴加熱

含有醛基的物質，如甲醛、乙醛、葡曲

特征氧化型新制CU（OH）2懸濁液，加熱

糖、麥芽糖等

至沸騰

還原反應醛、葡萄糖等與氫氣加成催化劑

聚

加聚反應烯建、快燃等催化劑

合

反

縮聚反應苯酚與甲醛、多元醇與多元浚酸等催化劑

應

與FeCb溶液的顯色

酚類物質無

反應

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【注意事項】

①取代反應：苯的同系物與濱反應時，如果條件是光照，則取代支鏈上的氫原子，如果條件是用鐵做

催化劑，則取代茉環上的氫原子；

②加成反應：碳氧雙鍵可以和氫氣發生加成反應，但是只有醛、酮中的碳氧雙鍵能加成，酯和酸酸中

的碳氧雙鍵不能加成。

③苯的同系物中，如果與不環相連的C上不含有H,且支鏈不含雙鍵，則該物質不被KMnCh氧化

（3）常見反應條件與反應類型的關系

反應條件反應類型和可能的官能團（或基團）

①醇的消去（醇羥基）；

濃硫酸、△

②酯化反應（羥基或竣基）

稀硫酸、△酯的水解（酯基）

①鹵代燃的水解（一X）；

NaOH7K溶液、△

②酯的水解（酯基）

NaOH醇溶液、△鹵代燒的消去（一X）

Hi/催化劑加成（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮談基、苯環）

CHOH

Ch/Cu、△醇羥基催化氧化（一CH2OH、1）

芾環上鹵代

CIMBn）/鐵或FeX3作催化劑

鹵素單質（CL或澳蒸氣）、光照烷燒或笨環上烷燒基鹵代

（4）常見有機物的檢驗：

①酚翔基：加入FeCb溶液（顯紫色）或濃溪水（產生白色沉淀：

②醛基：加入新制銀氨溶液并水浴加熱（試管壁上產生光亮的銀鏡）或

新制Cu（OH）2并加熱（產生磚紅色沉淀）；

△

A、與銀氨溶液反應的化學方程式為RCHO+2Ag（NH3）2OH-RCOONH4+2Agl+3NH3+H2O;

△

B、與新制氫氧化銅反應的化學方程式為RCHO+2Cu（OH>2+NaOHRCOONa+Cu2Ol+3H2O;

③蛋白質：濃硝酸、加熱（含苯環的蛋白質遇濃硝酸發黃）或灼燒法（有燒焦羽毛的氣味；

④淀粉：碘水（變藍）。

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（5）常見有機物的性質：

①使高鋅酸鉀褪色的基團：烯烽、缺燃、苯的同系物、一0H（醇、酚）、一CHO（醛、葡萄糖等）；

②使濱水褪色的基團有：烯短、快燒加成褪色，苯酚取代生成白色沉淀，聚及其同系物萃取褪色：

③能與H2加成基團有：烯統、快崎、-CHO（醛、葡萄糖、麥芽糖）、酮琰基、苯環等；

④能與金屬Na反應的基團有：—OH,—COOH等；

⑤能與NaOH反應的基團有：-COOH,酚羥基，能及油脂的水解，鹵代燃的水解、酰胺基等；

⑥能與NazCCh反應的基團有：—COOH,酚羥基等；

⑦能與NaHCCh反應的基團有：一COOH等；

⑧能發生銀鏡反應或者能與新制Cu（OH）2反應的基團有：一CHO（醛、葡萄糖、麥芽糖），甲酸某酯。

（5）常見有機物的定量計算關系：

①與此加成反應：

a）Imol碳碳雙鍵?Imol出，

b）ln】ol碳碳叁鍵~211101H2，

c）Imol苯或及同系物~3moiH2，

d）Imol醛基~ImolH2，

e）1mol酮翔基~Imol比。

②與新制Cu（OH"或銀氨溶液：

a）1mol醛基~2molCu（OH）2-lmolC112O（甲醛可看成2mol醛基），

b）Imol醛基~2moi[Ag（NH3）2】OH~2molAg（甲醛可看成2moi醛基）。

③與NaOH反應：

a）1mol醉酯基?ImolNaOH,

b）1mol酚酯基~2molNaOH,

c）1mol鹵原子（水脩得呼）~1molNaOH,

d）1mol鹵原了?（水解得酚）~2molNaOH,

c）1mol酰胺基~1molNaOHo

④馬金屬Na反應：

a）Imol羥基~0.5molH2,

b）Imol段基~0.5molH?。

⑤能與NuHCCh反應：Imol叛基~1UI3CO2。

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（6）測定有機物結構的物理方法:

