第1頁（共1頁）2020-2021學年山東省泰安市新泰一中北校區高二（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇2．（2分）下列說法中正確的是（）A．已知S（s）+O2（g）?SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）?SO2（g）△H2，則△H1＜△H2 B．由C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩定 C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1 D．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ3．（2分）有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）實驗裝置部分實驗現象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c4．（2分）鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，放電過程，H2SO4被不斷消耗。下列結論正確的是（）A．Pb為正極，被氧化 B．溶液的pH不斷減小 C．SO42﹣只向PbO2處移動 D．放電過程，電解質溶液酸性不斷減弱5．（2分）已知活潑性Mg＞Al，且Mg不與NaOH溶液反應，Fe遇濃HNO3會鈍化。分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（）A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極 B．②中Mg作正極 C．③中Fe作負極 D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e﹣═H2↑6．（2分）下列有關銅片鍍銀的說法不正確的是（）A．陽極反應式為Ag﹣e﹣═Ag+ B．銅片應與電源正極相連 C．電解液為AgNO3溶液 D．鍍銀過程中電能轉化為化學能7．（2分）某化學學習小組查閱資料可知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H＝+62kJ/mol他們對反應的自發性進行了討論，下列結論合理的是（）A．任何溫度下都能自發進行 B．較高溫下可自發進行 C．較低溫度下可自發進行 D．任何溫度下都不能自發進行8．（2分）對反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.02mol/（L?s） B．v（B）＝0.6mol/（L?min） C．v（C）＝1.0mol/（L?min） D．v（D）＝0.01mol/（L?s）9．（2分）下列說法中正確的是（）A．某溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣8mol?L﹣1，該溶液呈中性 B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol?L﹣1，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯酸性 C．c（H+）越大，則pH越大，溶液的酸性越強 D．pH為0的溶液，其中只有H+，無OH﹣10．（2分）在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液 B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液11．（3分）科學家設計微生物原電池，用于處理廢水（酸性）中的有機物及脫除硝態氮，該裝置示意圖如圖。有關該微生物電池說法正確的是（）A．電子由m極轉移到n極 B．H+可通過質子交換膜移向左側極室 C．m電極反應式為2NO3﹣+6H2O+10e﹣═N2+12OH﹣ D．每生成1molCO2轉移e﹣的物質的量為4mol12．（3分）下列有關說法正確的是（）A．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化 B．工業上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時，陽極因被氧氣氧化須定期更換 C．鉛蓄電池充電時，陽極區溶液的pH和陽極質量均減小 D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用13．（3分）在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA（g）+bB（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率），據此分析下列說法正確的是（）A．在圖象反應Ⅰ中，說明升高溫度，K值增大 B．在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應 C．在圖象反應Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應一定不能自發進行 D．在圖象反應Ⅰ中，若p2＞p1，則有a+b＜c14．（3分）在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數減小 B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 C．Q點時，Y的轉化率最大 D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大15．（3分）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．x的值為2 B．A的平衡轉化率為40% C．此溫度下該反應的平衡常數K等于0.5 D．A和B的平衡轉化率相等16．（3分）常溫下，有關下列溶液的比較中，正確的是（）①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．由水電離出的c（H+）：①＝②＝③＝④ B．將②、④溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＝④ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②17．（3分）利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業廢水中生產硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＜b% B．a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜 C．M、N室分別產生氫氣和氧氣 D．產品室發生的反應為NH4++OH﹣═NH3↑+H2O18．（3分）在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發生反應：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO2（g）+CO（g），達到平衡時測得c（CO）＝amol?L﹣1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c（CO2）為（）A．