河北省張家口市2022屆高三化學第一次模擬考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1O16Na23S32Cr52Zn65Se79一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．珍貴文物蘊含著璀璨文化和深遠歷史，記錄著人類文明和社會進步。下列珍稀文物中主要由天然有機高分子材料制造的是（）選項ABCD文物名稱唐代紙絹畫《五牛圖》西漢玉器皇后之璽隋代瓷枕定窯孩兒枕商周太陽鳥金飾2．化學使生活更加美好。下列生產活動中，運用相應化學原理錯誤的是（）A．用重油裂解制備有機化工原料——長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B．電解飽和食鹽水制備、、NaOH——電解池能將電能轉化為化學能C．用聚合氯化鋁凈化生活用水——膠粒具有吸附作用D．用小蘇打焙制糕點——小蘇打能使蛋白質變性3．“嫦娥五號”采回的月壤中含有的是一種清潔、安全的核聚變發電燃料。下列有關說法正確的是（）A．核聚變屬于化學變化B．之間通過共價鍵形成單質分子C．發電代替火電有利于實現碳達峰D．等物質的量的與所含中子數相等4．化合物M（如圖所示）在熱熔膠、粘合劑，橡膠等多行業有廣泛應用。下列關于M的說法錯誤的是（）A．屬于芳香類化合物 B．能發生消去反應和還原反應C．所有碳原子不可能處于同一平面 D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色5．化學儀器的規范使用是實驗成功的關鍵。下列對裝置或儀器的使用或操作規范的是（）A．向容量瓶中轉移溶液 B．振蕩分液漏斗中混合液C．稱量5.1g固體 D．煅燒石灰石6．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一．下列物質的性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A．硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中，B．足量通入氯化鋁溶液中：C．足量氧氣通入碳酸鈉溶液中：D．通入溶液中：7．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數目小于B．12.0g熔融中含有氫離子的數目為C．氨水中含有分子的數目為D．與碘蒸氣反應生成1molHI時轉移電子的數目為8．我國學者進行了如下模擬實驗：將甲、乙兩片相同的低合金鋼片用導線連接插入海水中，鋼片甲附近通入氧氣，鋼片乙附近通入氮氣。研究表明鋼片乙的腐蝕速率明顯高于鋼片甲。下列說法錯誤的是（）A．鋼片甲作正極 B．氮氣在鋼片乙上得電子C．在海水中陽離子向鋼片甲移動 D．能產生電流的主要原因是兩極上氧氣濃度不同9．一種有機合成中間體和活性封端劑的分子結構式如圖所示。其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y同主族，W原子與X原子的質子數之和等于Z原子的最外層電子數。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W<X<Y<Z B．相同壓強下單質的沸點：W<ZC．最高價含氧酸酸性：Z>Y>>X D．W與X形成的化合物中只含極性鍵二、不定項選擇題：本題共4小題，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．聯氨（）溶于水后是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。25℃時，，。下列說法錯誤的是（）A．的溶液呈酸性B．的第二步電離方程式為C．與稀中和生成的酸式鹽的化學式為D．的稀溶液中存在11．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A用泡沫滅火器熄滅燃著的鈉隔絕空氣、降低著火溫度B向盛放液溴的試劑瓶中加入適量水防止液溴揮發C分別向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液比較與的大小D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰檢驗溶液中含有12．反應是工業上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強下，起始投入原料的值和溫度與的平衡產率的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應為放熱反應， B．M．N點的分壓：M>NC．的值越大平衡產率越高 D．M、N點的逆反應速率：13．我國科研工作者提出通過電解原理聯合制備環氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內層解離為和，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是（）A．電極a上的電勢低于電極b上的電勢 B．膜q為雙極膜中的陽離子交換膜C．工作時，NaOH溶液濃度保持不變 D．每生成，酸性廢水質量理論上增加3g三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。14．（15分）含硫化合物在生產生活中有重要應用，實驗小組對部分含硫化合物進行探究。回答下列問題：（1）小組同學設計了兩種制備的方案．Ⅰ.70%溶液與粉末反應；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應。