A、核磁共振氫譜法：

①峰的組數等于有機物中的氫原子的種類數；

②峰的面積之比等于不同類型氫原子的個數比。

B、質譜法：最大質荷比即有機物的相對分子質量。

C、紅外光譜法：初步判定有機物中基團（化學鍵和官能團）的種類。

D、X射線衍射法：可獲得分子的鍵長、鍵角等分子結構信息。

（7）有機物的立體異構：

A、順反異構產生條件：碳碳雙鍵兩端碳原子上各自連兩個不同的原子或原子團。

B、手性碳原子：與4個不同的原子或原子團相連的飽和碳原子為手性碳原子，

具有手性碳的分子存在對映異構。

（8）有關苯環的同分異構體：

A、側鏈有一個取代基：側鏈有幾種結構，該芳香燒就有幾種同分異構體.

①一C3H7有2種結構，故03H7屬于芳香煌的同分異構體有2種。

②4H9有4種結構，故CH。屬于芳香點的同分異構體有4種。

③~C5Hu有8種結構，故屬于芳香煌的同分異構體有8種。

B、側鏈有兩個取代基：側遂的2個取代基有“鄰”“間”“對”3種位置關系。

C、側鏈有三個取代基:

①三個相同，共3種;

②兩個相同，一個不同，共6種；（以二氯一澳苯為例）

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（9）共線、共平面問題:

A、四種基本空間構型：

①甲烷型：甲烷是正四面體結構，最多有3個原子在同一個平面；

②乙烯型：乙烯是平面結構，6個原子均在同一個平面；

③乙快型：乙塊是直線結構，4個原子均在同一直線上；

④苯型：苯是平面結構，12個原子均在同一平面上，最多有4個原子在同一條直線上。

B、結構不同的基團連接后原子共面分析：

①直線與平面連接：直線結構中如果有2個原子（或者一個共價鍵）與一個平面結構共用，則直線在

H八'

這個平面上。如CH?二CH-C三CH,其空間結構為C-H,中間兩個碳原子既在乙烯平

面上，又在乙烘直線上，所以直線在平面上，所有原子共平面。

②平面與平面連接：如果兩個平面結構通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉性，兩個平面不一定重合,

但可能重合。如苯乙佛分子中共平面原子至少12個，最多16個。

（10）幾個重要有機物的制備

A、澳苯的實驗室制法

導管具有導氣、冷

凝回流的作用

」苯、液澳

鐵屑/水

①實驗裝置圖:

②注意事項：因HBr極易溶于水,錐形瓶中的導管在液面上方，防止倒吸

③浜苯的精制：

水洗----堿洗—水洗—干燥—蒸得

除去可溶除去除去鹽、除水提純

性雜質Br?過量堿產物

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B、硝基苯的實驗室制法

-長玻璃管，用于

…_冷凝回流

-苯、濃硝酸、濃

I/硫酸的混合物

—水浴加熱

(50?60℃)

①實驗裝置圖:

②注意事項:

a）試劑添加順序:濃硝酸+濃硫酸+苯

b）濃硫酸的作用是作催化劑、吸水莉

c）必須用水浴加熱,溫度計插入水浴中測顯溫度

C、乙烯的制備:

①實驗裝置圖:

濃破

②實驗原理：CH3cH20H170ICH2-CH2t+H2Oo

③注意事項：

a）濃H2sCh與乙醇混合時，按濃H2sO4溶于水的操作方法，將濃硫酸和乙醇以體積二匕約為

3：1混合，

b）溫度計水銀球插入液面以下，

c）實驗中要使混合液的溫度迅速上升并維持在170C左右，

d）制得的乙烯經常混芍SO?氣體，檢驗乙烯之前，需用NaOH將其除去。

D、乙快的制備：CaC2+2H2O—Ca（OH”+C2H2b逐滴向電石表面滴加飽和食鹽水,

用CuSO4溶液除去H2s等雜質。

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2、同步習題：

【練習1】2024年4月28日福舛市高三質檢第2題

2.鹽酸洛非西定可用于減輕阿片類藥物的戒斷綜合癥，其結構如圖所示。下列說

法錯誤的是

A.能發生取代、加成、氧化反應C1斗）

B.氮原子雜化方式有sp2和sp3rYOYnHCI

C.含有2個手性碳原子~人。

D.含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵

【凍習2】2024年5月南平市高三質檢第2題

2.有機化合物M是合成某藥物的中間體，其結構如圖所示.下列有關M的說法錯誤的是1

A.分子式為CisHnOsN

B.含有2個不對稱碳原子

C.能與濱水發生取代反應和加成反應

D.ImoIM最多能與3moiNaOH反應

【凍習3】2024年5月廈門市面三質檢第2題

2.花板中的板麻味主要是由羥基山板素（“）產生的，其結構如圖。下列說法錯誤的是

??