0.5amol?L﹣1 B．amol?L﹣1 C．1.5amol?L﹣1 D．2amol?L﹣119．（3分）等物質的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3：2。下列說法正確的是（）A．陰極反應為：Ag++e﹣═Ag B．陽極始終發生反應：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復到電解前的狀態 D．兩極共生成三種氣體20．（3分）醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H＞0。25℃時，0.1mol?L﹣1醋酸溶液的Ka＝1.75×10﹣5。下列說法正確的是（）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，平衡時溶液中c（H+）減小 B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 C．該溫度下，0.01mol?L﹣1醋酸溶液的Ka＜1.75×10﹣5 D．升高溫度，c（H+）增大，Ka增大二、解答題（共5小題，滿分50分）21．（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）如圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出1molN2（g）和H2（g）反應的熱化學方程式：。（2）若已知下列數據：化學鍵H﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1435943根據表中及圖中數據計算N﹣H鍵的鍵能是kJ?mol﹣1。（3）用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ?mol﹣1①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1②求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3＝kJ?mol﹣1（用含a、b的式子表示）。（4）如圖2為甲烷燃料電池原理示意圖。①甲烷通入的一極電極反應式：②當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下L。22．（10分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。當將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，發現在F極附近溶液顯紅色。按要求回答下列問題：（1）電極F的名稱是，電源B極的名稱是。（2）甲裝置中C電極的電極反應式是。（3）乙裝置中電解反應的總化學方程式。（4）欲使丙裝置發生：2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑反應，則G電極的材料應是（填化學式）。23．（10分）（1）某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖1中數據分析得：①該反應的化學方程式為。②反應開始至4min時，B的平均反應速率為，A的轉化率為。③4min時，反應是否達到平衡狀態？（填“是”或“否”）。（2）如圖2表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是。24．（10分）（1）某溫度時，測得0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數Kw＝。（2）在（1）所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V1L與pH＝b的H2SO4溶液V2L混合（忽略體積變化）。①若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝2，則V1：V2＝。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V1：V2＝。（3）FeCl3的水溶液pH7（填＞、＝、＜），其原因為。（用離子方程式表示）25．（10分）（1）一定溫度下，在密閉容器中，發生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達到化學平衡時，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol?L﹣1，O2的濃度為0.12mol?L﹣1。求：①該可逆反應的平衡常數K＝。②此時NO2的轉化率。（2）常溫下兩種溶液：pH＝4NH4Cl和pH＝4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為。（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示。化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10﹣5K＝4.3×10﹣7K＝5.6×10﹣114.7×10﹣8請回答下列問題。①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：。

2020-2021學年山東省泰安市新泰一中北校區高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1．【解答】解：A．野火燒不盡，春風吹又生，涉及物質的燃燒，為放熱反應，故A錯誤；B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，涉及烴類物質的燃燒，為放熱反應，故B錯誤；C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣的分解，為吸熱反應，故C正確；D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，涉及黑火藥的反應，為放熱反應，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重與化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，注意把握詩句的意義以及涉及的變化，難度不大。2．【解答】解：A．固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＞△H2，故A錯誤；B．已知C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ?mol﹣1，該反應為放熱反應，則石墨具有的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C．