①方案Ⅰ所涉及的化學方程式為___________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優點為___________。（2）小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案Ⅱ中所有氣體產物。①A中儀器m的名稱為___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→___________→d（填儀器接口的小寫字母）。③裝置C中儀器n的作用為___________。（3）小組同學探究溶液的pH對與反應產物的影響，進行如下實驗。查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質量的配成250mL溶液，并測得溶液的；將一定質量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調至8，另一份用NaOH溶液將pH調至11；步驟二：將的溶液滴入足量的溶液中，開始產生白色沉淀，后沉淀變為棕黑色。步驟三：將的溶液滴入的溶液中，產生白色沉淀。①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________。②步驟二中產生的棕黑色沉淀為．則該步驟產生的白色沉淀為___________（填化學式）。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設：ⅰ.可能含有；ⅱ．可能含有；ⅲ.可能含有AgOH。提出假設ⅱ的依據為___________；請設計實驗方案驗證假設ⅰ是否正確：___________。15．（13分）含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業。由富釩廢渣（含、和、FeO）制備的一種流程如下：查閱資料：部分含釩物質在水溶液中的主要存在形式如下，pH<11?44~66-8.58.5?13>13主要形式多礬酸根多礬酸根備注多礬酸鹽在水中溶解度較小本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：物質開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列問題：（1）“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與逆流混合的目的為______；所生成的氣體A可在______工序中再利用。（2）“酸浸”V元素發生的離子反應方程式____________。（3）濾渣2含有的物質為____________。（4）“轉化Ⅰ”需要調整pH范圍為______，“轉化Ⅲ”中含釩物質反應的離子方程式為____________。（5）“沉釩”中加入過量有利于晶體析出，其原因為____________。（6）“煅燒”中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：____________。16．（14分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。回答下列問題：（1）和的綜合利用對溫室氣體減排具有重要意義。已知反應體系中主要涉及如下反應：Ⅰ．；Ⅱ．．①反應Ⅰ和反應Ⅱ中，在熱力學上趨勢更大的是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由為____________。②反應Ⅰ的一種溶劑化催化反應歷程如圖1所示（其中TS表示過渡態）。已知：汽化熱指1mol液體變為氣體吸收的熱量。則HCOOH的汽化熱為____________；下列說法正確的是____________（填選項字母）。A．生成TS1的反應步驟為總反應的決速步驟 B．反應過程中的催化劑為C．溶液中pH能影響反應速率 D．反應過程中Fe的成鍵數目保持不變③反應II的催化劑活性會因為甲烷分解產生積碳而降低，同時二氧化碳可與碳發生消碳反應而降低積碳量，涉及如下反應：Ⅲ．Ⅳ．其他條件相同時，催化劑表面積碳量與溫度的關系如圖2所示，℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因為____________。（2）甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點之一。反應原理為．①該反應在______（填“較高”或“較低”）溫度下能自發進行。②一定溫度下，將一定量充入10L的固定容積容器中發生上述反應，實驗測得反應前容器內壓強為kPa，容器內各氣體分壓與時間的關系如圖3所示。6~8min時，反應的平衡常數______kPa2；若8min時改變的條件是縮小容器容積，該時刻將容器容積縮小到______L，其中分壓與時間關系可用圖中曲線______（填“”、“”、“”或“”）表示。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17．[選修3：物質結構與性質]（15分）光電材料在能源軍事等領域有重要應用，分為無機光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有機光電材料（如圖1所示化合物）。回答下列問題：（1）基態Zn原子的價層電子排布圖為______；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序為____________。（2）圖1所示化合物中所含有的化學鍵類型有______（填選項字母），N原子的雜化方式為______。