A.W的不飽和度為6B.M中所有炭原子共平面

C.1molM可消耗1molNaOHD.M無對映異構體

【陳習4】2024年5月漳州市高三質檢第2題

2.3-0-咖啡酰奎尼酸（M）是金銀花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結

構如圖。下列關于M說法正確的是

A.1molM最多能與5molNaOH反應

B.能發生加聚反應，不能發生縮聚反應

C.能與NaHC（）3反應生成CO2

D.所有碳原子不可能共平面

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【凍習5】2024年5月南平市高三質檢第2題

2.一種新型強效解熱鎮痛藥醋氯芬酸的結構簡式如圖

所示。下列說法正確的是

A.Imol該物質最多消耗6molNaOH

B.該物質中含有5種官能團

C.該物質中碳原子的雜化方式有3種

D.該物質苯環上的一澳代物有4種

【凍習6】2024年5月龍巖市高三質檢第3題

3.藥物貝諾酯有消炎、鎮痛、解熱的作用，其制備原理為:

下列有關說法正確的是

A.X與H2加成后的產物不存在對映異構

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.可用核磁共振氫譜確定Z含有的官能團

D.X、Y可用NaHCCh溶液鑒別

【凍習7】2024年5月泉州市高三質檢第3題

3.某有機合成中間體X的結構筒式如右下圖?下列關于X的說法正確的是

A.分子式為CnHi204cl

B.分子中含有2個手性碳原子

C.①和②C-0昧的健長相等

D.與足髭NaOH溶液反應能生成甘油

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三、阿伏伽德羅常數NA：

1、主要知識點：

（|）質量與阿伏伽德羅常數的換算：

①質量的大小與溫度、壓強無關，質量轉化成物質的量不用在標準狀況下。

②混合物的質量的計算：

A、對最簡式相同的混合物，按最簡式來計算（如乙烯、丙烯和環丁烷，它們的最簡式都是CH》。

B、最簡式不同的物質要分別計算。假設混合物的質量全部是A物質，算出第一個答案，再假設

全部是B物質，算出另外一個答案，兩個答案一致，則混合起來就是這個答案。

即全A全B等數值，才可混合。

③因同位素而造成的摩爾質量不同的物質（如H2O、D?。組成的物質）需分別計算。

（2）體積與阿伏伽德羅常數的換算：

如果要用到22.4L/mol來進行計算，必須在標準狀況下和要研究的物質是氣體。

①SCh在標準狀況下是固體不是氣體，HF是液體不是氣體，NO2是液體不是氣體。

②有機物中C*的燃才是氣體。CH3CL甲醛為氣體，其它有機物一般為非氣體。

③氣體可以是混合氣體，但是混合氣體不能相互反應

（3）電解質溶液與阿伏伽德羅常數的換算：

①是否指明了溶液的體積，如果沒指明溶液體積，不能簡單把濃度當成物質的量來計算。

②是否有弱離子的水解。如果有弱離子的水解，則離子濃度會降低。

③所給條件是否與電解質的組成有關，給pH值不管電解質的組成，給濃度要結合強電解質的個數。

如pH=l的H2so4溶液c（H+）=0.1mokL1,與電解質的組成無關；

O.OSmolL」的Ba（OH）2溶液,c（OH-）=0.1mol-L-1,與電解質的組成有關。

④FT數目的計算：如果是弱酸，則H-不能完全電離，

⑤氧原子數目的計算：如果是溶液中計算氧原子數目，不能忽略水中的氧原子

（4）要注意反應不完全的情況：

①常見的可逆反應：可逆反應會使生成物的分子數或者反應過程中轉移的電子數變少，

但是分子總數不一定變少。常見的可逆反應有：

N2+3H22NH32so2+O22sCh

2NO2^N2O4卜+比，*2HI

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②反應物濃度在高濃度反應時，如有生成物有水，會使得反應無法正常進行，轉移電子也相應變少。