0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故C錯誤；D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中反應生成1mol水，但NaOH固體溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了物質能量變化的分析判斷，中和熱概念的應用，濃硫酸和堿反應過程中含有溶解熱，題目難度中等。3．【解答】解：裝置一：發生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；裝置二：發生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；裝置三：發生電化學腐蝕，d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；裝置四：發生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d＞a；所以這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選：C。【點評】本題主要考查了金屬的活動性，注意從原電池的角度比較金屬性的活動性順序，注意金屬活動性的比較方法的積累，題目難度不大．4．【解答】解：A．該電池工作時，Pb發生失電子的氧化反應，為負極，故A錯誤；B．該電池工作時，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故B錯誤；C．原電池中Pb為負極，PbO2為正極，陰離子向負極移動，即SO42﹣向負極Pb極移動，故C錯誤；D．由總反應可知，放電過程，H2SO4被不斷消耗，溶液的酸性逐漸減弱，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據元素化合價變化確定正負極是解題關鍵，注意陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化，題目難度不大。5．【解答】解：A．②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負極，故A錯誤；B．②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，故B正確；C．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應，從而形成原電池，金屬銅是負極，故C錯誤；D．鐵、銅、氯化鈉構成原電池，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發生的是吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成OH﹣，電極反應式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解題關鍵，把握原電池正負極的判斷為解題關鍵，注意物質的性質、結合電解池酸堿性環境書寫電極反應式，題目難度中等。6．【解答】解：銅片鍍銀時，Ag作陽極、Cu作陰極，電解液為AgNO3溶液，A、銅片鍍銀時，Ag作陽極，為活潑電極、發生失去電子反應生成Ag+，電極反應式為Ag﹣e﹣═Ag+，故A正確；B、鍍件Cu作陰極，與電源的負極相接，故B錯誤；C、電解質溶液中金屬陽離子和陽極材料是相同元素，銅片鍍銀，電解液為AgNO3溶液，故C正確；D、銅片鍍銀是利用電解池原理，電解池將電能轉化為化學能，故D正確；故選：B。【點評】本題以電鍍為載體考查電解原理，明確各個電極材料、電解質溶液及各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬材料失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點，題目難度不大。7．【解答】解：反應N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H＝+62kJ/mol，即該反應的△H＞0、△S＜0，而反應的△H﹣T△S始終大于0，所以該反應在任何溫度下都不能自發進行，故選：D。【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變與反應進行方向的關系為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意反應自發進行條件的運用，題目難度不大。8．【解答】解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A．A為固體，不能用物質的量濃度變化表示反應速率；B.＝0.2；C.＝0.5；D.＝0.6，顯然D中比值最大，反應速率最快，故選：D。【點評】本題考查化學反應速率的比較，為高頻考點，題目難度不大，把握反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意比值法應用及速率單位要統一。9．【解答】解：A．25℃時，水的離子積常數Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，所以水中c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol/L，呈中性，水的電離吸熱，溫度越低，電離程度越小，所以當某溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣8mol?L﹣1，該溶液可能是溫度低于25℃的如氯化鈉一類的呈中性的溶液，故A正確；B．溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小，當溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10﹣7mol?L﹣1，不一定c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH＝﹣lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氫離子濃度，所以pH越小表示溶液的酸性越強，故C錯誤；D．pH＝﹣lg〔H+〕，pH為0的溶液，c（H+）＝1mol/L，說明為酸溶液，則必然存在水的電離平衡，必然存在OH﹣，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查溶液的酸堿性判斷以及與pH的關系，注意：溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）絕對值的大小，題目難度不大．10．【解答】解：A．硝酸和氫氧化鉀都為強電解質完全電離，pH＝﹣lgc（H+），pH＝3的HNO3中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14可知：c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，溶液各取1L，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故A錯誤；B．氨水是弱堿部分電離，pH＝3的鹽酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氨水c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；C．