A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．氫鍵（3）在水溶液中，以為電子供體，在光催化劑上可還原為CO，部分氧化物的沸點如表所示：氧化物沸點/℃100-10-78.5①表中氧化物之間沸點差異的原因為__________。②的VSEPR模型為__________。③和分子中，鍵角更大的是__________。（4）ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結構相似，均可看作將金剛石晶胞（如圖2）內部的碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。①ZnS晶體中，Zn原子在S原子圍成的正四面體空隙中的占用率為__________。②若阿伏加德羅常數的值為，ZnS晶體的密度為，ZnSe晶體的密度為，則ZnS晶體中Zn與S原子最短距離和ZnSe晶體中Zn與Se原子最短距離之比為__________。18．[選修5：有機化學基礎]（15分）化合物M是一種醫藥中間體，以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：RCHO．回答下列問題：（1）A的結構簡式為______；C的化學名稱為______；F中官能團的名稱為______。（2）由B和C生成D的反應中同時生成兩種能參與大氣循環的無機物，該反應的化學方程式為____________。（3）由G生成H的反應類型為______；M中含有手性碳（連有四個不同原子或基團的碳）的數目為____________。（4）Q是E的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構有______種（不含立體異構），任寫出其中一種結構簡式：____________。①苯環上有3個取代基；②能與溶液發生顯色反應；③能發生銀鏡反應，且1molQ參加反應最多生成4molAg．（5）參照上述合成路線和信息，以丙二醛和乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備聚-2-丁烯酸（）的合成路線：____________。化學參考答案一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．A【解析】由文物的組成和名稱可知，紙絹畫由麻紙和絲絹織就，A項正確；玉石主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，B項錯誤；瓷器為無機非金屬材料，C項錯誤；金飾主要由金單質制成，D項錯誤。2．D【解析】石油裂解是用長鏈烷烴制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，A項正確；電解池將電能轉化為化學能的原理可用于氯堿工業，B項正確；膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，C項正確；小蘇打不能使蛋白質變性，D項錯誤。3．C【解析】核聚變屬于物理變化，A項錯誤；稀有氣體為單原子分子，B項錯誤；He發電代替火電可減少二氧化碳排放，有利于實現碳達峰，C項正確；1mol分子中含有1mol中子，1mol分子中含有2mol中子，D項錯誤。4．A【解析】該化合物中不含有苯環，不屬于芳香類化合物，A項錯誤；含有羥基且羥基鄰位碳上連氫，可發生消去反應，含有碳碳雙鍵可與氫氣加成發生還原反應，B項正確；含有叔碳，所有碳原子不可能處于同一平面，C項正確；碳碳雙鍵和羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。5．B【解析】向容量瓶中轉移溶液時，應用玻璃棒引流，A項錯誤；振蕩分液漏斗時，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，B項正確；托盤天平稱量應左盤盛放待稱固體，右盤盛放砝碼，C項錯誤；碳酸鈣高溫與二氧化硅反應，D項錯誤。6．A【解析】硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，A項正確；氫氧化鋁不溶于弱堿，過量通入氯化鋁溶液中：，B項錯誤；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：，C項錯誤；為弱酸，通入溶液中：，D項錯誤。7．D【解析】常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數目，A項錯誤；熔融狀態下硫酸氫根不能電離出氫離子，B項錯誤；氨水中含有分子、分子、數目之和為，C項錯誤；由方程式可知，生成1molHI時有0.5mol和0.5mol參加反應，轉移電子的數目為，D項正確。8．B【解析】鋼片乙的腐蝕速率明顯高于鋼片甲，鋼片乙作負極、鋼片甲作正極，A項正確；鋼片乙中鐵失電子，氧氣在鋼片甲．上得電子，B項錯誤；原電池溶液中陽離子向正極移動，C項正確；由信息可知，氧氣濃度不同使兩極產生電勢差而形成原電池裝置，D項正確。9．B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、Si、Cl。Si的原子半徑大于Cl的原子半徑，A項錯誤；相同壓強下氫氣沸點小于氯氣，B項正確；高氯酸為強酸，碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸性強于硅酸，C項錯誤；烴中可能含非極性鍵，D項錯誤。二、不定項選擇題：本題共4小題，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．