A、濃鹽酸制氯氣：4moiHC1的濃鹽酸與足量MnCh加熱反應，轉移的電子數小于2N,、，

B、濃硫酸與銅、碳單質等：反應生成水，硫酸濃度變稀后會停止反應，

C、濃硝酸與碳單質等：反應生成水，硝酸濃度變稀后會停止反應，

（5）有關氧化還原電子轉移的計算：

①明確轉移電子的計算方法：轉移電子等于一個原子的化合價變化乘以變化的原子數目。

例如：CL和NaOH反應，CL既做氧化劑，又做還原劑，ImolCb參加反應，轉移1mol電子。

②明確氧化還原反應的常見規律：

A、價態歸中定律：高價+低價——>中間價

例如：NazCh與HzO反應,Na?。?既是氧化劑又是還原劑。ImolNazOz反應,轉移1mol電子。

B、先后規律：常見的逐原性離子的還原性順序：（「>Fe2+>Br-）

例如向Feb溶液中，通入Ch，首先氧化廠,再氧化Fe2+

③明確反應物用量對生成物的影響：

A、鐵與硝酸的反應，如果硝酸過量則生成Fe3+,如果硝酸不足，鐵過量，則生成Fe?+

B、如果兩個反應物的物質的量都給出，則要先判斷誰過量，要用完全反應的物質來計算轉移電子

例如ImolFe和ImolCb充分反應后，要用Cb來計算轉移電子，轉移的電子為2moi

（6）有關微觀粒子轉換的問題：

主要弄清楚微粒中相關粒子數（質子數、中子數、電子數）及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。

①分子數轉化成原子數：

A、要注意分子的組成：氣體單質有的是單原子分子（He等），有的是雙原子分子（N2等），

有的是多原子分子：。3、P4等）；

B、一些特殊物質的結構：NazO?晶體里面的陰離子種類為過氧酸根，而不是氧離子：

強酸酸式鹽（比如NaHSCh）在熔融狀態下，電離出HSO1,在水溶液中才能電離出H+

②分子數轉化成化學鍵數H：

A、熟悉常見物質的電子式、結構式：如ImoICOz有2moic=O鍵；

B、一些特殊物質的化學鍵：

a）ImolSiO2有4molSi—O鍵；

b）Imol金剛石（或者硅）有2molC—C（（Si—Si））鍵；

c）1mol石墨有1.5molC—C鍵；

d）1mol白磷（Pj）有6molP—P鍵；

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2、同步習題：

【練習1】2024年4月28日福舛市高三質檢第3題

3.過量NaOH濃溶液和白磷加熱煮沸可發生反應：

P4+3Na()H+3H2O=3NaH2P()2+PH3to&為阿伏加德羅常數的值.下列說

法正確的是

A.46.5gP,所含。鍵數為9名晨

B.H3P(%為一元酸,NaH,PO,為酸式鹽

C.生成0.2molPH3時，轉移電子數為0.6%P4

1

D.10mol-L-的NaOH溶液所含OH■的數目為10NA

【凍習2】2024年5月漳州市高三質檢第3題

3.用FeCl2與NaBH4制備納米零價鐵的反應為

Rci2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2T。設7A為阿伏加德羅常數

的值，下列說法正確的是

41L0.1mol-L-*FeCl2溶液中Fe?+數為0門/VA

B.0.5molNaBH4固體中a鍵數為2/VA

C.每生成56gFg轉移的電子數為2NA

D.1molB(0H)3中采取叩3雜化的原子數為4小

【練習3】2024年5月南平市高三質檢第3題

3.硼氫化鈉可作還原劑，與水反應的化學方程式為NaBH4+4H2O=Na[B(0H)4]+4H2t

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是，

A.3.8gNaBH4固體中含有的離子數為0.W

B.pH=7的純水中含有的H+數為TOTNA

C.0.lmolNa[B(OH)4]中含有的o鍵數為0.4M

D.生成22.4L(已折算成標準狀況)的Hz時，轉移的電子數為2NA

【凍習4】2024年5月三明市高三質檢第3題

3.NF3是微電子工業中一種優良的蝕刻氣體，制備反應為：6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3,

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：F>N>0

B,鍵角：NF3>NH3

C.ImolOFz含有的成鍵電子對數為W

D.消耗28gNz轉移的電子數為7W

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四、離子共存及離子方程式:

