中考復習系列之酸堿鹽專題訓練班級__________座號_____姓名__________分數__________一、選擇題1．如圖，廣口瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（）A．X是SO2，Y是NaOH溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液 C．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 D．X是CO2，Y是硫酸溶液2．（2022?鹽都區校級一模）把x和y分別放入稀鹽酸中，x溶解并產生H2，而y不反應：如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。則x、y、z的金屬活動性由強到弱的順序是（）A．z、y、x B．x、z、y C．x、y、z D．z、x、y3．（2022?婁底）現有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（）A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液4．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，其過程的示意圖如圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該過程的敘述正確的是（）A．該過程可實現CO2零排放 B．整個過程中，有1種物質可以循環利用 C．反應室中主要涉及兩個化學反應 D．“反應并分離”的過程中，分離物質的操作是蒸發、結晶5．某興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數據，用注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數據如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～t1段曲線呈現這種形態是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩 B．t1～t2段曲線呈現這種形態是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩 C．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時燒瓶內壓強由大到小的順序是a＞b＞c D．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a＞b＞c6．（2021秋?上城區校級月考）下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而增加的是（）A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．石灰水7．為測定一瓶NaOH溶液是否完全變質，分別取該溶液于A、B兩個密閉容器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中，利用二氧化碳傳感器測定二氧化碳濃度變化情況，結果如圖1所示；將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中，利用pH傳感器測定溶液pH變化情況，結果如圖2所示．下列實驗結論不正確的是（）A．說明NaOH溶液是部分變質 B．圖1中ab段主要發生中和反應 C．圖2隨著氯化鈣溶液不斷加入，pH不可能等于7 D．根據圖2，反應結束時，溶質只有NaCl8．（2022?宣城開學）下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是：（）①在自然界中，僅有少數金屬（銀、鉑、金）以單質形式存在；②金屬鐵、銅分別與相同濃度的稀鹽酸作用，鐵表面有氣泡，銅表面無明顯現象；③用硫酸銅、熟石灰配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放；④金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕。A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④9．有一溶液是由HCl、H2SO4、Fe2（SO4）3、FeCl3、HNO3、Fe（NO3）3幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則該溶液是（）A．HNO3、Fe（NO3）3 B．H2SO4、FeCl3 C．Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 D．HCl、Fe2（SO4）310．用下列對比實驗探究堿的性質，下列說法不正確的是（）A．實驗1的現象說明氫氧化鈉需密封保存 B．實驗2中軟塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C C．只能通過對比A、C瓶的現象證明CO2與氫氧化鈉反應 D．飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好11．向盛有100g稀硫酸的小燒杯中，緩慢滴加氫氧化鋇溶液至過量。發生中和反應為H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．燒杯中物質的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加，其變化趨勢中正確的是（）A． B． C． D．12．（2018?恩陽區模擬）小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（）A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定13．（2022?濉溪縣模擬）某小組利用如圖所示的裝置（裝置氣密性良好）進行實驗。實驗時先觀察一段時間，發現無明顯現象，然后用膠頭滴管向裝置中加入氯化鈉溶液，8min后打開止水夾，發現注射器活塞向左移動。下列說法不合理的是（）A．鐵的銹蝕是氧化反應 B．使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕 C．此實驗能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與 D．此實驗能測出空氣中氧氣含量14．恒溫條件下，向兩份一定體積、一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中分別滴加2﹣3滴無色酚酞溶液，插入電導率傳感器，然后再分別滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分別測得溶液的電導率變化如圖中甲、乙曲線所示。通過分析該圖推埋出的下列結論正確的是（）A．甲曲線M點時混合液體呈無色 B．乙曲線N點時混合液體呈無色 C．甲曲線M點后電導率增強的原因是生成大量水 D．乙曲線N點時，溶液中含有的離子是Na+、SO42﹣15．向100g質量分數分別為14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至過量．下列圖象中，產生的沉淀量與滴入Ba（OH）2相符的是（）A．B． C． D．二、填空題16．（1）以粗鹽為原料生產自來水消毒劑ClO2的某步反應化學方程式為：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，則X的化學式為。（2）過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，與水反應生成一種堿并放出能使帶火星的木條復燃的氣體。該反應的化學方程式為。（3）某同學在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時，加入一定量燒堿溶液并充分反應后，有藍色沉淀生成，過濾，濾液呈藍色。則上述過程中生成沉淀的化學方程式為，濾液中一定存在的溶質是。17．小明通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾，觀察到的現象是。（2）實驗中不能用澄清石灰水來替代CaCl2溶液，原因是。18．（2022?魚臺縣一模）某固體物質可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉中的一種或幾種。為鑒定它們，做如下實驗：步驟一：將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a。步驟二：取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量氯化鐵溶液，產生紅褐色沉淀。步驟三：另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。（1）據此推斷，該固體物質中一定含有（以下寫化學式，下同），一定不含有。（2）請寫出步驟二中發生反應的化學方程式、步驟三中發生反應的化學方程式。19．（2020秋?金東區月考）將一定溶質質量分數的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．（1）濃鹽酸的溶質質量分數和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是（填寫“甲”或“乙”）．（2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的溶質質量分數發生變化的主要原因是．（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應的化學方程式是．