C【解析】的水解常數為，水解程度大于電離程度，故溶液顯酸性，A項正確；聯氨在水中的電離方式與氨相似，則第二步電離方程式為，B項正確；與稀中和生成的酸式鹽的化學式為，C項錯誤；由電荷守恒式可知，的稀溶液中存在，D項正確。11．BD【解析】泡沫滅火器不能用于燃著的鈉滅火，A項錯誤；液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴時加入適量水可防止其揮發，B項正確；AgCl與的陰陽離子個數比不同，不能通過現象直接比較出與的大小，C項錯誤；用焰色試驗檢驗溶液中鉀離子需透過藍色鉆玻璃觀察焰色，D項正確。12．C【解析】溫度升高，的平衡產率減小，，A項正確；M點的物質的量大、溫度高，B項正確；由圖可知，值增大至7時，的平衡產率降低至接近于0，C項錯誤；M點溫度較高，濃度較大，逆反應速率M>N，D項正確。13．AD【解析】由信息可知，電極M上乙烯被氧化為環氧乙烷、電極N上被還原為，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負極、電極b為正極。正極上的電勢高于負極上的電勢，A項正確；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區移動，膜q適合選用陰離子交換膜，B項錯誤；工作時陽極區生成水，NaOH溶液濃度減小，C項錯誤；Cr元素由+6價變為+3價，生成1mol電路中轉移3mol，同時有3mol移入陰極區，酸性廢水質量增大3g，D項正確。三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。14．（15分）（1）①（2分）②原料利用率高，條件易于控制（或節約能源）（1分，任答一點）（2）①蒸餾燒瓶（1分）品紅溶液（或高錳酸鉀溶液）（1分）②gfbc（2分）③防止倒吸（1分）（3）①250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②AgOH（1分）③酸性條件下可能將氧化為（2分）取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀部分溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生成，證明假設ⅰ成立（2分，合理答案即可）【解析】（1）①方案Ⅰ所涉及的化學方程式為。②兩種方案相比，方案Ⅰ的原料利用率高，且條件易于控制。（2）①A中，儀器m的名稱為蒸餾燒瓶，裝置B目的為檢驗生成的，盛放的試劑為品紅溶液（或高錳酸鉀溶液），②裝置D用于檢驗水蒸氣生成，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→gfbc→d。③裝置C中儀器n的作用為防止倒吸。（3）①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。②步驟三中產生的棕黑色沉淀為，則該步驟產生的白色沉淀為AgOH。③溶液顯酸性，硝酸可能將氧化為-，故白色沉淀可能為；由信息，驗證沉淀中是否含的操作和現象為取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生成．證明假設ⅰ成立。15．（13分）（1）增大原料接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（1分）轉化Ⅲ（1分）（2）（2分）（3）、（2分）（4）>13（1分）（2分）（5）利用同離子效應，降低的溶解度（2分，合理答案即可）（6）做制冷劑（2分，合理答案即可）【解析】（1）“焙燒”中，“研磨”所得粉末與逆流混合可以增大原料接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；由轉化關系可知，所生成的氣體為，可在“轉化Ⅱ”工序中再利用。（2）“酸浸”的主要目的為將含釩物種轉化為，避免生成或多釩酸根降低產品產率。“酸浸”時未發生氧化還原反應，則V元素在焙燒時被氧化為，發生的離子反應方程式為。（3）“轉化Ⅰ”的目的是富集V使完全轉化為沉淀，并除去Al元素等雜質，此時溶液，則濾渣2含有的物質為、。（4）由信息知多釩酸鹽在水中溶解度較小，“轉化Ⅱ”將V元素轉化為，需要調整pH范圍為>13，“轉化Ⅱ”中含釩物種由轉化為，反應的離子方程式為。（5）“沉釩”中需加入過量，可利用同離子效應，降低的溶解度，提高產品產率。（6）“煅燒”中生成的氣體為，氨易液化，液氨汽化吸收大量熱使周圍溫度急劇降低，可做制冷劑。16．（14分）（1）①Ⅰ（1分）反應Ⅰ放熱量更大（2分）②（2分）BC（2分）③消碳反應速率增大的程度大于積碳反應速率增大的程度（2分，合理答案即可）（2）①較高（1分）②（2分）5（1分）（1分）【解析】（1）①反應放熱量越大，在熱力學上的趨勢越大。②反應Ⅰ．，由圖1可知，則的汽化熱。由圖1可知生成TS2步驟活化能較大，為總反應的控速步驟，A項錯誤；反應過程中催化劑為，B項正確；由圖可知，氫離子參與反應過程的轉化，其濃度能影響反應速率，C項正確；反應過程中Fe的成鍵數目發生改變，D項錯誤。③由圖2可知，℃之后，溫度升高，積碳量減小的主要原因為消碳反應速率增大的程度大于積碳反應速率增大的程度。（2）①該反應的、，由有利于自發反應推知，該反應在較高溫度下能自發進行。②由信息可知，起始充入后容器內壓強為kPa。平衡時、、的分壓分別為kPa、kPa、kPa，則反應的平衡常數kPa2。由圖可知，縮小容器容積時，乙炔分壓增大到原來的2倍，故容器容積縮小到5L；該反應為氣體分子總數增大的反應，縮小容器容積平衡逆向移動，故曲線表示分壓與時間關系。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17．（15分）（1）（1分）As>Se>