1、離子共存：

(I)離子共存的本質:

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應。

(2)離子不能共存中的常見反應：

反應類型不能大量共存的離子

①OH-：OH一只溶K+,NOCa2+,Ba2+,NHT(但是NH4+同

樣不能與OFT共存)，其他陽離子與OFT均形成沉淀；

②3一:只溶K+,Na+,NH4+,其他陽離子與CO32-均形成

生成沉淀沉淀；

③。一：只有Ag，不溶，其它陽離子與都可以共存；

④SO?-：不溶Ca2+,Ba2+,Ag+,Pb2+,其它陽離子與SO?-

復分

都可以共存；；

解反

①生成co?：例如:coj-和H+,HCC＞3-和H+；

應

生成氣體②生成SO2：例如:SCV-和H+,HSO3一和H+；

③生成N%：例如：NHJ和OIT；

①除了強酸(HC1,HSCU，HNO3,HBr,HI,HCIO4),

②強堿(NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2)外，

生成弱電解質

生成其他弱酸，弱堿等弱電解質的離子均不共存，

③常見的弱電解質有H2O,CH3coOH,NH3H2O,HQ0等。

①氧化性離子：Fe3*,NO3,MnOj,CIO-,

2+2-2-

氧化還原反應②還原性離子：Fe,SO3,C,S,

③MnO；＞在酸性與C「、不能大量共存

Ap+、Fe3+與[A1(OH)4]-、HCO3\COf等相互促進水解,不

相互促進的水解反應

能大量共存

絡合反應Fe＞與SCNZAg\CF與NH3H2O不能大量共存

其他反應HCO.C和0H一不能共存

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（3）離子不能共存中的常見限制條件:

條件類型舉例

Cu2+>Fe'+、Fe2+>MnO］等

顏色無色溶液

有色離子不能大量存在

@pH<7①能與H+大量共存的陰離子只有

②能使pH試紙顯紅色的溶液強酸陰離子（如;cr.so產、

③使甲基橙（或石蕊溶液）變紅的溶液NC）3一、「、B廠等）；

酸性條件④能使紫色石笳溶液顯紅色的溶液②不能與H+大量共存的陰離子有

OH，CO.F一等；

⑤常溫下，=1X1013mol-L1

c（H）③在酸性條件下含有NO3一時，

的溶液Fe?+不能大量存在

@pH>7①H+、Mg2+等都不能大量存在；

堿性條件②使酚獻變紅（或石蕊溶液變藍）的溶液②弱酸的酸式酸根離子HCO「、

③能使pH試紙顯藍色的溶液HSO.「）與OH一不能大量共存

①與AI反應放出Hz的溶液,不能

①與A1反應放出H2的溶液

酸性或是相當于HNO3形成的酸性溶液

②水電離的c（H+）=lXIO-13mol-L-1的

堿性②HCO「既不能與H.大量共存也

溶液

不能與OH一大量共存

①OH，「、SCN一等不能大量存在，

0.1mol-L-'FeCb溶液②含Fe3+的溶液隱含是酸性溶液，

特定物質

并具有強氧化性

的溶液

隱含是酸性溶液，并具有強氧化

含有大量NO5的溶液

性。

（4）警惕相互促進水解的幾種情況

A、部分雙水解：NH；與CH3co0一、COf,Mg2+與HCO,等組合中，雖然存在相互促進水解情況，

但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。

B、完全雙水解：AP+與COf.HCOJ.HS->S2-,Fe3+與C0「、HCO；>相互促進水解，生成沉淀

或氣體，不能大量共存，

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2、離子方程式：

（I）普通型離子方程式的書寫：

①普通型離子方程式的書寫步驟：（首先寫出溶液中的離子，其次看離子是否能結合）

A、寫：寫出正確的化學方程式：

B、拆：把可溶于水的強電解質（即強酸、強堿、可溶性鹽）拆成離子的形式；

C、刪：刪去方程式兩邊實際不參加反應的離子；

D、查：檢杳方程式兩邊是否符合電荷守恒，質量守恒，得失電子守恒。

②注意事項：

A、微溶物的處理：體現溶解的一面，必須拆成離子，體現不溶的方面，用分子表示；

例如：澄清石灰水用Ca?+,OH」表示，氫氟化鈣懸濁液或者石灰乳用Ca（OH”表示

B、溶液中鐵鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。

C、濃HC1、濃