20．（2022?曲阜市二模）某無色透明溶液中可能含有K+、H+、Ba2+、Cu2+、C1﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，對其進行如下實驗操作：①取少量溶液，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；②向①過濾后的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；③向①過濾后的沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣體產生。（1）由以上實驗事實推斷，原溶液中一定含有的離子是；可能含有的離子是；（2）請寫出③中發生反應的化學方程式。21．已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。（1）將鎘絲插入下列溶液有明顯現象的是。（填序號）①NaCl溶液②HCl溶液③NaOH溶液④Cu（NO3）2溶液（2）鎳鎘電池廣泛應用，為了防止污染環境，從廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。其中使氧化鎘變成鎘的化學反應方程式是。22．實驗小組分別用50mL水和50mL質量分數為20%的NaOH溶液作吸收液，探究對CO2的吸收效果，實驗裝置和壓強傳感器測得的結果如圖所示。曲線①應該包括CO2溶于水和兩個過程；若改用50mL飽和石灰水進行實驗，則實驗結束時曲線可能經過（填“a”“b”或“c”）點位置。23．醫院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學學習小組運用所學知識，在實驗室設計了如圖的氯化鈉的生產流程。請根據上述內容回答下列問題：（1）操作①中常用玻璃棒攪拌，其目的是。（2）操作②中應加入的試劑B為，該小組同學認為過量的B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是。（3）若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡．請寫出實驗具體步驟和現象．供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。實驗步驟和現象：________________________________________________________________。三、探究題24．化學科代表小聰與小明同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽．到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究．（1）進行猜想：①科代表小聰猜想：活動性X大于Y．②小明同學猜想：活動性Y大于X．（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知識．完成如下實驗報告，并回答后續有關問題．①實驗步驟②實驗現象③結論_____________________________________________________金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出．將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒_____________________科代表小聰的猜想：____（“正確”或“正確”）（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是．實驗室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認為可用現有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原理是（用反應的化學方程式表示）．（4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是．25．已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究．（1）提出猜想：猜想一：該粉末由銅、錳組成；猜想二：該粉末由鐵、錳組成；猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；猜想四：該粉末由組成．（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO4溶液可以發生置換反應，Mn元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色．（3）進行實驗：實驗目的實驗操作實驗現象①證明粉末中是否含有銅取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的．有少量紅色粉末不能溶解．②證明粉末中是否含有取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克．③證明粉末中是否含有鐵另取5.5克粉末，（用物理方法），稱量剩余金屬粉末為1.12克．（4）初步結論：猜想成立；實驗①中發生反應的化學方程式為．（5）數據處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數（用金屬名稱和百分數表示，結果保留一位小數）．26．向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體，看不到明顯現象。某實驗小組的同學對所得溶液成分進行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：【提出問題】所得溶液中溶質的成分是什么？【查閱資料】a：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，先發生反應2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；當NaOH反應完全后，繼續發生反應Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；b：Ca（HCO3）2易溶于水；C：NaCl、CaCl2溶液均呈中性，pH＝7；d：Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅色，pH＞7。【猜想與假設】小組同學通過討論，提出了以下四種猜想：猜想一：溶質為NaOH和Na2CO3；猜想二：溶質全為Na2CO3；（1）你認為猜想三：溶質為；猜想四：溶質全為NaHCO3。【實驗探究】小組同學設計并完成了如表實驗：實驗步驟實驗過程實驗現象實驗結論Ⅰ取適量反應后的溶液置于試管中，加入過量CaCl2溶液有白色沉淀生成（2）猜想不成立Ⅱ取適量步驟Ⅰ反應后的上層清液，滴加幾滴酚酞試液（3）現象為猜想二不成立Ⅲ取適量步驟Ⅰ反應后的上層清液，加入適量稀鹽酸有氣泡產生（4）猜想成立【實驗總結】針對上述實驗，實驗小組的同學總結并寫出了上述探究過程中的各步反應方程式。（5）你認為步驟Ⅰ發生反應的化學方程式是。（6）小剛用蒸餾水潤濕了的pH試紙來測定步驟Ⅱ的溶液的pH值時，他測得的結果會（選填“偏大”“偏小”或“不變”）?！就卣箲谩浚?）同學們通過以上實驗探究得出，實驗室氫氧化鈉溶液一定要保存。（8）如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質，常加入適量（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。四、計算題27．（2022?鹿城區模擬）某研究性學習小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數。查閱說明書和資料后發現，每粒鈣片的質量為1克，鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔料，輔料不與酸、堿反應。于是他們設計了如下實驗方案：步驟①：分別配制一定質量的溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。步驟②：將1粒鈣片研碎后，加入20克溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，待充分反應后過濾，測得濾液pH小于7。步驟③：用溶質質量分數為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中，直至溶液pH等于7，測得消耗NaOH溶液的質量為10克。（1）實驗中，用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/m3），來配制100克溶質量分數為3.65%的稀鹽酸，至少需要濃鹽酸的體積為毫升（保留一位小數）。（2）求這種鈣片中CaCO3的質量分數。（過程中涉及的反應有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）（3）小科根據碳酸鈣能受熱分解的原理，將研碎后的鈣片充分灼燒，根據灼燒前后固體的質量變化，計算出藥片中CaCO3的質量分數。若該方案合理，則鋪料所滿足的性質為。28．（2021春?肇州縣期末）某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖1所示。求：（1）產生CO2的總質量為g。（2）求雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）（3）請在如圖2坐標中畫出加入鹽酸0至150克時，對應的CO2質量的曲線圖（要求標出曲線中必要的數據）。

中考復習系列之酸堿鹽專題訓練（參考答案）一、選擇題題號12345678910答案ACBCCBDCAC題號11