pH＝3硫酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故C錯誤；D．醋酸是弱酸部分電離，pH＝3的醋酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，因醋酸為弱酸，二者等體積反應時醋酸過量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正確；故選：D。【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，注意把握酸堿的強弱以及溶液物質的量濃度的大小比較，題目難度不大．11．【解答】解：A、原電池中電子由負極流向正極，即電子由n極轉移到m極，故A錯誤；B、陽離子向正極移動，即H+可通過質子交換膜移向左側極室，故B正確；C、左邊裝置中電極m是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O，故C錯誤；D、由電極反應式為C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+，生成6mol二氧化碳轉移24mol的電子，則生成每生成1molCO2轉移e﹣的物質的量為4mol，故D正確；故選：BD。【點評】本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握。12．【解答】解：A、鋁比銅活潑，若將鋁線與銅線直接相連，可能形成原電池，導致鋁線更快被氧化，故A錯誤；B、用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時，陽極生成的氧氣在高溫條件下能與石墨C反應，生成二氧化碳氣體，石墨電極出現損耗，所以必須定期更換，故B正確；C、鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣，生成酸和PbO2使溶液的pH和陽極質量均減小，故C正確；D、鋅與稀硫酸反應時加入硫酸銅，Zn與CuSO4發生置換反應生成Cu，Zn、Cu和硫酸形成原電池，加快了反應速率，不是Cu2+的催化作用，故D錯誤；故選：BC。【點評】本題考查原電池原理和電解池原理及其實際應用，為高頻考點，把握常見原電池的工作原理、電解池的總反應和物質的性質為解答關鍵，試題側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，主要常見物質的性質，選項D為解答的易錯點，題目難度不大。13．【解答】解：A．壓強不變時，升高溫度A的轉化率減小，平衡逆向移動，平衡常數減小，故A錯誤；B．升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據圖知，溫度T1＞T2，升高溫度n（C）減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故B錯誤；C．壓強增大時A的轉化率不變，則a+b＝c，反應前后熵不變；若T1＞T2，升高溫度，A的轉化率降低，正反應是放熱反應，所以△H＜0，如果△G＝△H﹣T△S＜0，該反應能自發進行，故C錯誤；D．若p2＞p1，溫度不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強A的轉化率減小，平衡逆向移動，則a+b＜c，故D正確；故選：D。【點評】本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，明確縱橫坐標及曲線變化趨勢含義是解本題關鍵，會利用吉布斯自由能判斷反應的自發性，題目難度不大．14．【解答】解：隨著反應進行，X的體積分數減小，Q點時X體積分數最小，繼續升高溫度X體積分數增大，說明Q點達到平衡，Q點后每一個點都是其對應溫度下的平衡點；A．升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數減小，故A正確；B．溫度越高化學反應速率越快，溫度：W點＜M點，則正反應速率：W點小于M點，故B錯誤；C．Q點前反應正向進行、Q點后平衡逆向移動，所以Q點時Y的轉化率最大，故C正確；D．平衡時充入Z，相當于增大壓強，平衡不移動，則平衡時Z的體積分數不變，故D錯誤；故選：AC。【點評】本題考查化學平衡影響因素，側重考查圖象分析判斷及知識綜合應用能力，正確判斷平衡點及溫度對平衡移動影響是解本題關鍵，注意：Q點前濃度對反應影響大于溫度對反應影響，題目難度不大。15．【解答】解：A.由以上分析可知x＝2，故A正確；B.A的平衡轉化率為＝60%，故B錯誤；C.由以上分析可知，平衡時各物質的量濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則K＝＝0.5，故C正確；D.A、B按3：1反應，起始物質的量相等，則轉化率不等，故D錯誤。故選：AC。【點評】本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確化學方程式中各個物理量的關系式是解本題關鍵，題目難度不大．16．【解答】解：A．①、②中的OH﹣全部來自水的電離，又因為水電離出的c（H+）＝c（OH﹣），所以①、②中水電離出的c（H+）＝mol?L﹣1＝10﹣12mol?L﹣1，③、④中的H+全部來自水的電離，所以③、④中水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1，因此由水電離出的c（H+）：①＝②＝③＝④，故A正確；B．②、④均為強電解質，②中的c（H+）＝0.01mol?L﹣1，④中的c（OH﹣）＝mol?L﹣1＝0.01mol?L﹣1，將②、④溶液混合后pH＝7，根據c（H+）?V②＝c（OH﹣）?V④得出消耗溶液的體積②＝④，故B正確；C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②、④是強電解質，①是弱酸，隨著反應的進行①的H+會不斷釋放出來直至全部電離，因此最終的c（H+）是①＞②，所以生成H2的量：①最大，故C錯誤；D．①、③是弱電解質，②、④是強電解質，同體積的四種溶液加相同體積的水稀釋，①、③的電離平衡會右移，會再電離出部分H+和OH﹣，所以稀釋后堿性③＞④，酸性①＞②，則溶液的pH為③＞④＞②＞①，故D錯誤；故選：AB。【點評】本題考查了強弱電解質的電離和溶液的pH，難度中等，考生做此類題目時應抓住強電解質全部電離、弱電解質部分電離以及稀釋時弱電解質電離平衡右移來判斷分析。17．【解答】解：A．N室中石墨為陽極，電極反應式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，原料室中的NO3﹣通過陰離子交換膜進入N室，與生成的H+結合成硝酸，因此N室中硝酸溶液濃度a%＜b%，故A正確；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯誤；C．由題干分析可知，M、N室分別產生氫氣和氧氣，故C正確；D．由題干分析可知，產品室發生的反應為NH4++OH﹣═NH3↑+H2O，故D正確；故選：B。【點評】本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意離子交換膜類型的判斷方法，題目難度中等。18．【解答】解：溫度不變，平衡常數不變，即平衡常數＝c（CO2）?c（CO）＝c2（CO2）＝c2（CO）不變，增大壓強該反應平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為amol?L﹣1，故選：B。【點評】本題考查化學平衡常數的應用，注意化學平衡常數只與溫度有關，題目難度不大。19．【解答】解：等物質的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，發生反應SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，混合后溶液中為等物質的量的氯化鉀、硝酸鉀；A．陰極發生還原反應：2H++2e﹣＝H2↑，用石墨電極電解此溶液，故A錯誤；B．若陽極始終發生“2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑”的反應，陰、陽兩極產生的氣體的體積比為1：1，與題干矛盾，故B錯誤；C．電解的本質為電解氯化氫、電解水，僅向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復原到電解前的狀態，故C錯誤；D．陽極首先是氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，然后是氫氧根放電，電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，陰極發生還原反應：2H++2e﹣＝H2↑，一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的體積比為3：2．說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序是解本題的關鍵，注意電解池的工作原理以及電子守恒的計算，題目難度中等。20．【解答】解：A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c（H+）增大，平衡逆向移動，但是平衡移動是只削弱、不抵消，平衡時溶液中c（H+）還是增大的，故A錯誤；B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，溶劑的量不變，n（CH3COO﹣）增多，因此c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動，故B正確；C．電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，Ka就不變，所以該溫度下，0.01mol?L﹣1醋酸溶液的Ka也是1.75×10﹣5，故C錯誤；D．因醋酸的電離是吸熱反應，所以升高溫度，平衡右移，c（H+）和c（CH3COO﹣）增大、c（CH3COOH）減小，因Ka＝，所以Ka增大，故D正確；故選：BD。【點評】本題考查了弱電解質電離平衡的移動以及電離平衡常數的影響因素，考生根據電離方程式結合勒夏特列原理進行判斷即可，另外應牢記平衡常數K只與溫度有關。二、解答題（共5小題，滿分50分）21．【解答】解：（1）反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，生成1mol氨氣放出300kJ﹣254kJ＝46kJ熱量，則反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol；（2）反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設N﹣H的鍵能為x，則943kJ?mol﹣1+3×435kJ?mol﹣1﹣6x＝﹣92kJ?mol﹣1，x＝390kJ?mol﹣1，故答案為：390；（3）已知①4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ/mol②N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H2＝﹣bkJ/mol利用蓋斯定律可得NH3（g）+NO（g）＝N2（g）+H2O（g），則△H3＝kJ/mol＝kJ/mol，故答案為：；（4）①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，負極上是甲烷發生失電子的氧化反應，該極的電極反應是：CH4﹣8e+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O，故答案為：CH4﹣8e+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O；②根據O2～4e﹣，則當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣為0.5mol，體積在標準狀況下為：0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案為：11.2。【點評】本題考查了反應熱與焓變的有關知識，涉及熱化學方程式的書寫、鍵能與反應熱的計算、蓋斯定律的計算、電極反應式書寫，把握熱化學方程式的書寫原則、握蓋斯定律的計算方法是解題的關鍵，題目難度中等。22．【解答】解：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH﹣，F為陰極，則可知A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，（1）由以上分析可知電極F是陰極，與電解池陰極相接的是電源的負極，即B極為電源負極，故答案為：陰極；負極；（2）電解硫酸銅溶液，C極為陽極，陽極上OH﹣放電生成氧氣，電極反應式為4OH﹣+4e﹣＝O2↑+2H2O（或2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+），故答案為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O（或2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+）；（3）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）欲使丙裝置發生：2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑反應，則陽極材料G為Ag，故答案為：Ag。【點評】本題考查電解原理及其應用，為高頻考點，正確判斷電源正負極和電解池陰陽極是解題關鍵，明確各個電極上發生的反應、能正確書寫電極反應式即可解答，題目難度不大。23．【解答】解：（1）①隨反應進行，A的物質的量減小，B的物質的量增大，故A為反應物、B為生成物，最終A的物質的量不為0，說明是可逆反應，△n（A）：△n（B）＝（0.8﹣0.4）：（0.4﹣0.2）＝2：1，故反應方程式為：2A?B，故答案為：2A?B；②反應開始至4min時，B的平均反應速率為＝0.025mol/（L?min），此時A的轉化率為：×100%＝50%，故答案為：0.025mol/（L?min）；50%；③4min后一定時間內A的物質的量繼續減小、B的物質的量繼續增大，4min時反應未到達平衡，反應進行向正反應進行，故答案為：否；（2）a時改變條件的瞬間，